2019年高考化學(xué)優(yōu)秀模擬題分類匯編專題06金屬及其化合物

1、專題06金屬及其化合物1 .【山東省七校聯(lián)合體 2018屆高三第二次聯(lián)考】夢溪筆談中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽磯。烹膽磯則成銅；熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袑ξ闹袃?nèi)容的解釋正確的是()A.膽磯受熱不能分解B .膽磯的化學(xué)式為CuSOC. “苦泉”可使蛋白質(zhì)變性D .膽磯與鐵通過復(fù)分解反應(yīng)可煉銅【答案】C【解析】【詳解】A,由啰膽研則成銅呵知，膽研為CuSOq,5H受熱分解成CiiSd和H孫 故A正喻膽 班的化學(xué)式為CuSiQ5坨。故B錯誤j G 一苦泉中含有硫酸銅,可使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D、 膽磯與鐵通過置換反應(yīng)可燔%頡D錯誤j故選2 .【瀏陽一中2018

2、年高三上學(xué)期入學(xué)測試】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol L - NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g ,則下列有關(guān)敘述中正確的是()A.加入合金的質(zhì)量不可能為 6.4 gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC.沉淀完全時消耗 NaOH§液的體積為150 mLD.溶解合金時收集到 NO氣體的體積在標(biāo)準狀況下為2.24 L【答案】D【解析】【分析】將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO中，二者恰好反應(yīng)，金屬、硝酸都沒有剩余，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有 NO發(fā)生反應(yīng)：3M

3、g+8HNQ稀)一3Mg(NO) 2+2NOT +4H2Q 3Cu+8HNO(稀)一3Cu (NO) 2+2NOT +4H2Q向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全， 發(fā)生反應(yīng)：Mg (NO) 2+2NaOHMg( OH 2 J+2NaN Cu (NO) 2+2NaOI+ Cu ( OH 2(+2NaNO,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g ,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧卞!的質(zhì)量為 5.1g ,氫氧根的物質(zhì)的量為 瓦而'=0.3mol ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守0.3m 川恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為2 =0.l5mol ,生成NO為52 =0

4、.lmol?！驹斀狻挎V和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol ,假定全為鎂，質(zhì)量為 0.15mol X24g/mol=3.6g ,若全為銅，質(zhì)量為 0.15mol x 64g/mol=9.6g ,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（ 成為3.6g<m< 9.6g ,則合金的質(zhì)量可能為 6.4g, A錯誤；根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HN0H|0=：in （金屬）=3x0.15mol=0.4mol ,故B錯誤；加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng)，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol ,故加入NaO溶液的體積為0.3mo/嬴麗=0.1L=100mL, C錯誤；標(biāo)準狀況下 0.1mo

5、lNO的體積為2.24L , D正確?！军c睛】本題主要考查混合物有關(guān)計算，涉及鎂銅與硝酸反應(yīng)、生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運用和解決復(fù)雜問題的能力的考查。3 .【淄博市2018屆高三第二次模擬】新修本草中有關(guān)于“絳磯”的描述為：“絳磯，本綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如王留璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳磯矣?！毕铝袑Α敖{磯”描述的理解不正確的是A.易失結(jié)晶水B .灼燒產(chǎn)物中有氧化鐵C.含銅元素 D .被灼燒時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析二分析,根據(jù)描述可知繹砒，本綠色為氯優(yōu)亞鐵晶體，高溫時變?yōu)榧t色j即為氧化鐵，據(jù)此分析， 詳解:A.絳磯為垛色晶體,受

6、熱后分解為氧化鐵,易失結(jié)晶水, A正確j B絳磯為綠色晶體，灼燒產(chǎn)物中有氧化鐵變?yōu)榧t色, B正確aC.鼻帆為硫酸亞鐵晶體，不含銅元素1C錯誤1D.硫胺亞鐵晶體 被灼燒時生成了氧化鐵j鐵的化合價發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D正確£正確選項4 .【黃岡中學(xué)2018屆高三5月適應(yīng)性考試】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A.可以利用化學(xué)氧化（銘酸做氧化劑）的方法使鋁制品表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色。B.將單質(zhì)銅制成“納米銅”時， 具有非常強的化學(xué)活性， 在空氣中可以燃燒， 說明“納米銅”的還原性比銅片更強C.直儲汽油、裂化汽油、植物油均能使澳的四氯化碳溶液褪色D.高壓鈉燈發(fā)

