2018年高中化學(xué)專(zhuān)題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)2金屬的電化學(xué)防護(hù)同步練習(xí)蘇教版選修42018081718

1、第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù) 2 金屬的電化學(xué)防護(hù)（答題時(shí)間：20分鐘）一、選擇題1. 關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（）a. 金屬腐蝕過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)b. 在鐵表面鍍鋅可對(duì)鐵起保護(hù)作用c. 在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕d. 鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護(hù)層2. 有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的敘述中正確的是（）a. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b. 鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫層的鐵更耐腐蝕c. 在閘門(mén)上連接鋅塊保護(hù)閘門(mén)不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法d. 銀獎(jiǎng)牌與硫磺混在一起會(huì)變黑是電化學(xué)腐蝕所致3. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）

2、a. 金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生b. 鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹c. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：fe2e®fe2+d. 埋在地下的鋼管與電源正極連接可以減緩腐蝕4. 下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是（）a. 溫度越高，金屬腐蝕速率越快b. 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕c. 金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)d. 將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕5. 下列金屬防護(hù)屬于電化學(xué)防護(hù)的是（）a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層c. 犧牲陽(yáng)極的陰

3、極保護(hù)法d. 外加電流陰極保護(hù)法6. 下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）a. 鋁片不需要特殊的保護(hù)方法b. 炒過(guò)菜的鐵鍋未清洗易生銹c. 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅d. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕7. 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（）a. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b. 圖2中，滴加少量k3fe（cn）6溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)c. 圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕d. 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極8. 某?；顒?dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一

4、塊zn片和cu片，并靜置于含有k3fe（cn）6及酚酞的混合凝膠上。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b所示）發(fā)生了變化，已知fe2+可用k3fe（cn）6來(lái)檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）。則下列說(shuō)法不正確的是（）a. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：fe2e= fe2+b. 乙區(qū)產(chǎn)生zn2+c. 丙區(qū)呈現(xiàn)紅色d. 丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色二、填空題9. 現(xiàn)有：汽車(chē)機(jī)器上的齒輪門(mén)把手鋸條鐵洗臉盆等常見(jiàn)鐵制品。為了防止它們生銹，通常適合采用下面哪一種方法。（填序號(hào)）（1）在表面噴漆_；（2）在表面涂油_；（3）在表面鍍一層其他金屬_；（4）在表面燒制搪瓷_；（5）使其表面形成致密的氧化物保護(hù)膜_；（6）制成不易生銹的合金不銹鋼_；

5、10. 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法（1）堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是_（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的。（填序號(hào)）a. nh3 b. co2 c. naoh d. hno3以鋁材為陽(yáng)極，在h2so4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。電解后的鋁材需氨洗的目的是。陽(yáng)極氧化膜中有微孔，需進(jìn)行封孔，封孔的操作方法是。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是。（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，

6、開(kāi)關(guān)k應(yīng)該置于處。若x為鋅，開(kāi)關(guān)k置于m處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。一、選擇題1. c 解析：鐵銅在一起可組成原電池，鐵作為負(fù)極，腐蝕更快。2. ac 解析：本題考查金屬的腐蝕。銅鋅合金形成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，a選項(xiàng)正確；在金屬活動(dòng)性順序表中：鋅>鐵>錫，所以鍍錫鐵制品中鐵作負(fù)極，更加容易腐蝕，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；銀獎(jiǎng)牌與硫磺混在一起會(huì)變黑是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)2ags=ag2s，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。3. a 解析：b不正確，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極得到電子；鐵作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：fe2e=fe2+，c不正確；鐵和電源的正極相連，作陽(yáng)極，失去電子，加速腐蝕，d不正確，答案選a。4.

7、d 解析：升高溫度加快反應(yīng)速率，a正確；鋅比鐵活潑，和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅是負(fù)極，鐵是正極被保護(hù)，b正確；金屬失去電子被氧化的過(guò)程是金屬的腐蝕，c正確；和電源的正極相連，作陽(yáng)極，失去電子加快腐蝕，d不正確，答案選d。5. cd 解析：金屬防護(hù)一般有加保護(hù)層法、改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)法、電化學(xué)保護(hù)法；其中的電化學(xué)保護(hù)法又包括犧牲陽(yáng)極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法。6. a 解析：鋁作為活潑金屬表面易被氧化成一層致密的氧化層，可阻止其繼續(xù)被氧化。7. c 解析：a. 不正確，插入海水中的鐵棒，中間既接觸空氣又接觸水的部位腐蝕最嚴(yán)重；b. 不正確，鐵作負(fù)極，反應(yīng)后生成fe2，與k3fe（cn）6溶液作用產(chǎn)生

8、藍(lán)色沉淀fe3fecn62；c. 正確，鐵在高溫下被氧化；d. 不正確，鎂的還原性大于鐵，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。故選c。8. a 解析：鐵棒末端連上zn片時(shí)，zn片端（乙區(qū)）作負(fù)極，乙區(qū)的電極反應(yīng)為zn2ezn2+；鐵棒另一端（甲端）作正極，甲區(qū)的電極反應(yīng)為o2+2h2o+4e4oh。鐵棒末端連上cu片時(shí)，cu片端（丙區(qū)）作正極，丙區(qū)的電極反應(yīng)為o2+2h2o+4e4oh，溶液呈堿性，酚酞變紅；鐵棒另一端（丁區(qū)）作負(fù)極，丁區(qū)的電極反應(yīng)為：fe2e= fe2+，遇k3fe（cn）6呈現(xiàn)藍(lán)色，故a項(xiàng)錯(cuò)誤。二、填空題9. （1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）解析：金屬防護(hù)一般有加保護(hù)層法

9、、改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)法、電化學(xué)保護(hù)法。10. （1）2al+2oh+2h2o2alo2+3h2； b 2al+3h2o6e=al2o36 h+；中和表面的酸溶液；將鋁材放在沸水中浸煮5分鐘（2）補(bǔ)充溶液中消耗的cu2+，保持溶液中cu2+濃度恒定（3）n；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（或：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法）解析：（1）鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)其表面的氧化膜洗去后，鋁就和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，方程式是2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；堿洗的溶液中鋁以alo2的形成存在。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以應(yīng)該通入co2，而不能加入硝酸，答案選b。電解池中陽(yáng)極失去電子，因此陽(yáng)極是鋁失去電子，生成氧化鋁，方程式是2al+3h2o6e=al2o36 h+。由于反應(yīng)中生成氫離子，所以氨洗的目的是中和表面的酸溶液。微孔存在石墨且含有氣體，因此封孔的方法是將鋁材放在沸水中浸煮5分鐘