元素化合物測(cè)試題帶答案

1、元素化合物化學(xué)試題5、美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反響所作出的杰出奉獻(xiàn),獲得了 2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).鈀的化合物PdCb通過化學(xué)反響可用來檢測(cè)有毒氣體CO該反響的反響物與生成物有：CO Pd、HOHCI、PdCl2和一種未知物質(zhì)A.反響中轉(zhuǎn)移的電子為C.反響中CO作復(fù)原劑、選擇題每題 3分,共48 分1、以下關(guān)于物質(zhì)的分類、性質(zhì)、用途說法全部正確的選項(xiàng)是A. 水玻璃一混合物,氨水一弱堿X.以下說法不.正確的選項(xiàng)是1 mol時(shí),生成2 mol物質(zhì)X B .未知物質(zhì) X為CQD.題述反響條件下復(fù)原性：CO> PdB. 油脂一天然高分子化合物C. 二氧化硅一半導(dǎo)體材料,D. 高錳酸鉀溶

2、液一氧化性,3、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X和濾,有機(jī)玻璃一合成高分子化合物 硅單質(zhì)一光纖材料碳酸鈉溶液一堿性2、2表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的有幾項(xiàng)?用銅作電極電解飽和NaCI溶液,當(dāng)線路中通過 2個(gè)電子時(shí),陽極產(chǎn)生 11.2 L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下 常溫常壓下,16 g Q和16 g Q含氧原子數(shù)均為 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCHOH 中含有的碳原子數(shù)為 22 6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸,生成SO與H2的混合氣體,氣體分子總數(shù)為 0.1 2 10.6 g Na 2CO粉末中含有 CO數(shù)為0.1 2A 一項(xiàng) B .二項(xiàng) C .三項(xiàng) D .四項(xiàng)X射線激光技術(shù)觀察到 CO與 O

3、在催化劑外表形成化學(xué)鍵的過程.反響過程的示意圖如下:以下說法中正確的選項(xiàng)是A. CC和O生成CQ是吸熱反響B(tài). 在該過程中,CO斷鍵形成C和OC. CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的 CQD. 狀態(tài)I t狀態(tài)川表示 CO與 O反響的過程4、取少量MgO AI2Q、SiO2、FezQ的混合粉末,參加過量鹽酸,充分反響后過濾,得到固體液丫.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 上述四種氧化物中,至少有三種是堿性氧化物B. 將固體X參加氫氟酸中,X會(huì)溶解C. 濾液Y中的陽離子只有 Mg*、Al3S Fe3+三種D. 濾液Y中參加過量氨水,所得沉淀為FeOH3和MgOH26、 以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選

4、項(xiàng)是A. 向稀 HNO中滴加 NaaSO溶液：SO> +2H=SOf +HOB. 向 NaaSiOs溶液中通入過量 SO2 SiO32一 + SQ+ H2O=HSiO3j +SO2一C. 向 Al 2SO43溶液中參加過量的 NH H 2Q Al3 + +4 NH3 H 2O=AlOH 4 一+4NH+D. 向 CuSO溶液中參加 NaO: 2 Na2+2Cif+2F2O=4N<a+2CuOH2 J +Qf7、 以下對(duì)有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的選項(xiàng)是A. Na久置于空氣中,可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反響,最終生成NaHCOB. 在高溫下用氫氣復(fù)原 MgCb可制取金屬鎂C. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 NH

5、HCO溶液顯堿性,CHCOON4溶液顯中性,說明酸性：CHCOO> "COD. N2的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定,但在放電條件下可以與Q反響生成NQ&某溶液中含有 HCO3、CO2、SO；、Na、NO3五種離子.假設(shè)向其中參加過氧化鈉粉末充分反響后溶液體積變化忽略不計(jì),溶液中離子濃度保持不變的是A. CO：、NO3 b . NO3 c . SO；、NO3 d . COI、NO3、Na9、混合以下各組物質(zhì)使之充分反響,加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體為純凈物的是A. 向CuSO溶液中參加適量鐵粉B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCb與KI溶液混合C.等物質(zhì)的量的

