硝酸鉀的制備和提 ppt課件

1、硝酸鉀的制備和提純硝酸鉀的制備和提純 專(zhuān)題專(zhuān)題1 物質(zhì)的分別與提純物質(zhì)的分別與提純通常用來(lái)分別液體和不溶的固體。通常用來(lái)分別液體和不溶的固體。1、常壓過(guò)濾、常壓過(guò)濾2、減壓過(guò)濾、減壓過(guò)濾也稱(chēng)抽濾或吸濾也稱(chēng)抽濾或吸濾3、熱過(guò)濾、熱過(guò)濾過(guò)慮過(guò)慮知識(shí)預(yù)備知識(shí)預(yù)備減壓過(guò)濾也稱(chēng)抽濾或吸濾減壓過(guò)濾也稱(chēng)抽濾或吸濾 快速得到較枯燥的沉淀快速得到較枯燥的沉淀 減壓過(guò)濾也稱(chēng)抽濾或吸濾減壓過(guò)濾也稱(chēng)抽濾或吸濾 熱過(guò)濾安裝熱過(guò)濾安裝保溫漏保溫漏斗斗 留意留意: 熱過(guò)濾時(shí)普通不用玻璃棒引流，以免加速降溫；熱過(guò)濾時(shí)普通不用玻璃棒引流，以免加速降溫；接受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷接受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏

2、斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口。卻析出晶體，堵塞漏斗口。1.1.蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶本卷須知本卷須知:a:a、蒸發(fā)皿中的、蒸發(fā)皿中的溶液不超越容積的溶液不超越容積的2 23 3；b b、加熱時(shí)要不斷攪拌，、加熱時(shí)要不斷攪拌，以免溶液濺出；以免溶液濺出；c c、當(dāng)析出大量晶體時(shí)就、當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。蒸發(fā)至干。2.2.冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 適用于溶解度不同的固適用于溶解度不同的固體混合物的分別。體混合物的分別。結(jié)晶和重結(jié)晶結(jié)晶和重結(jié)晶知識(shí)預(yù)備知識(shí)預(yù)備結(jié)晶和重結(jié)晶結(jié)晶和重結(jié)晶1結(jié)晶結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶定義定義通過(guò)降低溫度使溶液

3、冷卻達(dá)通過(guò)降低溫度使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體的方法到飽和而析出晶體的方法注意點(diǎn)注意點(diǎn)a a、溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積、溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的的2 23 3；b b、加熱時(shí)要不斷攪拌，以、加熱時(shí)要不斷攪拌，以免溶液濺出；免溶液濺出；c c、當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)、當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。發(fā)至干。當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁或投入幾粒輕輕地摩擦器壁或投入幾粒晶體晶體( (晶種晶種) )都可促使晶體析都可促使晶體析出。出。適用范適用范圍圍溶解度隨溫度改變變化不溶解度隨溫度改變

4、變化不大的物質(zhì)大的物質(zhì)溶解度隨溫度下降明顯減小溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)的物質(zhì)舉例舉例NaClKNO3知識(shí)預(yù)備知識(shí)預(yù)備經(jīng)過(guò)蒸發(fā)溶液，減少一部分經(jīng)過(guò)蒸發(fā)溶液，減少一部分溶劑而使溶液飽和析出晶體溶劑而使溶液飽和析出晶體的方法的方法2.重結(jié)晶重結(jié)晶假設(shè)第一次得到的晶體純度達(dá)不到要求，可將假設(shè)第一次得到的晶體純度達(dá)不到要求，可將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進(jìn)展蒸發(fā)所得晶體溶于少量溶劑中，然后進(jìn)展蒸發(fā)(或冷或冷卻卻)結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作稱(chēng)為重結(jié)晶。結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作稱(chēng)為重結(jié)晶。進(jìn)展重結(jié)晶操作時(shí)，應(yīng)將每次結(jié)晶得到的母液進(jìn)展重結(jié)晶操作時(shí)，應(yīng)將每次結(jié)晶得到的母液搜集起來(lái)，進(jìn)展適當(dāng)處置，以提高

5、產(chǎn)率。搜集起來(lái)，進(jìn)展適當(dāng)處置，以提高產(chǎn)率。重結(jié)晶提純法的普經(jīng)過(guò)程：選擇溶劑重結(jié)晶提純法的普經(jīng)過(guò)程：選擇溶劑溶解固溶解固體體除去雜質(zhì)除去雜質(zhì)晶體析出晶體析出晶體的搜集與洗滌晶體的搜集與洗滌晶體的枯燥晶體的枯燥3影響晶粒生成的條件影響晶粒生成的條件晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻的越快，析出的晶粒就越細(xì)??；快，或溶液冷卻的越快，析出的晶粒就越細(xì)??；反之，可得到較大的晶體顆粒。在實(shí)踐操作中，反之，可得到較大的晶體顆粒。在實(shí)踐操作中，常根據(jù)需求，控制適宜

6、的結(jié)晶條件，以得到大小常根據(jù)需求，控制適宜的結(jié)晶條件，以得到大小適宜的晶體顆粒。適宜的晶體顆粒。練習(xí)：練習(xí)： 用于分別或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：用于分別或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有： A萃取萃取 B分液分液 C過(guò)濾過(guò)濾 D加熱分解加熱分解 E蒸發(fā)蒸發(fā) F蒸餾蒸餾 以下各組混合物的分別或提純應(yīng)選用上述哪以下各組混合物的分別或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合種方法最合 適適?把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi) 1除去除去Ca(OH)2溶液中懸浮的溶液中懸浮的Ca(OH)2 顆粒顆粒 2把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái) 3除去酒精中溶解的微量食鹽除去酒精中溶解的微量食鹽