7、出透霧性能力強的淡紫色光，常做路燈【答案】AA中主要考察氧化鋁不與弱酸反應(yīng)性【解析】分析：綜合考察化學(xué)與社會、生活相關(guān)的知識。質(zhì)；B中主要考察同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不飽和鍵性質(zhì)，直儲汽油不含碳碳雙鍵；D焰色反應(yīng)屬于金屬元素的性質(zhì)，屬于物理變化。詳解：經(jīng)過化學(xué)或電化學(xué)拋光后的鋁及鋁合金制件，進行陽極氧化處理后，可得到光潔、光亮、透明度較高的氧化膜層，再經(jīng)染色，可得到各種色彩鮮艷奪目的表面，A正確；“納米銅”和銅片是同一種物質(zhì)，還原性相同，由于納米銅顆粒較小， 反應(yīng)速率較快，B錯誤；直儲汽油屬于飽和燒，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不飽

8、和鍵（碳碳雙鍵），能夠與澳發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致澳的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的黃色光，D錯誤；正確答案：Ao5 .【南陽市第一中學(xué)2018屆高三第十六次考試】 將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準大況）,向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH§液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法開始沉淀不正確的是沉淀沉淀開量產(chǎn)始平史。沒有10沉淀“舞2蹩蔣夜A.不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度B .氫氧化鈉溶?濃度為 3mol/LC.可以求出合金中鎂的質(zhì)量D .可以求出沉淀的最大質(zhì)量【答案】At解析】分析:向反應(yīng)后的溶滋中加入NaQH溶液,開始沒有沉淀j說明硝酸過量與

9、肖竣反應(yīng)的NaOH溶凝是10mL, 沉淀達到最大時消耗NaOH源液是50mL，溶解氫氧優(yōu)鋁消籟NaOH澹濯是10mL,則生成氮氧化鋁消 耗NaCH澹滴是如1L,因此生成氫氧化鏤消耗NaOH溶清是20mL.所以根據(jù)方程式Al3nH=A19HLLM+20H=Mg9HH可知金屬鎂鋁的物質(zhì)量之比為1:1性成的N0為O.OSmci,轉(zhuǎn)移電子根據(jù)得失電子守恒可知金屬鎂鋁的物廉的量均是5 =-03moL詳解：A.沉淀達到最大時所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物質(zhì)的量濃-度，故A錯誤；B.溶解0.03mol氫-氧化鋁消耗氫氧化鈉是 0.03mol ,氫氧化鈉溶液濃度為 也=3mol

10、/L,故B正確；C.從以上分析可知可以求出合金中鎂的質(zhì)量，故C正確；D.從以上分析可知可以求出沉淀的最大質(zhì)量，故D正確；綜合以上分析，本題應(yīng)選Ao點睛：解此題時，要用好守恒關(guān)系，鎂鋁和稀硝酸反應(yīng)生成0.05mol NO ,轉(zhuǎn)移電子0.15mol ,O.lEmoZ根據(jù)得失電子守恒可求出金屬鎂鋁的物質(zhì)的量均是=0 =0.03mol。沉淀達到最大時所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度。6 .【江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記B. CaO能與SQ反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑C. Na的熔點很低，可

11、用于高溫下與 TiCl 4反應(yīng)制備TiD. Na2s具有還原性，可作廢水中 Cu2+和Hg2+的沉淀劑【答案】B【解析】4氫氟酸與二氧化武反應(yīng)生四氟化硅和水？所以可用氫氟酸在玻于血上刻蝕標(biāo)記,但不是由于 氯氟醺呈竣性，故A錯誤手B一氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫驗鈣,亞硫酸鈣襁氧化得到硫酹鉆,避 免生成污染氣體？砂可以用作脫硫劑，故B正確；c. Na具有強還原性;可用于冶煉金屬；可用于高溫 下與TiCli反應(yīng)制備Ti,故C錯誤；D硫化鈉與Cu用口 HJ+反應(yīng)生成疏化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，故。錯誤答案選B.點睛：氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，是利用了氫氟酸的特

