中學化學魯科版必修2教案

1、第一章 原子結構與元素周期律第一節(jié)原子結構一.教材分析（一）知識脈絡通過初中的化學學習，同學們已經知道原子是由原子核和核外電子構成的。本節(jié)教 材，就是要在已有經驗的基礎上繼續(xù)深入地探討原子核的結構以及核外電子的排布的規(guī) 律，并利用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質，使學生初步了解原子的最外層電 子排布與元素的性質（得失電子能力、化合價等）的關系。同時，通過原子結構知識的學 習，為后階段學習元素周期律、元素周期表和分子結構打下基礎。（二）知識框架核外電子運動核夕附子'的原子中各微粒 之間的數量關 系、電性關系 和質量關系排布規(guī)律（原子結構核外電子刪卻了描述核外電子運動特征的電子云；降低

2、了核原子的構成新教材（必修）與舊教材相比,外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結構示意圖，元素的部分化學性質與原子的最外層 電子排布的關系；調整了核素、同位素在教材中出現的位置。使得它更符合知識的邏輯 關系，符合學生認識規(guī)律。同時，新教材更注重了讓學生參與學習，提高了學生學習的 主動性，更注重了學生能力的培養(yǎng)。二.教學目標（一）知識與技能目標1、引導學生認識原子核的結構，懂得質量數和 AX的含義, 掌握構成原子的微粒間 的關系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數、質子數、中子數、質量數之 間的相互關系。2、引導學生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出118號元素的原子結構示意圖；了解原

3、子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系。（二）過程與方法目標通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、通過構成物質的基本微粒的質量、電性的認識, 了解微觀世界的物質性, 從而進一步認識物質世界的微觀本質；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。2、通過人類探索原子結構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。3、通過“化學與技術 放射性同位素與醫(yī)療”, 引導

4、學生關注化學知識在提高人類生活質量中所起的作用。4、通過“未來的能源 核聚變能”, 引導他們關注與化學有關的熱點問題, 形成可持續(xù)發(fā)展的思想。三教學重點、難點（一）知識上重點、難點：構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規(guī)律。（二）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數據的能力, 嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。四教學準備（一）學生準備：上網查閱，164C 在考古上的應用；核素、同位素在生產和生活中的應用。搜集有關原子結構模型的資料。參考網址1. 2. （二）教師準備：教學媒體、課件、相關資料。五教學方法問題推進法、討論法。六課時安排2 課時七教

5、學過程第 1 課時【提問】化學變化中的最小微粒是什么?【學生回答】原子是化學變化中的最小微粒?！疽稣n題】這一節(jié)就從探討原子的結構開始我們的學習?！军c評】開頭簡潔，直截了當，由初中相關知識提出問題，過渡到原子結構的學習【板書】第一節(jié) 原子結構【提出問題】原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都相同。那么 原子能不能再分？原子又是如何構成的呢 ？【學生思考、回答】【媒體顯示】利用Flash動畫演示盧瑟福的a粒子散射實驗1 .實驗示意圖2 .現象：【觀察、思考】 在教師引導下，學生思考下列問題：(1)絕大多數“粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？(2)為什么有少數a粒子卻發(fā)生了

6、較大的偏轉？(3)極少數的口粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？【討論】學生分組討論：根據色粒子散射的實驗現象，學生提出自己的原子結構模 型。并由代表發(fā)言。【歸納、小結】3.盧瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負電荷的電 子在原子核周圍的空間做高速運動?！军c評】通過盧瑟福的口粒子散射實驗的介紹，由學生提出自己的原子結構模型, 使學生實現一種科學探究的體驗；了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程 培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神。學會一種方法：通過粒子撞擊實驗，研究微觀世界的 規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認識一個規(guī)律：從實踐到認識，再

7、實踐、再 認識是人類認識發(fā)展的必然規(guī)律?！举|疑】我們已經知道原子由原子核和核外電子構成。那么，原子核的內部結構又 是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢 ？【板書】一、原子核核素1、原子核的構成，【媒體顯示】原子結構示意圖【學生閱讀】構成原子的微粒電子、質子和中子的基本數據：微粒電子質子中子質量（kg）9.109 X0 31-271.673 10-271.675 10相對質量0.0054841.0071.008電量（C）_ _191.602 X0191.602 100電荷-1+10【思考、討論并提問】請根據表中所列數據討論：1 .在原子中，質子數、核電荷數和核外電子數之間存在著什么關系

