科粵版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二章空氣,物質(zhì)的構(gòu)成學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理

1、第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成考點(diǎn)一、空氣的成分1、空氣中氧氣含量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置:注意事項(xiàng)1、2、3、實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大原因 1、2、2、空氣的成分： 氧氣占 氮?dú)?占稀有氣體占 二氧化碳占 其他占3、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)和用途：（1）常溫下難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用于 （2）在高溫高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于生產(chǎn) 4、稀有氣體一般不跟其他物質(zhì)反應(yīng)用于 通電會(huì)發(fā)出各種顏色的光可用氨氣密度小，很穩(wěn)定用于考點(diǎn)二、混合物、混合物混合物：是由 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水） ，礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦 石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合

2、而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物：例如：水、 水銀、 藍(lán)磯（CuSO4 5H2O）都是純凈物；冰與水混合是純凈物?？键c(diǎn)三、保護(hù)空氣污染源空氣污染物及來(lái)源氣體污染物：固體污染物：空氣污染的危害空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)內(nèi)容列入空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)標(biāo)準(zhǔn)的項(xiàng)目定為空氣污染防治的措施考點(diǎn)四、單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：化合物：氧化物：構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。_A、金屬單質(zhì)和稀有氣體由 直接構(gòu)成；B、 氧氣、二氧化碳、水等由 構(gòu)成。C、 氯化鈉由 構(gòu)成。2、分子分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。分子由 構(gòu)成。

3、A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身 改變；在化學(xué)變化中，分子本身 變，生成新的分子。】B、分子的卷以見(jiàn)特,件： 分子總是在不斷 ;分子之間存在 分子的質(zhì)量和體積 3、原子原子是 中的最小微粒。原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。原子的構(gòu)成的電子和帶的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的原子的的構(gòu)成：原子由核外帶不帶電的 構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)77+12 2 8 2最外層上有2個(gè)電子原子電子原子核質(zhì)子中子（不帶電）正（帶 電）（帶負(fù)電）原子核T第一電子層核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子，

4、第二、三層最多容納8個(gè)電 子。3.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值， 是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量= 一個(gè)某原子的質(zhì)量 X12 （相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為1） 一個(gè)碳原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量心 數(shù)十 數(shù)4、元素1 .含義：具有相同 （或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2 .元素的分類：元素分為 元素、 元素和 元素三種3 .元素的分布：地殼中含量前四位的元素： 生物細(xì)胞中含量前四位的元素： 空氣中前二位的元素： 4 .元素符號(hào)表示的意義； 、。例如：O: 、。由原子構(gòu)

5、成的物質(zhì)元素符號(hào)還能表示一種物質(zhì)，例如：Fe、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N： 6表示6個(gè)氮原子。5、離子1 .元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于 4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電 子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定2.離子：帶電的 或 叫做離子。化學(xué)方程式（上冊(cè)）一、化合反應(yīng) 占燃1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒： 4P +

6、502- 2P2。52、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2點(diǎn)燃2H203、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒： S + 02SO24、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃2Mg05、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 202點(diǎn)燃 Fe3O46、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒： C + 02點(diǎn)燃C027、木炭不充分燃燒：2c + 02點(diǎn)燃2C08、一氧化碳燃燒： 2C0 + 02點(diǎn)燃2C029、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸：C02 + H20 = H2C0310、二氧化碳通過(guò)灼熱的炭層：C02+ C高溫 2C011、銅在空氣中加熱：2Cu+0 2上 2Cu0二、分解反應(yīng)12、高鎰酸鉀制氧氣：

7、2KMn0 4上K2Mn04 + Mn0 2 + 02 TMn013、氯酸鉀制氧氣：2KCl0 3= 2KCl + 30 2 T14、雙氧水制氧氣： 2H202金吧 2H20 + 02T15、電解水：2H20 通電 2H2f+ 02T16、碳酸分解：H2C03H20 + C02 T17、氧化汞受熱分解2Hg0 2Hg+ 02 T三、其他反應(yīng)類型18、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaC03+2HCl = CaCl 2+H20+C0 219、二氧化碳通入澄清石灰水中：C02 + Ca（0H） 2 = CaC03j + H2020、甲烷燃燒：CH4 + 202 點(diǎn)燃 C02+ 2H 20沒(méi)有參加

8、反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類二數(shù)且二質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）二室干霽宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變8、化學(xué)反應(yīng)方總廠1、化學(xué)方程式1、含義：化學(xué)方程式一一用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。反應(yīng)物 參加反應(yīng)的物質(zhì)。生成物一一化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量

9、比（質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量X各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2。為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為 4: 32: 36表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2: 1: 23、化學(xué)方程式的 讀法 以2H2十。屋壁匚 2H2。為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度： 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成 36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成 2個(gè)水分子。2、如何正確書寫化學(xué)方程式 一、書寫原

10、則：1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等)二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟(1).確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。.確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。.確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系 數(shù)。.確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元

11、素的化學(xué)式 前面的系數(shù)。.最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2 + O2點(diǎn)燃Fe2O3+ SO2確定起點(diǎn)元素：由于 Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù) 2除以Fe5中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的Fe$系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為F&O3的系數(shù)；_ 點(diǎn)燃_ _2FeS2 + O21Fe2O3 + SO2確定O2、SO2的系數(shù):由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在

12、方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為 4,所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為 4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2的系數(shù)。2FeS2 + O2點(diǎn)燃1Fe2O3 +4SO2由于方程式右邊 O原子的個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊。原子的個(gè)數(shù)也為11。所以。2的系數(shù)為11除以。2 中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2.的系數(shù)。2FeS2 + 11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3 +4SO2再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。4FeS2+ 11022Fe2O3 + 8SO2三、書寫的步驟1、寫寫出

13、反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號(hào)3、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系2、步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式；求出未知數(shù)；答注意：由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量O 由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。 單位必須統(tǒng)一。兀素名 稱兀素符 號(hào)“對(duì)原子質(zhì) 量兀素名 稱兀素符 號(hào)相對(duì)原子質(zhì) 量兀素名 稱兀素符 號(hào)相對(duì)原子質(zhì) 量氫H1鋁Al27鐵Fe56氨He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl35.5領(lǐng)Ba137氟F19僦Ar40鉗Pt195笳Ne20鉀K39金nAu197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24鎰Mn35碘I127兀系和根的名 稱兀系和根的符 號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)離了符 號(hào)兀系和根的名 稱兀系和根的符 號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)離了符 號(hào)鉀K+1K+氟F-1F鈉Na+1Na +氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-銀Ag+1Ag +澳Br-1Br-銅Cu+1、+2Cu+、c 2+Cu氮N-& +2、+& +4&