12、性，而不是氫氟酸的酸性。7 .【福建省三明市2018屆高三下學(xué)期質(zhì)量檢查測試(5月)】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是A. Al(OH) 3分解吸收大量的熱并有水蒸氣生成，可用于制阻燃膠合板8 .對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性C.把浸泡過KMnO溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D.河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明磯消毒殺菌后即可飲用【答案】D【解析】A. Al(OH) 3分解吸收大量的熱并有水蒸氣生成，可用于制阻燃膠合板，選項A正確；B.對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性，選項 B正確；C.把浸泡過KMnO溶液 的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，因

13、水果產(chǎn)生的乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化， 選項C正確；D.明磯是凈水劑，但不能消毒殺菌，選項D錯誤。答案選 Do8 .【豐臺區(qū)2018屆二模】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一 步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A.NONOHNO常溫遇氧氣B.Cl 2NaClOHClO通入COYC.NaQNaOHNaCl加入H2QD.Al 2QNaAlO2Al(OH) 3加NaOHmA. A B.B C.C D.D【答案】C【解析】人一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸？硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與 銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可

14、以實現(xiàn)故A正確5B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次 方酸鈉n次氟酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氟酸，次氟酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氟酸訥,次氯酸與鹽酸反應(yīng) 生成氯氣,各物質(zhì)之間通過一生反應(yīng)可以實現(xiàn),，故B正確3 c氯化鈉不能夠逋過一步反應(yīng)得到過氧化 鈉，故C錯誤j D氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏?瞞鈉，偏鋁酸豐淚碳酸反應(yīng)生成氧氧化鋁用氮氧化 鋁與氨家化鈉反應(yīng)生成偏鋁竣鈉,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,個物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)？故D 正確；本題選Co點睛：要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。9 .【南通市2018年高三第三次調(diào)研測試】在給定條件下，下列選項所

15、示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.NaClO(aq) 、HClO(aq) h HCl(aq)B.H2SQ3IKIHm)SiO2, SiCl 4- 15 -C.D.NaOFJlaq£Al Al(OH) 3, Al 2QHQ(哂)Fe 2Q尸 Fe(OH)3，F(xiàn)e2(SO4)3(aq)【答案】A 【解析】A.碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解速率加快，因此0干if日NaClO(aq)、HClO(aq)HCl(aq)能夠?qū)崿F(xiàn)，故A正確；B.二氧化硅不溶于鹽酸,SiO24出當(dāng)SiCl 4不能實現(xiàn)，故B錯誤；C.鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al W"”Al（OH） 3不能

16、實現(xiàn)，故 C錯誤；D.氧化鐵不溶于水，F(xiàn)eQ 型、Fe（OH）3不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選Ao點睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式的書寫。10 .【南通市2018年高三第三次調(diào)研測試】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B.木炭具有還原性，可用于冰箱除異味C.過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧D.碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污【答案】D【解析】A.捐用于冶煉金屬是利用鋁具有還原性,與延展性無關(guān)，故A錯誤！ B,木炭用于冰箱和居室除 具劑與吸附性有關(guān)，與木炭的還原性無關(guān)，故B錯誤寧C,

17、過氧化南蛹作潛水艇中的供氧劑是因為過氧 化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，與其顏色無關(guān)，故C錯俁；D. NamCO,落灌水解顯堿性,可保 進油污的水解,則可用于洗滌油再，故D正確；故選D。11 .【梅州市2018屆高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢（5月二模）】我國宋代開寶本草中記載了中藥材鐵 華粉的制作方法：“取鋼煨作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰 處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”中藥材鐵華粉是指A.醋酸亞鐵 B .冰醋酸 C .氫氧化鐵膠體 D .鐵粉【答案】A【解析】根據(jù)題目描述，制作的過程是將鋼（主要成分是單質(zhì)鐵）制成片狀或粒狀，表面凈化后，加氯化鈉溶液，在醋缸中放置較長時間，在鋼

