中考化學復(fù)習提綱化學式上下標修正版

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。初中化學復(fù)習提綱一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 金剛石、石墨:C水銀、汞:Hg(3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿 碳酸鈉 :Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3;10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬(藍礬)硫酸銅晶體：CuSO4;5H2O (13)銅綠,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物

2、的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸,乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3;H2O(為常見的堿，具有堿的通性， 是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽,有毒) 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1.白色固體:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,無水CuSO4 鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、MnO2

3、、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、 紅磷、硫:淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4.溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):鹽:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿:藍色:Cu(OH)2 紅褐色:：Fe(OH)3 白色其余堿。 6.(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3、SO2、HCl（皆為無色） (2)無色無味的氣體：O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(劇毒) 注意

4、：具有刺激性氣味的液體: 鹽酸、硝酸、醋酸。 酒精為有特殊氣體的液體。 7.有毒的:氣體:CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1.鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇,氫氧化鉀, 氫氧化鈣,氫氧化鈉和氨水， 其他堿不溶于水。 難溶性堿中Fe(OH

5、)3是紅褐色沉淀, Cu(OH)2是藍色沉淀, 其他難溶性堿為白色。 （包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他 沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性 氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、 氧化鈉（堿性氧化物水堿） 四、化學之最 1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5.最簡單的有機物是甲烷。 6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬 是鉀

6、。 7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導電性最強的金屬是銀。 10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點最小的金屬是汞。 12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。 14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國； 中國最大煤炭基地在：山西?。?最早運用濕法煉銅的是中國 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 最早得出空氣是由N2和O2組成的 是法國的拉瓦錫。 五、初中化學中的“三” 1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、 離子。 2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、 一氧化碳、碳。 3.

7、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、 發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學式為 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8.溶液的特征有三個 (1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9.化學方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)， 結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間 的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物,生成物之間的質(zhì)量比 化學方程式有兩個原則：

8、a.以客觀事實為依據(jù)； b.遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種： 白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11.碳素鋼可分為三種： 高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)； (2)磁鐵礦(Fe3O4)； (3)菱鐵礦(FeCO3)。 13.煉鋼的主要設(shè)備有三種: 轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是 點燃、加熱、高溫。 15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法: (1)升溫、(2)加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法： (1)降溫、(2)加溶質(zhì)、(3)恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如： 氫氧化鈣溶液由飽和溶

9、液變不飽和溶液： 降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有 三種方法：升溫,加溶質(zhì),恒溫蒸發(fā)溶劑) 16.收集氣體一般有三種方法： 排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、 化肥隨雨水流入河中。 18.通常使用的滅火器有三種： 泡沫滅火器； 干粉滅火器； 液態(tài)二氧化碳滅火器。 19.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度 變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的 升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20.CO2可以滅火的原因有三

10、個： 不能燃燒、 不能支持燃燒、 密度比空氣大。21.單質(zhì)可分為三類： 金屬單質(zhì)； 非金屬單質(zhì)； 稀有氣體單質(zhì)。22.當今世界上最重要的三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣。 23.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是： 氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)： 常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26.與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的

11、末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精燈的火焰分為三部分： 外焰、內(nèi)焰、焰心， 其中外焰溫度最高。 30.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31.古代三大化學工藝： 造紙、制火藥、燒瓷器 32.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34.可以直接加熱的三種儀器: 試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2,CO,CH4 (實際為任何可燃性氣體

12、和粉塵)37.煤干餾(化學變化)的三種產(chǎn)物: 焦炭、煤焦油、焦爐氣 38.濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化 39.使用酒精燈的三禁止: 對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40.溶液配制的三步驟： 計算、稱量(量取)、溶解 41.生物細胞中含量最多的前三種元素： O、C、H 42.原子中的三等式： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子序數(shù) 43.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子： 分子、原子、離子 化學口訣 1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng):多變一 分解反應(yīng):一變多 置換反應(yīng):一單換一單 復(fù)分解反應(yīng):互換離子 2.常見元素的化合價:一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價磷；氫正氧負金屬正。 二三鐵,二四碳,一七氯