6、NaHCO與NazQ溶于水D .在NazSiOs溶液中通入過量 CQ氣體10、A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬,D、E、F是常見的三種氧化物,且有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,那么以下說法不正確的選項(xiàng)是A. D E中一定都含有甲元素B. 單質(zhì)B肯定是氧化劑C. A B C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D. 假設(shè)A是非金屬,那么B 一定為金屬11、在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中,參加一定量的鎂和銅組成的混合物,充分反響后金屬完全溶解假設(shè)復(fù)原產(chǎn)物只有NQ,向反響后溶液中參加 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g.那么以下表達(dá)不正確.

7、是A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況B. 當(dāng)生成沉淀的量最多時(shí),消耗NaOH溶液體積最小為100mLC. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/L D.參加反響金屬總質(zhì)量m為9.6g > m> 3.6g12、以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是NaOHHCI 溶液02HzSQSi02>Na>SiO3 > H2SQ3Fe>FezQ>Fe2SO3點(diǎn)燃飽和NqCO溶液HCI溶液 BaSO > BaCO> BaCl2電解 NaOHAICI 3溶液一> AI NaAIQOCHOHHCHO» HCOOH&

8、gt; HCOOGH催化劑、H2SO、AA. 項(xiàng)B二項(xiàng)C .三項(xiàng)D.四項(xiàng)13、以下實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸參加過量鐵粉中,充分反響后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.1將銅粉加 1.0moI L Fe2SO43溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì) 打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將 0.1mol L“MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加 0.1mol L“CuSO溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀CuOH2的

9、溶度積比MgOH的小14、 某化合物由兩種單質(zhì)直接反響生成,將其參加Ba HCO 2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生.下列化合物中符合上述條件的是A AICI 3 B 、Na>OC 、FeCl2 D 、SQ215、 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣主要成分為FaO、SQ2、AI2Q,不考慮其他雜質(zhì)制取七水合硫酸亞鐵FeSO4 7H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B. 固體1中一定含有SiO2,限制pH是為了使人3+轉(zhuǎn)化為AIOH 3,進(jìn)入固體2C. 從溶液2得到FeSO 7H0產(chǎn)品的過程中,須限制條件預(yù)防其氧化和分解D. 假設(shè)改變方案,在溶

10、液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶別離也可得到FeSQ 7fO16、過碳酸鈉込寸：心陽心在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其制備反響為：.過碳酸鈉具有 NqCO和 H2Q 的雙重性 質(zhì),在500C時(shí)分解為碳酸鈉和過氧化氫.以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 實(shí)驗(yàn)室制備過碳酸鈉時(shí)可釆用冷水浴限制反響溫度B. 過碳酸鈉水溶液呈堿性,可用作漂洗劑和消毒殺菌劑C. 過碳酸鈉應(yīng)密封保存,放置于冷暗處D. 過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,并放出一種無色氣體17、 10分現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反響,將反響后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)計(jì)算p H時(shí)假定溶液

11、體積沒有變化： 向其中一份固體中參加1 0 0mL2 . 0m o I / L的NaOH溶液,加熱使其充分反響后過濾,測(cè)得濾液的pH=1 4 ; 向另一份固體中參加1 4 0 mL4 . 0 m o I / L的HC I溶液, 使固體全部溶解,測(cè)得反響后所得溶液中只有H+、 Fe 2+和A I 3+三種陽離子且 p H=0.1 寫出該鋁熱反響的化學(xué)方程式： ;寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子方程式： .2 這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為 .3 這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量為 .18、(16分)工業(yè)以NaCI、NH3、CO2等為原料先制得 NaHC03,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反響的化學(xué)方程式為： NH3+ C02 +

