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1、上海市一化學試卷(時間90分鐘，滿分100分)進才中學(2006 年 11 月)相對原子質(zhì)量： HH1; 0 16; C12; N-14; Cl35.5; Cu-64; S32; Al27; Na 23一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題1.美國科學家將兩種元素鉛和氟的原子核對撞， 該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是2分，本題共50分）獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118,中子數(shù)為175的超重元素,（ ）A. 57 B . 47 C . 61 D . 2932 .原子的種類決定于原子的（）A.質(zhì)量數(shù) B .質(zhì)子數(shù) C .中子數(shù) D .中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)3 .原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上

2、運動著的電子能量是不同的，下列電子層上運動的電子能量最高的是（）A. L層 B. K層C. N層 D. M層4.化學上將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同的原子稱為同量素，如40K和4°Ca。下列關(guān)于40K和40Ca的敘述中正確的是A. 40K和40Ca具有相同的中子數(shù)C. 39K和40K互為同素異形體5.下列表達式正確的是A. N=NB.: Na :+ CB. 40/和40Ca2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D . 40K和40Ca互為同位素6 .自然界中鉞有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而鉞元素的相對原子質(zhì)量為兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為A. 39 : 61B, 61 : 39C. 1 :

3、1D. 39: 117 .跟OH離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒是A. Na + B . Mg2+ C . NH+ D . F8 .若4+與bB-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a等于A. b+n-2 B . b-n-2C. b+n+2 D . b- n+2192.22 ,貝U這( )( )()9 .放射性同位素在許多方面均有重要應(yīng)用，下列選項中可能用到放射性同位素的有育種研究化學反應(yīng)機理保存食物探測金屬器件缺陷治療腫瘤（）A、只有B、只有C、只有 D、10 .同溫同壓下，影響氣體體積大小的因素是 （）A.氣體分子本身體積B.氣體分子間平均距離C.氣體分子數(shù)目D.氣體相對分子質(zhì)量11 .碳酸

4、根離子的摩爾質(zhì)量是（）A. 60B. 60gC. 60g/cm3D. 60g/mol12 .對于“12克碳一12”，下列說法錯誤的是（）A.含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子23 .C.含有約6.02 X 10個碳原子B.含有6個質(zhì)子和6個中子D.含有1mol碳原子13 .等質(zhì)量的氧氣和臭氧具有相同的D.摩爾質(zhì)量A.物質(zhì)的量B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目14 .下列敘述正確的是A.在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4LB.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積幾乎相同C.在標準況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.1mol任何氣體的體積一定是 22.4L15 .據(jù)報道，1

5、994年蘭州近代物理研究所制出首批重氧氣(18Q),用 沖表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是 ()A. 2.0g重氧水(1H18O)所含中子數(shù)為 NaB . 1.8克重氧氣物質(zhì)的量為 0.1mol22( )()質(zhì)量一定相等()2體積氣體化合物，則()C. 11.2L重氧氣所含的分子數(shù)為0.5NaD . 18克重氧氣所含的原子數(shù)為16 . Mg和Mg+相同之處是A.化學性質(zhì)B.質(zhì)子數(shù)C.核外電子數(shù)D.物理性質(zhì)17 . 22.4 L Cl 2和 1 mol Cl 2 相比A.體積一定相等B.分子數(shù)目一定相等C. 密度可能相等 D.18 .在標準狀況下，等質(zhì)量的下列物質(zhì)中所占體積最小的是A.

6、hbB. COC. HzOD. Cl 219 . 一定溫度和壓強下，1體積%氣體和3體積Y2氣體發(fā)生化合反應(yīng)后，生成 該化合物的化學式是A. XY3 B . X3Y C . XY2 D .又丫20.同溫同壓下，甲乙兩容器分別裝有CH4和NH氣體，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲乙兩容器體積比為()A. 4: 3 B .5:4 C . 4: 5 D .1:121.A.22.ag NH3含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為D. 國17a17b17a17bB.C.ab4a下列各組物質(zhì)中，全部以共價鍵結(jié)合的是(HSNH CO 2A. Na2s MgO HCl B . NaOH CaO N2C . CO H

7、 2O Na?OD 23.用膽磯配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是A.將膽磯加熱除去結(jié)晶水后，稱取 16g溶解在1L水當中B.稱取膽磯25g,溶解在1L水當中C.將25g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD.將16g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L24.含有相同體積的兩份植物營養(yǎng)液，其配方如下：KClK2SOZnSOZnCl2(1)0.3mol0.2 mol0.1 mol_0.1 mol0.3 mol0.1 molC.僅C的濃度相同)D.完全相同兩份營養(yǎng)液中各離子濃度A.完全不同B.僅K的濃度相同25. VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag ,取mL溶液稀釋到4VmL

