高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題提升訓(xùn)練：原電池

1、.2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題提升訓(xùn)練：原電池高考化學(xué)復(fù)習(xí)的重要方法之一就是做題，為此查字典化學(xué)網(wǎng)整理了2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題提升訓(xùn)練，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。1.以下有關(guān)原電池的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反響D.在原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極挪動(dòng)2. 將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體A.只有Cl2 B.既有Cl2又有O2

2、C.只有O2 D.只有H23.A . Zn是負(fù)極 B. Cu是正極C . 負(fù)極上發(fā)生氧化反響 D.正極上發(fā)生氧化反響4.肼N2H4空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A.該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極B.電池每釋放1mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.通入空氣的一極的電極反響式是：O2+2H2O+4e-=4OH-D.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變5.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大B.K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反響：2H+2e=H2C.K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液

3、的pH增大D.K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反響：4OH-4e=2H2O+O26.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反響為：Cu2+2e = CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解D、無論a和b是否連接，鐵片上發(fā)生的反響都是：Fe 3e =Fe3+7. 如下圖，a、b是兩根石墨棒。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.a是正極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài).b是陽極，發(fā)生氧化反響C.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變D.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅2019年12月31日夜，上海外灘運(yùn)用LED產(chǎn)品進(jìn)展了

4、精彩紛呈的跨年燈光秀。以下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.a處通入氧氣B.b處為電池正極，發(fā)生了復(fù)原反響C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化D.P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生CaOH2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家創(chuàng)造了電動(dòng)勢E法測水泥初凝時(shí)間，此法的原理如下圖，反響的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A. 工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B. 測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反響C. 負(fù)極的電極反響式為：2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OD. 在水泥固

5、化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢變化10.以下關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的選項(xiàng)是A.普通干電池放電之后還能再充電 B.充電電池在放電和充電時(shí)都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電 D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如右圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是 A.電流方向?yàn)椋轰X質(zhì)易拉罐導(dǎo)線揚(yáng)聲器導(dǎo)線炭棒B.鋁質(zhì)易拉罐將逐漸被腐蝕C.電池總反響為：4Al+3O2+6H2O=4AlOH2D.炭棒上發(fā)生的主要反響為：2H+2e-=H212.圖為氫氧燃料電池原理示意圖，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.a電極是負(fù)極B.b電極上發(fā)生氧化反響C.該電池

6、工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.該電池的總反響為2H2 + O2 = 2H2O為將反響2Al+6H+=2Al3+3H2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,以下裝置能到達(dá)目的的是鋁條均已除去了氧化膜 。14.以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反響式為：Cu-2e-=Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反響式為：Al-3e-+3OH-=AlOH3C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反響式為：Cu-2e-=Cu2+D.用原電池和電解池裝置都能實(shí)現(xiàn)2HCl + CuCuCl2 + H2 反響16.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池

7、的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反響原理為： ，以下說法不正確的選項(xiàng)是 A.放電時(shí)，正極反響式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-B.放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反響C.充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移D.充電時(shí)，陰極反響式：xMg2+2xe-=xMg17.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：現(xiàn)象 金屬A斷溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生 正極反響式 四種金屬活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序：18.現(xiàn)有如下兩個(gè)反響：ANaOH + HCl = NaCl + H2OB2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl21根據(jù)兩反響本質(zhì)，判

8、斷能否設(shè)計(jì)成原電池填“能或“不能A B 。2假如A或B不能，說明其原因 。3假如A或B可以，那么寫出正、負(fù)極材料及其電極反響式，電解質(zhì)溶液負(fù)極： ; 。正極： ; 。電解質(zhì)溶液： 。某高二化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)展了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：1實(shí)驗(yàn)、中Al電極的作用是否一樣 填“是或“否;2請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出實(shí)驗(yàn)的原電池裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。3實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針偏向 電極填“Al或“Cu，Cu電極反響式為 ;4實(shí)驗(yàn)中鋁為 極填“正或“負(fù)， 其電極反響式為 。8分對(duì)以下圖中電極加以必要的連接并填空：1在A圖中，使銅片上冒氣泡。請(qǐng)加以必要連接，那么連接后的裝置叫_。電

9、極反響式：鋅板：_;銅板：_。2在B圖中，使a極析出銅，那么b極析出_。加以必要的連接后，該裝置叫_。電極反響式，a極：_;b極：_。經(jīng)過一段時(shí)間后，停頓反響并攪勻溶液，溶液的pH_填“升高、“降低或“不變。3將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導(dǎo)線連接，那么連接后的A裝置叫_，B裝置叫_。Zn板為_極，a極為_極。A圖發(fā)生的總反響的化學(xué)方程式為_，B圖發(fā)生的總反響的離子方程式為_。21.X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素 相關(guān)信息 X 地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料 Y 單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體 Z 常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固

10、體，常在火山口附近沉積 U 常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30 V 屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5請(qǐng)答復(fù)以下問題：1元素X位于周期表中第 周期第 族，其離子構(gòu)造示意圖為 。2上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 寫化學(xué)式，非金屬氣態(tài)氫化物復(fù)原性最強(qiáng)的是 寫化學(xué)式。3在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2-反響制備一種可用于凈水的鹽UO42-，該反響的離子方程式是 。4我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反響為：4X+3O2+6H2O=4XOH3。該電池正極反響為 。525時(shí)，Ks

