2008年江蘇省化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽歷年真題

1、2008 年江蘇省化學(xué)競(jìng)賽試題一、選擇題（每小題有1-2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4 分，共 60 分）1嫦娥工程標(biāo)志著我國(guó)航天技術(shù)已經(jīng)達(dá)到世界先進(jìn)水平。 近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家研制的新型 “連續(xù)纖維增韌” 航空材料主要成分是由碳化硅、 陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的， 下列有關(guān)該材料的敘述，正確的是（）A 它耐高溫、但抗氧化性差B它的密度小，質(zhì)地較脆C它沒(méi)有固定熔、沸點(diǎn)D它是一種新型合金材料2化學(xué)家庭小實(shí)驗(yàn)是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的活動(dòng)，利用日常生活用品，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能完成的是（）A 用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO 3B用醋酸除去熱水瓶中的水垢C用食用堿（ Na 2CO3）溶液洗滌餐具上的

2、油污D淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象3下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（）O2NB CO2 分子比例模型：A 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CNH 4I 的電子式：D NaCl 的晶體模型：4 2008 年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢” 。有一類(lèi)硼烷也好似鳥(niǎo)巢，故稱(chēng)為巢式硼烷。巢式硼烷除 B 10H 14 不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼烷。硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A 硼烷與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B2B 5H9 12O 2 5B2O3 9H 2O， 1mol B 5H 9 完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol 電子C8 個(gè)硼原子的巢式硼烷的化學(xué)式應(yīng)為B 8H 10D這類(lèi)巢式硼烷的通式

3、是BnH n+45二氯化二硫（S2Cl 2）廣泛用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與 H2O2 相似，熔點(diǎn)為 193K ，沸點(diǎn)為411K ，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色， S2Cl 2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A S2Cl 2 分子中各原子均達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BS2Cl 2晶體中不存在離子鍵CS2Cl 2與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水D S2Cl 2 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電1 / 86新華社 2007 年 3 月 21 日電，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)21 日宣布： 111 號(hào)元素（符號(hào)為 Rg ）的中文名稱(chēng)為“”（讀音為

4、倫）。下列說(shuō)法正確的是（）A 111 號(hào)元素是第六周期、第A 的金屬元素B111 號(hào)元素為過(guò)渡元素C111 號(hào)元素為非金屬元素D 111 號(hào)元素質(zhì)量數(shù)為1117有一種測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測(cè)定NaCl 晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱(chēng)出mg NaCl 晶體粉末并置于定容儀器a 中；用滴定管b 向儀器 a 中滴加某液體c 至 a 儀器的刻度線(xiàn)，即可測(cè)出NaCl 固體的體積。上述操作中的a、 b、 c 分別指（）A 量筒、酸式滴定管、水B容量瓶、堿式滴定管、苯C量筒、堿式滴定管、水D容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳8冰是立方面心結(jié)構(gòu)。下列是碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排列），其中與

5、冰的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的是（）ABCD9下列關(guān)系圖中，A 是一種正鹽， B 是氣態(tài)氫化物， C 是單質(zhì)， F 是強(qiáng)酸。當(dāng)X 無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B 跟 Cl 2 反應(yīng)除生成C 外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是（）A 當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)， A 、 B 、C、 D、 E、 F 中均含同一種元素，F(xiàn) 可能是 H2SO4B當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)， A 、B 、 C、 D、 E、F 中均含同一種元素，F(xiàn) 是 HNO3CB 和 Cl2 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)， C 在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)10下列離子方程式正確的是（）A

6、 硫酸亞鐵在空氣中氧化：4Fe2 3O2 6H2O4Fe(OH) 3B向硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag NH 3· H 2O AgOH NH 4C向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液NH 4 Al 3 2SO42 2Ba2 5OH AlO 2 2BaSO4 NH 3· H2O 2H 2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體： ClO SO2 H2O HClO HSO311下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是（）A 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說(shuō)明有2CaB通入少量 Cl 2 后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I C加入