8、？為什么？2 .原子的質量主要由哪些微粒決定？3 .如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數值，那么，原子 的相對質量在數值上與原子核內的質子數和中子數有什么關系？【教師引導學生小結】1、數量關系：核內質子數=核外電子數2、電性關系：原子核電荷數=核內質子數=核外電子數陽離子 核內質子數核外電子數陰離子 核內質子數（核外電子數3、質量關系：質量數（A）=質子數（Z） +中子數（N）【歸納小結】如果用AX的形式表示一個質量數為A、質子數為Z的原子，那么組成原子的粒子問 的關系可以表達為：l質子 Z個原子核小A J中子（A-Z ）原子AX核外電子Z個【遷移與應用】1 .在科學研究中

9、，人們常用17。符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數字的含 義。2 .某二價陽離子含有10個電子,12個中子，求質量數。3 .元素R的一個原子，質量數為 a ,其陰離子Rn-有b個電子，求中子數。【回顧】元素的種類是由原子核內的質子數決定的。元素是具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱?！举|疑】同種元素原子的質子數相同，那么，中子數是否也相同呢 ？【媒體顯示】三種不同的氫原子【比較】三種氫原子結構的異同?！举|疑】它們是不是同一種元素？【板書】2、核素核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素?！具w移與應用】

10、1 .請你描述構成原子的各種微粒與元素、核素間的關系。2 .請你描述元素、核素、同位素間的關系.【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關系：元素【拓展與提高】1 .下列各組物質中，互為同位素的是(A)。2、。3、O4(B) H2、D2、丁2(C) H2O、D2。、T2O(D) 40Ca 和20Ca2 .下列說法正確的是(A)同種元素的質子數必定相同(B)不同元素原子的質量數必定不同(C)原子核都是由質子和中子構成的(D)凡是核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素【交流與研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子-碳-14 (14c) 會在其死亡后衰變，測 量考古遺址中發(fā)現的遺物里碳-14的數量

11、，可以推斷出它的存在年代。根據課本內容與網上資料：闡述14c在考古上的應用；列舉核素、同位素在生產和生活中的應用?！军c評】 通過上網搜集資料，然后分組討論，讓學生參與學習，以達到提高學生學習的積極性，激發(fā)學生學習熱情的目的?！竞喗椤?放射性同位素用于疾病的診斷2放射性同位素用于疾病的治療3未來的能添一一一核聚變能【點評】 本節(jié)教材采用問題推進法進行教學，引導學生發(fā)現問題、提出問題以激發(fā)學生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結果。培養(yǎng)解決問題的能力。第二課時【 復習提問 】1. 構成原子的粒子有哪些, 它們之間有何關系?2. 為什么原子不顯電性?3. 為什么說

12、原子的質量主要集中原子核上?【 引言 】我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?【點評】通過對上節(jié)課內容的復習，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學習的內容，創(chuàng)設一種探究學習的氛圍?！景鍟慷?、核外電子排布【講述】 電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征：(1)質量很小(9.109 X10-31kg)； (2) 帶負電荷；(3) 運動空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4) 運動速度快(接近光速 )。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一

13、它沒有確定的軌道?！举|疑】我們如何去描述核外電子的運動呢?【交流與研討】根據課前搜集的有關資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?【簡介】原子結構模型的演變1. 道爾頓原子結構模型：2. 湯姆遜原子結構模型:3. 盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結構模型:【點評】通過原子模型的歷史回顧, 讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用 ; 嘗試運用假說、模型的科學研究方法?！鹃喿x與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？并派代表回答。【歸納并板書】核外電子排布的規(guī)律:1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2、每層最多容納的電子數為2n