12、 H2O = NH 4HCO3;NH4HCO3+ NaCI NaHC03 外 NH4CI ; 2NaHCO3Na2CO3+ C02f+ H2O(1) 碳酸氫銨與飽和食鹽水反響,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填字母標(biāo)號(hào)).a 碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c. 碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出d. 碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉(2 )某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn).一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)試答復(fù)以下有關(guān)問題:(I) 實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從 a管通入氣體,說明原因 (n)有同學(xué)

13、建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是 .(3) 碳酸氫鈉受熱所得固體 12.28g與足量的石灰水充分反響,所得沉淀經(jīng)洗滌、枯燥質(zhì)量為12.00g,那么所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(4) 請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：.19、(16分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為MgBC5H2O和FesQ,還有少量FezO、FeOCaO AI2Q和SiO2等)為原料制備硼酸(HaBQ)的工藝流程如下圖：鈦輛¥勵(lì)弓厭討出五環(huán)憐牝驗(yàn)星卜j畔卜麗貌麗建歲姑晶卜|呼柯昭ill li ri-dnma fafaiBT答復(fù)以下問題：(1) 寫出MgB2O5 H2O與硫

14、酸反響的化學(xué)方程式 .為提升浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外, 還可采取的舉措有 (寫出兩條).(2) 利用 的磁性,可將其從“浸渣中別離.“浸渣中還剩余的物質(zhì)是 (化學(xué)式).(3) “凈化除雜需先加 H2Q溶液,作用是_.然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是 .(4) “粗硼酸中的主要雜質(zhì)是 (填名稱).(5) 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH),它是有機(jī)合成中的重要復(fù)原劑,其電子式為 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).()乙裝置中的試劑是 ,其作用是 ;(n) 丁裝置中稀硫酸的作用是 ；(川)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,別離出 NaHCO3晶體的操作是 (填別離操作的名稱),該操作所需

15、要的玻璃儀器有(6 )單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程_ .20、 10分某學(xué)生為了探究鈉與 CO的反響,利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)PdCh能被CO復(fù)原17、10 分1得到黑色的Pd1 請(qǐng)將上圖各裝置連接完整填寫裝置中字母：c接f, _接_, 接, _接2 假設(shè)用稀鹽酸與 CaCO反響制備 CO,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)CaCO與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反響能順利進(jìn)行,可向長(zhǎng)頸漏斗中參加的試劑是.A. NaNO溶液B CC14C.苯 D.稀硝酸3 檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是翻開彈簧夾,讓CQ充滿整

16、個(gè)裝置,當(dāng)觀察到 時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈.4 反響過程中 CO足量,假設(shè)反響過程中有以下兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與CO反響的 化學(xué)方程式.I.裝置PdCl 2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置中固體成分只有一種,且向固體中參加稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體. .H.裝置中鈉的質(zhì)量為0.46g,充分反響后,將裝置中的固體參加到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mLAl 2Q+2OH=AIO2-+2HO 2AI+2H2O+2Oi42AIO2-+3H2f;25.4g ; 3 9.6g18、16 分1 c 1 分2 I飽和碳酸氫鈉溶液；1分除去CO中的HCI氣體1分H吸收未反響完的 NH 1分答“預(yù)防倒吸或“吸收CO不給分；川過濾2分玻璃棒、漏斗、燒杯2分I氨氣；氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成 更多的碳酸氫銨.2分H增大氣體與溶液接觸面積,提升CQ的吸收率.2分383.6% 或 0.863 0.86 也得分2 分4 用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反響.或往燒堿溶液中通入過量CO;往飽和Na2CO溶液中通入過量CQ等.其他合理方法均可；化學(xué)方程式也可.2分19、16分1 MgzBO, HO+2HSQ= 2MgS4>2HsBC3;攪拌礦粉、升高溫度. FesO； SiO2 和 CaSO;每空 1 分 氧化溶液中的Fe2+;除