氯水溶液、乙醇溶液中存在的粒子種類;其中哪種溶液中存

1、比較稀硫酸溶液、氨水溶液、氯水溶液、乙比較稀硫酸溶液、氨水溶液、氯水溶液、乙醇溶液中存在的粒子種類；其中哪種溶液中醇溶液中存在的粒子種類；其中哪種溶液中存在的分子種類最多？存在的分子種類最多？分析：分析：H2SO4溶液：溶液：H+、SO42+、H2O、OH-氨水溶液：氨水溶液：NH3、NH3H2O、NH4+、H2O、H+、OH-氯水溶液：氯水溶液：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-乙醇溶液：乙醇溶液：CH3CH2OH、H2O、H+、OH-化合物化合物電解質電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。能夠導電的化合物。非電解質非電解質：在水溶液中或

2、熔化狀態(tài)在水溶液中或熔化狀態(tài)下均不能夠導電的化合物。下均不能夠導電的化合物。電解質電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物弱酸弱酸弱堿弱堿水水是否完是否完全電離全電離（共價化合物僅能在水溶液中導電）（共價化合物僅能在水溶液中導電）課堂練習：課堂練習：寫出下列物質的電離方程式寫出下列物質的電離方程式NaHCO3、BaSO4、HClO、H3PO4、Al（OH）3、Ba（OH）2離子反應、離子方程式離子反應、離子方程式 概念：概念：離子反應離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。：有離子參加的反應叫離子反應。離子方程式離子方程式：用：用實際參加

3、實際參加反應的離子符號來反應的離子符號來表示化學反應的式子。表示化學反應的式子。一、離子反應的本質：一、離子反應的本質：CuSOCuSO4 4與與BaClBaCl2 2兩兩溶液進行離子反應的溶液進行離子反應的實質實質是：是： SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 反應物所有離子濃度反應物所有離子濃度一定都會一定都會減少？減少？離子反應的本質離子反應的本質： 反應物的反應物的某些某些離子濃度的減少離子濃度的減少。NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl酸酸兩兩溶液進行離子反應的溶液進行離子反應的實質實質是：是：COCO3 32-2- + 2H

4、+ 2H+ + = H = H2 2O +COO +CO2 2思考：思考：下列反應屬于離子反應的是下列反應屬于離子反應的是A、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應。、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應。B、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。C、過氧化鈉吸收二氧化碳、過氧化鈉吸收二氧化碳D、硫酸和氫氧化鈉溶液反應、硫酸和氫氧化鈉溶液反應現(xiàn)有一系列實驗：現(xiàn)有一系列實驗：AgNO3 AgCl AgBr AgI Ag2SNaClNaBrNaINa2S根據(jù)上述實驗判斷相應銀鹽的溶解度由小到根據(jù)上述實驗判斷相應銀鹽的溶解度由小到大的順序是：大的順序是：黑色黑色白色白色淡黃色淡黃色黃色黃色二、離子

5、反應發(fā)生的二、離子反應發(fā)生的條件條件1 1、生成、生成難溶或微溶難溶或微溶物質的反應物質的反應2 2、生成、生成難電離難電離物質的反應物質的反應3 3、生成、生成易揮發(fā)易揮發(fā)物質的反應物質的反應如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與O OH - -、 H + +與與Ac- 等等如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成；等生成； OHOH- -與與NHNH4 4+

6、 +生成的弱堿；生成的弱堿；4 4、發(fā)生、發(fā)生氧化還原氧化還原反應：反應：如：如：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與與還還原性離子原性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。5 5、發(fā)生、發(fā)生絡合絡合反應：反應：6 6、發(fā)生、發(fā)生雙水解雙水解反應：反應：如：如：AgAg+ +和和NHNH3 3生成生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +; ; FeFe3+3+和和SCNSCN- -生成生成Fe(SCN)Fe(SCN

7、)3 3等等如：如：AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- - AlAl3+3+和和S S2-2-等等三、離子方程式的三、離子方程式的書寫書寫1 1、寫出化學方程式：、寫出化學方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質寫成的物質寫成離子離子形式，形式，難難溶或難電離溶或難電離的物質以及氣體等仍用的物質以及氣體等仍用化學式化學式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2Ag

