201x_201x學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)魯科版選修 (2)

1、第第1課時(shí)課時(shí) 燃 燒 圖 片每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。量，有的吸收能量。吸收能量的吸收能量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)釋放能量的釋放能量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)1、所有的燃燒反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)2、酸堿中和反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)3、活潑金屬和酸或水發(fā)生的反應(yīng)、活潑金屬和酸或水發(fā)生的反應(yīng)4、鋁熱反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)2、大多數(shù)分解反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)1、銨鹽與堿、銨鹽與堿 的反應(yīng)：如氫氧化鋇晶體的反應(yīng)：如氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)與氯化銨固體的反應(yīng)3、以、以C、H2、CO為還原劑還原氧化物的氧為還原劑還原氧化物的氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng) 5

2、、一般的化合反應(yīng)（、一般的化合反應(yīng)（C與與CO2 反應(yīng)等除外）反應(yīng)等除外）知識(shí)回顧知識(shí)回顧Q 0回顧:從化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)分析為什么會(huì)有熱效應(yīng)?舊鍵斷裂 - 新鍵生成E1E2E=E1- E2E的大小決定反應(yīng)是放熱還是吸熱的大小決定反應(yīng)是放熱還是吸熱實(shí)質(zhì):v問(wèn)題問(wèn)題1反應(yīng)熱用什么符號(hào)表示？怎樣衡反應(yīng)熱用什么符號(hào)表示？怎樣衡量反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？量反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？v問(wèn)題問(wèn)題2 定義中有定義中有“在一定溫度下進(jìn)行在一定溫度下進(jìn)行時(shí)時(shí)”，“稱為該溫度下的反應(yīng)熱稱為該溫度下的反應(yīng)熱”等詞語(yǔ)，等詞語(yǔ)，這說(shuō)明反應(yīng)熱與什么有關(guān)？這說(shuō)明反應(yīng)熱與什么有關(guān)？v問(wèn)題問(wèn)題3 反應(yīng)熱的數(shù)值來(lái)源？

3、反應(yīng)熱的數(shù)值來(lái)源？一.反應(yīng)熱概念: 見(jiàn)課本 P2符號(hào)：Q 單位：J化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)二.活動(dòng)探究測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 見(jiàn)課本P3-4中和熱強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱 H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)； 討論:弱酸或弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水的中和熱大小如何?小于。1、實(shí)驗(yàn)室用什么原理來(lái)測(cè)定反應(yīng)熱？、實(shí)驗(yàn)室用什么原理來(lái)測(cè)定反應(yīng)熱？2、測(cè)定反應(yīng)熱的理論計(jì)算公式是怎樣的？、測(cè)定反應(yīng)熱的理論計(jì)算公式是怎樣的？其中各個(gè)符號(hào)代表什么含義？其中各個(gè)符號(hào)代表什么含義？3、反應(yīng)熱用什么儀器測(cè)量？?jī)x器有怎樣、反應(yīng)熱用什么儀器測(cè)量？?jī)x器有怎樣的構(gòu)造？的構(gòu)造？v1、下列說(shuō)法正確的是、下列說(shuō)法正確的是 (

4、 )vA、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來(lái)源于對(duì)、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來(lái)源于對(duì)反應(yīng)的加熱反應(yīng)的加熱vB、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化。能量變化。vC、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱vD、化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量、化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量Bv2、下列說(shuō)法正確的是、下列說(shuō)法正確的是 ( )vA、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)反應(yīng)vB、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生vC、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量一定等于吸收、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量一定等于吸收的熱量的熱量vD、吸熱反應(yīng)在一

5、定條件下也能發(fā)生、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生D Dv3、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定使、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定使測(cè)定結(jié)果偏低的是測(cè)定結(jié)果偏低的是 （ ）vA量筒量取所用藥品量筒量取所用藥品vBNaOH溶液在倒入小燒杯中時(shí)，有少溶液在倒入小燒杯中時(shí)，有少量的濺出量的濺出vC量熱計(jì)的保溫材料質(zhì)量高量熱計(jì)的保溫材料質(zhì)量高vD測(cè)量測(cè)量HCI溶液溫度時(shí)的溫度計(jì)未用水溶液溫度時(shí)的溫度計(jì)未用水洗，則用來(lái)測(cè)洗，則用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度溶液的溫度 BDBDv(1)用保溫性能好的儀器測(cè)量。用保溫性能好的儀器測(cè)量。 v(2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失

6、。的損失。 v(3)所用藥品濃度的配制須準(zhǔn)確。所用藥品濃度的配制須準(zhǔn)確。v(4)宜用有分刻度的溫度計(jì)，讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，宜用有分刻度的溫度計(jì)，讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段部位要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)的精度。時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)的精度。v(5)記錄最高溫度。記錄最高溫度。 （2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”）。）。（4 4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.5 mol60mL 0.5 molL L-1-1鹽酸跟鹽酸跟50mL0.55 50mL0.55 molmolL L-1 -1 NaOHNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量的熱量 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），）， 4 4、50mL 0.5 mol50mL 0.5 molL L-1-1鹽酸與鹽酸與50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1 NaOH NaOH溶液在圖中所溶液在圖中所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定示的裝置中進(jìn)