九年級化學(xué)知識點(diǎn)歸納(上下冊全)28740

1、 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩緒言 規(guī)律的科學(xué)。 化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化1、 化學(xué)家及他們的重要貢獻(xiàn)2、 的分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。道爾頓的原子論和阿伏加德羅（1） 。發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表（2） 門捷列夫 的科學(xué)家。是最早得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成2） 拉瓦錫（ 相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻(xiàn)。 張青蓮為（3） 侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，發(fā)明聯(lián)合制堿法。（4） ,減少廢物排放，最好是零排放，產(chǎn)品要環(huán)保健康安全。3. 綠色化學(xué)：無毒無害的原料及條件 走進(jìn)化學(xué)世界第一章 1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)課題 一、物質(zhì)的變化 :石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)、概念

2、：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例 1 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 例: 化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化 有則是化學(xué)變化，無則是物理變化）物質(zhì)生成。 新、判斷變化依據(jù)：有無其它（ 2 二、物質(zhì)的性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。物理性質(zhì) 度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì) 腐蝕性、毒性、金屬活動性等。 2 化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)課題實驗是科科學(xué)探究，以實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是：化學(xué)研究的對象是：一、 物質(zhì) 學(xué)探究的重要手段。 、對蠟

3、燭及其燃燒的探究二 。、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心） 1 ：二氧化碳、水、產(chǎn)物 2 檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)） 頁37 共 頁1 第 3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，硬度小 4、 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。 三、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究 1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變成白色渾濁夜（特性），可使燃燒著的木條熄滅。 B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。 C空氣主要是由氮?dú)?/p>

4、、氧氣組成的，還含有二氧化碳、水蒸氣等。 2、結(jié)論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。 即：A呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的白色渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO的含量高。 2 B呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。 3、鑒別氧氣和二氧化碳： 方法：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳； 方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧

5、氣。 課題3 走進(jìn)化學(xué)實驗室 一、 常用的儀器及使用方法（儀器名稱不能寫錯別字） 1、 試管-加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱， 防止試管受熱不均而破裂。 2、燒杯、錐形瓶-加熱時要墊上石棉網(wǎng) 3、膠頭滴管 -垂直懸空放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管 沾上其他試劑） 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。

6、 4、量筒 - 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。 5、試管夾 用于夾持試管，給試管加熱。 頁37 共 頁2 第 注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜 質(zhì)落入試管） 不要把拇指按在試管夾短柄上。 6、酒精燈 -化學(xué)實驗室常用的加熱儀器 注意事項： 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出）。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)） 禁止用燃著

7、的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） 實驗結(jié)束時，應(yīng)蓋上燈帽。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。 二、藥品的取用規(guī)則 1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不直聞、不接觸。 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。（要

8、用手扇聞） 2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。 3、處理原則：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。 三、固體藥品的取用-固體藥品一般存放在廣口瓶中 1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎) 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立） 步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來， 頁37 共 頁3 第 讓藥品全部落入底部，以

9、免藥品沾在管口或試管上。 注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。 四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。-液體藥品一般存放在細(xì)口瓶中 （1）傾倒法-取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠） 步驟： 瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； 倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽）， 口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）； 傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。 （2）、量取法-取用定量液體時可用量筒、膠頭滴管，視線與液體凹液面的最低處保持水平。若視線偏高（俯視）

10、，讀數(shù)偏大；若視線 偏低（仰視），讀數(shù)偏??； （3）滴加法-取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：垂直懸空 五、 固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克） 使用托盤天平時，要做到： 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。 左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù) 若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等） 玻璃器皿中稱量。 六、物質(zhì)的加熱： 用酒精燈的外焰加熱。先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液

11、體和固體部位集中加熱；。 （1）加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。 （2）、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。 頁37 共 頁4 第 七、儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。 簡易裝置氣密性檢查：1、連接裝置； 2、將導(dǎo)管的一端浸入水中；3、用手緊握試管加熱；4、過一會兒導(dǎo) 管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。 八、儀器的洗滌： 如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化

12、物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。 如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 九、過濾 ： 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純. 操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二低” 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指燒杯口緊靠玻璃棒 玻璃棒靠在三層濾紙一邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 十、常用的意外事故的處理方法： 1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，

13、應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。 2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 3、堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。 十二、氣體的制取、收集 1、常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用高錳酸鉀制O裝置；一定要用酒精燈。 2 B：固體與液體之間且不需要加熱，用過氧化氫制O裝置；一定不需要酒精燈。 2 2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空） A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)。如：O 、 H 22 B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體。如：CO 、 O 22C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體。如H

