2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課時(shí)跟蹤練

1、第 2 節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課時(shí)跟蹤練一、選擇題1.現(xiàn)有兩份溶液：將106 g N%CO固體溶于1 L水配成溶液，將1 mol NaCO 10HO溶于水配成1 L 溶液。下列量一定相等的是()A.物質(zhì)的量濃度B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的體積解析：兩份溶液中的溶質(zhì)都是1 mol的N&CO,但前者溶液白體積不是1 L ,故物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。答案： B2已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是()A. 0.01 mol - L 1的蔗糖溶液B. 0.01 mol - L 1 的 CaCl2 溶液C. 0

2、.02 mol - L 1 的 NaCl 溶液D. 0.02 mol L1 的 CHCOO解液解析：題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”要理解清楚，D項(xiàng)中的CHCOOK揮發(fā)，其余三項(xiàng)中 C項(xiàng)離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。答案： C3.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol - L 1 NaCl溶液中所含的 C物質(zhì)的量濃度相同的 是()A. 100 mL 0.5 molL1 MgCl2 溶液B. 200 mL 0.25 mol L 1 AlCl 3 溶液C. 50 mL 1 mol - L 1 NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 mol - L 1 HCl 溶液解析：物質(zhì)的濃度與溶液的體積無關(guān)，1

3、00 mL 0.5 mol - L 1 NaCl溶液中c(Cl -)= 0.5mol - L 1,而 A、B、C D項(xiàng)中，c(Cl )分別為 1 mol - L 1, 0.75 mol - L 1, 1 mol - L 1, 0.5 mol L-1,故 D項(xiàng)正確。答案： D4.用NaCl固體配制0.1 mol L -1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是()A.將5.85 g NaCl固體放入1 000 mL容量瓶，加水溶解并準(zhǔn)確定容B.稱量時(shí)，將固體 NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解后，冷卻后將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸儲(chǔ)水不

4、會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果解析：A項(xiàng)，固體應(yīng)在燒杯中溶解，容量瓶不能用來稀釋溶液或溶解固體；B項(xiàng)，稱量NaCl時(shí)不能直接放在天平托盤上，應(yīng)放在稱量紙上；C項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液后需用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后再加蒸儲(chǔ)水，當(dāng)加水至距離刻度線 12 cm處時(shí)，要改用膠頭滴管定容，不能直接加水至刻度線。答案：D5.取 100 mL 0.3 mol - L 一 和 300 mL 0.25 mol - L 一 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加 水稀釋至刻度線，該混合溶液中4的物質(zhì)的量濃度是（）A. 0.21 mol - L 1B. 0.42 mol - L

5、1C. 0.56 mol - L 1D. 0.26 mol L 1解析：容量并S中H2SO溶液的hT物質(zhì)的量為n（H+） =（0.1 LX 0.3 mol L 7 十 0.3 LX0.25mol L * X2= 0.21 mol ,所以 c（H+） =021mo-=0.42 mol - L 工 0.5 L答案：B6 .對(duì)于4 C時(shí)100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）后形成的溶液，下列 說法中正確的是（）A.該溶液物質(zhì)白量濃度為10 mol L 1B.所得的溶液的體積為 22.5 LC.根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而

6、無法求得解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl氣體的物質(zhì)的量是 1 mol ,溶于100 mL的水中得到的 溶液的體積不是100 mL,所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是10 mol L A錯(cuò)誤；因?yàn)樵撊芤旱拿芏任粗?，所以溶液的體積無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，該溶液的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算，缺少數(shù)據(jù)，C正確；該溶液的質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量，可以計(jì)算，溶質(zhì)的質(zhì)量也可以計(jì)算，所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算，D錯(cuò)誤。答案：C7 .把V L含有MgSO和K2SQ的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使

7、硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）Abea mol . L 1B.Vr mol L1C.2 (b a)Vmol LD 2 (2ba)Vmol La解析：由離子方程式：2OH + Mg =Mg（OH> J可知，OH為a mol,則Mg為飛mol ,MgSO 為 a mol;由離子方程式：SO +Ba2+=BaS4X 可知，Ba2+為 b mol , SO 為 b mol ,一 一.a 一 aMgS聊口 K2SQ共 bmol,則 K2SO為（b,） mol,其含有的 K 為（b） molX2= （2ba） mol;原混合溶液中的K+為2x（2b a） mol;所以原

