《中和熱的測定》(課件)[1](精)

1、實驗中和熱的測定-環(huán)形玻璃攪拌榛溫度計實驗目的測定強酸、強堿反應的中和熱學勻董點中和麵的測定原理和方法。實驗用品大燒杯（500 mL）、小増L杯（100 mL）溫度計、量筒（50 mL）兩個.泡沫塑料 或歩條、泡沐塑料板或硬板（中心孚 E 個 小孔）、環(huán)形玻璃授捋札0. 50 mol/L鹽酸、0. 55 mol/L NaOH溶液碎泡沬塑料問題:1.中和喩與反應熱是否相同？它們之間有什么區(qū) 另U和聯(lián)系？2我們利冷”么原理來測定酸、 堿反應的中和 熱呢？不同；它們 都是指化學反應放出的能犬 但中和熱僅指在稀溶液中，強酸跟強確I發(fā)生中個化學反應發(fā)生所放 出 的熱量都 叫 反應熱, 但卻不一心E中和熱

2、。本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測出它們的反應熱呢？請大家討論回答。Q =m ctQ：中和反應放出的熱量。m m：反應混合液的質(zhì)量。c：反應混合液的比熱容。十：反應前后溶液溫度的差值。m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加 反應的酸、堿質(zhì)量相加即可；c需要査閱， 何用溫度計測出反應前后的溫度相減得到o問酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液, 它們的質(zhì)量應怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。和反應而生成mol水時的反應熱。IIIIIIQ=(V酸P酸+V堿 Q 堿)c(心)本實驗中，我們所用鹽酸及氫氧化鈉是稀溶液， 且為了計算簡便，我們近似地認

3、為，所用酸、堿溶液 的密度均為1 g/cnP,且中和后所得溶液的比熱容為4.18 J/ (g C),其中熱量的單位用kJ。已知V=V=50 mLoc酸=0.50 mo”L c堿=0.55 mol/Loq 酸堿=1 g/cm3c=4.18 J/ (g.C)數(shù)據(jù)代入式，得出Q的表示式。Q Q= 0.418 (f2心)kJ思考：式Q= 0.418 (f2-rp kJ表示的是不是該反應 的反應熱？是中和熱嗎？為什么？式不是該反應的反應熱，因為反應熱是有 正負的，中和反應放熱，故其沏“一”O(jiān)中 和熱是稀的強酸與稀的強堿中和生成1 mol水 的反應熱， 而50 mL 0. 50 mol/L的鹽酸與50 m

4、L 0. 55 mol/L氫氧化鈉反應后生成的水只有0. 025 mol,故式表示的也不是中和熱。問題該反應的中和熱應怎樣表示呢？0.418 (f2-fpAH=-kJ/mol0.025實驗步驟：閱讀課本實驗步驟，思考下列問題 大、小燒杯放置時為何要使兩杯口相平? 填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？兩杯口相平 可使板妃杯口盡畳益 嚴從而熱脣損失；填碎娠條的作用扛為了達到保5HJW熱、（如保31杯）會使實驗結杲更準硝。2、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？ 沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？因 K 該3SJX計還耍用來測破液的沮反 若不沖洗，溫度計上的酸會和破發(fā)生中和反 應而使熱脣

5、散失，故耍沖詵干凈；沖詵后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入， 會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，導致實驗結果還崟。3、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？因 龍本實驗的關鍵測反應的反應熱， 若動作遲緩，將金使熱脣損失而使誤差增大。4.實驗中所用HC1和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是:1而是NaOH過量？若用HC1過量 行嗎？為了保證0 50 mol/L的鹽酸憲全被NaOH中和采用0 55 mol/L NaOH溶 液，使破稍稍過脣。若使鹽酸過量 亦議一議你所測得的數(shù)據(jù)是否為57. 3 kJ/mo I,若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校喝柿咳∪芤旱捏w積有誤差（測量結果是按

6、50 mL的 酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50 mL或小 于50 mL都會造成誤差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。4混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而 導致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿 的溫度，致使熱量損失而引起誤差。0?!(5)用相同濃度和體積的氨水代特NaOH溶液進行上述實驗，澳謁的中和熱的數(shù)值會)偏小;用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)會 偏小 。 (均填“偏大” “偏小” “無影響”)【討論下列問題】1本實驗中若把50 mL 0.50 mol兒

7、的鹽酸改K50 mL0.50 mol/Lst酸，所測結果Jt否會有所憑化?為什么？2若改用100 mL 0.50mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值Jt否約為本實驗 結杲的二倍 何定各步撫作汝*失煤)?1余*所憑化。因為醋酸為霸電解質(zhì)，其電離 時耍吸熱，故將使測傅結來偏N。2否。因中和熱是指酸與琨發(fā)生中和反應生成1 molHQO時放出的熱量，其數(shù)值與反應物的暑 的多少夭關，故所測結臬應基本和本次實驗結來 相同(若所*操作都壯確夭快，且無熱量損失， 則二奢結果相同)。【練習】50 mL 0,50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在9示的裝Jt中進行中和反應。遇過測定反應過程中所 放出的熱可計養(yǎng)中和熱。回答下列問題：(1 )從頭驗裝51上看，00中 咼缺少的 _種玻璃用 品* 環(huán)形玻a&Kfc拌林保溫隔熱，減少實驗(2)燒杯間填滿碎妖條的作用是過稈中的熱量損失(3)大燒杯上如不Jt夜