14、 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底 2十三、氣體的驗滿： O的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。（證明O的方法是用帶火星的木條伸入瓶中） 22 CO的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。（證明CO的方法是用澄清石灰水。） 22十四、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 常用干燥劑有：濃硫酸（有吸水性）、固體氫氧化鈉（有吸水性）、氧化鈣（能與水反應(yīng)） 頁37 共 頁5 第 我們周圍的空氣第二單元 1 空氣課題 一、空氣的組成 1.空氣的成分0.030.94、二氧化碳78、氧氣21、稀有氣體體積計算 空氣的成分按，大約是：氮?dú)?O第二多的是氧氣。所以空氣中含量最多的是氮?dú)釴 、其他氣體和雜質(zhì)0.0322 氧氣、氮?dú)狻?/p>

15、稀有氣體的主要用途2.（煉和支持燃燒（如醫(yī)療急救、登山、潛水、宇宙航行等） 氧氣的主要用途：供給動植物呼吸 鋼、氣焊） 氮?dú)獾闹饕猛荆喊谉霟糁凶鞅Ｗo(hù)氣、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐劑 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）主要用途：作保護(hù)氣、用于電光源、用于激光技術(shù)、制造 低溫環(huán)境 空氣中氧氣含量的測定3.、實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒消耗掉密閉容器內(nèi)的氧氣，生成五氧化二磷白色固） （1 體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)的作用下，水倒流入容器內(nèi)的體積即為氧氣的體積。 點(diǎn)燃 五氧化二磷 反應(yīng)的文字表達(dá)式為：紅磷+氧氣 點(diǎn)燃2P O 化學(xué)方程式： 4P + 5O 522 ; ）實驗裝置圖（2

16、 ，放出熱量；過一會兒白煙消失，、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙(3)裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶中原氣體體積的 1/5。體積的4/51/5；空氣中還有 （4）、實驗結(jié)論：氧氣有助燃性；氧氣約占空氣體積的 不可燃、不助燃、不溶于水的氣體。說明空氣不是單一的物質(zhì)；1、該實驗成功的關(guān)鍵：(5)、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完，導(dǎo)致測量 結(jié)果偏小。32。、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?、要等集氣瓶（裝置）冷卻到室溫后才能打 頁37 共 頁6 第 開彈簧夾。54。、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）測定空氣中氧氣含量

17、的實驗中且反應(yīng)后的生選擇的藥品應(yīng)為能與空氣中的氧氣反應(yīng)而不跟氮?dú)饧捌渌麣怏w反應(yīng)的固體， 成物為固體。 ：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？思考，不能用鐵絲（鐵絲在空氣中不答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小） 能燃燒）21是原因可能）紅磷量不足；、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其裝置氣密性差；（63 未冷卻至室溫就打開止水夾； 二、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物 CO 二氧化碳N 氧氣O1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專門的化學(xué)符號表示，如氮?dú)?22 PO紅磷P 五氧化二磷5 2 2、混合物：兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如：空氣、天然氣、石油、土壤、礦泉水、石灰水

18、三、保護(hù)空氣 （一）空氣的污染及防治21造成空氣污染主要有兩大類： 有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等1.粉塵。312 污染物的主要來源：汽車排放的尾氣等?；剂系娜紵?工廠廢氣；2空氣污染危害：溫室效應(yīng)由二氧化碳導(dǎo)致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物導(dǎo)致，氟氯烴會引3. 起臭氧空洞。321防治措施：開發(fā)新能源；4.減少化石燃料的使用，使用清潔能源；加強(qiáng)空氣質(zhì)量的監(jiān)測；54 大力植樹、造林。工廠廢氣、粉塵要達(dá)標(biāo)排放； 氧氣課題2 氧氣的物理性質(zhì)一. 向上排空氣密度比空氣大（所以可用（所以可用排水法收集）；通常狀況下，氧氣不易溶于水 法收集）；固態(tài)或液態(tài)氧都是淡藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣一般加壓儲

19、存在藍(lán)色的鋼瓶里。 二氧氣的化學(xué)性質(zhì)（助燃性、氧化性） ）木炭（黑色固體）燃燒（1 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 點(diǎn)燃 CO C + O 化學(xué)方程式二氧化碳+文字表達(dá)式：碳 氧氣22 頁37 共 頁7 第 ）硫粉（淡黃色）燃燒：（2 中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。實驗現(xiàn)象：在空氣 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 在氧氣中 點(diǎn)燃 文字表達(dá)式：硫+化學(xué)方程式氧氣 S + O SO二氧化硫 22 。實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣，形成酸雨） 3）紅磷（暗紅色