7、4把溴水中的溴提取出來(lái)把溴水中的溴提取出來(lái) 5用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水 6除去氧化鈣中的碳酸鈣除去氧化鈣中的碳酸鈣 7分別柴油和水的混合物分別柴油和水的混合物 BDACEFF思索思索1：工業(yè)上消費(fèi)硝酸鉀是以硝酸：工業(yè)上消費(fèi)硝酸鉀是以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備，請(qǐng)同窗們鈉和氯化鉀為原料制備，請(qǐng)同窗們根據(jù)以下表格中的數(shù)據(jù)和以前所學(xué)根據(jù)以下表格中的數(shù)據(jù)和以前所學(xué)習(xí)的物質(zhì)分別和提純的方法，找出習(xí)的物質(zhì)分別和提純的方法，找出一種最正確方法分別出硝酸鉀晶體？一種最正確方法分別出硝酸鉀晶體？表表1 NaNO31 NaNO3、KClKCl、NaClNaCl、KNO3KNO3在不同溫度下的溶解

8、度在不同溫度下的溶解度g/100gg/100g水水 溫溫 度度（ ）0102030406080100100/20的的倍數(shù)倍數(shù)KNO3 13.320.9 31.645.863.91101692467.85KCl 27.631.0 34.037.040.045.551.156.71.8NaNO3 738088961041241481802.1NaCl 35.735.8 36.036.336.637.338.439.81.1溶解度的差別溶解度的差別結(jié)晶結(jié)晶課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理一、實(shí)驗(yàn)原理1鹽的溶解度隨溫度的變化鹽的溶解度隨溫度的變化氯化鈉的溶解度隨溫度變化氯化鈉的溶解

9、度隨溫度變化_，而氯化鉀、，而氯化鉀、硝酸鈉和硝酸鉀在高溫時(shí)具有較大的溶解度。硝酸鈉和硝酸鉀在高溫時(shí)具有較大的溶解度。溫度降低時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度明顯減溫度降低時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度明顯減小，而小，而_的溶解度那么急劇下降。的溶解度那么急劇下降。不大不大硝酸鉀硝酸鉀高溫下高溫下, , 到達(dá)飽和的到達(dá)飽和的NaClNaCl先結(jié)先結(jié)晶分別；然后晶分別；然后, , 在低溫下在低溫下, , KNO3KNO3達(dá)飽和，得到產(chǎn)品。達(dá)飽和，得到產(chǎn)品。蒸發(fā)蒸發(fā)溶解溶解熱過(guò)濾熱過(guò)濾結(jié)晶結(jié)晶實(shí)驗(yàn)思緒：實(shí)驗(yàn)思緒：二、實(shí)驗(yàn)步驟二、實(shí)驗(yàn)步驟1固體溶解固體溶解用小燒杯在天平上稱(chēng)取用小燒杯在天平上稱(chēng)取NaNO3 2

10、0 g，KCl 17 g，參與參與35 mL蒸餾水，加熱至沸騰并不斷攪拌，蒸餾水，加熱至沸騰并不斷攪拌，使固體溶解，在小燒杯外壁標(biāo)注液面位置。用使固體溶解，在小燒杯外壁標(biāo)注液面位置。用到的儀器：到的儀器：_、_、三腳架、石棉、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈。網(wǎng)、酒精燈。燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒2蒸發(fā)、熱過(guò)濾蒸發(fā)、熱過(guò)濾繼續(xù)加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，繼續(xù)加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，_晶晶體逐漸析出。當(dāng)溶液體積減小到約為原來(lái)的一半體逐漸析出。當(dāng)溶液體積減小到約為原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾。承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾。承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2 mL _，以防降溫時(shí)氯化鈉溶液達(dá)飽和而析，以防降溫時(shí)氯

11、化鈉溶液達(dá)飽和而析出。用到的儀器及用品：鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、燒杯、出。用到的儀器及用品：鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、燒杯、酒精燈、玻璃棒、酒精燈、玻璃棒、_、_。3冷卻、減壓過(guò)濾冷卻、減壓過(guò)濾待濾液冷卻至室溫，進(jìn)展減壓過(guò)濾得到較枯燥的待濾液冷卻至室溫，進(jìn)展減壓過(guò)濾得到較枯燥的粗產(chǎn)品粗產(chǎn)品_晶體。用到的儀器及用品：晶體。用到的儀器及用品：_、_、_、平安瓶、抽氣泵。、平安瓶、抽氣泵。氯化鈉氯化鈉蒸餾水蒸餾水漏斗漏斗濾紙濾紙硝酸鉀硝酸鉀布氏漏斗布氏漏斗濾紙濾紙吸濾瓶吸濾瓶4重結(jié)晶重結(jié)晶留下約留下約0.1 g粗產(chǎn)品粗產(chǎn)品(作純度對(duì)比檢驗(yàn)用作純度對(duì)比檢驗(yàn)用)，其他，其他按粗產(chǎn)品、水的質(zhì)量比為按粗產(chǎn)品、水的質(zhì)量比為2

12、1混合，配成溶混合，配成溶液，加熱、攪拌，待晶體全部溶解后停頓加液，加熱、攪拌，待晶體全部溶解后停頓加熱熱(假設(shè)溶液沸騰時(shí)晶體還未全部溶解，可再假設(shè)溶液沸騰時(shí)晶體還未全部溶解，可再參與少量蒸餾水使其溶解參與少量蒸餾水使其溶解)。等溶液冷卻至室。等溶液冷卻至室溫有大量晶體析出后減壓過(guò)濾，得到較高純溫有大量晶體析出后減壓過(guò)濾，得到較高純度的度的_晶體。晶體。硝酸鉀硝酸鉀5稱(chēng)重稱(chēng)重晶體用枯燥的晶體用枯燥的_吸干，放在外表皿上稱(chēng)重，吸干，放在外表皿上稱(chēng)重，并察看其外觀。分別取并察看其外觀。分別取0.1 g粗產(chǎn)品和重結(jié)晶后得粗產(chǎn)品和重結(jié)晶后得到的硝酸鉀晶體放入兩支小試管中，各參與到的硝酸鉀晶體放入兩支小

