專題復(fù)習(xí)：鐵、銅及其化合物(高考真題)

1、專題復(fù)習(xí)：銅、鐵及其化合物L(fēng) （2016 課標(biāo)全國卷H, 13, 6分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe（OH）s膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCL溶液中B由MgCL溶液制備無水MgCk將MgCL溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醉中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中2. （2015 浙江理綜，13, 6分）某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe9,、Si0=. ALO,不考慮其他雜質(zhì)）制備七水合硫酸亞鐵（FeS0-7壓0）,設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（） a（）H溶液 試劑X控制p

2、HI 木2溶液 2|f 7H2。1A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有Si0控制pH是為了使AT卜轉(zhuǎn)化為Al （OH） s進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO, - 7H=0產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeS07H：03.（2015 福建理綜，9, 6分）純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）可能是金屬銅不可能是氫氣可能是氯化鈉可能是三氧化硫4.（2014 課標(biāo)全國卷H, 9, 6分）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B

3、.二氧化碳通過Na4粉末C.鋁與Fe。發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu （N0Q二溶液5.（2014 北京理綜，7, 6分）下列金屬中，表而自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）6. （2014 安徽理綜，8, 6分）下列有關(guān)Fe, （SO：）,溶液的敘述正確的是（）A.該溶液中，K Fe5 CsHQH、BP可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+2r=Fe3+IsC.和 Ba （OH） 2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe"+SO+Ba"+3OH =Fe （OH） U +BaSO. IL mol-L 該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成g Fe7. (2016

4、課標(biāo)全國卷II, 28, 15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe"、Fe”的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成mol 的溶液。在FeCL溶液中需加入少量鐵屑，其目的是(2)甲組同學(xué)取2mLFeCL溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅,說明CL可將Fe"氧化。Fed： 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCL溶液中先加入mL煤油，再于液面下依次加入幾滴 氯水和滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是(4)丙組同學(xué)取10 ml mol - L 溶液，加入6 mL mol-LFeCL溶液

5、混合。分別取2 mL此溶液于3支試管 中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1 mL CCL充分振蕩、靜置，CCL層顯紫色：第二支試管中加入1滴iaFe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。(5) 丁組同學(xué)向盛有風(fēng)0二溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ; 一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ,生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。8. (2016 浙江理綜，

6、2711, 12分)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：(1)A的組成元素為(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為，(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用.(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為gL '),該氣體分子的電 子式為。寫出該反應(yīng)的離子方程式(4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式o設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H。、H' K I )9. (2016 四川理綜，9, 13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)，某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCL 240制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料

7、查閱】CliC12H2OHCI飛流140 r> 300 七a CuCl2 CuCl + Cl200 Cu, (OI-D,CL Cu(.)4c J【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)NaOH溶液請回答下列問題:(1)儀器X的名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a-e (填操作的編號(hào))。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄火酒精燈，冷卻 c.在“氣體入口 ”處通入干燥HC1d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HC1,然后通入N二(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是o(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是【探究反思】(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出C

8、uCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl;或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCL，則產(chǎn)生的原因是o若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是。10. (2015 海南化學(xué)，17, 11分)工業(yè)上，向500600 °C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵：向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。BCD回答下列問題：(1 )制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置B中加入的試劑是o(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取。尾氣的成分是 o若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、o(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCL會(huì)含有少量FeCb,檢

9、驗(yàn)FeCL常用的試劑是°欲制得純凈的FeCL,在 實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先,再。(2015 天津理綜，10, 14分)FeCh具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水 比FeCL高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1) FeCL凈水的原理是oFeCh溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H'作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)好/+卅0=（OH）LW '+加'欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）a.降溫b.加水稀釋C,加入 NHC1 d.加入 NaHCOs室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 o（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污

10、水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe （mg L '）表示的最佳范圍約為 mg L 112.（2015 四川理綜，11, 16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫 鐵礦燒渣（鐵主要以FeN,存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSOi （反應(yīng)條件略）。稀112、九 活化硫:鐵礦1yC（）*I幺取硫鐵礦I過注燒渣 f11還憔 111 . i）M pH 八譚P濾液|濾液|過迤|濾液活化硫鐵礦還原Fe"的主要反應(yīng)為：FeS24-7Fe： （SO.） 5+8HoO=15FeSO.+8HoSO1,不考慮其它反應(yīng)。請回答下列問題

