2020年高考化學一輪復習章節(jié)檢測：溶液的酸堿性酸堿中和滴定

1、2020年高考化學一輪復習章節(jié)檢測：溶液的酸堿性酸堿中和滴定一、選擇題(此題包括10小題，每題5分,共50分)1.以下講法正確的選項是()A . pH V 7的溶液一定是酸性溶液B.常溫時，pH =5的溶液和pH = 3的溶液相比，前者 c(OH)是后者的100倍C.室溫下，每1X 107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D.改變外界條件使溶液中c(H+)增大，那么其pH增大解析：溶液呈酸堿性的本質為c(H + )和c(OH、的相對大小，pH V 7的溶液中c(H +)不一定大于c(OH);pH = 5, c(OH )=1X10 9 mol/L , pH = 3, c(OH )=1M0 11 m

2、ol/L ,前者 c(OH )是后者的100倍；室溫時，每升水有1 X 10-7 mol水分子發(fā)生電離，即18000nol = 55.6 mol水分子中只有1X10mol水分子電離；改變外界條件，c(H + )增大，pH減小.答案：B2.現(xiàn)有常溫時pH = 1的某強酸溶液10 mL ,以下操作能使溶液的 pH變成2的是()A.加水稀釋成100 mLB.加入10 mL的水進行稀釋C.加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D.加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液解析：加水稀釋為原先溶液體積的10倍，強酸的pH正好增大1個單位.答案：A3.以下表達正確的選項是

3、()A.不管是純水，依舊酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)Xc(OH )=1X10B. c(H*)等于1X10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液C. 0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 c(H卡)是 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的 c(H.)的 2 倍D.任何濃度的溶液都能夠用pH來表示其酸性的強弱解析：Kw = c(H+) c(OH ),且Kw只與溫度有關，因此，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其Kw=1X 10-14；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H + )不一定等于1X10-7 mol/L ; 0.2 mol/LCH3COOH溶液中的C

4、H3COOH電離程度比 0.1 mol/L CH 3COOH溶液中的CH 3COOH電離程度小，因此，0.2 mol/L CH 3COOH溶液中的c(H + )小于0.1 mol/L CH 3COOH溶液中的c(H+)的2倍;pH的范疇是114.答案：A4.在100c時，NaCl溶液中c(H +)= 1X 10 6 mol/L.以下講法中正確的選項是()A.該NaCl溶液顯酸性B.該NaCl溶液顯堿性C.該 NaCl 溶液中 Kw=c(H+) c(OH )= 1X 10 14D.該 NaCl 溶液中 Kw=c(H+) c(OH )= 1X 10 126 mol/L 時，c(OH )=1M0 6

5、 mol/L解析：在NaCl溶液中存在H2。- H+ OH ,且Na +、C對水的電離沒有阻礙，c(H+)=1X1。c(H + )=c(OH ),溶液呈中性，Kw = c(H+) c(OH )= 1 X 1012答案：D5.向V mL BaCl 2溶液中加入一定體積的0.05 mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0.原BaCl 2的物質的量濃度為()A. 5.05X 10 4 mol/LB. 5.05 10 3 mol/LC. 1.01X 10 4 mol/LD. 1.01 10 3 mol/L解析：BaCl2溶液與H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4

6、溶液中的c(H+)被稀釋，原H2SO4 溶液中 c(H+)=0.05 mol/L * 0.1 mol/L , pH = 1 被稀釋 100 倍，BaCl2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為99： 1,那么二者物質的量濃度之比為1 : 99, c(BaCl 2) = 0.05 mol/L X-£=5.05X 10 499mol/L.答案：A6 .有人曾建議用 AG表示溶液的酸度(acidity) , AG的定義為AG = lgrHJ .以下表述正確的選項是C OHA.在25c時，假設溶液呈中性，那么 pH = 7, AG=1B.在25c時，假設溶液呈酸性，那么pH<7, AGV

7、0C.在25c時，假設溶液呈堿性，那么pH >7, AG>0D.在25c時，溶液的 pH與AG的換算公式為 AG = 2X(7pH)c H +解析：A 項中,AG = lg oh =lg1 =0; B 項溶液呈酸性，c(H+)>c(OH ), AG>lg1, AG>0; C項溶液呈堿性，c(H+)vc(OH ), AGvlg1, AGv0; D 項 25 c 時，pH + pOH =14, AG=lgc(H+)lgc(OH ) = - pH +pOH =- pH + 14pH = 2X (7pH).答案：D7 .室溫時以下混合溶液的pH 一定小于7的是()A .

