吉林省東北師大附中2011屆高三化學上學期第三次摸底考試全解全析

1、吉林省東北師大附中2011屆高三上學期第三次摸底考試全解全析化 學 試 題考試時間：100分鐘 試卷滿分：100 分注意事項：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，其中第II卷第30、31為選考題，其它題為必考題。考生作答時，將選擇題答案涂在答題卡上，非選擇題答案寫在答題紙上，在本試卷上答題無效。考試結(jié)束后，將答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Ca-40 S-32 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64第I卷（選擇題 共50分）一、單項選擇題（每小題2分，共50分）1下列說法正確的是（ ）AH、D

2、、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物CHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D水能、風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源【答案】D【解析】同素異形體指的是同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，如O2和O3，因此H2、D2、T2不屬于同素異形體，可認為都是氫分子，A錯。水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物，B錯。選項C中NH3是非電解質(zhì)，而Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C錯。【考點】物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)2某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）A用廣泛試紙測得氯水的pH為

3、2.1B用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸C用溫度計測量出酒精的沸點為78.5D用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g【答案】C【解析】選項A中出現(xiàn)2處錯誤，一是廣泛試紙測得的pH數(shù)據(jù)只能是整數(shù)，二是氯水具有漂白性，最終試紙是白色的，無法與標準比色卡對照。選項B中量筒只能用于粗略量取溶液的體積，精度達不到1%，若改為用50mL量筒量取23.0 mL濃鹽酸則是正確的。同樣托盤天平稱量時所得數(shù)據(jù)只保留一位小數(shù)，若改為用托盤天平稱量氧化銅粉末11.7g則是正確的?！究键c】化學實驗實驗數(shù)據(jù)的正確采集3只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)

4、2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和鹽酸Al2(SO4)3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A B CD【答案】A【解析】滿足相互滴加時現(xiàn)象不同則滿足題意：中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。中若NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。故正確。而和中溶液互滴，現(xiàn)象相同即開始和整個過程中都產(chǎn)生白色沉淀?！究键c】元素及其化合物金屬元素和非金屬元素的性質(zhì)4升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）A化學反應(yīng)速率v B水的離子積常數(shù)KwC化學平衡常數(shù)

5、K D弱酸的電離平衡常數(shù)Ka【答案】C【解析】不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快。弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高，促進電離，故水的離子積常數(shù)和弱酸的電離常數(shù)均增大。對于放熱反應(yīng)，溫度升高，化學平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，對于吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故選C?！究键c】化學反應(yīng)速率與化學平衡、電解質(zhì)溶液5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A在含有NA個CH3COO的醋酸溶液中，H+ 數(shù)目略大于NABN60結(jié)構(gòu)如右圖，28N60單質(zhì)中含有的NN鍵個數(shù)為NAC2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NAD在標準

6、狀況下，2.24L的CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目約為0.4NA【答案】A【解析】由于在醋酸溶液中除了酸電離出的H+外，還有水電離出一部分H+，故A正確。選項B中，N60分子中所含NN鍵的數(shù)目為60×3/2=90，因此28N60單質(zhì)中含有的NN鍵個數(shù)為28×90/(14×60)=3NA。選項C中由于熟石膏的的摩爾質(zhì)量為290 g·mol1，則2.9g熟石膏相當于0.01mol，因此含有的結(jié)晶水數(shù)目為0.01NA，C錯。選項D中由于在標準狀況下CCl4為液態(tài)，因此CCl鍵的數(shù)目遠大小0.4NA。【考點】化學用語及常用計量阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷6 向三份0.

7、1 mol·L1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大【答案】A【解析】醋酸根離子水解使CH3COONa溶液顯堿性，NH4+和Fe3+水解均使溶液顯酸性，SO32-水解使溶液呈堿性，故加入NH4NO3和FeCl3固體均能促進CH3COONa的水解，導(dǎo)致溶液中CH3COO濃度減小，加入Na2SO3固體抑制CH3COONa的水解，導(dǎo)致溶液中CH3COO濃度增大，故選項A正確?！究键c】電解質(zhì)溶液鹽類水解的實質(zhì)7下列反應(yīng)

8、的離子方程式正確的是：（ ）AAgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag+S2-Ag2SBKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2C用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu2+2ClCu+Cl2D硫酸鋁溶液與純堿溶液混合：2Al3+3CO322Al(OH)3+3CO2【答案】B【解析】選項A正確的離子方程式應(yīng)為2Ag+HS-=Ag2S+H+。選項C中原理相當于電鍍，故無電解總反應(yīng)式，C錯。選項D中雙水解反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒。【考點】化學用語及常用計量離子方程式的正誤判斷8除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法AB

