九年級化學(xué)全冊知識點(diǎn)總結(jié)

1、常見的化學(xué)方程式103C+2Fe2O34Fe+3CO219.1. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣MnO22H2O22H2O + O2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2MnO22KCLO32KCL + 3O22. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳13.CaCO3 + 2HCL CaCL2 + H2O +CO2( 不用稀硫酸原因：CaCO3 與稀硫酸生成微溶于水的CaSO4 阻礙反應(yīng)繼續(xù))3. 工業(yè)制二氧化碳高溫CaCO3CaO + CO24. 生石灰制熟石灰CaO + H2O Ca(OH)25. 澄清石灰水變渾濁Ca(OH2) + CO2 CaCO3 + H2O6. 碳酸不穩(wěn)定H2CO3 H2O+CO2 ,

2、H2O+CO2 H2CO37. 木炭還原高溫C+2CuO2Cu+CO2高溫C+CO22CO高溫11. 將二氧化碳變?yōu)橐谎趸?點(diǎn)燃 C+CO22CO12. 將一氧化碳變?yōu)槎趸?點(diǎn)燃 2CO+O22CO2一氧化碳還原 CO+CuOCu+CO2高溫 3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫CO+FeOFe+CO2高溫 4CO+Fe3O43Fe+4CO214. 氫氣在氧氣中燃燒 點(diǎn)燃 2H2+O22H2O15. 氫氣還原氧化銅高溫H2+CuOCu+H2O16. 電解水通電2H2O2H2 +O217. 鋁不易生銹原因4AL+3O2 2AL2O318. 酸堿中和反應(yīng)HCL+NaOH NaCL+H2O氫

3、氧化鈉變質(zhì)（氫氧化鈉吸收二氧化碳）8. 木炭燃燒2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O點(diǎn)燃C+O2CO220.點(diǎn)燃2C+O22CO9. 甲烷完全燃燒21.點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O10. 乙醇完全燃燒點(diǎn)燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O除雜NaOH中的Na2CO3Na2CO3+Ca(OH2) 2NaOH+CaCO3實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(不用稀鹽酸原因：鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCL氣體使氫氣不純)常見的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象點(diǎn)燃1. 4P+5O22P2O5 紅磷 燃燒：產(chǎn)生大量白煙，放熱2. C+O2 點(diǎn)燃CO2木炭 燃燒： 空氣中，持續(xù)紅熱，無煙無煙放熱，生成能使

4、澄清石灰水變渾濁氣體。氧氣中，劇烈燃燒，并發(fā)出白光3. S+O2點(diǎn)燃SO2硫 燃燒： 空氣中，發(fā)出淡藍(lán)色火焰放熱，生成有刺激性氣味的氣體。氧氣中，發(fā)出藍(lán)紫色火焰4.點(diǎn)燃4AL+3O22AL2O3鋁 燃燒：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體鋁 在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁薄膜純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱，生成水鐵 在氧氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放熱并生成黑色固體鎂 在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末銅 加熱后，紅色固體逐漸變成黑色點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體4AL+3O2 2AL2O3點(diǎn)燃5. 2H2+O22H2O點(diǎn)燃6. 3Fe

5、+2O2Fe3O4點(diǎn)燃7. 2Mg+O22MgO8. 2Cu+O22CuO點(diǎn)燃9. 2CO+O22CO2點(diǎn)燃10. CH4+2O2CO2+2H2O甲烷 燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁常見物質(zhì)的顏色液體紅色： 銅 Cu、氧化鐵Fe2O3、紅磷P藍(lán)色： 含有Cu2+的溶液黑色： 鐵粉Fe、氧化銅CuO、木炭C、淺綠色： 含有Fe2+的溶液四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO、二氧化錳MnO2 黃色： 含有Fe3+的溶液紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2物質(zhì)的鑒定1. 氧氣 ：帶火星的小木條伸入集氣瓶中，如果小木條復(fù)燃，證明是氧氣。2. 二氧化碳：將

6、氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。3. 一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，若黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明是一氧化碳。4. 鑒定CO32- ：加入稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明物質(zhì)含有 CO32-。5. 鑒定水：通過白色的無水硫酸銅，若硫酸銅變藍(lán)，證明有水。Na2CO3 碳酸鈉 NaHCO3 碳酸氫鈉 NaOH 氫氧化鈉Ca(OH)2 氫氧化鈣 CaO 氧化鈣 CH4 甲烷、沼氣俗稱：蘇打、純堿 俗稱：小蘇打俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉俗稱：熟石灰、消石灰俗稱：生石灰常見物質(zhì)的俗稱Fe2O3 氧化鐵俗稱：赤鐵礦、鐵銹Fe3

