化學(xué)選修4期末測試試卷與答案

1、A.1 : 2 : 3B.35.液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確2014 年下期高二年級期末考化學(xué)試題（ 理科 ）班級 姓名 得分 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 O 1664108一、選擇題 （ 每小題只有一個正確答案，每小題2 分，共 40 分 ）1. 將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直到反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這一現(xiàn)象說明了A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下容易反應(yīng)D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量2. 25 時若體積為，的某一元強酸與體積為, 的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V和0.5b,則下列符合a值的是A.

2、3B.4C.5 D.63. 某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后， 溶液的 v a,則該電解質(zhì)可能是（）22434. 把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為2 : 1C.6: 3 : 1D.6: 3 : 2()>c()()> c()()>c()()> c()0.1 溶液的 2, 則該溶 的是6 .已知： H . H為始變，T為熱力學(xué)溫度， S嫡變，當(dāng) GV0時反應(yīng)能自發(fā)進行， G>0時反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此，下列敘述中正確的是14 / 10A.嫡變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行B

3、 .始變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行C.焰變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行D.焰變小于零且嫡變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進行7 .物質(zhì)的量濃度相同的三種酸、的溶液，其依次為4、5、6,貝V、的堿性由強到弱的順序是8 .在1000.1 3溶液中，欲使3的電離程度和溶液的都增大，可A.加少量的（1）溶液B.加少量1鹽酸C.加少量3固體D.微熱加確的是不考慮水的電離，在H23溶液中，下列離子濃度關(guān)系2- -2()(3 )+2C( 3 ) ()( 3)( 3 )C.2c( 32-)()32-)( 3-)10 .以2為原料制得的2溶液中常含有2+、2+、2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)，可使這些金屬離子形

4、成硫化物沉淀AWW®、再經(jīng)翳齦 結(jié)晶嚼鰥瘦的于、2。 具有的相關(guān)性質(zhì)是C.溶解度小于、D. 具有吸附性11.右圖是可逆反應(yīng)2B=23D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率先降低后增大B.若A、B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)、B、C D均為氣體12.電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2222。有關(guān)該電池的說法正確的是為電池的正極B.負極反應(yīng)為C.不能被溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電13.下圖所示的電解池I和中，a、b、c和d均為電極。電解過程中，電電解池口選項XYA.43B.3(3)2

5、C.42( 4) 3D.44極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bv do符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是14 .將氣體 W B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)4W(g)(g) 2C (g)反應(yīng)進行到4s末，測得 W為0.5 , B為0.4 ,C為0.2 ,則用反應(yīng)物 W濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為A . 0.025(L? s)B . 0.0125(L ? s) C. 0.05(L ? s)D. 0.1(L ? s)15 .在密閉容器中的一定量A B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：(g) (g)(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 ;保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時，測

6、得 A的濃度為0.28。下列有關(guān)判斷正確的B.該變化使平衡正向移動的轉(zhuǎn)化率降低 的體積分數(shù)增 大16 250 ， 101 時，2N2O5(g)= 4 2(g)+ O 2(g) 56.76 ，該反應(yīng)能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的主要原因是A. 是吸熱反應(yīng)D.嫡增效應(yīng)大于能量效應(yīng)B. 是放熱反應(yīng) C. 是熵減反應(yīng)17 有關(guān)電化學(xué)的說法中正確的是A. 原電池和電解池的陰極金屬都不會腐蝕B . 不銹鋼難生銹是因為合金中鐵受保護C.原電池的負極一定比正極金屬活潑D . 原電池的負極質(zhì)量一定減少，正極質(zhì)量一定不變或增加18. 在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入(1) 鐵片； ( 2) 導(dǎo)線相連的 銅、鐵片； (

7、3) 導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的 順序是A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3)D.(3)(2) (1)19. 以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時間后取出電極，加入19.6克氫氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解前相同 ( 濃度、密度、 體積等 ) ，則電解過程中電路中流過的電子為A. 0.2 B . 0.4 C . 0.6 D . 0.820. 以惰性電極電解某溶液， 發(fā)現(xiàn)兩 極 只有氫 氣和氧氣生成。 則電解一段時間后。下列有關(guān)該溶液( 溫度不變 ) 的說法中。 ( 1) 該溶液的可能增大 ( 2)該溶液的可能減小 ( 3)該溶液的可能不