8、Cl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -步驟：步驟：3 3、刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子個數(shù)和電荷總數(shù)原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl-寫寫-拆拆-刪刪-查查寫出下列反應

9、的離子方程式：寫出下列反應的離子方程式：1、將適量、將適量CO2通入到通入到Ca（ClO）2溶液中溶液中2、實驗室制取、實驗室制取Al（OH）33、金屬鈉和水的反應、金屬鈉和水的反應4、在一定量的、在一定量的AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶溶液至過量。液至過量。5、在、在FeI2溶液中，通入少量的氯氣溶液中，通入少量的氯氣書寫時應該注意的問題：書寫時應該注意的問題：1、改寫是否正確、改寫是否正確（1）用）用分子式分子式表示的有：表示的有：氣體、難溶物；氣體、難溶物；單質、氧化物、水、弱酸、弱堿。單質、氧化物、水、弱酸、弱堿。（2）對于對于微溶物的處理微溶物的處理:在在生成物生成

10、物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化學式?；瘜W式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) (稀溶液稀溶液)，應寫，應寫成成離子形式離子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)2要分開寫成要分開寫成Ca2+和和OH-當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)，應寫，應寫化學式化學式。如石灰乳寫如石灰乳寫Ca(OH)2OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解難難難難微微難難微微溶溶溶、水解溶、水解微微難難難難溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解難難難難難難溶溶難難溶

11、溶難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶氧化還原氧化還原溶溶完全水解完全水解難難溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解書寫時應該注意的問題：書寫時應該注意的問題：（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程在離子方程式中不能拆開寫。式中不能拆開寫。例：例：NaNaHCOHCO3 3與鹽酸反應：與鹽酸反應：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2K KH HSOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應反應: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4（4）凡凡非非溶液中進行的反應一般溶液中進行的

12、反應一般不能寫不能寫離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱固體混合加熱, ,只能寫只能寫化學方程式。即：化學方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O濃硫酸和固態(tài)濃硫酸和固態(tài)物質反應時不寫離子方程式物質反應時不寫離子方程式. .如如: : NaCl NaCl( (固固) ) + H + H2 2SOSO4(4(濃濃) ) = NaHSO = NaHSO4 4 + HCl + HCl 書寫時應該注意的問

13、題：書寫時應該注意的問題：2、是否守恒、是否守恒電荷守恒電荷守恒?原子守恒原子守恒?電子守恒電子守恒?離子方程式要按照題目給出的要求離子方程式要按照題目給出的要求“過量過量”“”“少少量量”“”“等物質的量等物質的量”“”“適量適量”“”“呈中性呈中性”“”“滴加順序滴加順序”等等限制條件書寫限制條件書寫)書寫時應該注意的問題：書寫時應該注意的問題：3 3、是否符合客觀實際、是否符合客觀實際（1）NaHCO3和和Ca（OH）2的反應的反應（2）CO2（SO2）和）和NaOH的反應的反應（3）鋁鹽和強堿的反應）鋁鹽和強堿的反應（4）FeBr2和和Cl2的反應的反應定量定量問題問題（1）鐵和鹽酸反

14、應）鐵和鹽酸反應（2）金屬和不同濃度的硝酸反應）金屬和不同濃度的硝酸反應反應反應實質實質4、是否注意了書寫的規(guī)范性、是否注意了書寫的規(guī)范性思考思考: :NaNaHCOHCO3 3溶液溶液與與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量時：少量時：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3過量時：過量時：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -

15、=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量時：少量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSO KHSO4 4過量時：過量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O1 1、下列離子方程式不正確的是（、下列離子方程式不正確的是（ ） A A、氨氣通入稀硫酸溶液中、氨氣通入稀硫酸溶液中 NHNH3 3 + H + H+ + = NH= NH4 4+ + B