7、O4 四氧化三鐵俗稱：磁鐵礦CH3COOH 醋酸(乙酸)C2H5OH 酒精(乙醇)C6H12O6 葡萄糖物質(zhì)的分類混合物(如：空氣、自來水、合金、加碘鹽等)物質(zhì)（兩種或多種物質(zhì)混合而成）金屬單質(zhì)（如：Cu、 Fe、 Zn、 Mg 等）純凈物單質(zhì)非金屬單質(zhì)（如：H2、 O2、 P、 C、 S等）（由同種稀有氣體（如：He、 Ne、 Ar 等）物質(zhì)組成）元素組成的純凈物）金屬氧化物（如：Fe2O3、 Fe3O4、 CuO等）化合物氧化物非金屬氧化物（如：H2O、 CO2、 CO、 SO2等）（由不同種元素（由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素）組成的純凈物）酸 （兩酸：HCL、 H2SO4）H +

8、酸根）堿 （兩堿：NaOH、 Ca（OH）2）+OH-)鹽 （四個(gè)鹽：NaCL、 Na2CO3、 NaHCO3、 CaCO3）（金屬離子（包括NH 4+） +酸根）溶液顯堿性金頭酸尾溶解性：前有NH4+、 K+、 Na+全溶NO3- 里全都溶CL- 里 Ag+不溶SO42- 里 Ba2+不溶CO32-里除NH4+、 K+、 Na+，都不溶OH - 里強(qiáng)堿（K、 Na、 Ba、 Ca）溶Ag+ 里無OH- ，只有NO3- 可溶濃硫酸具有：吸水性腐蝕性溶于水放出大量熱濃鹽酸具有：揮發(fā)性濃硝酸具有：揮發(fā)性、見光易分解氫氧化鈉具有：吸水性（可干燥氣體，但不能干燥CO2）金剛石、石墨、C60 性質(zhì)不同的

9、原因：碳原子的排列方式不同燃燒的條件：可燃物與氧氣（空氣）接觸溫度達(dá)到著火點(diǎn)常見除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑要求： 除去雜質(zhì) 不與要保留的物質(zhì)反應(yīng) 不產(chǎn)生新的雜質(zhì)1. CO（ CO2）：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2. CO2（ CO）：使混合氣體通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2高溫3. Ca（CaCO3） ：高溫煅燒CaCO3CaO + CO2 （不能加HCL，因?yàn)镃aO可與HCL反應(yīng)）4. Cu（ Fe）：加稀鹽酸或稀硫酸，過濾Fe+2HCL FeCL2+H2 ， Fe+H2SO4 FeSO4+H25. Cu（ CuO） ： 加稀鹽酸或稀硫酸，

10、過濾CuO+2HCL CuCL2+H2O ， CuO+H2SO4 CuSO4+H2O6. FeSO4（ CuSO4）：加鐵粉，過濾CuSO4+Fe FeSO4+Cu7. NaCL（ Na2CO3）：加適量CaCL2溶液，過濾Na2CO3+CaCL2 2NaCL+CaC3O四種基本反應(yīng)類型1. 化合反應(yīng)（多變一）如：C+O2 點(diǎn)燃CO22. 分解反應(yīng)（一變多）如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 3. 置換反應(yīng)（一單質(zhì)一化合物變?yōu)榱硪粏钨|(zhì)另一化合物）如：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 4. 復(fù)分解反應(yīng)（兩個(gè)化合物相互交換成分生成另兩種化合物）如：Na2CO3+Ca（OH2） 2NaO

11、H+CaCO3分子原子的性質(zhì)1. 質(zhì)量小，體積?。ㄈ纾? 滴水中含有1.67 × 1021個(gè)水分子）2. 不斷運(yùn)動(dòng)（如：墻內(nèi)開花墻外香）3. 有間隔（如：6000L的氧氣加壓可以裝入40L 的鋼瓶）4. 同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同（如：糖是甜的，醋是酸的）玻璃棒的作用 過濾：引流 稀釋濃硫酸：加快溶解，散熱 粗鹽提純（蒸發(fā)）：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺地殼中含量排在前五位的元素氧、硅、鋁、鐵、鈣生物細(xì)胞中含量最高的元素氧人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵熔點(diǎn)最高的金屬鎢導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬銀人體胃酸主要成分鹽酸可用于人工降雨 CO2改良酸性土壤Ca（OH）2空氣中含量21%的氣體氧氣（O2）空氣中含量最高的氣體氮?dú)猓∟2）形成化合物種類最多的元素 C能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體CO2天然氣的主要成分CH4能填充探空氣