11、pUOH3=2.63×10-39，那么該溫度下反響UOH3+3H+U3+3H2O的平衡常數(shù)K= 。22.A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：.原子半徑：AA>B>C。18.1A不能1分 B能 1分2A反響是非氧化復(fù)原反響 2分3負(fù)極：Cu2分：Cu-2e-=Cu2+ 2分正極：石墨2分，其它合理答案亦可：2Fe3+2e-=2Fe2+ 3分電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液 2分1由于電子的定向運(yùn)動(dòng)形成電流，所以只有氧化復(fù)原反響才能設(shè)計(jì)成原電池，A是中和反響，表示氧化復(fù)原反響，不能設(shè)計(jì)成有點(diǎn)像。B是氧化復(fù)原反響，可以。3根據(jù)B的總

12、反響式可知，銅失去電子，作復(fù)原劑，所以作原電池的負(fù)極。正極材料只用金屬性弱于銅即可。氯化鐵得到電子，因此電解質(zhì)溶液是氯化鐵。10分1是1分23分3Cu1分;2H+2e-=H22分4負(fù)1分;Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2分20.1原電池 Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H22O2 電解池 2Cu2+4e-=2Cu4OH-4e-=2H2O+O2降低 裝置連接如圖：3原電池 電解池 負(fù) 陽Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+自發(fā)的氧化復(fù)原反響可設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)的氧化復(fù)原反響可設(shè)計(jì)成電解池。1A池為自發(fā)反響，將兩極用導(dǎo)線連接即可構(gòu)成原電池，鋅

13、為負(fù)極，銅為正極。2B中使a極析出銅，那么需電解，將a極連接電源負(fù)極，那么b極為陽極，可析出O2，反響后溶液中生成H2SO4，pH降低。3按題意將兩池連接，那么A池為原電池，B池為電解池，a極為陽極，b極為陰極。21.16分1三、A 3分，每空1分2HClO4 SiH4 4分，每空2分32FeO2-+ 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42-+ 6Cl-+ 4H2O 3分4O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2+12e-+6H2O=12OH- 3分52.63×103 3分，帶單位計(jì)算也給分試題分析：1地殼中含量最多的金屬元素是鋁，那么X是Al，鋁原子具有283的電子層構(gòu)造，位于第

14、三周期第IIIA族;1個(gè)氯原子失去3個(gè)電子變?yōu)殇X離子，那么Al3+的核電荷數(shù)為13，具有28電子層構(gòu)造;2氯氣在常溫常壓下是黃綠色氣體，那么Y是氯元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，HClO4是酸中酸性最強(qiáng)的酸;硫磺在常溫常壓下是淡黃色固體，那么Z為硫元素;由于質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)=5630=26，那么U為鐵元素;短周期元素原子的內(nèi)層電子數(shù)可能是2或10，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5，說明電子層構(gòu)造為284，那么V是硅元素;根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：SiH2S>HCl;3Cl2是強(qiáng)氧化劑，能將FeO2-氧化為FeO42-，氯由0降為-1價(jià)，鐵由+3價(jià)升為+6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降

15、總數(shù)相等、電荷守恒、原子守恒可得：2FeO2-+ 3Cl2 + 8OH-= 2FeO42-+ 6Cl-+ 4H2O;44Al+3O2+6H2O=4AlOH3，鋁由0升為+3價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反響，說明鋁作負(fù)極;氧由0降為2價(jià)，得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，說明氧氣是正極反響物，根據(jù)電子、電荷、原子守恒可知，正極反響式為O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2+12e-+6H2O=12OH-;525時(shí)，KspFeOH3=2.63×10-39，Kw=1.0×10-14，F(xiàn)eOH3+3H+Fe3+3H2O，固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，那么該反響的平衡常數(shù)K=cFe3+/c3

16、H+=cFe3+?c3OH-/c3H+?c3OH-= KspFeOH3/Kw3=2.63×10-39/1.0×10-14 3=2.63×103。考點(diǎn)考察物質(zhì)構(gòu)造、元素周期律、氧化復(fù)原反響方程式的配平、書寫正極反響式、根據(jù)溶度積和水的離子積計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)等。共14分11分2 Fe3O4+8H+2Fe3+ Fe2+4H2O 2分O2+2H2O+4e-=4OH- 2分 吸氧腐蝕1分 NH4NO2 + AgNO3=AgNO2+NH4NO3 ;cNO2->cNH4+>cH+>cOH-各2分4NH42FeSO42、取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSC

17、N溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色，證明有Fe2+或加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色各2分1A為H元素，B為N元素，甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，應(yīng)為NH3。氨氣是含有極性鍵的共價(jià)化合物，其電子式為。2黑色含F(xiàn)的磁性氧化物E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反響的離子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O;根據(jù)裝置1的構(gòu)成可知，該裝置是原電池，其中鐵是負(fù)極，碳棒是正極。由于溶液是食鹽水，所以發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，其中正極是氧氣得到電子，其電極反響式是O2+2H2O+4e-=4OH-。3A、B、C三種元素組成的鹽為NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，應(yīng)為AgNO2沉淀，因?yàn)锳gNO3溶于水，所以反響的化學(xué)方程式是NH4NO2 + AgNO3=AgNO2+NH4NO3;NH4NO2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏NO2->cNH4+>cH+>cOH-。4復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：2，常見為NH42FeSO42。其中有色離子是