13、，三五氮，硫價常顯二四六;銅汞一二也都有,初中二價最常見 3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶(查),莊(裝),定,點,收,利(離),息(熄)” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4.用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通,二點,三滅,四停,五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5.電解水的實驗現(xiàn)象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極

14、放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6.組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧,硅,鋁) 7.原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負，值不變”： 原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。 8.化學實驗基本操作口訣： (1)固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；(2)塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 (3)液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 (4)滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污， 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 (5)托盤天平須放平，游碼旋螺針對中； 左放物來右放碼，鑷子

15、夾大后夾小； (6)試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。 試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 (7)酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。(8)硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 (9)實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 9.金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10.“十字交叉法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)， 寫右下驗對錯” 11.過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12

16、、實驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用 高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型) 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱， 試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的， 都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時， 先要檢查裝置的氣密性， 導管應(yīng)露出橡皮塞12ml， 鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時, 長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時, 一定先要檢驗它的純度

17、。 凡是使用有毒氣體做實驗時, 最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四?！?13.反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： (1)金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 (2)金屬單質(zhì)1+鹽(溶液)1金屬2+鹽2 (3)金屬氧化物木炭或氫氣 金屬二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)： 堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 14.金屬酸鹽H2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序： AlMgFeZn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)， 放出的氫氣一樣多。 在

18、金屬酸鹽H2反應(yīng)后， 溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的 相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重， 金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕， 金屬變重。 15.催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑) 16.用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 17.實驗除雜原則:先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則先

19、驗水，后驗其它初中化學總復(fù)習知識點匯總1.化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ) 自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為 基礎(chǔ)的自然科學. 2.化學變化和物理變化的根本區(qū)別是： 有沒有新物質(zhì)的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱,發(fā)光, 變色,放出氣體,生成沉淀等現(xiàn)象。 3.物理性質(zhì)狀態(tài),氣味,熔點,沸點,硬度, 密度,延展性,溶解性,揮發(fā)性,導電性,吸附性 4.化學性質(zhì)氧化性,還原性,金屬活動性, 活潑性,穩(wěn)定性,腐蝕性,毒性等。 5.綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。 6.我國的某些化學工藝像造紙,制火藥,燒瓷器，發(fā)明很早，

20、對世界文明作出過 巨大貢獻。 空氣1.空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象:紅磷(不能用木炭,硫磺,鐵絲等代替) 燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后， 水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2.法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是 由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 3.空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%, 氧氣為21%(氮氣比氧氣約為41),稀有氣體(混合物) 為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，

21、屬于混合物。 4.排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 水1.水在地球上分布很廣，江河,湖泊和海洋約占 地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到 總水量的1%，而且分布很不均勻。 2.水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥,化肥隨雨水流入河中 3.預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。 4.電解水實驗可

22、證明:水是由氫元素和 氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子， 而原子卻不能再分。 5.電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣, 體積比（分子個數(shù)比）為12， 質(zhì)量比為81，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性 通的是直流電。 O2、H2、CO2、CO、C 1.(1)氧氣是無色無味，密度比空氣略大， 不易溶于水，液氧是淡藍色的。 (2)氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水(3)二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣） (4)一氧化碳是無色無味， 密度比空氣略小，難溶于水。 (5)甲烷是無色無味，密度比空氣小， 極難溶于水.俗名沼氣 (天然氣的主要成

23、分是CH4) 2.金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)， 石墨（C）是最軟的礦物之一， 活性炭、木炭具有強烈的吸附性， 焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠 增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子排列的不同。 CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是: 含碳量不同。 3.反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則 用制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱， 制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空