18、的表面會生成鐵華粉。.所以鐵華粉的主要成分應(yīng)該是醋酸亞鐵，選項A正確。如果是得到冰醋酸，則不需要加鐵單質(zhì)，選項B錯誤。要得到氫氧化鐵，不應(yīng)該在醋缸中放置，選項C錯誤。得到鐵粉就更不用這么繁瑣了，選項D錯誤。12 .【貴陽市2018屆高三5月適應(yīng)性考試（二）】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e（NQ）3、Cu（NO）2、.HNO的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖（忽略溶液體積變化）。下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是（）0 H U2 】椅 MFryiA.加入鐵粉質(zhì)量小于 56g時發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO+4H+=Fe3+N(! +2H2OB.當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過 168g后，溶液中

19、的溶質(zhì)只含有Fe(NQ)2 (忽略Fe2+的水解)C. 原廢水中Fe(NQ)3的濃度為2mol/L , Cu(NQ)2的濃度均為1mol/LD.原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是HNO>Fe(NO3) 3>Cu(NQ) 2【答案】C【解析】剛開始加入56g (imol)單反鐵,溶清中不生成Fd，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是鐵袖硝酸氧化為 F留。其方程式為二FetNOTS*=F鏟T0T-2坨0。選項A正確。當(dāng)加入的單質(zhì)鐵完全過量的時候 海流卬的F4NC0、Cu(NO、jHNDJS該都被反應(yīng)為選項B正確 56g至U2fi (Imol)間 加入ImolFc, Ff的濃度增加311KlL

20、而門亞至1S8g(md)間加入LnwlF。F守的濃度增加ImoVL , 所以說明前一個10斯。發(fā)生的是院 玨3*=3加匕后一個lmd反應(yīng)為Fe*CLi»=F9rd,將反應(yīng) 物均為Imol代帶入計第,得到F<OQ03濃度為2m必L, CuCISb的濃度為ImML,但是考慮到第一 步中加入的ImolF和硝酸反應(yīng)得到了 ImML的FefNO/,所以原廢水中F/N5L濃度為g皿選 項C錯誤，因為廢水中三種物質(zhì)和單質(zhì)用板應(yīng)的順序是HNS、F蛻NQlh、CXNQQ力反應(yīng)中應(yīng)該是氧 化性福的物質(zhì)先反應(yīng)，所以氧化性為：HNO/FeCQ將CuRJ。/口選項D正晞13 .1天津市和平區(qū) 2018屆

21、第二學(xué)期高三第二次質(zhì)量調(diào)查】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是( )。A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油B.為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸C.向飽和硼酸溶液中滴加 NS2CO溶液，有CO氣體生成D.鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品【答案】B【解析】煤油屬于礦物油，屬于燒類；碳酸鈉溶液與礦物油不反應(yīng)，不能除去礦物油污漬，A錯誤；漂白精中含有次氯酸鈣， 在漂白精中滴加醋酸，可增大HC1O的濃度，則氧化性增強， 可增大漂白速率，B正確；B的非金屬性比 C弱，則硼酸的酸性小于碳酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸，C錯誤；鋁制器皿長時間盛放

22、咸菜等腌制食品，氯離子破壞致密的氧化膜結(jié)構(gòu)導(dǎo)致容器腐蝕，故不能長時間盛放咸菜等腌制食品，D錯誤；正確選項 B。點睛：金屬鋁及其氧化物氧化鋁既能夠與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，所以鋁制器皿不能長時間存在酸性或堿性食物；同時由于氯離子破壞致密的氧化膜結(jié)構(gòu)導(dǎo)致容器腐蝕，故不能長時間盛放咸菜等腌制食品。14 .【泉州市2018屆高三下學(xué)期第二次(5月)質(zhì)量檢查】單質(zhì) X有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，單質(zhì)X可能是A. Fe B . C C . Si D .Al【答案】B【解析】A,鐵與氧氣發(fā)生生成F3Q4,不與強堿反應(yīng)，故A錯誤；B、C與6反應(yīng)生成CC% 依與強堿反應(yīng)生成碳酸鹽或碳跋氫鹽，碳酸鹽或碳隘氫鹽能與強酸反