16、 B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 COCO2 2 + CO + CO3 32- 2- + H+ H2 2O = 2HCOO = 2HCO3 3- - C C、硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應、硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應 AlAl3+ 3+ + 3AlO+ 3AlO2 2- - + 6H+ 6H2 2O =4AlO =4Al（OHOH）3 3 D D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2Cl2 2 + 2OH + 2OH- - = 3Cl = 3Cl- - + ClO+ ClO- - + H + H2 2O OD2 2、（全國高考）下列離子方程式

17、中、（全國高考）下列離子方程式中, ,不正確的（不正確的（ ）A A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應: : Ca(HCO Ca(HCO3 3) )2 2 + 2H+ 2H+ + = Ca= Ca2+2+ + 2H + 2H2 2O + 2COO + 2CO2 2B B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應、碘化鉀溶液跟適量溴水反應: : 2I 2I- - + Br + Br2 2 = 2Br = 2Br - - + I + I2 2C C、將金屬鈉加入水中、將金屬鈉加入水中: : Na + 2H Na + 2H2 2O = 2OHO = 2OH- - + H+ H2 2D D、將氯氣通入氯

18、化亞鐵溶液中、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中: : 2Fe 2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -AC3 3、(2004(2004年江蘇試卷）下列反應的離子方程式書寫正確年江蘇試卷）下列反應的離子方程式書寫正確的是（的是（ ）A A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水、硫酸鋁溶液中加入過量氨水 AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3B B、電解飽和食鹽水、電解飽和食鹽水 2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O=HO=H2 2+C1+C12 2+2OH+2OH- -C C、碳酸鈣與鹽酸反應、碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO

19、CaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2 +H +H2 2O OD D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 FeFe2+2+2H+2H+ +H+H2 2O O2 2=Fe=Fe3+3+2H+2H2 2O O電解電解BC4 4、（、（20042004年上海高考試卷）下列離子方程式中正確的年上海高考試卷）下列離子方程式中正確的 是（是（ ）A A、硫化亞鐵放入鹽酸中、硫化亞鐵放入鹽酸中 S S2-2- + 2 H + 2 H+ + H H2 2S S B B、硫酸銅溶液中通入硫化氫、硫酸銅溶液中通入硫化氫 CuCu2+

20、2+ + H + H2 2S CuSS CuS + 2 H + 2 H+ +C C、氯化鋁溶液中加入過量氯水、氯化鋁溶液中加入過量氯水 AlAl3+3+ + 4NH + 4NH3 3H H2 2O AlOO AlO2-2- + 4NH + 4NH4 4+ + +2H +2H2 2O OD D、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCOHCO3 3- - + OH + OH- - CO CO3 32- 2- + H+ H2 2O OB四、離子不能大量共存的規(guī)律四、離子不能大量共存的規(guī)律一色：一色：附加條件無色溶液附加條件無色溶液FeFe2+2+、 FeFe3+

21、3+ 、MnOMnO4 4- -、CuCu2+2+ 二性：二性：附加條件酸堿性附加條件酸堿性三特：三特：?四反應：四反應：（1 1）能夠發(fā)生）能夠發(fā)生復分解反應復分解反應的離子的離子（2 2）能夠發(fā)生）能夠發(fā)生氧化還原反應氧化還原反應的離子的離子（3 3）能夠發(fā)生）能夠發(fā)生絡合反應絡合反應的離子的離子（4 4）能夠發(fā)生）能夠發(fā)生劇烈的雙水解劇烈的雙水解反應的離子反應的離子4、下列各組離子，在強堿性溶液中可能大量共存的是（、下列各組離子，在強堿性溶液中可能大量共存的是（ ）A、I-、AlO2-、S2- 、Cl- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、 C、Br-、S2- 、Cl- 、CO32 D、SO32-、NO3-、SO42-、 HCO3-5、在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀（、在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀（ ）A、Na+、Ba2+、SO42- 、Cl- B、K+、AlO2-、NO3- 、OH- C、H+、NH4+、Al3+、SO42- D、H+、Cl- 、CH3COO-、NO3-ACB6、在水溶液可以大量共存的是（、在水溶液可以大量共存的是（ ） A、，、，Ca2+