山東省萊山一中2017-2018學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、20172018學(xué)年度第一學(xué)期期中自主練習(xí)高二化學(xué)(理)說明：11 1.本試卷分第1卷(選擇題)和第U卷(非選擇縣)兩部分，潢分100分.考試時間為90分鐘。2.請將第1卷正確答案的選項用2B鉛筆涂在答題卡上.第n卷答案請用0.5mm黑 色簽字筆寫在答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi)?？荚嚱Y(jié)柬.考生只交笫H卷和答越卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)it：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64第I卷(選擇題共48分)1 -16小題為選擇題，毎小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法中正確的是A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.生成物總能量定低于反應(yīng)物總能駅C.在一定條件下吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D.

2、化學(xué)反應(yīng)的途徑不同其反應(yīng)熱也不同2.分析右面的能最變化示意圖.卜列熱化學(xué)方程式正確的是A. 2A(g) * B(g) =2C(g)= +51kJ molB. 2C(g) =2A(g) + B(g)*5lkJ C. 2A * B=2C A/= -51kJmol，D2C2A * B AW= -51kJ mol13在恒溫恒容條件下能使C(s) + CO2(g)2CO(g)正反應(yīng)速率增大的措施是D增大CO：的濃度4下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是A.鋼鐵表面檢錫B.表面噴涂油耀2&0朋側(cè)t51kJ - mol12C(g)A.減小CO的濃B.增大碳的質(zhì)凰C.通入He氣C.表面鎮(zhèn)

3、嵌銅塊D.與電源負(fù)極相連高二化學(xué)(理)第1頁(共8頁)高二化學(xué)(理)第2頁(卿 頁)5.下列敘述中不能用平衡移動原理解釋的是A紅棕色的NO-加壓后顏色先變採后變淺B.高壓比常壓有利于合成NH,的反應(yīng)C.由H八,HI(g)氣體組成的平衡體系加斥后酬色變深D.貨綠色的氯水光照厲頗色變淺6.結(jié)合右圖料撕.下列敘述正確的是A. I和II中正極均被保護(hù)B. I和11中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e= FeJC. I和11中正極反應(yīng)均是02+2H2O+4e =4OH-D. 1和II中分別加入少ft KSCNflJ液，均右血紅色岀現(xiàn)7把F列4種X溶液分別加入到4個盛有10mL 2mol L酸的燒杯中并加水稀釋到50

4、mL此時X叼鹽厳級緩地進(jìn)行反應(yīng)其中反應(yīng)速率最大的是A. 20mL 2.2mol - L1B. 20mL 2mol L C. 10mL 4mol - L-1D. IOm. 2molLg y .，- .I. J.!&下列說法正確的是A.只要是放熱反應(yīng)就可以將其設(shè)計成原電池B.破壞化學(xué)健吸收能凰.形成化學(xué)徒秤放能駅C.若化學(xué)平裔向正反應(yīng)方向移動則正反應(yīng)速率-定堆大D.同溫何壓下.H2(g) +CI2(g)2HCI(g)光照和點(diǎn)燃條件的不同9.對處于化學(xué)平衡的體系關(guān)于化學(xué)平術(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平術(shù)一定發(fā)生移動B-化學(xué)平術(shù)發(fā)生移動時.化學(xué)反應(yīng)逢率一定變化C.

5、可逆反應(yīng)進(jìn)行得越徹底,化學(xué)反應(yīng)速率就越大3%NaCijft 經(jīng)隈離二化學(xué)(理)第4頁(共8頁)D.只有催化劑才會使比學(xué)反應(yīng)速準(zhǔn)改變而化學(xué)平術(shù)不移動離二化學(xué)(理)第5頁(共8頁)10.栗淄度下若反應(yīng)co(g) H?O(g)2(g)平循常數(shù)人為1向密閉容馮內(nèi)同時通入CO(g) .H,O(g) XOjCg)曲。各 Z.在該溫度下念 立平摘時.co的物質(zhì)的量為A.大于I molB.小于I molC.尊十I molD無法檢定II在-密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g) 402(g)-2S05(g)o已知反應(yīng)過程中的某 -時刻SO八0八SO,的玻度分別為02mol f0. lmol L*0. 2moi 當(dāng)

6、反應(yīng)達(dá)到平衡時不可鉅存在的散據(jù)是A. SO,為03mol LHO,為015罰1/B. SOa為0.25mol L1D.SO2為O.lmol L -SO,為03molL/- h 1D- SO,為04mol L112如下圖所示，弘x393.5U mol A/2工395.4kJ mol,下列說法或表 示式不正確的是A. C(“石晏)C(s.金剛石)A/= “9kJ mol1B.石晟和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.石蜃的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石Dlmol石星的總律能比Imol金剛石的總鍵能小l9kj13.在一密閉容器中，反應(yīng).A (g)KbB (g)達(dá)平衡后，保持溫炭不變將容器容積 增加一倍，達(dá)到新平術(shù)時,B的濃

7、度是頂來的40%.則下列敘述正確的是 C(金削石)*O( g)石lOt(g)能CO, (g)反應(yīng)址幔離二化學(xué)(理)第6頁(共8頁)A. a bB平祈向正反應(yīng)方向移動了C. B的質(zhì)貴分?jǐn)?shù)戴小了”D. A的轉(zhuǎn)化率增大了14.下列關(guān)于實驗現(xiàn)彖的描述不正確的是A.把銅片播入三氯化鐵溶液中在銅片表面出現(xiàn)一層鐵B.用粥片做陽極鐵片做陰極，電解氯化鋼溶液.鐵片表面出現(xiàn)一層鋼C.把鋼片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，啊片表面岀現(xiàn)氣泡D.把鐵片放人盛有鹽戰(zhàn)的試管中,加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放岀速率加快15. CH,6減性燃料電池釆用KOH溶液做電解質(zhì).電池的總反應(yīng)類似于CH4在0,申燃燒.則B列說法不正確的是A毎