11、：（1）第【步ESOi與Fed反應(yīng)的離子方程式是°（2）檢驗(yàn)第II步中Fe，'是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。溶液Fe （CN） 61溶液溶液（3）第HI步加FeCO,調(diào)溶液pH到左右，然后在第IV步通入空氣使溶液pH降到，此時(shí)Fe"不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4） FeSO：可轉(zhuǎn)化為FeCOs, FeCOs在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知 25 , 101 kPa 時(shí)：4Fe (s) +30： (g) =2Fe (s) bH=T 648 kJ/molC (s) +0二(g) =C0： (g)Aj¥=

12、-393 kj/mol2Fe (s) +2C (s) +30： (g) =2FeC(L (s)480 kj/molFeCO, 在空氣中加熱反應(yīng)生成 Fed 的熱化學(xué)方程式是（5） FeSO：在一定條件下可制得FeSc （二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反 應(yīng) 為 4Li + FeS：=Fe + 2Li:S , .正 極 反 應(yīng) 式 是（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fed，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為熱的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸 取率為96$,其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加 入 FeC

13、Os kgo13. （2015 天津理綜，9, 18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍濕法技術(shù) 是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽磯，流 程簡圖如下：«等 膽鞏回答下列問題：（1）反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu （ML） 丁，反應(yīng)中HQ的作用是。寫出操作的名稱：0（2 ）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu （NH.） 可與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：操作用到的主要儀器名稱為，其目的是（填序號(hào)）a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu"在水中的溶解度（3）反應(yīng)【II是有

14、機(jī)溶液中的CuR;與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO：和。若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤 是。（4）操作以石墨作電極電解CuSO：溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 o操作由硫酸銅溶液制膽研的主要步驟是:（5）流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 0循環(huán)使用的NHC1在反應(yīng)I中的主要作用是。14. （2014 浙江理綜，26, 15分）某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X （僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完 成了如下實(shí)驗(yàn)：HCI(iq)無機(jī)礦A 物鹽X隔絕 空氣氣體甲溶液卜固體1三,固體2氣體甲白色氣體甲沉淀溶液2HQ）溶涌勢一白色空氣,紅、色無氯條件由2無氯沉淀2沉淀?xiàng)l件

15、另取g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到g固體1。請回答如下問題:（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式 O（2 ） X的化學(xué)式是.在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為（3 ） 白色沉淀 2 在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示工（4） 一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程 式，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物C15. （2014 江蘇化學(xué)，21B, 12分）磷酸鐵（FePO, 2HcO,難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和 鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵

16、。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是。（2）向?yàn)V液中加入一定量H：0二氧化Fe。為確定加入H30a的量,需先用K£r。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的F,離子方程式如下：Cr:0： + 6Fe=' + 14H * =2Cr3' + 6Fe" + 7H:0在向滴定管注入K£rO標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、和。 若滴定x mL濾液中的Fe=, ,消耗a mol - L 1 K二CrO標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中c （Fe）=mol - L 為使濾液中的Fe“完全被H：0二氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確

17、的是 （填序號(hào)）。A.加入適當(dāng)過量的壓0二溶液B.緩慢滴加壓0二溶液并攪拌C.加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D.用氨水調(diào)行溶液pH=7參考答案A組1. D A項(xiàng)，NaOH濃溶液滴加到飽和FeCL溶液中生成Fe(OH)s沉淀，而Fe(OH),膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯 化鐵溶液，加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl,水解產(chǎn)生的HC1易揮發(fā)，將MgCL 溶液加熱蒸干生成Mg (OH)二，故由MgCk溶液制備無水MgCL要在HC1氣流中加熱蒸干，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反 應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，

18、 利用反應(yīng)的現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的活潑性，正確。2. D 根據(jù)題意，分析得出以下流程：足,» Si( )"?JSiOvAl");硫酸 .()11Ab(S()t)a 制 pHA項(xiàng)，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項(xiàng)，由于SiO;不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO：, 為了使溶液中的轉(zhuǎn)化成Al (OH) 3沉淀，故用NaOH溶液控制pH,得固體2為RI (0H) ”正確：C項(xiàng)，由于 Fe易被氧化、FeSO7H2易分解，故在從FeSOi溶液中得到FeSO, 7HcO產(chǎn)品過程中,須控制條件防止其氧化和 分解，正確：D項(xiàng)