13、試管中，各參與2 mL蒸餾水配成溶液。蒸餾水配成溶液。6檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl向溶液中分別滴入向溶液中分別滴入1滴滴1 molL1 HNO3溶液酸溶液酸化，再各滴入化，再各滴入2滴滴0.1 molL1 AgNO3溶液，察溶液，察看到的景象是看到的景象是_。濾紙濾紙 粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁的程度不同的程度不同思索感悟思索感悟制備硝酸鉀晶體時(shí)，為什么要趁熱過(guò)濾？制備硝酸鉀晶體時(shí)，為什么要趁熱過(guò)濾？【提示】由于實(shí)驗(yàn)中所用的液體量較少，液【提示】由于實(shí)驗(yàn)中所用的液體量較少，液體在空氣中降溫較快，因此，必需迅速進(jìn)展熱體在空氣中降溫較快，因此，必需迅速進(jìn)展熱過(guò)濾，以防止

14、由于溫度下降呵斥過(guò)濾，以防止由于溫度下降呵斥KNO3析出混入析出混入NaCl晶體中，使產(chǎn)品的產(chǎn)率降低。晶體中，使產(chǎn)品的產(chǎn)率降低。思索思索2：這樣得到的晶體能否純真？假這樣得到的晶體能否純真？假設(shè)不純，應(yīng)如何提純？設(shè)不純，應(yīng)如何提純？ 初次結(jié)晶得到的晶體中初次結(jié)晶得到的晶體中 常會(huì)混有少量常會(huì)混有少量NaCl雜質(zhì)。將所得晶體溶于少量水中，然后進(jìn)展雜質(zhì)。將所得晶體溶于少量水中，然后進(jìn)展冷卻、冷卻、 結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作。結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作。 熱過(guò)濾：熱過(guò)濾：趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾，得得KNO3KNO3飽和溶液飽和溶液回收回收NaClNaCl晶體晶體結(jié)晶：結(jié)晶：KNO3KNO3溶液冷卻溶液

15、冷卻有有KNO3KNO3晶體晶體析出析出蒸發(fā)：蒸發(fā)：小火加熱小火加熱至有較多至有較多晶體析出晶體析出溶解：溶解：20g NaNO3 20g NaNO3 17g KCl 17g KCl 35ml35ml水水抽濾：抽濾：得得KNO3KNO3晶體晶體稱(chēng)量：稱(chēng)量：稱(chēng)量得稱(chēng)量得 ，粗粗KNO3KNO3質(zhì)量質(zhì)量1 1、制備、制備KNO3KNO3粗品粗品實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)操作：溶解：溶解：按按KNO3H2O= 21 KNO3H2O= 21 加適量水溶解加適量水溶解2 2、KNO3KNO3提純重結(jié)晶提純重結(jié)晶加熱：加熱：沸騰沸騰即止即止冷卻：冷卻：有針狀有針狀KNO3KNO3析出析出抽濾：抽濾：得得KNO3KNO

16、3晶體晶體烘干：烘干：水浴烘干水浴烘干( (在外表皿中在外表皿中稱(chēng)重稱(chēng)重: :精品精品KNO3 KNO3 將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進(jìn)展蒸發(fā)或冷將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進(jìn)展蒸發(fā)或冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作稱(chēng)為重結(jié)晶。卻、結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作稱(chēng)為重結(jié)晶。 水蒸氣烘干安裝水蒸氣烘干產(chǎn)物水蒸氣烘干產(chǎn)物烘干思索思索3 3：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)兩種情況下制備得到：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)兩種情況下制備得到產(chǎn)品的純度大小？產(chǎn)品的純度大?。?.1g0.1g粗品粗品 KNO3KNO32ml2ml水水0.1g0.1g晶體晶體 KNO3KNO32ml2ml水水無(wú)白色無(wú)白色 AgCl AgCl有白

17、色有白色 AgCl AgCl2 2滴滴AgNO3AgNO32 2滴滴AgNO3AgNO3練習(xí)：練習(xí)：1、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取了以下儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取了以下儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，以下實(shí)驗(yàn)操作不能進(jìn)展的是品，以下實(shí)驗(yàn)操作不能進(jìn)展的是( ) A、蒸發(fā)、蒸發(fā) B、萃取、萃取 C、過(guò)濾、過(guò)濾 D、蒸餾、蒸餾CD2、減壓吸濾配備和普通的過(guò)濾安裝相比，除可加快過(guò)濾速度、

18、減壓吸濾配備和普通的過(guò)濾安裝相比，除可加快過(guò)濾速度外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是A、可過(guò)濾膠狀沉淀、可過(guò)濾膠狀沉淀B、可過(guò)濾顆粒更小的沉淀、可過(guò)濾顆粒更小的沉淀C、可使沉淀中的雜質(zhì)減少、可使沉淀中的雜質(zhì)減少D、可得到較枯燥的沉淀、可得到較枯燥的沉淀D3、將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶、將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體析出。趁熱過(guò)濾，分別出晶體體析出。趁熱過(guò)濾，分別出晶體A。將上述濾液冷卻至室溫，。將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體的又有晶體的B析出。析出。(1)晶體晶體A的主要成分是的主要成分是_,含有的少量雜質(zhì)是含有的少量雜質(zhì)是_,要除去晶體要除去晶

19、體 A中的少量雜質(zhì)的方法是中的少量雜質(zhì)的方法是_.(2)晶體晶體B的主要成分是的主要成分是_,含有的少量雜質(zhì)是含有的少量雜質(zhì)是_,要除去晶體要除去晶體 B中的少量雜質(zhì)的方法是中的少量雜質(zhì)的方法是_.(3)用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體法，這種方法適用于晶體 _(填填A(yù)或或B)NaClKNO3加少量水溶解蒸發(fā)再過(guò)濾加少量水溶解蒸發(fā)再過(guò)濾KNO3NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶A例：提純含硫酸鈉、氯化鎂和泥沙的粗鹽，步驟有：例：提純含硫酸鈉、氯化鎂和泥沙的粗鹽，步驟有：蒸發(fā)、結(jié)晶得到精制的氯化鈉晶體；過(guò)濾除去沉淀；蒸發(fā)、結(jié)