14、2(n 代表電子層數) ；3、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當第一層排滿后，再排第二層，等等。4、最外層電子數則不超過8個（第一層為最外層時，電子數不超過2個）【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關系?【板書】電子層1234 n電子層符號K L M N離核距離近 遠電子的能量低 高最多能容納的電子數 281832 2n2【媒體顯示并講述】 嘗試運用上述規(guī)律，排出鈉原子核外的電子，并用原子結構示 意圖加以表示。【試一試】完成下表，看看誰較快。核電荷數兀素名稱73?#各層電子數KLM1氫H12氮He23鋰Li214鉞Be225硼B(yǎng)236碳C7氮N8氧O9氟F2710

15、Ne11鈉Na28112鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S28617氯Cl18氮Ar288【媒體顯示】核電荷數從1到18的元素的原子結構示意圖HHeLiBeB CN OFNeNaMgAl Si p SClAr【遷移與應用】1、下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒 ？2、下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因?！军c評】通過上述應用，使學生加深對核外電子排布的規(guī)律的認識，對容易出現的 錯誤，讓學生自我發(fā)現，以加深印象?！鹃喿x、思考、交流】 學生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題：1、元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系？金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現出還原性，

16、而氧氣、氯氣在化學反應中常表現出氧化性，你能用原子結構 的知識對這一事實進行解釋嗎？2、金屬元素原子最外層電子數非金屬元素原子最外層電子數一般是多少？3、元素的化合價的數值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數有什么關系？【點評】通過上述交流與討論，讓學生認識元素的性質與原子結構的內在聯系，初步了解元素性質的變化規(guī)律。為后階段學習元素周期律、元素周期表打下基礎?！靖爬ㄅc整合】構成原子的各種微粒之間的關系及相關知識如下圖所示。原子中各微粒間的數量關系、電性關系、廠質量關系E子核（質子、中子）核素、同位素的含義元素與原子的關系原子結構核外電子排布規(guī)律核外電子Y匚 核外電子排布與元素性質間的關系【遷

17、移與應用】1、質子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質和特點，試填 卜表說明質子、中子、核外電子數目的多少分別決定著什么？微?；蛭⒘＝M合決定屬性質子決定元素的種類中子電子質子和中子質子和電子2、現有 , 微粒結構示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號n值微粒名稱微粒符號【作業(yè)】書后練習1、2題【點評】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的學習方式，充分調動了學生學習的積極性。第二節(jié)元素周期律和元素周期表、教材分析（一）知識脈絡本節(jié)教材采用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質（元素原子最外層電子排 布、原子半徑

18、以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結構的關系從而歸納出元素 周期律，揭示元素周期律的實質；再在元素周期律的基礎上引導他們發(fā)現周期表中元素 排布的規(guī)律，認識元素周期表的結構，了解同周期、同主族元素原子結構的特點，為下 一節(jié)學習同周期元素性質的遞變規(guī)律，預測同主族元素的性質奠定基礎；同時，以鐵元 素為例，展示了元素周期表中能提供的有關元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以 IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結構與性質的異同。周期表的 周期（二）知識框架原子最外電 子排布變化 一 歸納出表現為原子半徑變“元素周期律元素周期表元素化合價變化（三）新教材的主要特點：等方法分析、處理新教材

19、通過對元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折2 數據，增強了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數據能力、 總結概括的能力，以及利用數據得出結論的意識。二、教學目標（一）知識與技能目標1、使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認 識元素周期律。2、讓學生認識元素周期表的結構以及周期和族的概念，理解原子結構與元素在周 期表中的位置間的關系。3、讓學生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質和用途。（二）過程與方法目標1、通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、 處理數據的能力。2、通過對獲取的大量事實和數據等信息進行加

20、工、分析，培養(yǎng)學生學歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力。3、通過案例的探究，激發(fā)學生主動學習的意識。并且掌握從大量的事實和數據中分析總結規(guī)律、透過現象看本質等科學抽象的方法。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、學習元素周期律，能使學生初步樹立“由量變到質變”、“客觀事物都是相互聯系和具有內部規(guī)律”“內因是事物變化的依據”等辯證唯物主義觀點。2、學習化學史知識，能使學生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學的發(fā)現都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。三、教學重點、難點（一）知識上重點、難點元素周期律和元素周期表的結構。（二）方法上重點、難點學會用圖表等方法分析、