9、aSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌【答案】D【解析】由于BaCO3也難溶于水，故應(yīng)采用酸溶、過濾和洗滌的方法，A錯。由于能發(fā)生反應(yīng)：CO2+Na2CO3(飽和)+H2O=2NaHCO3，故不能選用飽和Na2CO3溶液，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液，B錯。由于酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此不能選用稀NaOH溶液，而應(yīng)選用飽和Na2CO3溶液，C錯?！究键c】化學實驗物質(zhì)的分離與提純9用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因

10、可能是（ ）A滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準鹽酸潤洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D配置NaOH溶液時，NaOH固體中混有少量KOH固體【答案】C【解析】中和滴定時，錐形瓶不能潤洗，否則會使測定結(jié)果發(fā)生錯誤，A錯。選項B是正確的操作方法。選項D 可用極值法判斷：等質(zhì)量的NaOH和KOH分別與鹽酸反應(yīng)，后者消耗鹽酸的量少，因此選項D導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，D錯?！究键c】化學實驗中和實驗中的誤差分析10在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol&#

11、183;L-1）（ ）ABC D【答案】A【解析】根據(jù)Fe2(SO4)3的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，可得溶液中含n(SO42-)=2.8×3/(2×56)=0.075mol，溶液的體積V=80/(1000d)，因此有c(SO42-)=0.075/80/(1000d)=15d/16?！究键c】化學計算與技巧11下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離出的c(OH)=1013mol

12、·L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA BC D【答案】C【解析】中MnO4為紫色，不能大量存在于無色溶液中。中在酸性條件下HCO3-不能大量存在，在堿性條件下NH4+不能大量存在。中Fe3+與SCN-不能大量共存。中在酸性條件NO3-和Fe2+、I-不能大量共存。故選C?！究键c】化學用語及常用計量離子共存問題12常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）A某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10a mol·L1，若a>

13、7時，則該溶液的pH一定為14-aB某溶液中存在的離子有Cl、OH、NH4+、H+，則離子濃度不一定是c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)CpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2)+c(HR一)=c(Na+)D將0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)【答案】A【解析】選項A中說明水的電離被抑制，應(yīng)是酸溶液或堿溶液，故溶液的pH為14-a或a

14、，選項A錯。選項B中四種離子只要符合電荷守恒即滿足要求，如c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)也有可能。根據(jù)電荷守恒可判斷選項C正確。分析選項D：兩者反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A2-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，式和式中消去c(Na+)即得2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)，故選項D正確。【考點】電解質(zhì)溶液離子濃度的大小比較13如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a鐵；b稀H2SO

15、4；cNa2CO3溶液；dBaCl2溶液；eCu(NO3)2溶液；fMgSO4溶液。圖中編號代表的物質(zhì)是（ ）AH2SO4 BMgSO4CCu(NO3)2DBaCl2【答案】D【解析】圖中表示的是該物質(zhì)能和其它3種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)所提供的物質(zhì)判斷只有BaCl2符合，它能和稀硫酸、Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)，其它均不符要求?！究键c】元素及其化合物14下列關(guān)于四個圖像的說法正確的是（ ）氧氣入口氫氣入口能量反應(yīng)過程反應(yīng)物CO(g)+H2O(g)HCO2(g)+H2(g) 生成物總能量生成物總能量反應(yīng)物 a電極b電極電解液 溶解度/g溫度/ab /min A圖表示化學反應(yīng)中能量的變化，反

16、應(yīng)CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)的H>0B圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為21C圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b 混合物中提純aD圖可以表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大【答案】C【解析】圖表示反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0，A錯。圖 氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，通入O2，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入H2，故正負極通入的氣體體積之比為1:2，B錯，選項D注意到生成物D是固體，該反應(yīng)是氣體體積不等的反應(yīng)，因此不合要求。應(yīng)選C

17、?！究键c】化學反應(yīng)速率與化學平衡、電化學15下列說法錯誤的是（ ）A從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B1mol金剛石晶體中，平均含有2mol CC鍵C水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】根據(jù)等電子體的概念可知選項A正確。金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀 的正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確。選項C顯然是正確的。選項D中強調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團簇分子，即是一個大分子，因此不能用均攤法計算，直接找出分子中原子個數(shù)即得化學式，該物質(zhì)的化學式應(yīng)為(E

18、F)4，選項D錯?！究键c】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)16向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）A112 B122 C221 D924【答案】B【解析】由圖知沉淀中含0.1mol Mg(OH)2和0.2mol Al(OH)3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，則沉淀2種金屬陽離子共需NaOH0.8mol。由圖中橫坐標知與3種陽離子恰好完全反應(yīng)時需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2與水反應(yīng)生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4+消耗NaOH的量或生成