24、氣法 CO、N2、只能用排水法 4、實驗室制O2的方法是： 加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） 工業(yè)上制制O2的方法是： 分離液態(tài)空氣（物理變化） 原理:利用N2、 O2的沸點不同， N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧 (貯存在天藍色鋼瓶中)。 實驗室制H2的方法是： 常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 (不能用濃硫酸和硝酸,原因： 氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2 而生成H2O) (也不能用鎂:反應(yīng)速度太快了; 也不能用鐵:反應(yīng)速度太慢了; 也不能用銅,因為不反應(yīng))工業(yè)上制H2的原料: 水、水煤氣（H2、CO）、 天然氣（主要成分CH4） 實驗室制CO2的方法是： 大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純

25、含有HCl)不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行)工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 5.氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 (黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 (黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。 (紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 冒白煙，生成白色固體P2O5。 (用于發(fā)令槍） (銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光， 生成一種白色固體氧化鎂。(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 劇烈燃燒，火星四射

26、，生成黑色固體Fe3O4， 注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙， 防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍色火焰。 酒精燃燒 C2H5OH+ 3O2 3H2O+2CO2甲醇燃燒 2CH3OH+ 4O24H2O+2CO26、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性可燃性氣體 點燃前一定要檢驗純度 CO、H2的爆炸極限為474.2% C+ O2 CO2（氧氣充足） C+ O2 CO（氧氣不足） 還原性 : H2:黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn) C:黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水 變渾濁的氣體

27、 CO:黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水 變渾濁的氣體 7.CO2 與水反應(yīng):CO2+H2O= H2CO3 (紫色石蕊變紅色) 與堿反應(yīng): 檢驗CO2的方程式 與灼熱的碳反應(yīng):吸熱反應(yīng)，既是化合 反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑 除雜:COCO2: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO: 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaCO3:只能煅燒 檢驗:CaOCaCO3加鹽酸鑒別:H2,CO,CH4可燃性的氣體 看燃燒產(chǎn)物 H2,O2,CO2:用燃著的木條 H2CO2, O2CO2, COCO2用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇， 工業(yè)酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH， 醋

28、酸又名乙酸,CH3COOH， 同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。 無水醋酸又稱冰醋酸。 當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣,放熱多,無污染 鐵 1.鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。 2.鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3 （紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約 占世界年產(chǎn)量的1/4。 3.防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在

29、其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應(yīng)使鐵制品的 表面生成致密的氧化膜。 4.黑色金屬:Fe,Mn,Cr(鉻) 有色金屬:除前三種以外都是,如Cu,Zn5.合金(混合物):是由一種金屬與 其它一種或幾種金屬（或非金屬） 一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) 鐵的合金有:生鐵和鋼(混合物)生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。 生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。 6.煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(不能:置換

30、) 煉鋼設(shè)備:轉(zhuǎn)爐,電爐,平爐 原理:在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物 把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì) 轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。 7.白口鐵的用途:用于煉鋼、灰口鐵的用途 制造化工機械和鑄件。 低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管高碳鋼用來制刀具、量具和模具。 8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢， 耐高溫，硬度大。 9.導電性:銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水,氧氣,二氧化碳發(fā)生的反應(yīng) 鈦耐腐蝕性好。 溶液1.溶液的特征:均一穩(wěn)定的混合物。 加水升溫

31、飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是: 加水降溫 對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下, 飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 2.20時,易溶物質(zhì)的溶解度為10g， 可溶物質(zhì)的溶解度1g10g， 微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g， 難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。 3.分離:KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)， NaCl和KNO3方法為結(jié)晶,步驟： 溶解,冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl) 對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到 晶

32、體(如KNO3、CuSO4) 冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式 為CuSO4;5H2O。 4.碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精。 鹽酸中溶質(zhì)是HCl, 石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2, 食鹽水中溶質(zhì)為NaCl, 氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4, 膽礬CuSO4;5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4, 醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。 組成與結(jié)構(gòu)1.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì))原子是化學變化中的最小粒子。 例如:保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是Cl2(氯分子)保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原

33、子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中:核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(+),中子(不帶電), 電子(-)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？ （錯！一般的氫原子無中子）。 原子的相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。 2.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，