20、固體）的燃燒（. 實驗現(xiàn)象：生成大量白煙，放出熱量 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 五氧化二磷 化學(xué)方程式：4P + 5O 2PO 紅磷+氧氣522 注意：五氧化二磷（PO）是固體，不是氣體 52（4）鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。 點(diǎn)燃 氧化鎂 化學(xué)方程式：2Mg + O 2MgO 文字表達(dá)式：鎂+氧氣2 (5)鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。 點(diǎn)燃 FeO3Fe + 2O 文字表達(dá)式：鐵+氧氣 四氧化三鐵 化學(xué)方程式： 4 23 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體

21、物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 思考：為什么實驗時要給鐵絲系上一根火柴？ 答：利用木條燃燒時產(chǎn)生的溫度使鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 課題3 制取氧氣 一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）物理變化（蒸餾） 原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。 二、 氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化） 1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 A、藥品：過氧化氫（HO）和二氧化錳（黑色粉末 MnO） 222B實驗原理： 二氧化錳 MnO2 2HO+ O O+氧氣 化學(xué)方程式： 2H文字表達(dá)式：過氧化氫 水2 22 2注：二氧化錳（MnO）在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 2 頁37 共 頁8 第 固體與液體反應(yīng)，不需加熱

22、（雙氧水的為一類）C、裝置： 、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣2 、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體） B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） Mn2 氧氣文字表達(dá)式：氯酸鉀氯化鉀+ MnO 2 化學(xué)方程式：2KClO 2KCl + 3O2 3 ）在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用注意：二氧化錳（MnO2 加熱高錳酸鉀： 錳酸鉀+文字表達(dá)式：高錳酸鉀二氧化錳+氧氣 化學(xué)方程式：2KMnO KMnO + O + MnO22442 、裝置：加熱固體制氣體（加熱高錳酸鉀、氯酸鉀的為一類）C 裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。（連）查、D、操作步驟： 、易錯事項：E 使試管底部破

23、裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,a). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。b). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的c). 氣體和水槽中的水。排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的d). 氣體更純。 ,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。e). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面 F、收集方法： 向上排空法（密度比空氣大）排水法（不易溶于水） 、檢驗、驗滿G 檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，表明該氣體是氧氣； 驗滿方法：用帶火星的

24、木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明該瓶氧氣已收集滿。 三、反應(yīng)類型： ：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 （簡稱“多變一”）B E 可表示為：A 頁37 共 頁9 第 ：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 可表示為：ABAB。（簡稱：“一變多”） ：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。 四、催化劑： 1、 催化劑特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變、只改變（即加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率 2、 催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用，叫催化作用。 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子 一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 物質(zhì)是

25、由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的 1、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 2、分子的基本性質(zhì)： （1）分子的質(zhì)量、體積都很??； （2）分子在不停地運(yùn)動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； （3）分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。 二、分子可以分為原子 1原子的定義-原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 2分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分為原子，原子在化學(xué)變化中不能再分，只是重新組合成新的分子。 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 一、原子的構(gòu)成 1.原子的構(gòu)成 原子是由居

26、于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子兩種 粒子構(gòu)成的，電子在核外較大空間內(nèi)做高速的運(yùn)動，即 質(zhì)子（帶正電） 原子核 (帶正電) 原子中子（不帶電） 電子（帶負(fù)電） 頁37 共 頁10 第 核外電子數(shù)2、在原子中： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = = 原子序數(shù) 3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核中子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 上，相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類 三“決定” 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 原子核決定原子的質(zhì)量 4、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 二、原子核外電子的排布 1、原子核外的電子是分層運(yùn)動的，也叫分層排布。

27、2、原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)來決定的。 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖） 電子層 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 帶正電荷 各層電子數(shù) 原子核 三、離子 1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做陽離子；帶負(fù)電荷的原子（或原 子團(tuán)）叫做陰離子。 2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物（如：氧氣O CO、HO 、222SO 、HCl ） 3由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)。（如：鐵Fe、氦氣He、金剛石、石墨等） 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素組成的化合物（堿、鹽）一

28、般由離子構(gòu)成。（如氯化鈉） 3、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述： 頁37 共 頁11 第 物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成 例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 課題3 元素 一、元素 1、 概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。 2、 元素與原子的比較： 元素：是宏觀概念，只分種類不計個數(shù)，從宏觀描述

29、物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。 原子：微觀概念，既分種類又分個數(shù)，從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。 聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元 3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 4、元素的分布： 地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；地殼中含量最高的金屬元素是：鋁Al； 生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 空氣中前二位的元素：N、O 4人體中含量最高的金屬元素是：Ca 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；原子

