九年級(jí)化學(xué) 第四單元第二節(jié) 《化學(xué)反應(yīng)的表示》練習(xí) 魯教版

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類(lèi)訓(xùn)練，可用于課前)1.在化學(xué)反應(yīng)前后，因?yàn)樵拥姆N類(lèi)_，原子的數(shù)目_，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答案：沒(méi)有改變 沒(méi)有增減2.化學(xué)方程式C+O2=CO2表示：（1）_；（2）_；（3）_。思路解析：本題考查化學(xué)方程式的意義。答案：(1)碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳(2)一個(gè)碳原子與一個(gè)氧氣分子生成一個(gè)二氧化碳分子(3)每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳3.質(zhì)量守恒定律說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_沒(méi)有改變，_也沒(méi)有增減。書(shū)寫(xiě)和配平化學(xué)方程式的基

2、礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式配平的基礎(chǔ)，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒(méi)有改變，總質(zhì)量也沒(méi)有改變。答案：參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類(lèi)訓(xùn)練，可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（ ）A.8克 B.12克 C.11克 D.無(wú)法確定思路解析：生成9克水，則最少需要O2 8克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共20克，所以H2為（208）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。答案：B2.Y2+2=4XY中方框里應(yīng)填寫(xiě)

3、的化學(xué)式為（ ）A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2思路解析：根據(jù)兩邊原子種類(lèi)不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項(xiàng)。答案：B3.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為（ ）A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類(lèi)和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4

4、個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子，所以推斷出：在1個(gè)X分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒(méi)有氧原子，X的化學(xué)式為CH4。答案：A4.在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2C中，C的化學(xué)式應(yīng)為（ ）A.X2Y B.XY2 C.XY3 D.X3Y思路解析：設(shè)C的化學(xué)式為XmYn，則2XY2+Y2=2XmYn根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)一定相等，解得：m=1 n=3所以化學(xué)式為XY3答案：C5.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?）A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化 B.反應(yīng)后元素的種類(lèi)沒(méi)有變化C.反應(yīng)后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 D.反應(yīng)后分子的種類(lèi)、

5、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化。因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案：C6.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是（ ）A.P+O2P2O5 B.C+2OCO2C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O4思路解析：A沒(méi)有配平；B中應(yīng)該寫(xiě)成氧分子而不是氧原子；C中鎂的系數(shù)應(yīng)該寫(xiě)在鎂的元素符號(hào)前而不能寫(xiě)在右下腳，表示意義不對(duì)；D符合完整化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。答案：D7.化學(xué)方程式 2H2+O22H2O中等號(hào)表示（ ）A.水由氫氣和氧氣組成B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C.參加反應(yīng)

6、的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量思路解析：該方程式中等號(hào)表示參加反應(yīng)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。答案：C8.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）NH3+Cl2N2+HCl（2）C2H2+O2 CO2+H2O（3）Fe2O3+CO Fe+CO2思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以得到答案。答案：(1)2NH3+3Cl2=N2+6HCl(2)2C2H2+5O24CO2+2H2O（3）Fe2O3+3CO2Fe +3CO2快樂(lè)時(shí)光踩死你 一位享譽(yù)國(guó)內(nèi)的植物學(xué)教授和他的助教正研究著新品種的植物，突然助教問(wèn)教授：“教授，如果在野外上實(shí)習(xí)課，遇到

7、不認(rèn)識(shí)的植物，要怎么辦？”教授回答說(shuō)：“為了避免同學(xué)發(fā)問(wèn)，所以我通常走在最前頭，然后，把不認(rèn)識(shí)的植物通通踩死。”30分鐘訓(xùn)練(鞏固類(lèi)訓(xùn)練，可用于課后)1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ）A.參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C.化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)

8、前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。答案：D2.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則x、y、z值分別為（ ）A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3思路解析：x=2;=3,則y=6；用排除法選B，或列式x+=3，解得z=1。答案：B3.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為（ ）A.51 B.52 C.53 D.41思路

9、解析：A+CD由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：104 = 52。答案：B4.將80克氧化鐵粉末和4克氫氣裝入密閉容器中加熱直到不再反應(yīng)，容器中存在的物質(zhì)和質(zhì)量分別是（ ）A.鐵是56克，水是27克，氫氣是1克B.鐵是28克，水是13.5克，氫氣是0.5克C.鐵是27克，水是56克，氫氣是1克D.鐵是60克，水是30克，氫氣是0.5克思路解析：根據(jù)方程式，F(xiàn)e2O3+3H22Fe+3H2O，每160份質(zhì)量的氧化鐵與6份質(zhì)量的氫氣反應(yīng)，生成112份質(zhì)量的單質(zhì)鐵和54份質(zhì)量的水，根據(jù)上述比例關(guān)系，80克氧化鐵粉末能與3克

10、氫氣反應(yīng)，生成56克單質(zhì)鐵和27克水，氫氣剩余1克。答案：A5.在化學(xué)反應(yīng)A2B=C2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完全反應(yīng)生成a克C物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的克數(shù)是 （ ）A.m+-a B.m+2n-a C.mn2a D.mna思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：D的生成物質(zhì)量=m+n-a。答案：D6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示為_(kāi)。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和種數(shù)保持不變。答案：AB7.已知A+B=C+D反應(yīng)中，生成物C與D的質(zhì)量比為13，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4 g，則生成C_g。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)

11、中共耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為13，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。答案：0.6 g8.已知A+2B=C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g ，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為51。答案：519.在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，則R的化學(xué)式是_。思路解析：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的具體體現(xiàn)必須使方程式兩邊的原子

12、個(gè)數(shù)相等。即4個(gè)X原子與6個(gè)Y原子反應(yīng)生成2個(gè)R分子。推之1個(gè)R分子應(yīng)由2個(gè)X原子和3個(gè)原子組成，所以R的化學(xué)式應(yīng)是X2Y3。答案：X2Y310.在化學(xué)反應(yīng)A+B=2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)。思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)mD=10+108=12 g。答案：12 g11.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量增加了

13、，增加部分是反應(yīng)物氧氣質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。答案：4412.R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，RxOy+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O,則x,y的數(shù)值為x_，y_。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。x=2,y=3。答案：2 313.在3Fe+2O2Fe3O4反應(yīng)中：(1)反應(yīng)物是_和_。(2)每_份質(zhì)量的_和_份質(zhì)量的_化合為_(kāi)份質(zhì)量的_。思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道：鐵和氧氣反應(yīng)，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。答案：（1）鐵 氧氣 （2）168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O414.在2AB=2C的反應(yīng)中，1.2克A完全反應(yīng)生成2克C，又知B式量是32，則C的式量是_。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2克-1.2克=0.8克。又因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量與式量成正比，則0.8（克）32=2（克）2x,x=40。