23、應(yīng)生成9,故E正確,。期與氧 氣反應(yīng)生成就5斷。!與強堿反應(yīng)生成靛酸鹽，荏酸鹽與強酸反應(yīng)生成石搬】不是色5,故C錯誤孑 D、A1與氧氣反應(yīng)生成A18打與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸捻*偏鋁酸鹽與強酸反應(yīng)生成氫氧化鋁或 -%故D錯誤。15.1 承德市各縣第一中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期末】已知 A為化合物，且其摩爾質(zhì)量為95 g mol-1,D為混合物，M是一種常見的氣體，N是一種常見金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示。請回答下列問題：(1) A的化學(xué)式為 。(2)由A生成B和C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，可以生成 g Bo(2) 已知D中含有兩種固體，且其中有一種固體單質(zhì)為黑色 ，另一種固體為B的氧化物。

24、則M的摩爾質(zhì)量為 g,mol -1。(4) E的水溶液與 N反應(yīng)的離子方程式為 【答案】MgCl 2 12 44 2Fe3+Fe=3Fe2+解析試題分析:鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鏤和蕨單盾,D中含有兩種固體.且其中有一種固體 單底為黑色,另一種固體為E的氧化物,所以D是氧化鎂和碳單廉、B是犢,氧化鎂的摩爾斯量是 95g mol-b電解熔融氧化鎮(zhèn)生成卷和氯氣j鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氧化鐵和鐵反應(yīng)生成氟優(yōu)亞 筋解析：根據(jù)以上分析，(1) A是氯化籍，牝?qū)W式為MgGm(2)由氯化鎂電解生成鎂和氯氣的反應(yīng)中n鎂由-2價變?yōu)?。價；每轉(zhuǎn)移LaN電子生成0.施&鎂,質(zhì) 量是1加(3)根據(jù)以

25、上分析，M是二氧化碳,摩爾質(zhì)量為44gm4口4)E是氯化鐵氟代鐵諳浦與鐵反應(yīng)生成氧化亞鐵的離子方程式為好aFFg3F¥=(16) 衡陽縣2018屆高三第一學(xué)期期末】鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請 回答下列問題(1 )氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑反應(yīng)的離子方程式為(2 )黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為iWj溫3FeS+8Q6SO+F03。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移16moi電子,有 mol FeS 2參加反應(yīng)(3)硫酸鐵也可用作絮凝劑 ，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。(4)下表中對陳述I、II的正確性及其有無因果

26、關(guān)系的判斷都正確的是 (填字母)選項陳述I陳述n判斷A鎂是地殼中含量最高的 金屬75素鐵是人類最早使用的金屬I對F II對'有B常潟下鐵與稀硫酸反應(yīng) 生成氫氣高濕卜氫;能還原氧化鐵 生成鐵I對* II對：無C鐵屬i過渡兀素臣兀素 同期表中)鐵和鐵的某些化合物可以 用作催化劑I錯一【利無D鐵在空氣中表面生成致 密氧化瞑可用鐵耀儲存運輸濃硫 酸、濃鶴酸I對f U對；有【答案】2Fe 3+Cu=2FT + Cu2+ 1.5酸性廢水抑制Fe"的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體B【解析】(1)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板iWj溫.

27、、.如» 、.、.一 、. . 、 n 7 .3+2+2+ . .»腐蝕劑反應(yīng)的一離子萬程式為 2Fe +Cu=2Fe + Cu ; (2) 3Fe及+8Q6SQ+Fe3Q中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，3molFeS2參加反應(yīng)，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為 8mO1X2X (2-0) =32mol,現(xiàn)應(yīng)轉(zhuǎn)移16moi電子，有1.5mol Fe與 參加反應(yīng)；(3)因酸性廢水抑制 Fe"的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去。(4) A.鐵是地殼中含量最高的金屬元素，人類最早使用的金