21、處理數據，對數據和事實進行總結、概括從而得出結論。四、教學準備第1 課時前，補充P11 表格中所缺內容。第2 課時前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？第 3 課時前， 查一查在周期表中同學們熟悉的元素，搜集它們的用途。五、教學方法閱讀探究討論歸納法六、課時安排3 課時七、教學過程第 1 課時【新課導入】前面我們學習了原子的構成，它包括質子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質子數，如果我們按質子數從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個序號，即原子序數，對原子序數為1-18 的元素進行研究，有助于我們認識元素之間內在聯系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數為1-18 號元素的核

22、外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價隨原子序數的變化是如何變化的？【點評】 利用質疑，引入新課題，可激發(fā)學生的學習興趣，有助于學生明確學習目的。第二節(jié)元素周期律和元素周期表-、元素周期律【交流與研討】(1)分組填寫教材P11頁表中所缺的內容;(2)對表中各項內容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律?！久襟w展示】分組填寫的表格73?符號TH*名稱原子序數核外電子排布電子層數最外層電子數原子半徑相對原子質量最高化合價最低化合價H氫11110.0371.008+1He氮2212-4.0030Li鋰32, 1210.1526.941+1Be鉞42, 2220.0899.012+2B硼52, 3230.08

23、210.81+3C碳62, 4240.07712.01+4, -4N氮72, 5250.07514.01+5, -3O氧82, 6260.07416.00-2F氟92, 7270.07119.00-1Ne102, 828-20.180Na鈉112, 8, 1310.16822.99+1Mg鎂122, 8, 2320.16024.31+2Al鋁132, 8, 3330.14326.98+3Si硅142, 8, 4340.11728.09+4, -4P磷152, 8, 5350.11030.97+5, -3S硫162, 8, 6360.10232.06+6, -2Cl氯172, 8, 7370.0

24、9935.45+7,-1Ar氮182, 8, 838-39.950【點評】通過填表，讓學生獲取感性知識，一方面復習了前面學過的原子結構有關 知識，也為元素周期律的探究提供數據方面的支持?！痉椒ㄒ龑А繛榱烁庇^地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數變化而變化的具 體情況，每四人為一小組，通過 Excel中插入圖表的辦法畫出以原子序數為橫坐標、原 子的最外層電子數為縱坐標的直方圖?！窘涣餮杏憽啃〗M代表展示其直方圖最外層電子數【點評】讓學生學習常用的數據處理方法和表示方式，培養(yǎng)學生分析、處理數據的 能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠定基 礎?！疽龑н^渡】觀察1-1

25、8號元素的最外層電子數的變化，我們發(fā)現從 3號到10號, 最外層電子由1增加到8,從11號到18號最外層電子數又由1增加到8。象這樣每隔 一定數量，又重現前面出現過的情況的變化稱為周期性變化?！韭撓肱c質疑】通過直方圖，對于原子的最外層電子數隨原子序數的變化情況，你 能得出什么結論？【小結、板書】隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現周期性變化?！痉椒ㄒ龑А繛榱烁庇^地觀察原子半徑隨原子序數變化而變化的情況， 每四人為 一小組，通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數為橫坐標、原子半徑為縱坐標的折 線圖。對于原子半徑的變化，你的結論是什么？【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的

26、觀點?！拘〗Y、板書】隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現周期性變化。并且有下列規(guī)律：電子層數相同的元素的原子隨原子序數的增加，半徑逐漸減小。【講述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子 相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據與其它元素的原子半徑 不同。【小組討論】影響原子半徑的因素:(1)電子層數相同時，影響原子半徑的因素是什么？(2)最外層電子數相同時，其影響因素是什么？【小結、板書】 影響原子半徑的因素：電子層數相同，質子數越多，吸引力越大，半徑越小；最外層電子數相同，電子層數越多，電子數越多，半徑越大。【方法引導】每四人為一小組，

