實驗室制取氧氣知識點總結(jié)

1、實驗室制取氧氣一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法)原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾)注意：該過程是物理變化二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品:過氧化氫（H2O2）和二氧化錳(黑色粉末 MnO2)MnO2B實驗原理：表達式:注:MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應,不需加熱2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀(暗紫色固體）、氯酸鉀(白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：   MnO2 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用加熱高

2、錳酸鉀:表達式：C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、移、熄。連接裝置:先下后上，從左到右的順序.檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱,后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體:a、若用排水集氣法收集氣體,當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大）（防止氣體逸出)判斷

3、氣體收集滿的標準：有氣泡從水槽中集氣瓶口向外冒出b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內(nèi)空氣)   用排水法收集時,導管放在集氣瓶口先將導管移出水面 再停止加熱E、易錯事項:a)。 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b)。 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c）。 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。d）. 排氣法收集氣體時,導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e）。 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面

4、，然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿.三、催化劑：1、  概念：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì).2、  特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變(反應速率）注意:催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的進行催化劑不是反應物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應,并不是所有反應的催化劑某一反應的催化劑可能不只一種

5、3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳.（在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。四、分解反應：1、概念:由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應2、特點：一變多水的組成知識點一：水的物理性質(zhì)1、 水是無色無味的液體.2、 一個標準大氣壓下，沸點100,凝固點0 ；3、 4 時密度最大，水凝固成冰時，密度最小二:水的電解實驗1、電解水的實驗（1）.裝置水電解器（2）。電源種類-直流電（3）。加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導電性通電（4)。反應表達式：H2OH2+ O2（5）實驗現(xiàn)象:通電后，兩根電極上都出現(xiàn)氣泡一段時間后正負兩極試

6、管內(nèi)收集的氣體體積比為V正：V負=1：2正極產(chǎn)生的氣體：能使帶火星木條復燃負極產(chǎn)生的氣體：能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰（6）實驗結(jié)論正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體是氫氣.氫氣和氧氣的體積比：2：1水是由氫元素和氧元素組成的。三：氫氣的性質(zhì)H2 + O2 H2O點燃1、物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體。2、化學性質(zhì):可燃性現(xiàn)象:火焰呈淡藍色（在空氣中燃燒）3、氫氣的驗純方法:管口朝下收集一試管氫氣,用拇指堵住試管口靠近酒精燈火焰，移開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純，若聲音很小，則表明氫氣已純。四、單質(zhì)、化合物1、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，如氧氣(O2）、氫氣(H2）、氮氣(N2）條件:同種元素純凈物2、化合