28、屬是Cu,故A錯誤；B.金屬鐵可以和酸反應(yīng)，氫氣可以還原出金屬氧化物中的金屬，二者之間 沒有因果關(guān)系，故 B正確；C.鐵屬于VID族元素，屬于過渡元素，并且鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑，故 C錯誤；D.鐵能與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜；鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸，I、n沒有因果關(guān)系，故D錯誤；故答案為：Bo17 .【河南省2018屆高三高中畢業(yè)班階段性測試(二)】某學(xué)生為探究金屬 Al在酸性或堿性溶液中均可與NO一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，進行如下實驗 ：將Al加入到pH=2的HNO溶液中,Al溶解，得到溶液A,產(chǎn)生無色氣體 C,氣體C在空

29、氣 中轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體 E;將Al加入到pH=12的KNO和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液 B,產(chǎn)生無色有刺激 性氣味的氣體D;在A溶液中通入氣體 D,最終產(chǎn)生大量的白色沉淀；在B溶液中通入氣體 E,先出現(xiàn)白色沉淀，而后白色沉淀溶解。請回答下列問題：(1) Al與NO在酸性條彳下反應(yīng),Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是 。(2) E和D在一定條件下反應(yīng)生成兩種對環(huán)境無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)已知A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)以Al和Fe作電極，在堿性、NO存在條件下形成原電池，則Fe電極反應(yīng)式為 。(5)除去氣體C中混有的少量E的操作是?！敬?/p>

30、案】 1 : 1 8NH3 +6NO2' 7N2+12HzO Al 3+ +3AlO2 +6H2O=4A1(OH)3NO 3 +8e+6HO=9OH +NH T 將氣體通過盛有水的洗氣瓶【解析】試題分析：本題通過探究Al與NO-在酸性或堿性溶液中的反應(yīng)為載體，考查氧化還原反應(yīng)的分析，電極反應(yīng)式和方程式的書寫，涉及Al及其化合物的轉(zhuǎn)化、 N及其化合物的轉(zhuǎn)化。(1)根據(jù)，Al與N。在酸性條件下反應(yīng)得到溶液 A和無色氣體C, C在空氣中轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體E,則溶液A為Al(NO)3溶?夜,C為NQ E為NO;反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1+4HNO(稀)=Al (NO) 3+N。+2H2Q在反應(yīng)中A

31、l元素的化合價由0升至+3價，N元素的化合價由NO-中+5價降至NO中+2價，根據(jù)得失電子守恒，3n (Al) =3n (NO-)被還原，n (Al)： n (NO-)被還原=1:1 。(2根據(jù)Al加入到pH-12的KN03和KOH混合落被中Al溶解得到溶液產(chǎn)生無色有刺% 性氣味的氣體D,結(jié)合A落涌中逋入氣體D產(chǎn)生大量白色沉淀,B洛浦中通人氣體N5先出現(xiàn)E 魚玩,淀而后白色沉淀落解，則滲港B為KA1。溶液，無色有刺激性氣味的氣體D為NHj,反應(yīng)的化£ 方程式為；3A1+5KQH十3KN5+2比CAgKAH%-3NHM 國5和NH3在一定條件下反應(yīng)生成兩種對環(huán)1 無污染的物質(zhì),兩種生成

32、物為M和理5則反應(yīng)的此學(xué)方程式為，虛茶.7N產(chǎn)12HgA為A1CNQ) 丁溶潮，B為KAK溶液，兩者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： AP73A1Q2-F6HTO4A1 (0H)日。(4)堿性條件下自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：8AI+5KOH+3KNO+2HO=8KAlQ+3NH T , Al為負極，Al電極電極反應(yīng)式為： Al-3e-+4OH=AlO2-+2HO; Fe為正極，F(xiàn)e電極電極反應(yīng)式為NO-+8e+6H2O=NHT +9OH。(5) C為NO E為NO,除去NO中混有的NO的操作是：將氣體通過盛有水的洗氣瓶，發(fā)生的反應(yīng)為3NO+HO=2HNONQ18 .【甘肅省武威第十八中

33、學(xué)2018屆高三上學(xué)期第三次月考】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅可以與氨水反應(yīng)生成Zn (NH) 42+。回答下列問題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學(xué)式表達)。(6) 寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(3 )下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是O硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 ?！敬鸢浮?AlO 2- 或 Al (OH 4- Zn+2NaOH=