7、鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水這渾濁的氣體，由原溶液中一定有CO32 或 SO32D往溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO 3，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定有SO4212氫核磁共振譜是根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)峰不同來(lái)確定分子中氫原子種類(lèi)的。在下列有機(jī)分子中，氫核磁共振譜中給出的信號(hào)峰數(shù)目相同的一組是（）2 / 8CH3A BCD13茉莉醛具有濃郁的茉莉花香， 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述正確的是（）C CHCHOA 茉莉醛與苯甲醛互為同系物CH 2(CH 2)3CH3B在加熱和催化劑作用下加氫，每摩爾茉莉醛最多能消耗 2mol 氫氣C一定條件下，茉莉醛能被銀氨溶液

8、、新制氫氧化銅等多種氧化劑氧化D從理論上說(shuō)， 202g 茉莉醛能從足量銀氨溶液中還原出216g 銀14右圖是一水溶液在 pH 從 0 至 14 的范圍內(nèi) H2CO 3、HCO 3、CO32三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是（）A 此圖是 1.0 mol/L 碳酸鈉溶液滴定 1.0 mol/LHCl 溶液的滴定曲線(xiàn)B在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c(H 2CO3)c(HCO 3) c(CO32 )C人體血液的 pH 約為 7.4，則 CO2 在血液中多以 HCO 3 形式存在D若用 CO2 和 NaOH 反應(yīng)制取 Na2CO3，溶液的 pH 必須控制在 12 以上15

9、如圖 I 所示，甲、乙之間的隔板K 和活塞 F 都可以左右移動(dòng)， 甲中充入 2mol A和 1 molB，乙中充入 2mol C 和 1mol He ，此時(shí) K 停在 0 處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g) B(g)2C(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是（）A 達(dá)到平衡時(shí)，隔板K 最終停留在0 刻度左側(cè)的0 到 2 之間B若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K 最終停留在左側(cè)1 處，則乙中C 的轉(zhuǎn)化率小于50%C若達(dá)到平衡時(shí)，隔板 K 最終停留在左側(cè)靠近2 處，則乙中 F 最終停留在右側(cè)的刻度大于 4D如圖 II 所示，若 x 軸表示時(shí)間，則y 軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)

10、的量或A 的物質(zhì)的量二、（本題共 2 小題，共 13 分）16（ 7 分）檸檬酸三正丁酯（簡(jiǎn)稱(chēng)TBC ）是一種新型綠色環(huán)保塑料增塑劑，無(wú)毒無(wú)味，是可誘發(fā)致癌增塑劑鄰苯二甲酸酯類(lèi)的較好替代品。 廣泛應(yīng)用于食品及藥品包裝、 化妝品、日用品、玩具、軍用品等領(lǐng)域。 TBC 的傳統(tǒng)生產(chǎn)方法是以濃硫酸作催化劑，該方法存在酯化率低、 流程長(zhǎng)、 腐蝕設(shè)備和污染環(huán)境等問(wèn)題。 近年來(lái)有文獻(xiàn)報(bào)道用固體強(qiáng)酸 SO42 /TiO 2/La3 替代濃硫酸制備 TBC ，該催化劑具有酸性強(qiáng)，不腐蝕設(shè)備，不污染環(huán)境，3 / 8與產(chǎn)物分離方便等特點(diǎn)，是一種對(duì)環(huán)境友好的催化劑。實(shí)驗(yàn)步驟如下：在裝有溫度計(jì)、攪拌器、分水器（上端接一