27、通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數為橫坐 標、元素的主要化合價為縱坐標的折線圖。對于元素主要化合價的變化，你的結論是什 么？【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。【小結、板書】 隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現周期性變化。且有以下量的關系：I最高正價I + I負價I =8【引導、探究】 綜合以上的事實，各自發(fā)表自己的觀點。大家可以得出什么結論【小結、板書】元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增，而呈現出周期 性的變化?！久襟w顯示】【引導、探究】一,、弓 I起*, 一、,原子序數變 元素性質變化大趟口遜g?元冢的性質是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質隨原子序

28、數的遞增呈現出周期性變化的根本原因是什么?【小結、板書】元素性質的周期性變化是原子核外電子排布呈現周期性變化的必然結果。【媒體顯示】【點評】本節(jié)將分,得到元素周期律。注重培量變引起質量“內因是事物變的根據”等辯證唯物主義觀點。養(yǎng)學生從大量的事實和數據中分析、總結規(guī)律等概括能力和和語言表達能力；同時使學 生從自然科學的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯系的和具有內部規(guī)律性”【課堂小結】以18號元素核外 分析歸納"最外層電子數隨原子序數電子排布為例< 遞增呈周期性變化決定元素原子半徑的周期性變化總結歸元素周期律飛元素主要化合價的周期性變化1元素周期律實質【達標檢測】1、元素周期律的

29、內容和實質什么？2、下列元素原子半徑最大的A、 Li B 、 F C 、 Na D 、 Cl3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的A、 Li Na K B 、 Ba2+ Ca2+ Mg2+ C 、 Ca2+ K+ Cl - D 、 N O F4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R, 該元素的最高價氧化物的分子式為第2課時【引入課題】元素周期律使人們認識了雜亂無章的化學元素之間相互聯系和變化規(guī) 律，如何把這種規(guī)律具體地表現出來呢？【板書】二、元素周期表的結構【閱讀思考】閱讀教材P14K,第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據是什么？【小結、板書】同一周期：電子層數相同，原子序數遞增的元素從左到

30、右為同一周期；同一族：最外層電子數相同，原子序數逐漸增大的元素從上到下為同一族。【閱讀思考】 閱讀教材P14K15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元 素？【點評】以問題引入新課，開門見山，直接引起學生的學習興趣和注意力。帶著問 題閱讀可以調動學生學習的積極性?！靖爬偨Y】短周期周期3（七個橫行）4長周期不完全周期f 1周期，共型元素2f 周期.共8種元素周期，共8種元素f 周期，共18_#元素周期，共18_#元素6周期，共絲獨元素個 周期，目前已發(fā)現26種元素【點評】結合學生已有的原子結構知識，讓學生填寫并記住每個周期所含元素的種 數，有助于推斷原子序數一定的元素在周期表中的位置。【

31、閱讀、思考】 在周期表中有兩個特殊的位置，錮系和銅系，閱讀課文P14到數第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結構上有何特點？【總結陳述】在第六周期中，從57號錮（La）到71號元素錯（Lu）,共15種元素， 它們的最外層和次外層電子層結構及元素的化學性質十分相似， 這15種元素總稱為錮系 元素。排在周期表第六行，第三列。與此類似，在第七周期中，89號元素銅（Ac）至ij 103號鑄（Lr）這15種元素總稱為 銅系元素，排在第七行，第三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族?【概括總結】主族（A）:共7個主族，包括長周期和短周期元素族副族（B）:共7個副族，只包括長周期元素<

32、;（18個縱行）第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素I 0族：稀有氣體元素【點評】通過閱讀、觀察、交流、研討，改變了學生學習的被動狀態(tài)，變“要我學” 為“我要學”，極大地調動了學生學習的積極性，培養(yǎng)了學生合作意識以及語言表達能力?！居^察與思考】 在周期表的1 8個縱行1 6個族中，各族從左到右的排列順序如 何？【展示】元素周期表【觀點陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0?！居^察與思考】 在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結論】在所有族中，

33、第IIIB族包括錮系和銅系元素，因此元素最多，共有 32種元 素?！纠斫鈶谩繐芷诒斫Y構，推測原子序數為85號的元素在周期表中的哪一周期？ 哪一族？【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31 ,減5次后小于32,為第 6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應為第 32個，從減出的數據為 31可以推出它是在第17列，為第VIIA族?！军c評】通過評價，學會如何應用周期表的結構推測一定原子序數的原子在周期表 的位置。鞏固了對元素周期表結構的認識，可以加深對周期表結構的理解?！鹃喿x思考】 閱讀教材P13M倒數第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素 的哪些信息？