8、變( 4)該溶液的濃度可能不變（5）該溶液的濃度可能增大（6）該溶液的濃度可能減小。正確的是A ?只有(1) (2) (3)( 6)BC?只有(1) (2) (3)( 5)(5)?只有(1)(3) ( 4)(3) ( 4)?只有(1):、填空題（共60分）（4分）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原當(dāng)水膜較強時，主要發(fā)生 腐蝕,其負極反應(yīng)式為 ,正極反應(yīng)式為 。22. （2分）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 23. （6分）用銅、鋅和硫酸銅溶液設(shè)計一個原電池。原電池的負極是,電極反應(yīng)式是正極是,電極反應(yīng)式是24. （6分）實驗室常用熟石灰與氯化

9、鏤固體制氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗室也可用濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣。（1）寫出氨水電離方程式（2）濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣的原理是25. （2分）下列溶液：A、0.1 B、0.1 H 24 C、0.1 D、0.1 3其中由大到小的排列順序是 （用字母表示）O26. （6分）牙齒表面由一層堅硬的、組成為 5（4）3的物質(zhì)保護著。它在唾液中存在下列平衡：235（4）3 （ S）5 乜 42 3（1）進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，2 已知5（4）3F （固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后防止部齒的原因是（用離子方程

10、式表示）。3 根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法。27. （8分）用0.1320的溶液滴定未知濃度的溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示,回答下列問題其原因?qū)嶒灳幪柎郎y溶液的體積溶液的體積125.0024.41225.0024.39325.0024.60(1)右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管(填“酸式”或“堿式”)(2) 實驗中，需要潤洗的儀器是： (3)取待測液溶液25.00于錐形瓶中，使用酚配做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是 (4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果(填“偏高”“偏低” “不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果 。

11、(5)未知濃度的溶液的物質(zhì)的量濃度為 。28. ( 10分)反應(yīng)A(g)+ B(g尸C(g) +2D(g)的能量變化如下圖所示，回答下列(3)向體系中加入催化劑， H(4)向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，Ei2*(5) 將 1 和 2 加入 2L 容器中， 5 后達到平衡，此時 A 的轉(zhuǎn)化率為 50%則 5 內(nèi)用 D 表示化學(xué)反應(yīng)速率為 平衡常數(shù) 接通電29. ( 16 分)下圖裝置中： b 電極用金屬 M 制成， a、 c、 d 為石墨電極，源，金屬 M 沉積于 b 極，同時 a 、 d 電極上產(chǎn)生氣泡。試回答21 /10(1 ) a連接電源的 極。b極的電極反應(yīng)式(2)電解開始時，在你能

12、觀察到的現(xiàn)象是：電解進行一段時間后，罩在 此時C極上的電極反應(yīng)式為B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液；C極上的試管中也收集到(3)當(dāng)d極上收集到44.8氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解,a極上放出了 氣體,若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g ,則此金屬的摩爾質(zhì)量(4)電解停止后加蒸儲水使A燒杯中的溶液體積仍為200。取該溶液逐滴加入到25.00.1溶液中，當(dāng)加入25.00這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少 ？2013年下學(xué)期會同一中高二期中考試化學(xué)參考答案、選擇題題號12345678910答案BBDDCDCAAB題號11121314151617181920答案BDACCDACDC二、填空題:21 .（每空1分，共4分）酸性析氫2 2+22 2匚22 .（每空 1 分，共 2 分）203 2 （ 4） 323 .（每空1分，方程式2分/空，共6分）2 2+2224 .（每空 2 分，共 6 分）2 4 （） 2玉 2+23 T +2HO 3? 4增大濃度，使3 ? HO電離平衡逆向移動，氫氧化鈉固體溶于水時放熱，促進3 ? HO分解25 . （2 分）C D A B26 .（每空2分，共6分）（1）酸中和了，促進溶解平衡右移（2） 52343-5（4）3F（3）多食用含鈣、磷豐富的食物（或補鈣、補磷）27.（最后一空2分，其余每空1分，共8分