20、晶得到精制的氯化鈉晶體；過(guò)濾除去沉淀；將粗鹽溶解于水，過(guò)濾除去泥沙；向所得濾液中參將粗鹽溶解于水，過(guò)濾除去泥沙；向所得濾液中參與稍過(guò)量的氯化鋇溶液；向所得濾液中滴加適量稀鹽與稍過(guò)量的氯化鋇溶液；向所得濾液中滴加適量稀鹽酸至中性；向所得濾液中參與稍過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸至中性；向所得濾液中參與稍過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液。操作正確的選項(xiàng)是酸鈉溶液。操作正確的選項(xiàng)是 A、B、C、D、交流與討論：交流與討論：粗鹽溶解粗鹽溶解難溶雜質(zhì)難溶雜質(zhì)濾液濾液(Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-)沉淀沉淀濾液濾液(Na+、Cl-)蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶NaCl固體固體粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟 用托盤(pán)天平

21、準(zhǔn)確稱(chēng)取用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取5克食鹽克食鹽在燒杯中，用在燒杯中，用20毫升水加以溶解毫升水加以溶解過(guò)濾取濾液過(guò)濾取濾液在濾液中滴加足量在濾液中滴加足量BaCl2溶液溶液再加稍過(guò)量的再加稍過(guò)量的Na2CO3溶液溶液過(guò)濾取濾液過(guò)濾取濾液向所得濾液中滴加適量稀鹽酸直至不冒氣泡為止向所得濾液中滴加適量稀鹽酸直至不冒氣泡為止蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶課題課題3硝酸鉀晶體的制備硝酸鉀晶體的制備課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探求整合運(yùn)用探求整合運(yùn)用課課題題3學(xué)習(xí)目的學(xué)習(xí)目的1.了解實(shí)驗(yàn)室中利用了解實(shí)驗(yàn)室中利用NaNO3和和KCl制取制取KNO3的原理。的原理。2.了解重結(jié)晶的根

22、本原理，認(rèn)識(shí)蒸發(fā)結(jié)晶與冷了解重結(jié)晶的根本原理，認(rèn)識(shí)蒸發(fā)結(jié)晶與冷卻結(jié)晶兩種分別方法的適用條件；掌握用重結(jié)卻結(jié)晶兩種分別方法的適用條件；掌握用重結(jié)晶法提純物質(zhì)的步驟和根本操作。晶法提純物質(zhì)的步驟和根本操作。3.了解減壓過(guò)濾、熱過(guò)濾。了解減壓過(guò)濾、熱過(guò)濾。4.進(jìn)一步掌握并能熟練運(yùn)用溶解、過(guò)濾、加熱進(jìn)一步掌握并能熟練運(yùn)用溶解、過(guò)濾、加熱蒸發(fā)、結(jié)晶等常用實(shí)驗(yàn)操作。蒸發(fā)、結(jié)晶等常用實(shí)驗(yàn)操作。課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理一、實(shí)驗(yàn)原理1鹽的溶解度隨溫度的變化鹽的溶解度隨溫度的變化氯化鈉的溶解度隨溫度變化氯化鈉的溶解度隨溫度變化_，而氯化鉀、，而氯化鉀、硝酸鈉和硝酸鉀在高溫時(shí)具有較大的溶

23、解度。硝酸鈉和硝酸鉀在高溫時(shí)具有較大的溶解度。溫度降低時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度明顯減溫度降低時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度明顯減小，而小，而_的溶解度那么急劇下降。的溶解度那么急劇下降。不大不大硝酸鉀硝酸鉀2結(jié)晶結(jié)晶結(jié)晶是提純固態(tài)物質(zhì)的重要方法。經(jīng)過(guò)蒸發(fā)溶液，結(jié)晶是提純固態(tài)物質(zhì)的重要方法。經(jīng)過(guò)蒸發(fā)溶液，減少一部分溶劑，使溶液到達(dá)飽和而析出晶體的減少一部分溶劑，使溶液到達(dá)飽和而析出晶體的方法稱(chēng)為方法稱(chēng)為_(kāi)結(jié)晶，此法主要用于提純?nèi)芙舛冉Y(jié)晶，此法主要用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化不大的物質(zhì)隨溫度變化不大的物質(zhì)(如氯化鈉如氯化鈉)。經(jīng)過(guò)降低溫度使溶液冷卻到達(dá)飽和而析出晶體的經(jīng)過(guò)降低溫度使溶液冷卻到達(dá)飽和而析出

24、晶體的方法稱(chēng)為方法稱(chēng)為_(kāi)結(jié)晶，此法主要用于提純?nèi)芙舛冉Y(jié)晶，此法主要用于提純?nèi)芙舛入S溫度下降明顯減小的物質(zhì)隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)(如如KNO3)。在實(shí)踐。在實(shí)踐運(yùn)用中常將兩種結(jié)晶方法結(jié)合運(yùn)用。運(yùn)用中常將兩種結(jié)晶方法結(jié)合運(yùn)用。蒸發(fā)蒸發(fā)冷卻冷卻在在NaNO3和和KCl的混合溶液中，同時(shí)存在的混合溶液中，同時(shí)存在Na、K、Cl和和NO四種離子。假設(shè)將一定濃度的四種離子。假設(shè)將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，使溶液硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，使溶液濃縮，將有濃縮，將有_晶體析出。趁熱過(guò)濾，即可晶體析出。趁熱過(guò)濾，即可分別出氯化鈉晶體。將濾液冷卻至室溫，可使分別出氯化鈉晶體。將濾液冷卻

