魯教版化學(xué)九年第八單元《海水中的化學(xué)》練習(xí)題

1、第八單元海水中的化學(xué)練習(xí)班級(jí)姓名第一部分知識(shí)點(diǎn)回顧 ：1、海水中含量最多的物質(zhì)是含量最多的元素是，（填化學(xué)符號(hào)、 下同） 含量最多的鹽是，海水中含量最多的離子是。、2 、海水制鎂海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂以海水為原料生產(chǎn)單質(zhì)鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式有（基本反應(yīng)類型是（基本反應(yīng)類型是）。（基本反應(yīng)類型是）3、海底物質(zhì)海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、等常規(guī)化石燃料，還有一種新型礦產(chǎn)資源叫，它是由甲烷和水在低溫、高壓的條件霞形成的冰狀固體，因其極易燃燒，所以被稱為“”。海底還蘊(yùn)藏著一種含有多種金屬的礦物多金屬結(jié)核，也稱。4、海水淡化的方法有、膜法 。膜法淡化海水在淡化后海水溶液的溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填

2、“變大”、“變小”、或“不變”）5、用蒸餾法淡化海水后，如何證明得到的水是淡水：取少量樣品逐滴滴入溶液，如果有沉淀產(chǎn)生則證明是蒸餾水。6、什么是飽和溶液7、如何區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液8、結(jié)晶：固體物質(zhì)從它的溶液中以形式析出的過程。9、溶解度：。10、海水制堿氨堿法制取純堿的原理：、11、碳酸鈉（化學(xué)式：）又稱、；碳酸氫鈉（化學(xué)式：）俗稱、；12、我國化學(xué)工業(yè)專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法” 的基本原理是：在濃氨水中通入足量的 CO2 生成一種鹽，然后在此溶液中加入細(xì)小的食鹽粉末，由于 NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，而且 NaHCO3不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳。根據(jù)

3、以上的敘述簡要回答問題：（ 1）用上述方法生產(chǎn)時(shí)，所用的起始原料為、（寫出它們的化學(xué)式） 。、（ 2）最終產(chǎn)品是；（ 3）該生產(chǎn)過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是第二部分 重點(diǎn)習(xí)題：。1、海洋資源不包括下列哪種資源（）A 、化學(xué)資源B、人力資源C、礦物資源D、動(dòng)力資源2、被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”、：、“ 21 世紀(jì)能源”的是（）A 、石油B、煤C、天然氣D 、“可燃冰”3、學(xué)習(xí)了海水中的化學(xué)資源后，你認(rèn)為海水中含量最多的鹽是（）A 、 NaClB、 MgCl 2C、 K2SO4D、 CaCl24、據(jù)報(bào)道，我國南海海底發(fā)現(xiàn)了巨大的“可燃冰”帶，“可燃冰”的主要成分是CH4 ·nH 2O

4、經(jīng)研究確定，1m3 的可燃冰可釋放164m3 甲烷氣體，有關(guān)“可燃冰”的下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A 、“可燃冰”的熱值高，污染少B 、“可燃冰”將成為新能源D 、“可燃冰”的主要成分是三種元素組成的化合物5、可造成海洋污染的是（）海上油輪燃油泄露工廠污水向海洋排放生活污水向海洋排放塑料包裝袋向海岸或海水中拋棄赤潮A 、僅B、僅C、僅D、6、某化學(xué)活動(dòng)小組做了如下四條設(shè)想，你認(rèn)為可行的是（）A 、工業(yè)上可用“蒸餾法”淡化海水來解決我國的淡水危機(jī)B 、讓塑料制品走出我們的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解決“白色污染”C、當(dāng)石油枯竭時(shí)，可用高梁、玉米和薯類等來制造酒精代替汽油作內(nèi)燃機(jī)的燃料D 、為防

5、止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水7、下列敘述正確的是（）A 、同一物質(zhì)的飽和溶液的濃度一定比它的不飽和溶液的濃度大B 、飽和溶液不一定是濃溶液C、某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比同溫度下的另一種溶質(zhì)的不飽和溶液濃度大D 、所有的不飽和溶液降溫后會(huì)成為飽和溶液8 、 20時(shí)，向50g 接近飽和碳酸鈉溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列各量中不會(huì)發(fā)生變化是（）A 、溶液質(zhì)量 B 、溶劑質(zhì)量 C 、溶質(zhì)質(zhì)量 D 、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9、粗鹽提純的步驟分為溶解、過濾、蒸發(fā)，三步中都用到的同一種儀器是()A 、燒杯B、玻璃棒C、酒精燈D 、漏斗10、固體物質(zhì)的溶解性與下列何種因素?zé)o關(guān)（）A、溶質(zhì)的性質(zhì)B、溶劑的性質(zhì)C 、

6、溫度的高低D、壓力的大小11、將某物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是A.升高溫度B.降低溫度C.加入該物質(zhì)的晶體D.加一定量的水12、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液 (底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯中(如圖 )，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸。則對(duì)相關(guān)變化判斷正確的是()A. 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D.乙溶液中未溶解的固體質(zhì)量增多13、鎂是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：溶液海水（主要試劑含 NaCl 和MgSO 4

7、等）試劑MgCl 2無水熔融Mg(OH) 2Mg沉淀溶液MgCl 2電解（1）為了使 MgCl 2 轉(zhuǎn)化為 Mg(OH) 2，試劑可以選，要使MgCl 2 完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)，驗(yàn)證 MgCl 2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2 的方法是。（2）加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH) 2 沉淀的方法是。（3）試劑可以選用。14、一木塊漂浮于 50 的 KNO 3 飽和溶液中，當(dāng)溫度改變時(shí)(不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化 )，木塊排開液體的體積(V 排 )隨時(shí)間 (t) 發(fā)生了如圖所示的變化。由此推斷出溫度的改變方式是 _( 填 “升溫 ”或 “降溫 ”)，同時(shí)觀察到燒杯底部KNO 3 晶體_( 填 “增多 ”或 “減少 ”)。15、固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表所示：20 時(shí) 1010 11 0.01 0.01溶解度 /g溶解性易溶_微溶_M N 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試完成下列問題：(1)M 物質(zhì)的溶解性屬于_。(2) 在 20 時(shí)， M 、N 兩種物質(zhì)的 _相