34、【交流觀點】（1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數、元素的位置、元素名稱、元素 符號、元素的類別、相對原子質量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等 信息。（2）通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、神、確、破和鋁、錯、睇、針的交界處畫一條虛線，虛線的左側為金屬元素，右側為非金屬元素；位于虛線附 近的元素，既表現金屬元素的性質，又表現為非金屬元素的性質。（3）通過周期表，還可以根據元素在周期表中的位置認識它們的性質?！韭撓?、質疑】元素周期表是化學學習和化學研究的重要工具，請大家概括它的結 構?！拘〗Y、板書】廣短周期（一、二、三行）（元素有 2、8、8種），周期 4 長周

35、期（四、五、六行）（元素有 18、18、32種）q不完全周期（七行）（元素有 26種）元素周期表結構<, 主族（1、2、13、14、15、16、17 列）A 族k 族 < 副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B族 零族（18列）< 第 VIII 族（8、9、10 列）【點評】本節(jié)主要培養(yǎng)學生分析數據、總結規(guī)律的能力，初步樹立“量變引起質量” 的辯證唯物主義觀點；同時，學會了利用周期表的結構特點推測一定原子序數的元素在 周期表中的位置，為下一節(jié)學習元素”位、構、性”之間的關系做好準備。【達標檢測】根據周期表的結構來推測32號和54號和118號元素在元素周期表的 位置?！菊n

36、后作業(yè)】1、P17練習1、練習2第3課時三、認識元素周期表中的其它元素【復習檢查】原子序數為3 4的元素位于（）周期，（）族，屬于（）類單質；原子序數為5 6位于（）周期，（）族，屬于（）類單質?！军c評】溫故知新，通過復習鞏固，突出上節(jié)課的重點，也為上好新課打下基礎?！菊n堂導入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途?！景鍟咳?、認識元素周期表中的其它元素【學生活動】請完成表格供動物呼吸電導體供植物生長熱導體促進人體生長半導體通過燃燒供熱超導材料【閱讀思考】閱讀教材P15K,第6-13行【概括】請完成表格：第IIA族元素的名稱、符號及其共同性質:兀素名稱本族元素性質【演示實驗

37、】請同學演示：將氯化鈣、硝酸鋼、硫酸鍬分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色。【點評】通過直觀、形象的實驗，增加課堂的趣味性，增強啟發(fā)性。【板書】第IIA族元素容易失去最外層兩個電子，為活潑金屬元素?！鹃喿x思考】閱讀教材P15K,第14-20行第VAt元素的名稱、符號及其用途:元素名稱本族兀素用途【板書】第VAt元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sbx Bi為金屬 【閱讀思考】閱讀教材P15K,倒數第二自然段?；卮疬^渡元素的位置和它們的共 同性質。你熟悉的元素有哪些？有何特性?【陳述、板書】 過渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。熟悉的元素：金（

38、Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe）,硬而有光澤，金、銀單 質性質穩(wěn)定?！军c評】通過閱讀，同學們學會同自己已有的化學知識建立聯系，既能引起學生舊 知識的遷移，也可以加強學生對新知識的理解和鞏固?！舅伎寂c探究】仔細觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數與周期序數的關系 如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現？【方法指導】（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進行推測；（2）利用周期表中周期序數與非金屬元素種數的關系，進行歸納概括引導學生填寫下表：周期序數非金屬種數【歸納概括】 除第一周期外，周期序數+非金屬種數=8,故，隨著周期數的遞增， 設周期序數為n,則非金屬元素種數為（8-n

39、）?！韭撓肱c探究】在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數差與周期序數 有何關系？用符號表達出來。并運用上述規(guī)律完成下列練習：元素周期表中有相鄰元素 A B、C, A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外 電子數電子數之和為19,原子序數之和為41,則三種元素的名稱分別是A, B, C?！军c評】通過思考與探究，要求學生自己尋找材料，分析其中的數據，總結歸納周 期表中潛藏的一些規(guī)律，由此培養(yǎng)學生總結概括的能力?！菊n后探究】查閱資料，查一查元素周期表有哪些不同的格式， 談一談它們的特點?！军c評】本節(jié)通過引導同學們閱讀與思考，并開展交流，培養(yǎng)學生主動學習的習慣， 并適時地進行知識遷移，有利于