25、至室溫，可使_晶體析出。經(jīng)減壓過(guò)濾分別出的硝酸鉀晶體析出。經(jīng)減壓過(guò)濾分別出的硝酸鉀粗產(chǎn)品可用粗產(chǎn)品可用_法加以提純。法加以提純。氯化鈉氯化鈉硝酸鉀硝酸鉀重結(jié)晶重結(jié)晶3重結(jié)晶重結(jié)晶假設(shè)第一次結(jié)晶得到的晶體純度不符合要求，假設(shè)第一次結(jié)晶得到的晶體純度不符合要求，晶體中常會(huì)混有一些可溶性雜質(zhì)，可將所得晶晶體中常會(huì)混有一些可溶性雜質(zhì)，可將所得晶體溶于少量溶劑中，然后再進(jìn)展體溶于少量溶劑中，然后再進(jìn)展_ (或冷或冷卻卻)、結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作稱(chēng)為重結(jié)晶。、結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作稱(chēng)為重結(jié)晶。有些物質(zhì)的提純，需經(jīng)過(guò)幾次重結(jié)晶才干使產(chǎn)有些物質(zhì)的提純，需經(jīng)過(guò)幾次重結(jié)晶才干使產(chǎn)品純度符合要求。每次過(guò)濾后

26、的母液中均含有品純度符合要求。每次過(guò)濾后的母液中均含有一些溶質(zhì)，所以應(yīng)將母液搜集起來(lái)，進(jìn)展適當(dāng)一些溶質(zhì)，所以應(yīng)將母液搜集起來(lái)，進(jìn)展適當(dāng)處置，以提高產(chǎn)率。處置，以提高產(chǎn)率。蒸發(fā)蒸發(fā)4影響晶粒生成的條件影響晶粒生成的條件晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻的越快，析出的晶粒就越細(xì)??；快，或溶液冷卻的越快，析出的晶粒就越細(xì)??；反之，可得到較大的晶體顆粒。在實(shí)踐操作中，反之，可得到較大的晶體顆粒。在實(shí)踐操作中，常根據(jù)需求，控制適宜的結(jié)晶條件，以得到大小常根據(jù)

27、需求，控制適宜的結(jié)晶條件，以得到大小適宜的晶體顆粒。適宜的晶體顆粒。當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和景象時(shí)，振蕩容器，用玻璃棒當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和景象時(shí)，振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或悄然地摩擦器壁或攪動(dòng)或悄然地摩擦器壁或_，都可促使晶體析出。都可促使晶體析出。投入幾粒晶體投入幾粒晶體(晶種晶種)二、實(shí)驗(yàn)步驟二、實(shí)驗(yàn)步驟1固體溶解固體溶解用小燒杯在天平上稱(chēng)取用小燒杯在天平上稱(chēng)取NaNO3 20 g，KCl 17 g，參與參與35 mL蒸餾水，加熱至沸騰并不斷攪拌，蒸餾水，加熱至沸騰并不斷攪拌，使固體溶解，在小燒杯外壁標(biāo)注液面位置。用使固體溶解，在小燒杯外壁標(biāo)注液面位置。用到的儀器：到的儀器：_、_、三腳架、石棉、三腳架

28、、石棉網(wǎng)、酒精燈。網(wǎng)、酒精燈。燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒2蒸發(fā)、熱過(guò)濾蒸發(fā)、熱過(guò)濾繼續(xù)加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，繼續(xù)加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，_晶晶體逐漸析出。當(dāng)溶液體積減小到約為原來(lái)的一半體逐漸析出。當(dāng)溶液體積減小到約為原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾。承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾。承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2 mL _，以防降溫時(shí)氯化鈉溶液達(dá)飽和而析，以防降溫時(shí)氯化鈉溶液達(dá)飽和而析出。用到的儀器及用品：鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、燒杯、出。用到的儀器及用品：鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、燒杯、酒精燈、玻璃棒、酒精燈、玻璃棒、_、_。3冷卻、減壓過(guò)濾冷卻、減壓過(guò)濾待濾液冷卻至室溫，進(jìn)展減壓過(guò)濾得到較枯燥的待濾液冷卻至室

29、溫，進(jìn)展減壓過(guò)濾得到較枯燥的粗產(chǎn)品粗產(chǎn)品_晶體。用到的儀器及用品：晶體。用到的儀器及用品：_、_、_、平安瓶、抽氣泵。、平安瓶、抽氣泵。氯化鈉氯化鈉蒸餾水蒸餾水漏斗漏斗濾紙濾紙硝酸鉀硝酸鉀布氏漏斗布氏漏斗濾紙濾紙吸濾瓶吸濾瓶4重結(jié)晶重結(jié)晶留下約留下約0.1 g粗產(chǎn)品粗產(chǎn)品(作純度對(duì)比檢驗(yàn)用作純度對(duì)比檢驗(yàn)用)，其他，其他按粗產(chǎn)品、水的質(zhì)量比為按粗產(chǎn)品、水的質(zhì)量比為2 1混合，配成溶混合，配成溶液，加熱、攪拌，待晶體全部溶解后停頓加液，加熱、攪拌，待晶體全部溶解后停頓加熱熱(假設(shè)溶液沸騰時(shí)晶體還未全部溶解，可再假設(shè)溶液沸騰時(shí)晶體還未全部溶解，可再參與少量蒸餾水使其溶解參與少量蒸餾水使其溶解)。等溶