34、Na2ZnQ+HT或 Zn+2NaOH+22O=NaZn (OH4 + H2 M Al 3+3NH H 2O=Al ( OH 3 J +3NH+ 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn (OH 2可溶于過量氨水中生成Zn (NH) 42+,氨水的用量不易控制【解析】(1)單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏鋁酸鈉(四羥基合鋁酸鈉)和氫氣，所以鋁元素的存在形式為 A1O2- 或Al (OH / 。(2)根據(jù)題目的描述，可以得到鋅和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，所以可以認為Zn和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋅酸鈉和氫氣，方程式為Zn+2NaOH=NZnQ+HT 或Zn + 2NaOH+ 2H2。=Na2Zn (OH 4+ H

35、2T。(3)向囑鋁中滴力盲氧化軸開始有白色沉注后消失，向氮氧化物中滴加苗駿鋁開始無現(xiàn)象9 偏鋁酸鈉)后有白色沉淆C雙水解出氫氧化鋁3所以可以鑒別口硫酸鋁和氨水互相滴加的現(xiàn)身 是白色沉淀，船、無法鑒別口磕酸鋅的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該與磕酸鋁相似所以根據(jù)帽果可以 可以鑒別口向藻酸鋅中滴加氯水開始有白隹沉淀 直氧化鋅)后生成Zn (NHw) F嘴失一向第 中滴加硫酸鋅開始生成國n (闡)4產(chǎn)無現(xiàn)象，所以®1可以鑒別力答案為。(4)可溶性鋁鹽和氨水作用，生成氫氧化鋁沉淀和俊鹽，離子方程式為：Al 3+ 3NH H2OAl (OH 3J + 3NH+。實驗室用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅時，過量的氨

36、水會與氫氧化專轉(zhuǎn)t成Zn (NH) 4 2+,所以該方法不適宜。點睛：化學(xué)知識的類比和遷移是解決化學(xué)題的必備技能。本題要求必須能夠根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)，推測聯(lián)想出鋅及其化合物的性質(zhì)。實際上這兩種元素在化學(xué)性質(zhì)上確實相似，例如兩者的氫氧化物和氧化物都是兩性的。19 .【湖南省十四校2018屆高三第一次聯(lián)考】 AJ是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件、生成物已省略)。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。E熔融NuOH溶液E也向srI 'in回-*cp-| r-ST育一丁稀微AngjLs蠅卻些媼請回答下列問題：(1)電解A物質(zhì)的陰極電極反應(yīng)式為 7, C

37、與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需 要加入的兩種試劑是 (填名稱)。(2)寫出G-J 反應(yīng)的實驗現(xiàn)象與化學(xué)方程式： ,(7) C與NaOHm夜反應(yīng)的離子方程式為 【答案】A13+3e-=Al鎂帶、氯酸鉀白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+C2+2H2O=4Fe(OH> 2A1+2OH -+2HO=2AlC2-+3HdK解析】試題分析；由題懿M A是氧化鋁、D是氧化鐵，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以推斷B是氧氣、C是鋁、 E是鐵、F是靠化亞鐵、G是氫氧化亞鐵' H是偏鋁酸鈉、I是氯化鋁或氫氣、丁是氫氧優(yōu)鐵<(1)電解A物質(zhì)的陰極電棍反應(yīng)式為A中-C與D在高溫下反電 該反

38、應(yīng)為鋁熱反通 引發(fā) 該反應(yīng)需要加入的兩種試劑是鎂帶、氨酸鉀，6 GW反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛冶?最終變?yōu)榧t褐色；訪反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeCQH+Oj +2坨 XFoCOHJ/ (3) C與NaOH溶滿反應(yīng)的離子方程式為2A1-2OH-2理0=2A163H才：20.【重慶市某江中學(xué)2018屆高三高考適應(yīng)性考試】 鐵的化合物有廣泛用途， 如碳酸亞鐵(FeCQ)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2c3、FeQ還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：踴用|: MI.HCOb-南同S,一同花|流液(1) “酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有 (寫出一種)。(2)“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)如下：FeSa +14Fe3+ +8H2O=