8、混合溶液中鉀離子的濃度為2a）mol l-1o答案：D8 . （2018 洛陽模擬）有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 24.0%9 .溶液的物質(zhì)白量濃度是2.4 mol - L 1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1 ： 40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%2+120解析：由Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9* 4.8%= 24.0%,其濃度為 c =1 000 cm 3/L x 1.20 g/cm 3x 24.0 %120 g/mol=2.4 mol - L 1,溶質(zhì)與溶劑的物

9、質(zhì)的量之比為24 76120 ' 182961：21, SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%= 19.2%。答案：C10 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是（）硫酸 化學(xué)純（CP）（500 mL）品名：硫酸化學(xué)式：HbSO相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 g - cm 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%、 _A.該硫酸的物質(zhì)白量儂度為9.2 mol L8. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C.配制200 mL 4.6 mol L 1的稀硫酸需取該硫酸 50 mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol L解析：由c=1

10、00cM P wW計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol ”T, A錯(cuò)誤；該硫酸是濃硫酸，和 Zn反應(yīng)不生成B錯(cuò)誤；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL,C正確；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合，硫酸的濃度小于9.2 mol D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題 3 1 .10.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g - cm )配制成1 mol - L的稀鹽酸。 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸 220 mL,試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。A. 5 mLB.

11、 10 mLC. 25 mLD. 50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲(chǔ)水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒 23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是 (填序號(hào))(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度(填“偏高” “偏低”或“無影響”)。若未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度

12、 (填“偏高” “偏低”或“無影響”)。解析:(2) c(HCl)=1 000P x w_ 11 000 mL x 1.16 g mL X36.5%36.5 g - mol1x 1 L= 11.6 mol加水稀釋前后 HCl的物質(zhì)的量不變，所以 11.6 mol L 1x V(HCl) =250 mLX 1 mol - L解得V(HCl) =21.6 mL ,應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小，所配制溶液的濃度偏低； 若未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部 分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。答案：(1)

13、250(2)21.6 C (3)(4)偏低 偏低11.實(shí)驗(yàn)室需要 480 mL 0.4 mol L 一的NaCl溶液，有如下操作步驟:A.把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解冷卻至室溫B.把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面最低處與刻度線相切D.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100 mL b. 250 mLc. 500 mL d

14、. 1 000 mL ,本實(shí)驗(yàn)選用 (填序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、托盤天平(帶祛碼卜藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有,實(shí)驗(yàn)中該儀器的作用是(4)本實(shí)驗(yàn)需要稱NaCl晶體的質(zhì)量是 go(5)誤差分析(填“偏高” “偏低”或“無影響” 廣目視a.本實(shí)驗(yàn)稱量 NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼廣 。b.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示： 。c.加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：。解析：(1)配制溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE(2)配制480 mL 0

15、.4 mol L 7的NaCl溶液，應(yīng)選擇 500 mL容量瓶。(4) n = cV= 0.4 mol L 1 x 0.5 L = 0.2 mol , m= 0.2 mol x 58.5 g mol 1 11.7 g。(5)a.稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶液的濃度 偏低；b.某同學(xué)觀察液面的情況如題圖所示，俯視液面導(dǎo)致加水的量偏少，溶液的濃度偏高;c.加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì) 的量偏小，溶液的濃度偏低。答案：(1)ABDCE (2)c(3)玻璃棒 攪拌加速溶解、引流11.7(5)偏低 偏高 偏低12.有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol。根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問題：項(xiàng)目溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度/(g- cm 3)A份溶液3 1P 1第二份溶液3 2P 2(1)第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為O3 3 =o(2)取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 若有3 1>3 2,取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為比較3 3、3 4的相對(duì)大小解析：(1)設(shè)溶液的體積為1 L,則溶液的濃度為103X p 1X 3 1+Mg =(10 I