8、則稀釋后溶液中 SO2-的物質(zhì)的量濃度是A 125 a125a125 a125 a.-gv- moi / l b . 8v moi / lc . 3- moi / l d . -54V moi / l二、填空題(共43分)26.(1)人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史經(jīng)歷了以下幾個階段，請?zhí)顚懴卤?3分)發(fā)展階段主要化學家主要貞獻(1)道爾頓(Dalton)葡萄十四包模型(3)盧瑟福(Rutherford)(4)波爾(Bohr)現(xiàn)代原子論(2) 19世紀末20世紀初證明原子的可分性和具有更復雜結(jié)構(gòu)的重要科學發(fā)現(xiàn)與現(xiàn)象是和(3) 1911年，新西蘭出身的美國物理學家盧瑟福用a射線轟擊極薄的金箔片，他驚奇地發(fā)

9、現(xiàn)，過去一直是認為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)a-粒子暢通無阻地通過，就象金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)a-粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)實驗事實可以對金原子結(jié)構(gòu)作出一些結(jié)論。(4)現(xiàn)在，科學家正在探索“反物質(zhì)” 。“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的， “反粒子”與其對應(yīng)的正 粒子具有相同的質(zhì)量與相同的電量，但電性相反。已知a粒子質(zhì)量數(shù)為4、帶2個正電荷的氨核，據(jù)此回答：若存在反a粒子則其組成可以表示為 。27.將某文獻資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：35ci34.96975.77 %35ci3575.77 %37ci36.96624.23 %37c

10、i3724.23 %平均35.453平均35.485試回答下列問題：(1) 34.969 是表示;(2) 35. 485 是表示;(3)列出求算 35. 485的算式;28 .等溫等壓下，等物質(zhì)的量的 CO和C0,它們的體積比是 ,其中氧原子數(shù)之比 是,密度比是 。29 .工業(yè)上最早在19世紀中葉便已生產(chǎn)的過氧化氫，目前已經(jīng)成為社會需求量迅速增長的化學品。原因是它在使用時，很少產(chǎn)生污染。在過氧化氫分子中， 一個過氧鍵：-O- O-(短線表示一對共用電子對)，每個氧原子各連著 1個氫原子。純的過氧化氫是藍色粘稠液體，沸點 152.1 °C,冰點 -0.89 °C。(1)寫出過

11、氧化氫的化學式 。(2)過氧化氫是 化合物(填離子或共價)。(3)寫出過氧化氫分子的電子式： (4)過氧化氫分子中氧元素的化合價是 30 .有A、B、C D E五種微粒(原子或離子)，已知：A原子核外M電子層上有2個電子；B原子得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；C離子帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11;D離子核外有18個電子，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少一個；E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1。試回答下列問題：(1)依次寫出A、B、C D E各微粒的符號A、B、C、D、E ;(2) C、D所屬元素組成的化合物是 化合物(填共價或離子)，用電子式表示其形成過程：;31.某學生配制250mL 0.100mol

12、/L的氫氧化鈉溶液。配制過程如下：(1)在 上稱取 g 氯化鈉晶體，放入 中，用適量的蒸儲水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入 中，振蕩，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸儲水注入瓶中，直到液 面,改用 加水到刻度線，使溶液的 正好與刻度線 ,最后塞好瓶塞，反復搖勻。(2)以上操作過程是否正確？ 。若不正確，請指出不適之處 (3)可能造成溶液濃度偏低的操作 (例舉2個操作即可，多了不加分)三、計算題(共7分)32. 250ml 15%的硫酸(密度為1.1 g/cm 3)跟25g鐵屑充分反應(yīng)，計算：(1) 這種硫酸的物質(zhì)的量濃度；(2) 制得氫氣(標準狀況下)體積；(3) 把生成的硫酸亞鐵配制成

13、400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？26. (1)發(fā)展階段主要化學家主要貞獻(1)道爾頓(Dalton)(2)葡萄十四包模型(3 )盧瑟福(Rutherford)(4 )波爾(Bohr)現(xiàn)代原子論高一化學答題紙和(2)(3) (4) 27. (1) (2) (3) 29. (1) (2) (3) (4) 30. (1) A. B.C.D.E。, 31. (1) , g , , 中，, 。,(3) 32.高一化學試卷答案（2006年11月）、選擇題： ADCBD ADCDC DBBBA BCCAC CDCDC、填空題（每空1分，除特殊注明外）發(fā)展階段主要化學家主要貞獻(1)道爾頓(Dalton)近代原子論(2)湯姆遜葡萄十四包模型(3)盧瑟福(Rutherford)原子結(jié)構(gòu)的行星模型(4)波爾(Bohr)現(xiàn)代原子論電子的發(fā)現(xiàn)和放射性的發(fā)現(xiàn)（3） （3分）原子核帶正電；原子核是一個體積很小而又很堅硬的不能穿透的核；原子幾乎是一個中 空的球體；（核外電子在核四周作高速運動）（4） 2 He2- （2 分）27. （3分）（1）同位素35Cl相對原子質(zhì)量；（2）氯元素的近似相對原子質(zhì)量；（3） 35X 75.77 %+37X 24.23 %28. (3 分) 1:129 (5 分)(1) H2O2,1 : 2 , 7:11(4) -1（2）共價(3)（2分