溶解過程中的動態(tài)平衡_第1頁
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文檔簡介

1、溶解過程中的動態(tài)平衡學(xué)案課前發(fā)現(xiàn)1. 將不規(guī)則外形蔗糖塊放入飽和蔗糖溶液中，并比較放入前后質(zhì)量現(xiàn)象記錄2. 從書上、網(wǎng)上查找更多電解質(zhì)在水中溶解度的數(shù)據(jù)，在溶解度的大小、易溶和難溶界限等方面你能得到的有關(guān)信息，請記錄下來：課堂實(shí)驗探究（實(shí)驗一）探究是否存在“不溶物”實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)(1)向 2ml 0.1mol/LAgNO 3 溶液中加入 2ml 0.1mol/LNaCl 溶液操作 (1)后，靜置液體；取上層清液分別完成下面實(shí)驗 :a. 向取出的清液中先加過量稀 HNO 3 酸化，再加 1mol/LAgNO 3a.a.溶液。b. 向取出的清液逐滴加入飽和KI 溶液。b.b.得出結(jié)論（實(shí)

2、驗二）探究影響難溶物溶解平衡的因素向盛有 5ml 0.1mol/LMgCl 2 溶液中加入 5 滴 2mol/LNaOH 溶液，將反應(yīng)后的懸濁液平均分成四份， 裝于四支試管中； 將其中三份懸濁液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗，對比驗證。1實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論向其中一份懸濁液滴加適量的蒸餾水向其中一份懸濁液滴加飽和 NH 4Cl 溶液向其中一份懸濁液滴加飽和 NaOH 溶液課堂及時練練習(xí) 1. 書寫下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1)AgI(2)CaCO3(3)Mg(OH) 2練習(xí) 2. 以 BaCO3(s)Ba2(aq)CO32- (aq)H >0 為例 , 填寫下列表格：條件變化平衡移動方向平衡后 c(B

3、a2+)平衡后 c(CO32- )升溫加蒸餾水加 BaCl2 固體加 Na2CO3 固體加 Na2SO4 固體練習(xí) 3. 判斷正誤 ( 正確的打“”，錯誤的打“×”)(1) 沉淀達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定相等。()(2) 升高溫度，沉淀溶解平衡可能正向移動。 ( )(3) 難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動。 ( )(4) 向 Na2SO4 溶液中加入過量的 BaCl2 溶液，則 SO42- 沉淀完全，溶液中只含 Ba2、 Na 和 Cl - ，不含 SO42- 。 ()2練習(xí) 4. 在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH) 2 固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH) 2(s)Mg2 ，要使Mg(OH) 2固體減少而 c(Mg2)(aq)

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