8、消耗lmolCH4可以向外電路提供8mole-B負(fù)極上電極反應(yīng)式CH. + IOOH-8e* =C0/- +7H,0C.電池工作時溶液中的OH向負(fù)極移動D電池放電后陷液pH增大16-定條件下在體積為10L的密閉容器中mol X和lmol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) Y(Q2Z(g).經(jīng)30 8達(dá)到平術(shù)生成0.6molZ.下列說法正瑕的是A以X灌度變化表示的反應(yīng)速率為0002mol L LB.將容器體積增加一倍.Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C.若升高溫度X的轉(zhuǎn)化辜祓小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平扁時.Y的轉(zhuǎn)化率為70%20172018學(xué)年度第一學(xué)期期中自主練習(xí)高二化學(xué)(理)第n卷(非選擇劭共52分)1

9、7. (8分)甲烷與CO2可用干合成合成氣(一氣化碳和氫氣)化學(xué)反應(yīng)為CH. CO,X2C0 42H,O小、川吵黒Q 已知:CHNQ - C(a) 2H血)75.2討mol *(2)C0,(g) H?(g)= C0(R) + H：O(g) A/= +41.0Umol1O)CO(g) 4 H2(g) x C(s) H2O(g)卜-131.0 kJ mol (1)寫出甲烷與CO2合成合成氣的熱化學(xué)方程式_。(2)若將物質(zhì)的童均為imol的CH4與CO：充入某恒容密能宜知閉容器中體系放出的熱址隨若時間的變化如右圖所示.則55.-_CH.的轉(zhuǎn)化率為_o廠(3)實驗測得反應(yīng)的活化能.=98.0kJ-mo

10、r,F列( -關(guān)于反應(yīng)的能童關(guān)系圖合理的是_O4為卜仏則仏弘(填或、爲(wèi)二化學(xué)(理)第5頁(共8頁)反應(yīng)進(jìn)程CO(網(wǎng)2%)R反丿進(jìn)程18.（14分）鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）在分別含有等濃度棉硃酸涪蔽的下列裝置中怏腐詫的速率由快到慢的嵌序是（用序號填寫）。II2SO液（2）為防止鋼鐵JK怏.航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊這種保護(hù)法稱為一化工廠盛有酸性溶液的容器常與直流電擦的負(fù)極相連，這種保護(hù)法稱為_（3）在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成銅綠銅綠的化學(xué)式為_發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為_（4）我國古代青銅器鑄適工藝林港但出士的許多青銅器腐蝕嚴(yán)重。訐銅器在潮濕環(huán) 境下發(fā)生電化學(xué)膺惋的

11、示意圖如右。1研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)磴的青銅器表面大fit存在CuClo關(guān)于CuCl在青銅器爛蝕過程中的催化作用下列說法正確的處.降低了反應(yīng)的焙變I增大了反應(yīng)速率2_ 厲蝕過程中負(fù)極泉（填圖中字母“或“b或“己）；環(huán)境中的C1擴(kuò)散到孔口 并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物共同作用生成多孔銅銹Cu2（OH）,a.其發(fā)生及應(yīng)的離子方程式為_；若生成&S8gCu,（OH）Q,則理論上耗H體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。19.（14分）研究氮及其化合物的反應(yīng)對國民經(jīng)濟(jì)有朿嬰意義。（1）向一個2L的密閉容器中充入1OmolN,和3 OmolH2。一定條件下20min時達(dá)到平衡測得e（ NH J -0. 20mol

12、 L 則反應(yīng)速率（HJ曲rb flH ffl HHO,溶液H?SO,涪液HQO用液 b 降低了反應(yīng)的活化能d 增大反應(yīng)的呼衡常數(shù)比SO,溶液H 多孔催化歴高二化學(xué)（理）第6頁（共8頁）右圖是在200T .400%：. 600弋反應(yīng)達(dá)到平施時，混合物中NH,的物質(zhì)的量分效琦壓強(qiáng)的變 化曲線。曲線對應(yīng)的溫度足O圖中M.N.Q點(diǎn)平衡1TCK(M)、K(N)、K(Q)的大小 關(guān)系是。M點(diǎn)對應(yīng)的治轉(zhuǎn)化率是_o(2) 定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焙變?yōu)閹?現(xiàn)將ImolgO,充人一恒壓密閉容器中下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_O(3)溫度為Ty時，在兩個容積均為1L的世容密閉容器

13、中僅發(fā)生反應(yīng)：2N0,g) 2N0(g)*02(g)o實驗測得沙廠v(N0J)BM=*iEe,(N0J).=0(N0)w（2分）18.（14分）（2分）（1）（2）犧牲陽極保護(hù)法（1分）19.20.（3）（4）陰極電保護(hù)法（1分）CU2（OH）2CO3（1分）O2+2H2O+ 4e-= 4OH-（2分）bc（2分）2+c（1分）2Cu + 3OH-+ CI=CU2（OH）3CIJ（2分）（14分）0.015 mol?L-1?min-1（1分）（1）（2）（3）0.896（2分）200C（1分）；K（M）=K（Q） K（N）（1分）；75%（2分）ad（2分）0.8（mol?L-1）（2分）容器II中開始時濃度商Qc=吸熱（1分）d（2分）（16分）0.520.2