8、pH =3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合8 . pH =3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋼等體積混合C . pH =3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋼等體積混合D. pH =3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合解析：A項氨水過量，pH >7; B項pH =7; C項CH 3COOH過量，pH V 7; D項氨水過量，pH >7.答案：C8.在100c的溫度下(此題涉及的溶液溫度均為100C),水的離子積Kw= 1X 1012.以下講法正確的選項是()A. 0.05 mol/L 的 H2SO4溶液 pH = 1B. 0.001 mol/L 的 NaOH 溶液 pH =11

9、C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6,溶液顯酸性D.完全中和 pH = 3的H2SO4溶液50 mL ,需要pH = 11的NaOH溶液50 mL解析：解答此題需注意題中涉及的溶液溫度為100C ,而不是25C ,現(xiàn)在Kw= 1 x 10 12 .A項，c(H1 X 10 12+ )=0.05 mol/L 次 0.1 mol/L , pH = 1, A 項正確；B 項，c(OH ) = 0.001 mol/L , c(H+)=0001./.= 1X10 9 mol/L , pH = 9, B 項不正確；C 項，H2SO4溶

10、液中 c(H+)= 0.005 mol/L x 2= 0.01 mol/L ,NaOH溶液中c(OH )=0.01 mol/L ,兩溶液等體積混合后，恰好完全中和，溶液顯中性，pH為6,C 項不正確；D 項，pH=3的H2SO4溶液中 c(H+) = 10 3 mol/L , pH = 11 的 NaOH 溶液中 c(OH )1 x 10 12=-=1x 10 1 mol/L ,那么 50 mLX10 3 mol/L =V(NaOH) 10 1 mol/L , V(NaOH) =0.5 mL ,2 x 10 11D項不正確.答案：A9. (2018鳳陽模擬)以下四種溶液：pH =2的CH 3C

11、OOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH =12的氨水；pH = 12的NaOH溶液. 相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的選項是()A.由水電離的 c(H+):>:B.將、兩種溶液混合后，假設pH = 7,那么消耗溶液的體積：C.等體積的、溶液分不與足量鋁粉反應，生成 H2的量：最大D.向等體積的四種溶液中分不加入100 mL水后，溶液的pH:解析：加入酸、堿都會抑制水的電離.因CH3COOH、HCl中c（H+）與氨水、NaOH溶液中c（OH一）相同，對水電離的抑制程度相等，A錯誤.將 混合假設pH =7,那么消耗溶液的體積 ，B正確.等體積的 、溶液分不與足量鋁粉反應，生成 H2的

12、量最多，C錯誤.向等體積的四種溶液中分不加入 100 mL水后溶液pH大小關系應為 ，D錯誤.答案：B10 2010. （2018衡水模擬）如圖為對10 mL 一定物質的量濃度的鹽酸 X 用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的（）3c（Y）=c（X）,表中A、D屬此種情形,解析：由圖知，30 mL NaOH 溶液恰好中和10 mL鹽酸，即但 A 組中 c(X) =0.12 mol/L , c(H + )=0.12 mol/L , pH &l

13、t; 1,與圖不符. D 組中 X = 0.09 mol/L , pH>1,加入20 mL NaOH 溶液后的0.09 mol/L x 0.01 L 0.03 mol/L x 0.02 Lc(H + ) =1X10 2 mol/L , pH =lg(1 x 10 2)=2,符合0.01 L + 0.02 L題意.答案：D二、非選擇題（此題包括4小題，共50分）11. （9分）中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性.在25c時，假設溶液的 pH=7,試紙不變色；假設 pH V 7,試紙變紅色；假設 pH >7,試紙變藍色.而要精確測定溶液的 pH ,需用pH計.pH計

14、要緊通過測定溶液中 H*濃度來測定溶液的 pH.（1）水中存在如下平穩(wěn)：H2O+ H2O H3O + OHAH >0現(xiàn)欲使平穩(wěn)向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 （填字母）.A.向水中加入 NaHSO 4B.向水中加入 NaCO3C.加熱水至 100c 其中 c（H+）=1M0 6 mol/LD 在水中加入 (NH 4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定100沸水的pH 及酸堿性，假設用 pH 試紙測定，那么試紙顯色，溶液呈T填 ''酸"、''堿"或 ''中");假設用pH計測定，那么pH 7(填或 "),