30、液冷卻至室。等溶液冷卻至室溫有大量晶體析出后減壓過(guò)濾，得到較高純溫有大量晶體析出后減壓過(guò)濾，得到較高純度的度的_晶體。晶體。硝酸鉀硝酸鉀5稱(chēng)重稱(chēng)重晶體用枯燥的晶體用枯燥的_吸干，放在外表皿上稱(chēng)重，吸干，放在外表皿上稱(chēng)重，并察看其外觀。分別取并察看其外觀。分別取0.1 g粗產(chǎn)品和重結(jié)晶后得粗產(chǎn)品和重結(jié)晶后得到的硝酸鉀晶體放入兩支小試管中，各參與到的硝酸鉀晶體放入兩支小試管中，各參與2 mL蒸餾水配成溶液。蒸餾水配成溶液。6檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl向溶液中分別滴入向溶液中分別滴入1滴滴1 molL1 HNO3溶液酸溶液酸化，再各滴入化，再各滴入2滴滴0.1 molL1 AgNO3溶液，察溶液，察看到的景象是看

31、到的景象是_。濾紙濾紙 粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁的程度不同的程度不同思索感悟思索感悟制備硝酸鉀晶體時(shí)，為什么要趁熱過(guò)濾？制備硝酸鉀晶體時(shí)，為什么要趁熱過(guò)濾？【提示】由于實(shí)驗(yàn)中所用的液體量較少，液【提示】由于實(shí)驗(yàn)中所用的液體量較少，液體在空氣中降溫較快，因此，必需迅速進(jìn)展熱體在空氣中降溫較快，因此，必需迅速進(jìn)展熱過(guò)濾，以防止由于溫度下降呵斥過(guò)濾，以防止由于溫度下降呵斥KNO3析出混入析出混入NaCl晶體中，使產(chǎn)品的產(chǎn)率降低。晶體中，使產(chǎn)品的產(chǎn)率降低。自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)1(2019年金華高二檢測(cè)年金華高二檢測(cè))如圖表示物質(zhì)如圖表示物質(zhì)A在在4種溶種溶劑劑W

32、、X、Y、Z中的溶解度曲線。據(jù)此，用重結(jié)中的溶解度曲線。據(jù)此，用重結(jié)晶法提純晶法提純A時(shí)，最宜采用的溶劑是時(shí)，最宜采用的溶劑是()AWBXCY DZ解析：選解析：選D。根據(jù)重結(jié)晶的根本原理，分析物質(zhì)。根據(jù)重結(jié)晶的根本原理，分析物質(zhì)A在在4種溶劑種溶劑W、X、Y、Z中的溶解度曲線可知，中的溶解度曲線可知，A在在Z溶劑中的溶解度受溫度變化的影響最大。溶劑中的溶解度受溫度變化的影響最大。2粗鹽提純運(yùn)用的主要儀器有粗鹽提純運(yùn)用的主要儀器有()A漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈B量筒、燒杯、試管夾、蒸發(fā)皿量筒、燒杯、試管夾、蒸發(fā)皿C玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、集氣瓶玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、集

33、氣瓶D鐵架臺(tái)、天平、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈鐵架臺(tái)、天平、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈解析：選解析：選A。粗鹽提純主要包括溶解、過(guò)濾、。粗鹽提純主要包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌幾步。用到的主要儀器有：燒杯、蒸發(fā)、洗滌幾步。用到的主要儀器有：燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈等。漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈等。3檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中能否含有檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中能否含有Cl的目的是什么？的目的是什么？檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl應(yīng)留意什么問(wèn)題？應(yīng)留意什么問(wèn)題？答案：檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中能否含有答案：檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中能否含有Cl的目的是檢的目的是檢驗(yàn)所得產(chǎn)品驗(yàn)所得產(chǎn)品(KNO3)中能否混有中能否混有NaCl。經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)。經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)Cl來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。檢驗(yàn)產(chǎn)品純

34、度時(shí)，應(yīng)將粗來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。檢驗(yàn)產(chǎn)品純度時(shí)，應(yīng)將粗產(chǎn)品和重結(jié)晶產(chǎn)品一同檢驗(yàn)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)景象。一產(chǎn)品和重結(jié)晶產(chǎn)品一同檢驗(yàn)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)景象。一次重結(jié)晶后的產(chǎn)物中還是會(huì)有少量次重結(jié)晶后的產(chǎn)物中還是會(huì)有少量Cl存在，所存在，所以參與硝酸銀溶液有渾濁景象。但對(duì)比察看后可以參與硝酸銀溶液有渾濁景象。但對(duì)比察看后可發(fā)現(xiàn)，粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁的發(fā)現(xiàn)，粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁的程度明顯不同。程度明顯不同。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練結(jié)晶和重結(jié)晶結(jié)晶和重結(jié)晶1結(jié)晶結(jié)晶類(lèi)別類(lèi)別項(xiàng)目項(xiàng)目蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶定義定義通過(guò)蒸發(fā)溶液，減少通過(guò)蒸發(fā)溶液，減少一部分溶劑而使溶液一部分溶劑而使溶液飽和

35、析出晶體的方法飽和析出晶體的方法通過(guò)降低溫度使溶通過(guò)降低溫度使溶液冷卻達(dá)到飽和而液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體的方法析出晶體的方法適用范適用范圍圍溶解度隨溫度改變變?nèi)芙舛入S溫度改變變化不大的物質(zhì)化不大的物質(zhì)溶解度隨溫度下降溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)明顯減小的物質(zhì)舉例舉例NaClKNO32.重結(jié)晶重結(jié)晶假設(shè)第一次得到的晶體純度達(dá)不到要求，可將假設(shè)第一次得到的晶體純度達(dá)不到要求，可將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進(jìn)展蒸發(fā)所得晶體溶于少量溶劑中，然后進(jìn)展蒸發(fā)(或冷或冷卻卻)結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作稱(chēng)為重結(jié)晶。結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作稱(chēng)為重結(jié)晶。進(jìn)展重結(jié)晶操作時(shí)，應(yīng)將每次結(jié)晶得到的母液進(jìn)展重結(jié)晶操作時(shí)