11、回流冷凝管）的四口燒瓶中，加入6.4g含有一個(gè)結(jié)晶水的檸檬酸HOC(CH 2COOH) 2COOH · H2O 和 10.0g 正丁醇，攪拌加熱，加入適量催化劑，測(cè)反應(yīng)液初始pH。，控制反應(yīng)溫度在110145，當(dāng)體系開(kāi)始蒸餾出醇水共沸物時(shí)，記錄出水量。反應(yīng)結(jié)束后，將體系冷卻到90左右，加入1%的碳酸鈉溶液攪拌，經(jīng)分液、干燥、過(guò)濾、蒸餾得到無(wú)色透明的油狀液體TBC9.8g 。（ 1）寫(xiě)出合成TBC 的反應(yīng)方程式。（ 2）本實(shí)驗(yàn)中TBC 的產(chǎn)率為。（ 3）欲提高TBC 的產(chǎn)率可采用的措施有（寫(xiě)出兩個(gè)即可）。（ 4）本實(shí)驗(yàn)如何控制反應(yīng)的終點(diǎn)？。（ 5）后處理步驟中蒸餾一步的目的是。17（

12、6 分）五水合硫代硫酸鈉的分子式為 Na2S2SO3·5H 2O 是一種白色塊狀結(jié)晶，俗稱(chēng)“攝影師的海波” ，可通過(guò)向多硫化鈉（ Na 2S5）的乙醇水溶液中通入氧氣來(lái)合成， SO2 是該反應(yīng)僅有的另一生成物。多硫化鈉（ Na2S5）通過(guò)硫化氫（ H2S）與硫化鈉（ Na2S）在乙醇溶液中反應(yīng)來(lái)制備。 Na 2S 是 H 2S 中和 NaOH 的產(chǎn)物。（ 1）請(qǐng)寫(xiě)出由硫化氫和 NaOH 為起始物制備海波的 3 個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：（ 2）若上述反應(yīng)中多硫化鈉的化學(xué)式為Na 2Sx，生成物中 SO2 與 Na 2S2O3·5H 2O 的物質(zhì)的量之比是。三、（本題共 3 小題，共

13、 22 分）18（ 7 分）在石油化工領(lǐng)域，人們常用NaOH 水溶液洗滌石油裂解氣以除去其中的二氧化硫和硫化氫， 后來(lái)經(jīng)過(guò)技術(shù)改進(jìn)某廠家用三乙醇胺的水溶液代替氫氧化鈉水溶液，三乙醇胺 N(CH 2CH 2OH) 3 可以看作是氨的衍生物， 即用乙醇基 （ CH 2CH 2OH ）代替了氨分子里的氫而形成。結(jié)果該廠家因此大增加了年產(chǎn)值。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ 1）三乙醇胺比氨的堿性（填“強(qiáng)”或“弱” ），其原因是。三乙醇胺比氨的沸點(diǎn)（填“高”或“低” ），其原因是。（ 2）請(qǐng)寫(xiě)出三乙醇胺除去二氧化碳和硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式。（ 3）請(qǐng)解釋為什么三乙醇胺代替氫氧化鈉可以增加年產(chǎn)值？19（ 8 分）上世

14、紀(jì)60 年代，第一個(gè)稀有氣體化合物XePtF 6 被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物、氟氧化物以及含氧酸鹽等。氪和氡的個(gè)別化合物也已制得，但前者很不穩(wěn)定，后者難于表征。（ 1）只有較重的稀有氣體氙能合成出多種化合物，其原因是。A 氙含量比較豐富B 氙原子半徑大，電離能小C氙原子半徑小，電離能大（ 2）氙的化合物中，多數(shù)是含有氟和氧的，其原因是。A 氟、氧的電負(fù)性大B氟、氧的原子半徑小C氟、氧的氧化性強(qiáng)（ 3）氡的化合物難于表征，原因是。A 氡的原子半徑大B 氡的電離能大C氡是強(qiáng)放射性元素，無(wú)穩(wěn)定的同位素（ 4）已知XeO 3 是三角錐形

