中考化學《物質(zhì)構成的奧秘》考點解讀（四）人教新課標版

1、物質(zhì)構成的奧秘考點解讀一、中考命題預測本單元內(nèi)容是“雙基”的重要組成部分，是學習化學的基礎。主要考點有原子的構成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、化學式的書寫及其意義、核外電子排布的有關知識、化合價、元素的化學性質(zhì)與原子結構的關系、原子與離子的關系等，同時元素在地殼中的含量以及與化學式有關的計算等也都是考查的內(nèi)容。此類題目主要以聯(lián)系實際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識及原子與離子的關系等又是開放性試題命題的熱點，著重考查學生的閱讀理解能力、自學能力、思維能力及運用知識分析解決實際問題的能力。二、中考高頻考點解讀考點一：元素與原子例1 (2010·昆明)電子數(shù)相同，

2、質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是( )A.兩種不同元素的原子 B.兩種不同元素的離子C.兩種不同的分子 D.同種元素的原子和離子解析 在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，兩種不同元素的原子，則質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不相同，A錯誤；不同元素的離子，則質(zhì)子數(shù)不相同，電子數(shù)可能相同，如Na+和Mg2+，B正確；兩種不同的分子，由于分子不顯電性，分子中電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)一定相同，C錯誤；同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同，D錯誤。答案 B點評 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，不同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同?？键c二：構成物質(zhì)的微粒例2 (2010·蕪湖)下列有關“宏觀物質(zhì)與微觀粒子”的認識、

3、錯誤的是( )A.物質(zhì)是由微粒構成 B.構成物質(zhì)的微粒不斷運動C.微粒之間有間隔 D.任何微粒都不可再分解析 物質(zhì)都是由分子、原子和離子等微粒構成的，微粒都是不斷運動的，微粒之間都有間隔，A、B、C正確；分子可以分成原子，原子可分為原子核和核外電子，D錯誤。答案 D點評 分子、原子和離子無論如何變化，仍具有其基本性質(zhì)。考點三：微粒結構示意圖例3 (2010·福州)從圖3所示的兩種微粒結構示意圖中，所獲取信息不正確的是( )A.它們屬于同種元素B.它們的核外電子層數(shù)相同C.它們的核外電子數(shù)相同D.表示陰離子，表示原子解析 根據(jù)圖示，兩種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，因此不是同種元素，A錯誤；兩

4、種微粒都有兩個電子層，核外電子數(shù)都是10個，微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子，微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子，說明這兩種微粒分別是不同元素的原子和離子，B、C、D正確。答案 A點評 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是陰離子?？键c四：元素周期表例4 (2010·南京)中國志愿者王躍參加了人類首次模擬火星載人航天飛行試驗。有探測資料表明，火星上存在豐富的鎂資源。在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示，下列說法不正確的是( )A.鎂元素屬于非金屬元素B.鎂元素原子的核電荷數(shù)為12C.鎂元素原子的核外電子數(shù)為12D.鎂元素的

5、相對原子質(zhì)量為24.31解析 鎂元素是金屬元素而不是非金屬元素，A錯誤；鎂元素的原子序數(shù)為12，因此其核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為12，而其相對原子質(zhì)量為24.31，B、C、D正確。答案 A點評 根據(jù)元素的名稱及最外層電子數(shù)可以確定元素的類別，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，由其中的一個量可以確定其他所有的量?？键c五：化學式與化合價例5 (2010·黃岡)下列各組物質(zhì)中，帶點的同種元素的化合價相同的是( )0 1 3 +5 +4 A.Cl2、NaCl B.NH4Cl、HNO3 C.MnO2 、K2MnO4 D.P2O5、Ca3(PO4)2+6 +5 +5 解析 各組物質(zhì)中帶點元素的化

6、合價分別為：Cl2和NaCl、B.NH4Cl和HNO3、C.MnO2和K2MnO4、P2O5和Ca3(PO4)2，故選D。答案 D點評 在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零，根據(jù)已知元素的化合價可以求出未知元素的化合價?？键c六：有關化學式的計算例6 (2010·哈爾濱)食醋是廚房中的一種調(diào)味品，其中含有少量醋酸。下列有關醋酸的說法不正確的是( )A.醋酸分子是有碳、氫、氧三種原子構成的B.醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40% C.醋酸是由碳、氫、氧三個元素組成的 D.每個醋酸分子中有8個原子核 2×12 2×12+1×4+16×2 解析 由醋酸的分子結

7、構模型可推知其化學式為C2H4O2。根據(jù)其化學式可知，醋酸分子是由C、H、O三種原子構成的，A正確；醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%= 40%，B正確；酸酸是由C、H、O三種元素組成的，而不是三個元素，C錯誤；每個醋酸分子中含有8個原子，每個原子有一個原子核，因此含有8個原子核，D正確。答案 C點評 元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。三、變式訓練：(可供選擇)1.(2010·嘉興)冰島火山灰曾嚴重影響歐洲飛機的正常飛行?；鹕交沂羌毼⒌幕鹕剿樾嘉?，它質(zhì)地堅硬、不溶于水，含有硫、鈣、硅、氧及重金屬等成分。這里所說的成分是指( )A.元素 B.原子 C.分子 D.單質(zhì) 2.

8、(2010·濱州)下列敘述錯誤的是( )A.分子、原子和離子都能直接構成物質(zhì) B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D.原子如果得到或失去電子就變成離子3.(2010·煙臺)從元素周期表中可以查到組成氯化鈉的兩種元素的信息，下列對其認識正確的是( )A.氯化鈉的相對分子質(zhì)量是28B.氯、鈉兩元素的本質(zhì)不同在于質(zhì)子數(shù)不同C.氯、鈉兩元素原子的最外層電子數(shù)之和為28D.氯、鈉兩元素的原子結構示意圖分別為和4.(2010·天津)下列關于耐高溫新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的敘述正確的是( )A.氮化硅中Si、

9、N兩種元素的質(zhì)量比為3:4B.氮化硅中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為40%C.140g氮化硅中含硅元素的質(zhì)量為84gD.氮化硅的相對分子質(zhì)量為140g5.(2010·烏魯木齊)下圖是幾種元素的原子結構示意圖，請根據(jù)題目要求填寫下列空白。(1)屬于金屬元素的是_(填序號)，其原子結構特點為_，在化學反應中易失電子，能形成_離子。(2)寫出F單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學方程式_。6.(2010·佛山)下圖是物質(zhì)與其構成粒子之間的關系圖。回答下列問題：(1)金屬鐵是由_(填“原子”、“分子”或 “離子”，下同)構成的，硫酸銅是由_構成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為。

10、當a=_時，該粒子是原子。當a=8時，該粒子是_(填“原子”、“陽離子”或 “陰離子”)其符號為_。(3)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：_。7.(2010·臨沂)元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題：(1)在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號是_，其原子結構示意圖為，在化學反應中該原子易_(填“得到”或“失去”)電子。(2)寫出原子序數(shù)為1、6、8、11四種元素所組成化合物的化學式_。(3)通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；_(任寫一條)。8.(2010·昆明)(1)下圖表示了化學式H2O的兩種意義，請發(fā)揮你的想象力，告訴我們你還從水的化學式中獲得哪些信息：c.表示_；d.表示_；點燃(2)H、H2、2H2三種符號中通常表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是_(填寫序號)。答案 1.A 2.C 3.BD 4.BC 5.(1)DE 最外層電子數(shù)少于4 陽 (2)S+O2=SO2 6.