19、，若在溶液lFe(SOJ ,和AL (SO。，溶液中直接加NaOH至過量，得到的為Fe (OH) »用 硫酸溶解得到Fe： (SOD s溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeS07H：0,錯(cuò)誤。3. A A項(xiàng)，若X是Cu, Y是CL, Cu在Cl,中燃燒生成CuCL,電解CuCL溶液生成Cu和CL,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系， 正確：B項(xiàng)，若X是CL，Y是H;在CL燃燒生成HC1, HC1溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成也和C1,也符合 圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤：C項(xiàng)，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和CL中的一種；電解氯化鈉水溶液生成的是風(fēng)、 CL、NaOH,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若Z是SO”而X、Y

20、可能是。二和SO二中的一種，SO：溶于水生成硫 酸，電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生壓和0二，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。4. B A項(xiàng)，CuO被壓還原為Cu,固體質(zhì)量減輕；B項(xiàng)，2Na：0=+2C0：=2Na=C05+0：,變?yōu)镹a£0,固體質(zhì)量增加：C項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量保持不變：D項(xiàng)，1 1noi Zn置換出1 mol Cu,固體質(zhì)量減輕，不符合題意。金屬鋁的表面可形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化，故D符合題意。Fe”與會(huì)形成絡(luò)合物，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，得、失電子不守恒，應(yīng)為：2Fe" + 2I =2Fe:+ L, B項(xiàng)錯(cuò)誤：C項(xiàng)參加反應(yīng)的離子計(jì)

21、量關(guān)系不匹配，應(yīng)為2Fe"+3S01+3B+60H =2Fe(0H)U +3BaS0i I ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閆n過量，最終Fe”全部生成Fe單質(zhì)，由原子守恒可知：mol !/'X 1 LX2= mol的Fe"與足量的Zn反應(yīng)可得到mol Fe,即g,所以D項(xiàng)正確。7 .解析(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCL溶液中加入少量鐵屑的目的是防止 Fe”被空氣氧化。(2) CL可將Fe氧化成Fe'l自身得電子生成Cl ,反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+CL=2Fe” + 2Cro (3)煤油的作用是隔絕空氣，防止空氣中的氧氣將F

22、e2氧化，產(chǎn)生干擾。(4)根據(jù)Fe的檢驗(yàn)方法，向溶液 中加入1滴(FelCN)溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有Fe，則實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是Fe"：碘易溶于CCL,在 CCL中呈紫色，F(xiàn)e"遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)和說明，在廠過量的情況下，溶液中仍含有Fe'，由此可以 證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為2Fe3'+2毛=2Fe，' + L。(5)此0二溶液中加入幾滴酸化FeCL溶液, 溶液變成棕黃色，發(fā)生的離子方程式為HA+2Fe=+ + 2H* =2Fe3"4-2H:0,鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時(shí)間后， 溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐

23、色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的Fe”是旦0二分解的催化劑， 促使分解生成0二，同時(shí)HQ分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，并促進(jìn)了 Fe51水解平衡Fe31 + 3H:0Fe (OH)：+3H'向正向移動(dòng)，產(chǎn)生較多Fe(OH)”聚集形成沉淀。答案 防止Fe門氧化 (2) 2Fe='+Cl:=2Fe5' + 2Cr (3)隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響) Fe” Fe3-可逆反應(yīng)(5) HA+ZFej+ZH'MZFJ+ZHq Fe”催化分解產(chǎn)生0： HQ分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe” 的水解平衡正向移動(dòng)8 .解析(1)根據(jù)題中的探究過程，紅棕色固體B為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)后生成黃

24、色溶液C為氯化鐵，氟化鐵與硫制 化鉀顯血紅色溶液D為硫殂化鐵。無色氣體溶于水后為酸性，與碘反應(yīng)后生成無色溶液，酸性變強(qiáng)，說明原酸為 弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和硫元素。由2FeFe：。,，得n(Fe) =錯(cuò)誤！ X2= mol,s(Fe)= g：所以 A 中硫元素的質(zhì)量為 m(S) = g g= g,故 a(S)錯(cuò)誤！ = mol； n(Fe) ： n(S) =mol ： mol = 3 ： 4,可知A的化學(xué)式為FeB,0 (2)因溶液C為氯化鐵溶液，工業(yè)上常用于制印刷電路板：(3)根 據(jù)題意FeS與稀硫酸反應(yīng)，生成的淡黃色不溶物為S,氣體的摩爾質(zhì)量