19、NH3的體積均可求得原溶液中含0.2molNH4+，故選項B正確?！究键c】元素及其化合物17把3體積NO2氣體依次通過NaHCO3溶液（飽和）；濃H2SO4；Na2O2后（假設(shè)每一步的作用都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是（ ）A1體積NO               B1體積NO2和0.5體積O2C0.25體積O2           

20、  D1/3體積的NO【答案】C【解析】設(shè)有3molNO2氣體，當通過NaHCO3溶液時，可看作先和水反應(yīng)生成HNO3，生成的酸再和NaHCO3反應(yīng)，因此共有2molCO2和1molNO氣體逸出。再通過濃H2SO4，相當于對氣體進行干燥。最后通過Na2O2時，可看作2molCO2先與Na2O2反應(yīng)生成1molO2，后發(fā)生2NO+O2=2NO2，故此時殘余1molNO2和0.5molO2。當最后用排水法收集時，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可計算得殘余0.25molO2，根據(jù)相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可知選項C符合題意?！究键c】非金屬元素及其化合物18在2

21、5ºC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A×100% B×100%C×100% D×100%【答案】D【解析】當用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液時，電解總反應(yīng)式為2H2O2H2+O2，該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此當有amol電子轉(zhuǎn)移時，電解過程中共消耗0.5amol的水，由于原溶液是飽和溶液，電解后的溶液也是飽和溶液，故飽和溶液質(zhì)量分數(shù)的計算可作如下轉(zhuǎn)化：mg晶體中Na2SO4的質(zhì)

22、量溶解在mg晶體中的水和0.5amol水中恰好飽和，由此可計算得選項D正確?！究键c】化學計算與技巧19現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：元素結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質(zhì)的晶體類型為原子晶體氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（ ）A甲、乙、丙、丁 B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙 D乙、甲、丁、丙【答案】B【解析】根據(jù)表中

23、信息，甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)的化學方程式可表示為O3+2KI+H2O =2KOH+O2+I2。由此可知選項D正確?！究键c】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律20某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）OHOCCCl OCH3CH2OHA該有機物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOHD該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】D【解析】該有機物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，A錯。由于醇羥基上鄰碳無氫，故不能發(fā)生消去

24、反應(yīng)，B錯。能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團有酚羥基、酯基和鹵原子，完全反應(yīng)共需NaOH4mol，C錯?！究键c】有機化學基礎(chǔ)21下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L1），下列說法中正確的是（ ）ApH3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C若分離溶液中的Fe3和Cu2，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀【答案】C【解析】當pH=3時，F(xiàn)e3+已沉淀完全，A錯。由于Ni2+和Co2+完全沉淀時pH相差不大，故不宜采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法來

25、除去，B錯。根據(jù)圖示可知在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Cu(OH)2優(yōu)先沉淀，D錯?！究键c】電解質(zhì)溶液沉淀溶解平衡22某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是KB此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】由于反應(yīng)中C是固體，因此不應(yīng)計入平衡常數(shù)表達式中，A錯。化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此改變壓強，平

26、衡常數(shù)不變，C錯。增加B，平衡向右移動，但B的平衡轉(zhuǎn)化率將減小，D錯?！究键c】化學反應(yīng)速率和化學平衡23一定溫度下，lmol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是 （ ）A用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.10.2a)mol/(L·min)B向平衡后的體系中加入lmol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動C當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D向上述平衡體系中再充入lmol X，v (正)增大，v (逆)減小，平衡正向移動【答案】C【解析】用Z表示此反應(yīng)的反應(yīng)

27、速率是2a/(2×5)=0.2a mol/(L·min)，v (X)=v (Z)/2=0.1a mol/(L·min)，A錯。由于M是固體，故M的加入不影響化學平衡，B錯。向上述平衡體系中再充入lmol X時，v (正)增大，v (逆)也增大，D錯【考點】化學反應(yīng)速率和化學平衡24有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Bb點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方

28、法Dc點v (正)v (逆)【答案】B【解析】由于溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯。在T1溫度下，由a點達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會不斷增大，故C錯。在T2溫度下，c點會達到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v (正)v (逆)，D錯。【考點】化學反應(yīng)速率和化學平衡25將質(zhì)量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液（足量）中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連。以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和

29、電解時間的關(guān)系圖，正確的是（ ）A BC D【答案】C【解析】前10min，陽極（銀片）上發(fā)生氧化反應(yīng)：Ag-e-=Ag+，銀電極質(zhì)量減輕，陰極（鉑片）發(fā)生還原反應(yīng)：Ag+e-=Ag，鉑電極質(zhì)量增加。當電源反接后，由于電流強度是原來的2倍，故先考慮前5min的情況，此時附有Ag的鉑片作陽極：電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，通電5min后，前一過程析出的銀全部溶解，陰極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag，前一過程溶解的銀又復(fù)原，銀電極又恢復(fù)為原來的質(zhì)量。通電后5min，陽極（鉑片）上溶液中的陰離子氫氧根離子放電生成O2，而陰極（銀片）上繼續(xù)析出銀，且析出銀的質(zhì)量和溶解的銀的質(zhì)量相等。對照圖像得只有選項C符