36、，應(yīng)將每次結(jié)晶得到的母液搜集起來(lái)，進(jìn)展適當(dāng)處置，以提高產(chǎn)率。搜集起來(lái)，進(jìn)展適當(dāng)處置，以提高產(chǎn)率。重結(jié)晶提純法的普經(jīng)過(guò)程：選擇溶劑重結(jié)晶提純法的普經(jīng)過(guò)程：選擇溶劑溶解固溶解固體體除去雜質(zhì)除去雜質(zhì)晶體析出晶體析出晶體的搜集與洗滌晶體的搜集與洗滌晶體的枯燥晶體的枯燥 某工廠消費(fèi)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，某工廠消費(fèi)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物沉淀物 Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4部分陽(yáng)離子以氫氧化物方式完全沉淀時(shí)溶液

37、的部分陽(yáng)離子以氫氧化物方式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：見(jiàn)上表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)“浸出步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的浸出步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有措施有_(要求寫(xiě)出兩條要求寫(xiě)出兩條)。(2)濾渣濾渣的主要成分有的主要成分有_。(3)從濾液從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有中可回收利用的主要物質(zhì)有_。(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反響制備：劑，可采用復(fù)分解反響制備：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl知四種化合物的溶解度知四種化合物的溶解度(S)隨溫度隨溫度(T)變化曲線變化曲線如下

38、圖：如下圖：將反響物按化學(xué)反響方程式計(jì)量數(shù)比混合制備將反響物按化學(xué)反響方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2Mg(ClO3)2的緣由：的緣由：_。按中條件進(jìn)展制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出按中條件進(jìn)展制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有過(guò)程中，常伴有NaClNaCl析出，緣由是：析出，緣由是：_。除 去 產(chǎn) 品 中 該 雜 質(zhì) 的 方 法 是 ：除 去 產(chǎn) 品 中 該 雜 質(zhì) 的 方 法 是 ：_?！舅季w點(diǎn)撥】解答此題要留意以下兩點(diǎn)：【思緒點(diǎn)撥】解答此題要留意以下兩點(diǎn)：(1)了解消費(fèi)過(guò)程的步驟及每步發(fā)

39、生的變化了解消費(fèi)過(guò)程的步驟及每步發(fā)生的變化及反響；及反響；(2)轉(zhuǎn)化法制備物質(zhì)的原理及過(guò)程。轉(zhuǎn)化法制備物質(zhì)的原理及過(guò)程。【解析】【解析】(1)提高鎂的浸出率，即盡能夠提高鎂的浸出率，即盡能夠使鎂鹽轉(zhuǎn)化成使鎂鹽轉(zhuǎn)化成MgSO4，可以增大硫酸濃度、，可以增大硫酸濃度、加熱升高溫度，邊加酸邊攪拌，添加浸出加熱升高溫度，邊加酸邊攪拌，添加浸出時(shí)間等。時(shí)間等。(2)(3)(4)制備制備Mg(ClO3)2的緣由：該反響的生成物為的緣由：該反響的生成物為Mg(ClO3)2和和NaCl的混合溶液，的混合溶液，NaCl的溶解度的溶解度隨溫度變化不大，隨溫度變化不大，Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升的溶解度隨溫

40、度升高迅速增大。利用兩物質(zhì)的溶解度差別，經(jīng)過(guò)加高迅速增大。利用兩物質(zhì)的溶解度差別，經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，析出熱蒸發(fā)，析出NaCl結(jié)晶，過(guò)濾之后冷卻溶液，結(jié)晶，過(guò)濾之后冷卻溶液，Mg(ClO3)2因溶解度下降而使溶液到達(dá)飽和析出因溶解度下降而使溶液到達(dá)飽和析出晶體，制得晶體，制得Mg(ClO3)2。按中條件進(jìn)展制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出按中條件進(jìn)展制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有過(guò)程中，常伴有NaClNaCl析出，緣由是：析出，緣由是：在蒸發(fā)析出在蒸發(fā)析出NaClNaCl結(jié)晶后，結(jié)晶后，NaClNaCl為飽和溶液，在為飽和溶液，在冷卻結(jié)晶過(guò)程中，冷卻結(jié)晶過(guò)程中，N

41、aClNaCl的溶解度也在降低，所的溶解度也在降低，所以會(huì)有少量以會(huì)有少量NaClNaCl隨隨Mg(ClO3)2Mg(ClO3)2析出。除去產(chǎn)品析出。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：重結(jié)晶。中該雜質(zhì)的方法是：重結(jié)晶。【答案】【答案】(1)增大增大H2SO4濃度、升高溫度、添濃度、升高溫度、添加浸出時(shí)間、邊加酸邊攪拌等加浸出時(shí)間、邊加酸邊攪拌等(寫(xiě)出兩條即可寫(xiě)出兩條即可)(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Na2SO4(4)加熱蒸發(fā)時(shí)由于加熱蒸發(fā)時(shí)由于NaCl的溶解度隨溫度升高的溶解度隨溫度升高變化不大，先到達(dá)飽和而析出變化不大，先到達(dá)飽和而析出NaCl晶體，過(guò)濾晶體，過(guò)濾之后冷卻溶液，之后冷卻

42、溶液，Mg(ClO3)2因溶解度下降而使溶因溶解度下降而使溶液到達(dá)飽和析出晶體液到達(dá)飽和析出晶體降溫前溶液中的降溫前溶液中的NaCl已飽和；降溫過(guò)程中已飽和；降溫過(guò)程中NaCl溶解度降低，會(huì)有少量晶體析出重結(jié)晶溶解度降低，會(huì)有少量晶體析出重結(jié)晶變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下表是幾種物質(zhì)在指定溫度下的溶下表是幾種物質(zhì)在指定溫度下的溶解度解度(g)?，F(xiàn)將一樣物質(zhì)的量的?，F(xiàn)將一樣物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3在在30 時(shí)制成溶液，此時(shí)溶液中無(wú)晶體，時(shí)制成溶液，此時(shí)溶液中無(wú)晶體，當(dāng)降溫至某溫度時(shí)，開(kāi)場(chǎng)析出晶體，此晶體是當(dāng)降溫至某溫度時(shí)，開(kāi)場(chǎng)析出晶體，此晶體是()溫度溫度0 10 20 30 NH4Cl29.