25、為gL 'X L - mol l=34 g - mor1,故 A aH ： S ： H應(yīng)為H,S,硫元素化合價(jià)升高，故產(chǎn)物還有Fe”,該氣體的電子式為,反應(yīng)的離子方程式為FeS+ 6H,=3Fe21 +3H:S t +S, (4)HAO,與 L反應(yīng)生成壓SO,和 HI,反應(yīng)的化學(xué)方程式為壓S0,+L：+H9=H：S(h+2HI： 檢驗(yàn)G中主要微粒，目的在于檢驗(yàn)S0；和4S0,的存在。方法是：取溶液G,加入過量BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉 淀，則有S0：；過濾后取濾液，滴加溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有壓SO,0 答案(1)S、Fe FeS(2)制印刷電路板a aH ： S ： H(3) F

26、eS+6H =3Fe2+ + 3H：S t +S(4)H:S05+L+H:0=H:S01 + 2HI取溶液G,加入過量BaCk溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO：過渡后取濾液， 滴加壓0二溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有ESO,9 .解析(1)X盛放固體無水CuSOi,為干燥管。(2)先通HC1,再加熱(防止加熱時(shí)生成Cg(OH)£L：),結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止 加熱，冷卻，再停止通HC1。順序?yàn)閏-d-b“(3)CuCL：分解生成的CL,遇濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，先變紅后褪色 (CL+H二OUHCl+HClO,變紅是因?yàn)樯蒆C1,褪色是因?yàn)樯删哂袕?qiáng)氧化性的HC1O) . (4)D裝置的作用是 吸收

27、CL,防止排入空氣，污染大氣，發(fā)生反應(yīng)：CL+2OH =C1 + CIO +H2。(5)若有CuCL剩余，說明沒有 完全分解，由題給信息可知，溫度高于300 C時(shí)CuCL才分解生成CuCl和CL,說明溫度不夠高或加熱不充分。 由題給信息，CuO是Cu：(OH)£L分解生成的，說明CuCL2H9分解生成部分Cu：(OH)£L,說明通入HC1的量不 足。答案(1)干燥管(2)c-*d-*b(3)先變紅后褪色(4)C1：+2OH =C1 +C10 4-HsO(5)加熱時(shí)間不足或溫度偏低通入HC1的量不足10 .解析 (1)根據(jù)裝置示意圖，制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A為制取氯氣的

28、實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)生反應(yīng)為二氧化缽與 濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水：裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。(2) 根據(jù)題給信息，在制取無水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中，裝置A是用于制取HC1氣體：經(jīng)濃aSOi干燥后，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生 反應(yīng)Fe+2HCl=FeCL+H",則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水， 故會(huì)產(chǎn)生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應(yīng)，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。(3)檢驗(yàn)氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN 溶液：欲制得純凈的氯化亞鐵，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫 氣體排出裝置中的

29、空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。答案 (1) MnO=+4HCl (濃)MnCL+Cl： t +2H:0 濃硫酸(2) HC1 HC1和發(fā)生倒吸 可燃性氣體H：不能被吸收(3) KSCN溶液 點(diǎn)燃A處的酒精燈 點(diǎn)燃C處的酒精燈11.解析(1) Fe”水解生成的Fe (OH)：膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；Fe”會(huì)與Fe反應(yīng) 生成Fe”從而腐蝕鋼鐵設(shè)備，離子方程式是2Fe"+Fe=3Fe"0 (2)根據(jù)電荷守恒，c(Fe”)X3 + c(Fe”)X2 + c (H ) =c (Cl ),溶液中氫離子的濃度是 c (H ) =c (Cl ) -c (Fe2*)

30、X2 c (Fe5') X3=X10 ： mol -L - - X10-3 mol L-1X2- X 10-9 mol L_1X3= X10'= mol L- 所以 pH=2；根據(jù)化合價(jià)升降法配平 CIO* Fe2 *、Cl Fe，'的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6、1、6,再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H產(chǎn)物中有3比0。(3) Fe“分三步水解，水解程度越來越小，所以對應(yīng)的平衡常數(shù)也越來越小，有所所：生成聚合氯化鐵的離子 方程式為：好e”+4：0=Fe.(0H)用"，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動(dòng)：加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)；NHC1溶液呈酸性，

31、加入H濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故可采用的方法是bd“從反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵 的生成，所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。(4)由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820 mgL時(shí)，去除污水中 渾濁物及還原性物質(zhì)的效率最高。答案 (1) Fe"水解生成的Fe (OH) s膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe5,+Fe=3Fe=+(2) ®2 ®1 6 6H* 1 6 3HoO(3) Kt>Kz>K3 bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4) 18 2012.解析 第【步，硫鐵礦燒渣的主要成分Fe