40、理解、鞏固新知。 通過案例的探究，激發(fā)學生主動學習 的意識，以及利用數據得出結論的意識。【課堂作業(yè)】P18練習3【探究作業(yè)】下列為1-18號元素的幾種不同格式的元素周期表，請分別說一說各種不同的排列方式的依據。指出哪一種更加合理表二表三表四HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr第三節(jié)元素周期表的應用一、教材分析（一）知識脈絡在學過原子結構、元素周期律和元素周期表之后，結合化學 1 （必修）中學習 的大量元素化合

41、物知識，通過對第 3周期元素原子得失電子能力強弱的探究，整合叫 A 族元素及其化合物的性質，以及對金屬鉀性質的預測等一系列活動，歸納得出同周期、 同主族元素的性質遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素性質（以下簡稱“位、構、性”）三者間的關系，學會運用元素周期律和元素周期表指導化 學學習、科學研究和生產實踐。（二）知識框架 （二）新教材的主要特網過探究第二周期兀素 （一）新數材燈王要初八、原子得失電子能力強弱舊教材是根據第3周期兀素性質的遞變通過歸納得出兀崇新教材則是在學過元素周期律和元素周期表之后，讓學生根據原子結構埋論預測笫期元素原子得失a即能力的通過整合及刪自己語計實蛤

42、關蛤記C教材這樣處理旨在學生的探國能力,引導學生學會運用兀素期空指導化學學習和科學研究C1、了解元素周期表在哲 學、指導生產實際和科、教學目標通過尋找新材料、探礦等實例一）知識與技能目標以第3周期元素和VH A I A族元素為例，右遞變規(guī)律，并能用原子結構理論初步加以解釋;2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表;3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結果的分析、 處理和總結能力；4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。（二）過程與方法目標1、通過“活動探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2、通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀

43、察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并 整合信息的能力；3、通過對本節(jié)內容的整體學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學知識的學習方法。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發(fā)現等化學史的學習，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅；2、通過對元素“位、構、性”間關系的學習，幫助學生初步樹立“事物的普遍聯系”和“量變引起質變”等辨證唯物主義觀點；3、通過對元素周期表在指導生產實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產生活實踐的意識。三、教學重點、難點（一）知識上重點、難點1、同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律；2、

44、元素“位、構、性”三者間的關系。（二）方法上重點、難點學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。四、教學準備1、第 1 課時前，布置學生預習并準備實驗探究方案；2、第2課時前，教師繪制“叩A族元素原子結構和性質比較”表格，并布置學生完 成。3、第3 課時前，布置學生上網查閱“元素周期表的意義”（網址：/as/html/34.htm ）五、教學方法實驗探究法、討論歸納法六、課時安排3 課時七、教學過程第 1 課時【導入】 前面我們學習了元素周期律和元素周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現了六十多種元素，因此他做過很多大膽的

45、預測，如他就預測在硅和錫之間存在一種元素- “類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”?！就队啊肯鄬υ淤|量原子體積單質比重二氧化物四氯化物比重體積沸點比重體積類硅72135.54.722<100C1.9113錯72.613.225.474.70322.1686 c1.887113.35【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？【點評】通過展示門捷列夫預言的準確性和錯元素名稱來歷的介紹，激發(fā)學生的學 習興趣和愛國熱情，引導他們關注元素周期表的重要作用。【板書】第三節(jié)元素周期表的應用一、同周期元素性質的遞變【板演】請寫出第3周期元素的名稱和

