2018年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)作業(yè)新人教版必修22018050716

1、2-3-1化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()a化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示b在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的c化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加d可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率【解析】 化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故a、c兩項(xiàng)錯(cuò)誤；因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，如果方程式中反應(yīng)物與生成物的計(jì)量系數(shù)不同，則反應(yīng)速率的值不相同，b選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?d2反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4n

2、o(g)6h2o(g)在2 l的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，nh3減少了0.12 mol，則用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是()ano：0.002 mol·l1·s1bh2o：0.002 mol·l1·s1cnh3：0.002 mol·l1·s1do2：0.00125 mol·l1·s1【解析】 1 min內(nèi)nh3減少了0.12 mol，則其濃度變化c0.06 mol·l1，所以用nh3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(nh3)0.001 mol·l1·s1。又由于v(nh3)v(o2)v(

3、no)v(h2o)4546，則v(o2)0.001 25 mol·l1·s1，v(no)0.001 mol·l1·s1，v(h2o)0.001 5 mol·l1·s1?！敬鸢浮?d3已知某條件下，合成氨反應(yīng)的一些數(shù)據(jù)如下：當(dāng)用氨氣濃度的增加量來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中，錯(cuò)誤的是()a2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol·l1·s1b前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·l1·s1c前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·l1·s1d2 s4 s時(shí)

4、間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·l1·s1【解析】 a項(xiàng)不符合平均反應(yīng)速率的定義，2 s末的速率是瞬時(shí)速率，在本題條件下是不能求解的；氨氣在02 s時(shí)間內(nèi)，濃度的增加值為1.0 mol·l10.2 mol·l10.8 mol·l1，故前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.8 mol·l1÷2 s0.4 mol·l1·s1，故b項(xiàng)正確；前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率(1.40.2)mol·l1÷4 s0.3 mol·l1·s1，故c項(xiàng)正確；2 s4 s時(shí)間內(nèi)氨

5、氣的平均反應(yīng)速率(1.41.0)mol·l1÷(42)s0.2 mol·l1·s1，故d項(xiàng)正確?！敬鸢浮?a4反應(yīng)2so2o22so3經(jīng)過一段時(shí)間后，so3的濃度增加了0.4 mol·l1，在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(l·s)1，則這段時(shí)間為()a0.1 s b2.5 sc5 s d10 s【解析】 so3的濃度增加了0.4 mol·l1，則o2的濃度減小了0.2 mol·l1，v(o2)c(o2)/t，tc(o2)/v(o2)0.2 mol·l1/0.04 mol&#

6、183;(l·s)15 s?！敬鸢浮?c5對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3w(g)2x(g)4y(g)3z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()av(w)3v(z) b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)【解析】 對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(w)v(x)v(y)v(z)3243。v(w)v(z)，a錯(cuò)誤；3v(x)2v(z)，b錯(cuò)誤；2v(x)v(y)，c正確；2v(w)3v(x)，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮?c6下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是()ana與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量bfe與硫酸反應(yīng)制取h2時(shí)，選用濃硫酸c制取

7、o2時(shí)，在兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中再加入二氧化錳dal在氧氣中燃燒生成al2o3，將鋁粉改成鋁片【解析】 固體或純液體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，a錯(cuò)誤；fe遇濃硫酸鈍化不產(chǎn)生h2，b錯(cuò)誤；二氧化錳作催化劑，能加快產(chǎn)生o2的速率，c正確；鋁粉能增大與o2的接觸面積，反應(yīng)速率增大，d錯(cuò)誤。【答案】 c7反應(yīng)a3b2c2d在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(a)0.15 mol·(l·s)1v(b)0.6 mol·(l·s)1v(c)0.4 mol·(l·s)1v(d)0.45 mol·(l·

8、;s)1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)a bc d【解析】 將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質(zhì)a為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)a表示的反應(yīng)速率，則有：v(a)v(b)13，則用表示的v(a)0.2 mol·(l·s)1；v(a)v(c)12，則用表示的v(a)0.2 mol·(l·s)1；v(a)v(d)12，則用表示的v(a)0.225 mol·(l·s)1；故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。【答案?b二、非選擇題8(2016·臨沂高一檢測(cè))某溫度時(shí)，在2 l容器中x、

9、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)開始至2 min時(shí)z的平均反應(yīng)速率為_?！窘馕觥?由圖中可知2 min內(nèi)x、y分別減少了0.3 mol和0.1 mol，z增加了0.2 mol，故x、y為反應(yīng)物，z為生成物，x、y、z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為312，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3xy2z，v(z)0.05 mol/(l·min)?！敬鸢浮?3xy2z0.05 mol/(l·min)9(2017·德州高一檢測(cè))已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： (1)據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是_。a934 b312c213

10、d321(2)v(a)_?！窘馕觥克愿魑镔|(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1.20.40.8312，b正確。(2)v(a)0.6 mol·l1·s1?！敬鸢浮?(1)b(2)0.6 mol·l1·s110o3在水中易分解，一定條件下，o3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：o3的起始濃度為0.0 216 mol/l。pht/mint/ 3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)在30 、ph4.0條件下，o3的分解速率為_mol/(l·min)(2)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)o3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(填字母代號(hào))。a40 、ph3.0b10 、ph4.0c30 、ph7.0【解析】 (1)c(o3)0.0108 mol/l，v(o3)1.00×104 mol/(l·min)。(2)依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：30 、ph7.0的反應(yīng)速率大于30 、ph6.0的反應(yīng)速率，而30 、ph6.0的反應(yīng)速率大于4