32、a,與H：SOi反應(yīng)生成Fe： (S0J ”過濾除去不溶性雜質(zhì)；第II步，在濾 液中加入活性硫鐵礦FeS：,由題意可知Fe,(SO)：被還原為FeSO”同時(shí)生成H5s0“過濾除去過量的活性硫鐵礦;第HI步，在濾液中加入的FeCOs與H60：反應(yīng)生成FeSO”過濾除去過量的FeCO,：第IV步，向?yàn)V液中通入空氣，部分 Fe被氧化為Fe", Fe"水解產(chǎn)生H,使溶液的pH由降到，同時(shí),除去鋁、硅雜質(zhì),最后濃縮結(jié)晶得到FeSO晶體。(1)第I步H2sol與Fed反應(yīng)的離子方程式是Fe509+6H*=2Fe9+3Hs0o (2)檢驗(yàn)Fe"應(yīng)選用KSCN溶液,Fe"

33、;遇KSCN溶液顯血紅色。(3)通入空氣時(shí)，空氣中的氧氣將部分氧化為Fe", Fe"水解能力強(qiáng)，產(chǎn)生的H,使溶液的pH降低。(4)對三個(gè)已知的化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為、，對照反應(yīng)4FeC0, (s) +0=(g) =2Fe:03 <s) +4C0：(g),根據(jù)蓋斯定律，由+4X-2X可得所求的熱化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱AZ-1 648 kj/mol +4X ( 393 kj/mol) 2X ( 1 480 kj/mol) =_260 kj/mola (5)根據(jù)正極發(fā)生還原反應(yīng),由電池放電時(shí)的總 反應(yīng)方程式，可得正極的電極反應(yīng)式為FeS：+4LJ+4e =Fe + 2L

34、i：S或FeS二+4e =Fe+2S。(6)設(shè)浸取燒渣中 的Fed所消耗的HSOi的物質(zhì)的量為x,有卜3(%+3FLSO.FeUS();)s + 3H>()16() g3 mol解得：x=9c molI 160 g cXIO, gX50%X96微 八 3 molx由此可知:第I步生成的F. (SO,) s的物質(zhì)的量為3c mol aX10 gX 然IQab剩余H6O的物質(zhì)的量為ggg/mol To mol=(而-9。) mol由第H步反應(yīng)的化學(xué)方程式可求得生成的ESOi的物質(zhì)的量:關(guān)系式 7Fe2 (SO：) 33c mol8H：SOt8yX 3c mol則第in步參加反應(yīng)的Hcso：的

35、物質(zhì)的量為10a68(79c) mol+-X3c mol =*7 OI10aZ>546o98mol由 FeCO：+H=SO-=FeS014-H：O+CO： t 可得：第HI步應(yīng)加入的FeCO,的質(zhì)量為：10a6546c.29 ab 1 131cm (FeCOs) =n (FeCO/) XM (FeCOJ =- mol X 116 g/molX 10 ' g/kg=(介 一廠 二)kg=( Sabyo乙 4o01 i oO)kgo答案 (1) FeNs+6H =2Fe31 + 3H：0(2) C(3) Fe”被氧化為Fe>, Fe”水解產(chǎn)生H(4) 4FeCOo (s) +0

36、二(g) =2FeA (s) +4C0： (g)A j¥= -260 kj/mol(5) FeS2+4Li4+4e =Fe+2L：LS 或 FeS二+4e =Fe+2S3' 29a6 1 131c<6)S'3"一或2 45。 1 75013.解析 (1)廢電路板中含有Cu單質(zhì)，加入HA：的目的是將Cu氧化為Cui；將溶液和固體分離的方法是過濾， 所以操作是過濾。(2)由流程圖知，銅疑溶液中的Cu (NH5) 丁與有機(jī)物RH反應(yīng)后得到CuR;和煙、NH.C1,所以該 反應(yīng)的離子方程式為：CulNIU V+2RH=2NH；+2NH3+CuR：操作是萃取分液，所以用到的主要儀器是分液漏斗： 通過操作，可以富集銅元素，同時(shí)使銅元素與水溶液中其他物質(zhì)分離，故選a、bo (3) CuR二中R為一 1價(jià)，再結(jié) 合流程圖可知反應(yīng)HI是有機(jī)溶液中的CuRz與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSOi和RH：操作是分液，圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤主要 有分液漏斗頸尖嘴一側(cè)未緊靠燒杯內(nèi)壁及所加液體過多。(4)以石墨作電極電解CuSOi溶液，陽極電極反應(yīng)式為2壓0 -4e =4H'+0",故陽極產(chǎn)物為0二、H二SOk操作由硫酸銅溶液制膽機(jī)的主要步驟為加