高考化學(xué)知識點(diǎn)解析：化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱

1、.2019高考化學(xué)知識點(diǎn)解析：化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱親愛的同學(xué)們，大家好!在度過一個平安、愉快的暑假之后，我們滿懷新的希望，迎來了活力勃勃的新學(xué)期！如今請跟著我，一起熟悉2019高考化學(xué)知識點(diǎn)解析。2019高考化學(xué)知識點(diǎn)解析：化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱金屬性金屬原子在氣態(tài)時失去電子才能強(qiáng)弱需要吸收能量的性質(zhì)金屬活動性金屬原子在水溶液中失去電子才能強(qiáng)弱的性質(zhì)注：“金屬性與“金屬活動性并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反響越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。2.常溫下與

2、同濃度酸反響的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反響越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。3.根據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。4.根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液反響時，通常是先與水反響生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反響。5.根據(jù)金屬活動性順序表極少數(shù)例外。6.根據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。7.根據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。8.根據(jù)電解池中陽離子的放電

3、得電子，氧化性順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較規(guī)律：1、由金屬活動性順序表進(jìn)展判斷.2、由元素周期表進(jìn)展判斷,同周期金屬性減弱,同主族金屬性增強(qiáng).3、由金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應(yīng)金屬性越強(qiáng),特例,三價鐵的氧化性強(qiáng)于二價銅.4、由置換反響可判斷強(qiáng)弱.遵循強(qiáng)迫弱的規(guī)律.5、由對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷,堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng).6、由原電池的正負(fù)極判斷,一般情況下,活潑性強(qiáng)的做負(fù)極.7、由電解池的放電順序判斷.等同于3.非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法非金屬性的比較規(guī)律：1、由單質(zhì)的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬性越強(qiáng).2、由單質(zhì)和酸或者和水的反響程度來看,反響越劇烈,非金屬性越強(qiáng).3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷.氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng).4、由和氫氣化合的難易程度判斷.化合越容易,非金屬性越強(qiáng).5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷,酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng).6、由對應(yīng)陰離子的復(fù)原性判斷,復(fù)原性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬性越弱.7、由置換反響判斷!強(qiáng)迫弱!2019高考化學(xué)知識點(diǎn)解析是