30、的種類不變。 二、元素符號 1、 元素符號意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。 2、 元素符號前面的數(shù)字的含義：表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。 三、元素周期表 1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫 2、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù) 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù) 3、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 頁37 共 頁12 第 4、 元素周期表中每一方格提供的信息： 26F表示元素符表示元素的原子序 表示元素名55.85 表示元素的相對原子質(zhì)量 、元素最外層電子

31、數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系6 易失電子最外層電子數(shù)4 金屬元素： 易得電子最外層電子數(shù)4 非金屬元素： 不易得失電子） （He為2稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8 ）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2最外層電子數(shù)為8則這兩種決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已元素的化學(xué)性質(zhì)相似。 鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 自然界的水第四單元 1愛護(hù)水資源課題 ，另一方面要防止水體污染。愛護(hù)水資源：一方面要節(jié)約用水生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器

32、具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、1、節(jié)約用水的具體措施： 滴灌； 工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用）、21）、工廠未經(jīng)處理的“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放；（2、水污染的原因：（ ）、農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施3生活垃圾、生活污水的任意排放；（ 用。、）（32）農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥、化肥；廢水要達(dá)標(biāo)排放；3、治理水污染：（1）、工業(yè)上，（生活中，不使用含磷洗衣粉，不亂丟亂倒垃圾，特別是做到電池等廢物分類集中放置；生 4）、加強(qiáng)水質(zhì)的監(jiān)測?；钗鬯刑幚砗笤倥欧牛唬?2水的凈化課題 。）、過濾、吸附、蒸餾明礬作絮凝劑（一）、凈化水的方法：沉淀（靜置沉淀、吸附沉淀- 。；既有過濾作用又有吸附

33、作用的凈水劑是活性炭蒸餾 其中凈水效果最好的方法是 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）、過濾 1 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 頁37 共 頁13 第 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ ）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁“三靠”：（1 ）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （2 ）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部（3 儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流: 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 濾紙破損 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 CA承接濾液的燒杯不干凈：除去水的難溶性雜質(zhì)、有常用

34、的吸附劑：活性炭（具有吸附性-屬于物理性質(zhì)）、吸附2 色、有毒和有 異味的物質(zhì)。 較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水（二）、硬水與軟水1、定義 硬水是含有 軟水是不含或含可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水較少 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水2 蒸餾法2（）實驗室常用 硬水軟化的方法：（1）生活中常用煮沸 的方法降低水的硬度。3 水的組成 課題3 一、水的組成 （一）電解水的實驗 ）實驗裝置水電解器（1 2H +O 2）實驗原理： 2HO （ 通電222 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時）實驗現(xiàn)象：（3璃管內(nèi)（或試管內(nèi)）匯集了一些氣體，與 間后，兩個玻1:

35、2 電源正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比大約為：待兩只試管收集了一定體積的氣體后，用帶火星的木條插入氣體體積）產(chǎn)生氣體的檢驗4（用大拇指在水下堵住氣體體積大的試管，試管帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；小的試管內(nèi)， 氣體能燃燒（或點(diǎn)燃時有爆鳴聲）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是氫氣?？诔乱葡蚓凭珶艋鹧妫?水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣，由此得出結(jié)論：5）實驗結(jié)論：（化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。一個水分子是水是由氫、氧元素組成的化合物。 由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的。 6）判斷正負(fù)極的產(chǎn)物：正氧負(fù)氫、氧一氫二。（ 頁37 共 頁14 第 、氫氣（二）

36、；難溶于（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）1 、無色無臭的氣體水（排水法） 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小 、化學(xué)性質(zhì)：2 1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） （ 點(diǎn)燃O 2H化學(xué)方程式：2H+ O22 2 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 ：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗純。注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此注意當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥 門。 還原性

37、（用途：冶煉金屬）2） （ Cu + HO H化學(xué)方程式： CuO 氫氣“早出晚歸” 22 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H、C、CO） 23、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣 不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運(yùn)輸比較困難 二、物質(zhì)的分類 單質(zhì)：由同種元素（一種元素）組成的純凈物 例：氫氣H、氧氣O、氮?dú)釴鐵Fe 紅磷P 2 22化合物：由不同種元素（多種元素）組成的純凈物 例：二氧化碳 CO水HO、高錳酸鉀KMnO 422 氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化碳 CO水HO、 2

38、2 注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物 課題4 化學(xué)式和化合價 一、化學(xué)式 1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。如：H、O、N 、HO 、 CO等化學(xué)符號22222 都是化學(xué)式 頁37 共 頁15 第 4231含義：、表示某種物質(zhì)的一個分子； 表示某種物質(zhì)；表示某表示某種物質(zhì)的組成；221：HO表示水由氫元素和氧元素組種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：表示水這種物質(zhì)；243成；表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。表示一個水分子； 3個水分子?！?”表示