46、元素符號【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、 原子半徑是如何遞變的？（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預測第 3周期元素原子失電子或得電子 能力的相對強弱?！久襟w展示】第3周期元素名稱、符號、原子結構示意圖。【歸納慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數增加，原子半徑減小，元素原 子失去電子能力減弱，得到電子能力增強。【設問】如何用實驗驗證你的結論？【閱讀】教材P20頁“方法導引”?！军c評】“方法導引”不僅為學生完成探究提供了方法支持，還引導學生學會借助 具體事物（金屬與水反應難易以及最高價氧化物對應水化物堿性強弱）來研究抽象概念 （元素原子失電子能力強弱）的思維方法?！拘?/p>

47、組討論】設計實驗方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對強弱。【實驗探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加 入2mL*,并滴入2滴酚吹溶液。觀察現象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現象?！居懻摗炕貞涒c與水反應的現象，并與鎂和水反應的現象相比，你得出什么結論？【觀點陳述】 每組選派一位代表陳述自己的實驗現象和結論?！景鍟縈g + 2H2O = Mg（OH> + H 2T【結論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強.【實驗探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支 試管中。向試管中各加入 2mL1mol/L鹽酸。觀察現象?！居懻摗勘容^鎂和

48、鋁分別與鹽酸反應的難易程度，你又得出什么結論？【觀點陳述】 每組選派一位代表陳述自己的實驗現象和結論?！景鍟縈g + 2HCl = MgCl 2 + H 2T 2Al + 6HCl = 2A1C13 + 3H 2T【結論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強.【實驗探究】向盛有A1C13溶液的試管中加入NaOH容液，直到產生大量白色絮狀 沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOHS液，觀察現象?！居^點陳述】 每組選派一位代表陳述自己的實驗現象和結論?！景鍟緼lCl3+3NaOH = Al(OH) 3 J + 3NaClAl(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H2OAl(

49、OH)3+NaOH = NaAl(2 + 2H2O【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應，又能和發(fā)生 中和反應，我們把它稱為兩性氫氧化物?！居懻摗繌纳鲜鰧嶒炛心芊癖容^NaOH Mg(OH)和Al(OH) 3的堿性強弱？【概括】元 素鈉鎂鋁單質與水反應與冷水劇烈反應與冷水反應緩慢，與熱水反應迅速單質與鹽酸反應劇烈反應劇烈反應，但較鎂慢最高價氧化物對應水化物化學式NaOHMg(OH)2Al(OH) 3堿性強堿中強堿兩性氫氧化物結 論鈉、鎂、鋁三種兀素原子失去電子能力逐漸減弱【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱?！具^渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強

50、 弱呢?【閱讀】教材P21頁“方法導引”和P20頁“閱讀探究”【概括】請完成表格：73?硅磷硫氯單質與氫氣反應難易氣態(tài)氫化物化學式穩(wěn)定性最高價氧化物化學式對應水化物酸性結論【點評】通過“閱讀探究”和“概括”，旨在培養(yǎng)學生自學能力以及獲取并整合信息的能力。【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強?！局v述】請看元素周期表，我們不難發(fā)現，除第 1周期外，周期表中每一周期都 是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質極其 穩(wěn)定的稀有氣體元素結束?！景鍟客恢芷趶淖蟮接?，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增 強?！具_標檢測】1、下述事實能夠說明硫

51、原子得電子能力比氯弱的是()(A)硫酸比鹽酸穩(wěn)定(B)氯化氫比硫化氫穩(wěn)定(C)鹽酸酸性比氫硫酸強(D)硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到 弱順序為：HXO>HYO>HZO,下列判斷錯誤的是()(A)原子半徑X>Y> Z(B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X> Y> Z(C)元素原子彳#電子能力X>Y>Z(D)單質與氫氣反應難易X>Y>Z3、按G N Q F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是()(A)原子半徑逐漸增大(B)元素原子得電子能力逐漸增強(C)最高正化合價逐漸增大(D)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大【課后作業(yè)】教材P28頁第5題【點評】從介紹門捷列夫的預言引入新課，緊緊抓住學生的注意力，激發(fā)學生興趣, 在方法上引導學生學會用原子結構理論分析第 3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱，然后設計驗證結論，最后通過閱讀自學，獲取整合信息，找出硅、磷、硫、氯 四種元素原子得電子能力逐漸增強的依據，整節(jié)課以學生探究為主線，突出學生的主體 地位，注重培養(yǎng)