15、結(jié)構(gòu)，則其中氙原子軌道雜化類(lèi)型為，氙原子的孤對(duì)電子數(shù)為。（ 5）二氟化氙是強(qiáng)氧化劑。1968 年用二氟化氙和溴酸鹽的水溶液反應(yīng)制得高溴酸鹽， 解決了無(wú)機(jī)化學(xué)上長(zhǎng)期努力未獲成功的一個(gè)難題。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。20（ 7 分） AJ 分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：4 / 8已知 A 在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I 為短周期元素形成的單質(zhì)， D、G、I 常溫下為氣態(tài)；形成D 的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3 倍； B 在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出 B 的化學(xué)式。（ 2）電解 A 的化學(xué)方程式。（ 3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的

16、離子方程式：電解 E 水溶液。過(guò)量 F與H溶液反應(yīng)。四、（本題共 2 小題，共 17 分）21（ 10 分）有三個(gè)化合物A 、B 和 C，分子式均為 C6H12，當(dāng) 1 mol A 、B 和 C 分別催化氫化時(shí)，它們都可以吸收1mol H 2，生成 3-甲基戊烷。 A 有順?lè)磻?yīng)異構(gòu)體， B 和 C 沒(méi)有。A 和 B 分別與 HBr 加成得到同一化合物D， D 沒(méi)有旋光性。 A 、B 和 C 均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 C 經(jīng) KMnO 4 氧化后僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物羧酸E，推測(cè) AE 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ：B：C：D：E：22（ 7 分）石油化工基礎(chǔ)原料乙烯、環(huán)氧乙烷（）、乙二醇、對(duì)苯二甲酸用途廣

17、泛，供不應(yīng)求。（ 1）途徑 I 為傳統(tǒng)方法。根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)，A C 還需的物質(zhì)有：。（ 2）途徑 II 為目前工業(yè)化技術(shù)常用路線(xiàn)。由乙烯在銀催化下氧化生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷再經(jīng)與水作用后經(jīng)精餾制得乙二醇。 乙二醇和環(huán)氧乙烷進(jìn)一步反應(yīng)得到副產(chǎn)物二乙二醇（ HOCH 2CH2OCH 2CH2OH ）、三乙二醇 高聚乙二醇。三乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。二乙二醇與三乙二醇（填“是” 或“不是”）同系物；高聚乙二醇的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值是。（ 3）完成C 與 E 在一定條件下縮聚生成F 的化學(xué)方程式（要求高聚物有頭有尾，即）。五、（本題共1 小題，共8 分）23（ 8 分）有色物質(zhì)溶液顏色的深淺與溶液中有色物

18、質(zhì)的濃度有一定關(guān)系，利用比較顏色5 / 8深淺來(lái)測(cè)定溶液中某種組分含量的分析方法稱(chēng)比色分析法，可以是目視比色， 或是利用分光光度計(jì)測(cè)試儀器，也可以采用傳感器技術(shù)中的色度計(jì)。此類(lèi)實(shí)驗(yàn)原理基于朗伯-比爾定律， 簡(jiǎn)單地說(shuō)就是在吸光物質(zhì)的性質(zhì)、入射光波長(zhǎng)及溫度等因素一定的情況下，溶液對(duì)光的吸收程度與吸光物質(zhì)濃度及吸收層厚度成正比，顏色越深， 吸光度越大。 某化學(xué)興趣小組用以下比色法測(cè)定反應(yīng)3SCN2的平衡常數(shù)。FeFeSCN（1）取口徑大小相同的干凈試管2 支，貼上標(biāo)簽A 、 B，分別加入 0.0020mol/L的KSCN 溶液 5mL ，并在 A 試管內(nèi)加入 0.20mol/L的 Fe(NO 3) 3 溶液 5.0mL ，將此混合液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液（其中所有的SCN離子幾乎完全變成FeSCN2 ）。（2）另取 0.20mol/L 的 Fe(NO 3) 3 溶液 10.0mL ，加入蒸餾水稀釋到總體積為25.0mL ，充分混合，取稀釋后的溶液5.0mL 加入（ 1）中的 B 試管內(nèi)。然后進(jìn)行比色，測(cè)定其