內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學(xué)10-11學(xué)年高二化學(xué)10月月考普通班新人教版

1、巴市中學(xué)2010-2011學(xué)年第一學(xué)期10月份月考試卷高二化學(xué)試題（普重班）試卷類型：A 說(shuō)明：1、本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。2、第卷答在“答題卡”上，考試結(jié)束只交“答題卡”和第卷。3、本試題滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。附可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23Fe 56 Ba 137 Cu 64第卷 選擇題（共55分）一、 單項(xiàng)選擇題（每題2分，共2×20=40分）1. 下列說(shuō)法不正確的是 A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱

2、反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）下也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量2. 下列說(shuō)法正確的是 A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率3. 下列過(guò)程一定釋放出能量的是 A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.分子拆成原子 D.原子組成分子4. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是

3、2.5mol，則B的反應(yīng)速率是 A0.45 mol / (L·s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s) 5. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶與水6. 下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O7. 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12克石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收1KJ

4、的能量。下列說(shuō)法正確的是 A.石墨不如金剛石穩(wěn)定 B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.固體煤變成氣體燃料后，燃燒效率更低D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多8. 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 能量 反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物A B C D9. 下列說(shuō)法正確的是 A熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化10. 在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該

5、反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 Av（A）=0.5mol/（L· s）Bv（B）=0.3mol/（L· s）Cv（C）=0.8mol/（L· s）Dv（D）=1mol/（L· s）11. 反應(yīng)C(固)+H2O(氣) CO(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 A. 增加C的量 B. 將容器的體積縮小一半 C. 保持體積不變, 充入水蒸氣 D. 壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大12. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)1/2H2(g)+1/2C

6、l2(g)的H為 A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C+92.3kJ D +92.3kJ·mol-113. 下列熱化學(xué)方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是 AH2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H= 802 .3 kJ/molC2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=283kJ/mol14. 在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)

7、志是A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有nmolB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有2nmolAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有nmolA2發(fā)生反應(yīng)15. 下列措施肯定使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是：A.增大反應(yīng)物的量 B.增加壓強(qiáng) C.升高溫度D.使用催化劑16. 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺17. 設(shè)C+CO22CO,H=+Q1 ,反應(yīng)速率為V

8、1 ,N2+3H22NH3,H=Q2 反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為A. 同時(shí)增大 B 同時(shí)減小 C 增大，減小 D 減小，增大18. 可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI (g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是 A.混合氣體密度恒定不變 B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化19. 已知 4NH3(氣)+5O2(氣)= 4NO(氣)+6H2O(氣),若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示,則正確的關(guān)系是 A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O) C.2/3V(NH3

9、)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)20. 對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知：A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D.只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況二、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共3×5=15分）21. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 A. 196.64kJ B. 196.64kJ C. 98.32k

10、J D. 98.32kJ22. 用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度 A B C D23. 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD 24. 已知：H2(g)F2(g) 錯(cuò)誤！未找到引用源。 2HF(g) H270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是 A1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量B1mol氫

11、氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量D. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量25. 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2 （H0），下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是 A在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用B上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行D反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能第卷 非選擇題

12、（共45分）三、 填空題（本題包括3道小題，共36分）26已知1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量 890 kJ。（填 “大于”、“小于”或“等于”）27. 在200時(shí)，將amol H2（g）和bmol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化學(xué)反應(yīng)速率 最大，而 最?。榱悖?。

13、（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為C（H2） ，C（I2） ，而C（HI） ，從而化學(xué)反應(yīng)速率（正） ，而（逆） 。（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到（正）與（逆） 時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將 。 28. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表

14、達(dá)式為K 。(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變 (c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 。四、計(jì)算題（本題包括1道小題，共9分）29.在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。巴市中學(xué)2010-2011學(xué)年第一學(xué)期10月份月