34、也可能是混合物，但一定不可能是化合物) 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符號的意義:表示一種元素， 表示這種元素的一個原子。 化學式的意義:表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。 物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)

35、成的。 由原子直接構(gòu)成的: 金屬單質(zhì),稀有氣體,硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的:非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等分子又是由原子構(gòu)成的。 共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。 3.決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)),(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe

36、、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO3 2-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32 質(zhì)量守恒定律 1.在一切化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 小結(jié)：在化學反應(yīng)中: 一定不變的是：(1)各物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)元素的種類元素的質(zhì)量(3)原子的種類(4)原子的數(shù)目(5)原子的質(zhì)量； 一定改變的是：(1)物質(zhì)的種類(2)分子的種類； 可能改變的是:分子的數(shù)

37、目。 書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 酸、堿、鹽1.固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。 2.氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子） 3.能導電的溶液中，所有陽離子所帶的 正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)， 所以整個溶液不顯電性。 4.鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)堿中一定含有金屬元素(×) 化合物中一定含有非金屬元素()堿中一定含有氫氧元素() 酸中一定含

38、有氫元素()有機物中一定含有碳元素() 5.使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；(如NaHSO4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性) 使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液(如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性) 6.X-和Cl-具有相似的化學性質(zhì), 說出HX的化學性質(zhì)(酸的通性) (1)與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。 (2)與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件:在活動性順序表中，只有排在H前面 的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4,氧化性強,與金屬反應(yīng)時,不生成氫氣而生成水， (H2CO3酸性太弱) (3)與金屬氧化

39、物反應(yīng)生成鹽和水 (一定反應(yīng))(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng)) (5)與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或 氣體或水) 7.溶液的酸堿度常用pH來表示,pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。 PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。 蒸餾水的pH=7（雨水的pH7顯弱酸性）SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的

40、pHpH數(shù)值是整數(shù)。 8.堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子,所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。 (1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。 (條件:堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液， 石蕊不變色。 (2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件:堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) (3) 堿能跟酸起中和反應(yīng),生成鹽和水 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 叫做中和反應(yīng)。 (4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件:反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀。 9.鹽的性質(zhì) 跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬 和另一

41、種鹽，條件：(1)鹽可溶(2)在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na太活潑,不和鹽置換） (3)鹽與酸反應(yīng) （與前面相同） (4)鹽與堿反應(yīng) （與前面相同） (5)鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶， 且生成物中有沉淀。 10.氧化物 定義:凡與酸反應(yīng)生成鹽和水 的氧化物叫堿性氧化物， 金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。 (除A l2O3、ZnO外) 凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除CO、H2O外) 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶） 堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H

42、2O=2NaOH， CuO+H2O=不反應(yīng)。 酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。 11.物質(zhì)的檢驗 酸液(H+):只能用紫色石蕊試液 堿液(OH-):紫色石蕊試液 和無色酚酞均可 鹽酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用鹽酸和石灰水 銨鹽(NH4+):用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 12.物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式： 氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl

43、 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO (生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH(火堿,燒堿,苛性鈉)氯化鈉NaCl(食鹽) 粗鹽中含有MgCl2,CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2CO3;10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4?5H2O (藍礬,膽礬)磷酸二氫鈣C

44、a(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3;H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色： Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色， 不純的是黑色 Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍色無水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是藍色Cu（紫）紅色 BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 Ca

45、CO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色 13.用途、性質(zhì) (1)濃HCl,濃HNO3具有揮發(fā)性， 放在空氣中質(zhì)量減輕。 濃H2SO4具收吸水性， 放在空氣中質(zhì)量增重。 使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性 粗鹽(因含有CaCl2,MgCl2雜質(zhì)而潮解)， 放在空氣中質(zhì)量增重。 NaOH固體(白色)能吸水而潮解, 又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)， 所以NaOH必須密封保存。 放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì), NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。 碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O, 由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風化)， 放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。 無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在) 鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。 生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 需密封保存:濃HCl,濃HNO3,濃H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)