43、433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027.0NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.836.036.3A.NH4ClBNH4HCO3CNaHCO3 DNaCl轉(zhuǎn)化法制備轉(zhuǎn)化法制備KNO3的實(shí)際根據(jù)的實(shí)際根據(jù)1化學(xué)反響化學(xué)反響轉(zhuǎn)化法制備轉(zhuǎn)化法制備KNO3的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：NaNO3KCl KNO3NaCl，這是，這是一個(gè)平衡挪動(dòng)的過(guò)程，利用一個(gè)平衡挪動(dòng)的過(guò)程，利用KNO3的結(jié)晶的結(jié)晶控制化學(xué)反響的方向?？刂苹瘜W(xué)反響的方向。2制備原理制備原理(1)鹽的溶解度隨溫度的變化鹽的溶解度隨溫度的變化由右圖可以看出，由右圖可以看出，NaNO3、

44、KNO3、NaCl、KCl四種鹽四種鹽的溶解度在不同溫度下的差的溶解度在不同溫度下的差別是非常顯著的。別是非常顯著的。NaCl的溶的溶解 度 隨 溫 度 變 化 不 大 ，解 度 隨 溫 度 變 化 不 大 ，NaNO3、KCl有明顯變化，有明顯變化，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高急劇增大。升高急劇增大。下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)：溫度溫度NaNO3KNO3NaClKCl10 8020.935.831.0100 18024639.856.7(假設(shè)：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度；分假設(shè)：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度；分別晶體時(shí)，溶

45、劑的損耗忽略不計(jì)。別晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)。)某同窗設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為某同窗設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1 1的的NaNO3和和KCl為原料，參與一定量的水制取為原料，參與一定量的水制取KNO3的實(shí)驗(yàn)，的實(shí)驗(yàn)，其流程如下圖。其流程如下圖。(1)在和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是在和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_。(2)分別出晶體的和兩操作是分別出晶體的和兩操作是_(填填“傾倒傾倒、“蒸發(fā)、蒸發(fā)、“結(jié)晶或結(jié)晶或“過(guò)濾中的某種操作過(guò)濾中的某種操作)。KNO3是晶體是晶體_(填填“A或或“C)。(3)粗產(chǎn)品中能夠含有的雜質(zhì)離子是粗產(chǎn)品中能夠含有的雜質(zhì)離子是_，檢，檢驗(yàn)的方法是驗(yàn)的方法是_。(4)將該

46、粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是將該粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_?！窘馕觥俊窘馕觥?1)等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的NaNO3和和KCl溶于溶于水后，所構(gòu)成的四種物質(zhì)皆易溶于水，要分別它水后，所構(gòu)成的四種物質(zhì)皆易溶于水，要分別它們只能根據(jù)不同溫度下溶解度的不同進(jìn)展，因此們只能根據(jù)不同溫度下溶解度的不同進(jìn)展，因此實(shí)驗(yàn)和的關(guān)鍵條件是溫度。實(shí)驗(yàn)和的關(guān)鍵條件是溫度。(2)分別分別KNO3(NaCl)晶體與溶液的操作為過(guò)濾。晶體與溶液的操作為過(guò)濾。根據(jù)標(biāo)題所給溶解度數(shù)據(jù)，根據(jù)標(biāo)題所給溶解度數(shù)據(jù)，100 時(shí)蒸發(fā)水后得時(shí)蒸發(fā)水后得到到NaCl晶體晶體(NaCl溶解度最小溶解度最小)，冷卻后得到的，冷卻后得到的主要是主

47、要是KNO3(溶解度之差最大溶解度之差最大)，故，故C是是KNO3。(3)在在100 時(shí)時(shí)NaCl溶液已飽和，故降溫冷卻過(guò)溶液已飽和，故降溫冷卻過(guò)程中，在得到程中，在得到KNO3晶體的同時(shí)，有少量晶體的同時(shí)，有少量NaCl析出，即晶體中含析出，即晶體中含Na、Cl，Na用焰色反用焰色反響檢驗(yàn)，響檢驗(yàn)，Cl用用AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3檢驗(yàn)。檢驗(yàn)。(4)對(duì)含有少量對(duì)含有少量NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的KNO3可用重結(jié)晶的可用重結(jié)晶的方法提純。方法提純。【答案】【答案】(1)溫度溫度(2)過(guò)濾過(guò)濾C(3)Na、ClNa用焰色反響檢驗(yàn)，用焰色反響檢驗(yàn)，Cl用用AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3檢驗(yàn)檢

48、驗(yàn)(4)重結(jié)晶重結(jié)晶【規(guī)律方法】用轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀的根本【規(guī)律方法】用轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀的根本實(shí)際根據(jù)是：當(dāng)溶于水中的各種離子可組成實(shí)際根據(jù)是：當(dāng)溶于水中的各種離子可組成多種物質(zhì)時(shí)，在降溫結(jié)晶過(guò)程中，先到達(dá)飽多種物質(zhì)時(shí)，在降溫結(jié)晶過(guò)程中，先到達(dá)飽和的物質(zhì)先析出。和的物質(zhì)先析出。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2019年邯鄲高二檢測(cè)年邯鄲高二檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：驗(yàn)流程如下：硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如下圖?；卮鹨韵聠?wèn)題：如下圖?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)為了加速固體的溶解，可采取的措施是為了加速固體的溶解，可采取的措施是_。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)運(yùn)用鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)運(yùn)用_(填儀器的稱(chēng)號(hào)填儀器的稱(chēng)號(hào))，為了防止液滴飛濺，為了防止液滴飛濺，