30、合題意?！究键c】電化學基礎(chǔ)電解原理的應(yīng)用第卷（非選擇題 共50分）26（10分）A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）若C為當今需要減排的一種熱點溫室氣體，B為一種弱酸，則A化學式為_。若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則反應(yīng)的離子方程式為 _。若A為CO，則D的化學式為_；t 時，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸氣，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_?！敬鸢浮浚?分） F2（2分）3Al3+3AlO2-+6H2O=4

31、Al(OH)3（2分） Na2CO3（2分）60%（2分）【解析】若C為CO2，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系“的A有三種：、，考慮到E為弱酸，則A應(yīng)是F2。若D為白色膠狀難溶物，設(shè)X為鋁鹽，D為Al(OH)3。先看轉(zhuǎn)化關(guān)系：應(yīng)有OHAlO2 Al(OH)3。再看相對分子質(zhì)量：Mr(D) = 78，與Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，且轉(zhuǎn)化關(guān)系也吻合，故反應(yīng)的離子方程式為3Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。若“A為CO”，則B為CO2、X為NaOH，C為NaHCO3，D為Na2CO3。根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率為20%可求得在t 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于1，設(shè)再次達平衡時消耗xmolCOCO+H2OCO+H2起始

32、：3 4.5變化：x x x x平衡：3-x 4.5-x x x則有：x2/(3-x)(4.5-x)=1，解得x=1.8mol，由此求得a (CO)=1.8/3×100%=60%?！究键c】元素及其化合物、化學反應(yīng)速率與化學平衡27（9分）以下是25時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)

33、晶。為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶。為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過濾結(jié)晶。請回答下列問題：上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為 而除去。中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜。中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_（填字母）。 AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染 B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾 C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試

34、劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中 E在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在【答案】（9分）氫氧化鐵（1分） 氨水（1分）2Fe3+3Mg(OH)2 = 3 Mg2+ +2Fe(OH)3 （3分）A C D E（4分）【解析】中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe3+沉淀，而不能用NaOH溶液。中根據(jù)溶解度表可明確Mg(OH)2能較容易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+，然后將沉淀一并過濾。中利用高價陽離子Fe3+極易水解的特點，據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，因此可使用C

35、uO、Cu(OH)2、CuCO3等調(diào)節(jié)溶液的pH?！究键c】電解質(zhì)溶解沉淀溶解平衡28（8分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示。實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的_。aBaSO4 bCH3CH2OH cNa2SO4 dNaOH電解池陽

36、極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是_；_。電極反應(yīng)和的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是_。該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學式是_；【答案】（10分）c （2分） Fe2eFe2 4OH- 4 e 2H2OO2 （各2分）4Fe2+10H2O + O2= 4Fe(OH)3+8H+ （2分）CO2 （2分）【解析】為了增強溶液的導(dǎo)電性，因此可選用易溶性強電解質(zhì)溶液，排除a和b。

37、考慮到題中要求電解時保持污水的pH在5.06.0之間，因此不能添加NaOH。電解時鐵作陽極，因此主要發(fā)生Fe2eFe2，同時也發(fā)生副反應(yīng)，即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2。根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式。由于原電池的負極產(chǎn)物有水生成，所以負極必有CO32-參加，同時根據(jù)碳守恒可知A必為CO2，負極反應(yīng)式可表示為CH4+4CO328e-=5CO2+2H2O。【考點】電化學基礎(chǔ)電解原理的綜合應(yīng)用29（8分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實驗

38、室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物）通過以下過程來制取。I氧化 IINaOH溶液浸取 III 鉻鐵礦等原料 Na2CrO4溶液IV加H2SO4酸化 V 產(chǎn)品：Na2Cr2O7·2H2O 鉻渣（含硫酸鈉）回答下列問題：步驟I中反應(yīng)化學方程式為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。（填字母） A將原料粉碎 B增加純堿的用量 C升高溫度步驟III需將溶液的pH調(diào)至78，并煮沸，其目的是 。步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1:2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl （已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大）?；緦嶒灢襟E為：溶解； ； ；冷卻、結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中應(yīng)在 （填“高溫”或“低溫”）條件下進行。【答案】（8分）A、C（2分） 除去AlO2-雜質(zhì)（1分）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）蒸發(fā)（1分） 過濾（1分） 高溫（1分）【解析】將原料粉碎，即增大反應(yīng)物的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，由于純堿是固體，固體用量的多