高一化學下冊期中檢測試題1

1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），滿分 100 分，另附加題 20 分，考試時間 100 分鐘。第卷選擇題（共44 分)一、選擇題（本題共22 小題，每小題2 分，共 44 分。每小題只有一個選項符合題意）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 ，C-12，N-14，O-16， Na-23，Mg-24 ，Al-27， S-32，K-39 ， C1-35.5，Cu-641下列氣體不會造成大氣污染的是（A.二氧化硫 B.氮氣）C.一氧化碳D.一氧化氮2下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化）B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠

2、干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化3已知氣體的摩爾質(zhì)量越小， 擴散速度越快。 右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、 乙的判斷正確的是 （）A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水4元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化5在同溫同壓下， 相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A10.4

3、5B11C 1 0.29D4.52.96在下列反應中， HNO 3 既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）AH2 32NO2十2H2OS 2HNOS3） 2BCuO 2HNO 3Cu（NO十 H 2OC4HNO 34NO2十 O2十 2H2OD3Cu8HNO 33Cu（NO 3）2 2NO 十 4H2O7下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（）ABa(OH)·8HO與NH4Cl 反應B鋁與稀鹽酸22C灼熱的炭與 CO 2 反應D甲烷與 O2 的燃燒反應8下列說法正確的是（）A Li 是最活潑金屬， F 是最活潑非金屬B Mg(OH) 2 堿性比 Ca(OH) 2 強C元素周

4、期表有 7 個主族， 7 個副族， 1 個 0 族， 1 個族，共 16 縱行D X 2+的核外電子數(shù)目為 18，則 X 在第四周期第 A 族9化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是：（）A CO 2 的電子式：17B質(zhì)量數(shù)為 37 的氯原子： 37Cl4D原子核內(nèi)有 10 個中子的氧原子：18OCNH Cl 的電子式：810有 5 種單核粒子，它們分別是4040+40+402+、4119、 18、19、2020（ “”內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（）A、2種B、3 種C、4 種D、5 種11元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法

5、正確的是（）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同12 X、 Y 、 Z 是三種短周期元素，其中X 、Y 位于同一族， Y 、Z 處于同一周期。X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍。 Z 原子的核外電子數(shù)比 Y 原子少1。下列說法正確的是（）A元素非金屬性由弱到強的順序為XYZB Y 元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO 4C三種元素的氣態(tài)氫化物中， Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為 Z Y

6、 X13有 A、B、C、 D 四種金屬，常溫下只有C 能和水反應生成氫氣， B 與 A 用導線相連插入稀硫酸形成原電池時， A 電極附近有氣泡產(chǎn)生， A 能從 D 的硝酸鹽溶液中能把 D 置換出來，則四種金屬失電子能力從強到弱的順序是（）A.CBA D B.CDABC.C ABDD.DCBA14已知 1-18 號元素的離子 aW 3+和 CY 2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）B.離子半徑 W 3+ Y 2A.質(zhì)子數(shù) caC.W 和 Y 兩元素在周期表中位于同一周期D.原子半徑 W Y15下列說法正確是 （）A由 H 原子形成 1 mol H-H 鍵要吸收熱量BN2 性質(zhì)非常穩(wěn)定 ,

7、是因為 N2 分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成H2O 時所釋放的熱量稱為中和熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應16下列關(guān)于 F、 Cl、Br 、I 性質(zhì)的比較，不正確 的是（）A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增加B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C.它們的氫化物的穩(wěn)定性核隨核電荷數(shù)的增加而增強D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深17右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合 圖示關(guān)系的是（）A、還原性B、與水反應的劇烈程度C、熔點D、原子半徑18下列事實與氫鍵有關(guān)的是（

8、）A水加熱到很高溫度都難以分解堿金屬的性質(zhì)堿金屬的核電 荷數(shù)B水結(jié)冰體積膨脹，密度減小CCH 4、 SiH4、GeH 4、 SnH4 熔點隨分子量增大而升高DHF 、HCl 、 HBr 、HI 熱穩(wěn)定性逐漸減弱19氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為 Q1破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為2，kJ,Q3Q kJ）形成 1mol 氯化氫中的化學鍵釋放的能量為kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（1Q2Q3122Q312 2Q3A.Q12Q3+ QB.Q+QC.Q +QD. Q20短周期金屬元素甲 戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的

9、是（）A原子半徑： 丙丁戊B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙 21銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（）AFe2（SO4） 3B Na23CKNO3D FeSO4CO 22將 1.92gCu 和一定量的濃 HNO 3 反應，隨著 Cu 的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當 Cu 反應完畢時，共收集到氣體 1.12L（標準狀況），則反應中消耗 HNO 3 的物質(zhì)的量為（）A 1molB0.05molC1.05molD 0.11mol第卷非選擇題（共 76 分）二、（本題包括 3 小題，共 60

10、 分）2、CaCl 2、 KOH 、NaF 、 NH 4中，下列物質(zhì)N2、H 2 、2OCl23ONa只含有共價鍵的物質(zhì)是_，只含有離子鍵的物質(zhì)是_，既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是_，離子化合物是 _，共價化合物是 _（請用序號填空）24在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有 Na2 CO3 溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當反應一段時間以后，停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）寫出 a 處反應的化學方程式，濃硫酸所體現(xiàn)的作用是性。（ 2）試管中的液體反應一段時

11、間后，b 處濾紙條的變化為 。待試管中反應停止后， 給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為。（ 3）待試管中液體冷卻后，取試管上層液體加入一支試管中，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈色。（ 4）玻璃導管口處纏放一團蘸有 Na2CO 3 溶液的棉花所起的作用是（ 5）如果濃硫酸的濃度為 18mol / L ，銅片是過量的，加熱使之反應，當被還原的硫酸為 0.9mol 。則濃硫酸的實際體積（填寫“大于”、“等于”或“小于” ） 100mL 。25位于短周期的四種主族元素A、B、C、 D，原子序數(shù)依次增大，已知A、 C位于同一主族， A 在周期表中原子半徑最小。 B、D 的最外層電子

12、數(shù)相等， 且 B、D 的原子序數(shù)之和為A、 C 原子序數(shù)之和的兩倍。 E 是地殼中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B 元素的名稱為 _周期表的位置 _E 的元素符號為 _。(2)由 A、 B 兩種元素形成的原子個數(shù)比為11 的化合物的電子式 _。(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的兩種物質(zhì)的化學式_、_。(4)用電子式表示 C 與 D 形成化合物的過程。(5)寫出 E 的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式 _。附加題： 26（16 分）(燈泡功率合適 )：如圖所示，組成一種原電池試回答下列問題(1) （ 8 分）電解質(zhì)溶液為稀 H 2SO4 時，燈泡 _(填 “亮”或“不亮 ”，填 “亮 ”做 a 題，填 “不亮 ”做 b 題)a.若燈泡亮，則 Mg 電極上發(fā)生的反應為： _；Al 電極上發(fā)生的反應為： _b.若燈泡不亮，其理由為：(2) （ 8 分）電解質(zhì)溶液為 NaOH(aq) 時，燈泡 _(填 “亮 ”或“不亮 ” ,填 “亮 ”做 a 題，填 “不亮 ”做 b 題)a.若燈泡亮，則Mg 電極上發(fā)生的反應為： _；Al 電極上發(fā)生的反應為： _b. 若燈泡不亮，其理由為：_高一年級化學