15、溶液呈 1T填 ''酸"、''堿"或 ''中").解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H + )增大，水電離平穩(wěn)逆移；B中加入Na2CO3,消耗H+ ,平穩(wěn)正移，溶液呈堿性； C中平穩(wěn)正移，但溶液依舊為中性；D中加入(NH 4)2SO4,消耗OH一,平穩(wěn)正移且呈酸性(2) 沸水仍呈中性，故用 pH 試紙測定應呈本來顏色；假設用 pH 計測定，應小于7.答案：(1)D (2)淡黃 中 中12 (13 分)(1)常溫下，0.1 mol/L 的醋酸和 0.1 mol/L 的鹽酸各 100 mL ，分不與足量的鋅粒反應，

16、產(chǎn)生的氣體體積前者 后者(填"或").(2)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和pH = 1的醋酸各100 mL ,分不與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者 11111111(3) 在 25條件下將pH =5的氯化鏤溶液稀釋 100倍，稀釋后溶液的 pH為(填選項字母，下B 7C. 35之間D. 57之間(4)25時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH 將A.增大B減小C.不變D無法確定(5)室溫下，向0.1mol/L的 H 2SO4 中加入足量的鋅粒，假設想減慢制取H2 的速率，但又不阻礙A 碳酸鈉晶體C.滴加少量硫酸銅溶液D 水試

17、劑H2 的體積，能夠向硫酸溶液中加入B.醋酸鈉晶體解析： (1)醋酸、鹽酸均是一元酸，體積、濃度均相等，那么提供等量H ，產(chǎn)動氣體的體積相等(2)醋酸是弱酸，pH =1的醋酸濃度要遠大于0.1 mol/L ,故等體積時與足量 Zn反應，pH = 1的醋酸產(chǎn)生氫氣多(3)pH = 5的氯化鏤溶液稀釋100倍后，濃度變小，水解程度增大，因此H+濃度小于10 5 mol/L而大于107 mol/L ，即選D.(4) 加入醋酸鈉晶體，使醋酸電離平穩(wěn)向逆向移動，H 濃度減小，故pH 增大(5)減慢H2產(chǎn)生速率，但不阻礙產(chǎn)生 H2體積，那么可減小H+濃度，但不減少 H +的物質的量，應選 B 、 D.答案

18、：(1)=(2)少 (3)D (4)A(5)BD13 (17 分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A 在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 燒堿溶液B 用移液管(或堿式滴定管)量取 25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C 在天平上準確稱取燒堿樣品 w g ，在燒杯中加蒸餾水溶解D.將物質的量濃度為 m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度 Vi mLE 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL請完成以下咨詢題：(1) 正確的操作步驟是(填寫字母)f f f D f.(2)

19、滴定管讀數(shù)應注意(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是(4)操作D 中液面應調整到 ；尖嘴部分應 (5)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH 約為 ；終點時的顏色變化是 (6)假設酸式滴定管沒用標準H2SO4 潤洗，會對測定結果有何阻礙(填偏高、偏低或無阻礙，其他操作均正確 )(7)該燒堿樣品的純度運算式是 解析：(1)此題應先配制250 mL NaOH 溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，用 H2SO4溶液進行滴定,故正確的操作步驟是Cf A- B- D f E.(2)滴定管讀數(shù)時，滴定管要垂直，裝液和放液后需等一會，待液面不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數(shù)讀到 0.

20、01 mL.(3)放一張白紙有利于準確判定滴定終點時溶液的顏色變化情形(4)調整液面時應調至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡(5)滴定時錐形瓶內溶液的pH由大變小，終點時 pH約為3.14.4,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?(6)假設酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，那么滴定時消耗H2SO4溶液的體積偏大，所測燒堿溶液的濃度偏高.(7)滴定時消耗溶質V2 Vi mH2SO4的物質的量為 一1000 mol ,那么反應掉 NaOH的物質的量為2 V2Vi m2 V2Vi m10面mol.NaOH 的純度為:1000mol x 40 g/mol x 10x 100% =w g

21、80 m V2-Vi%.答案：(1)C ABE(2)滴定管垂直；裝液和放液后需要等 視線與凹液面最低點相平；讀數(shù)應到會，等液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時要平視,0.01 mL(3)便于準確判定滴定終點時溶液的顏色變化情形(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液，無氣泡 (5)3.14.4由黃色變?yōu)槌壬?0 m V2-V1(6)偏高 (7)W%14. (11分)下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù):溫度/c25t1t2水的離子積1 X 10 14a1 x 10 12試回答以下咨詢題：假設25t1Vt2,那么a 1X 10_14(填、''<或 '' = )，做此判定的理由是(2)25 C時，某Na2SO4溶液中c(SO2 )=5X 10 4 mol/L