39、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3HO：3、2 化學(xué)式的書寫：4、 表2單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加 NO 氮?dú)馐?。例如：氫氣：H、氧氣：222P ；紅磷： B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）-2 ；氯O數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：Fe43+2-1+1 Mg Cl；硫酸鈉： NaSO化鎂：422 5、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右

40、至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù) CO）的化合物：從右至左讀作“某酸某”、PO含有酸根（NO、SO、4343 ）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”含有氫氧根（OH Mg(OH)：氫氧化鎂。：氯化鎂；FeO：四氧化三鐵；MgClAl(NO)：硝酸鋁；例如：233432 二、化合價 ）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價化合價規(guī)律：1、 （1 價（2）氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1 0 3 （）化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0 （4）單質(zhì)的化合價為 2、化合價口訣 一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；銅一二、鐵二三；原子團(tuán)也要記清；. 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸

41、碳酸根，正一價的是銨根。 銨根NH NO 氫氧根OH 硫酸根SO碳酸根CO硝酸根 43 3 4 、元素化合價與離子的關(guān)系：3 元素（或原子團(tuán)）的化合價的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)+22 Mg+2例：鎂離子：元素化合價的符號與離子帶的電性一致 Mg 與價的鎂元素： 頁37 共 頁16 第 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)4. 某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 化合物的相對分子質(zhì)量 化學(xué)方程式第五單元 一、質(zhì)量守恒定律 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后1、含義: 參加生成 ； 說明：質(zhì)量守恒定律適用于任何一個化學(xué)變化，不適用于物理變化“參加化學(xué)反應(yīng)”是指反應(yīng)掉的那一部

42、分質(zhì)量，不是各反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加， 即所給的反應(yīng)物不一定都參加了化學(xué)反應(yīng)。 質(zhì)量守恒定律揭示“質(zhì)量”守恒，而不是其他物理量（如體積）守恒；4。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時，不能丟掉任何一種反應(yīng)物或生記住“質(zhì)量總和” 成物的質(zhì)量，尤其是有氣體參加或生成的反應(yīng)，否則，就會出現(xiàn)“表面不守恒”的 現(xiàn)象。、化學(xué)反應(yīng)中前后質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物的分子破裂，原子重組為2原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有曾減、原子的質(zhì)量沒有生成物的分子的過程：化學(xué)反應(yīng)前后， 變化，所以物質(zhì)質(zhì)量守恒。 、化學(xué)反應(yīng)前后：3反應(yīng)物和生成物的總量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不 變。: 附

43、:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 OC 5O 4P CO S OO 2P SO5222222 點(diǎn)燃O + O 2H 2Mg Fe3Fe 2O O O 2MgO 2H 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃2232242 MnO2MnO+ MnO + O2H2HO O + O 2KMnOK 2422224 22 通電 MnO 2O 2H+ O2KCl+3O2KClO 2H22322 頁37 共 頁17 第 碳和碳的氧化物第六單元C1 金剛石、石墨和課題60 。如氧元素可以組成氧氣和臭氧；磷元素可以組成白磷和紅一、同種元素可以組成不同的單質(zhì) 碳元素組成的不同單質(zhì)。磷。金剛石、石墨、C等是由60 的物理性質(zhì)

44、及用途二、金剛石、石墨、C60）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭、金剛石（C1 （硬度大）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，C2、石墨（ 潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電 車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩 感）等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 . 炭黑等木炭,活性炭,3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,食品、工業(yè)產(chǎn)品活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)

45、），木炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖，活性炭還中除去色素、異味等，活性炭可用于制造油墨、油漆、鞋用于凈水和吸附裝修產(chǎn)生的對人體有害的氣體；焦炭用于冶鐵，炭黑用于 油，加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì) 分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。4、C：C6060: .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)三、 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異, ,仍不變色。1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久: 、可燃性2 點(diǎn)燃 CO C + O生成完全燃燒(氧氣充足),CO222 點(diǎn)燃 生成 2COCO 2C +

46、 O不完全燃燒(氧氣不充足),2 高溫 2Cu + CO （置換反應(yīng)） 3、還原性：C + 2CuO 2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 頁37 共 頁18 第 2 課題二氧化碳制取的研究 一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O的發(fā)生裝置。2 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO的發(fā)生裝置。 2 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：（ 難溶于水用排水法收集）用向上排空氣法 29密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量 密度比空氣小（或相對分子質(zhì)量29）

47、用向下排空氣法 二、實驗室制取二氧化碳的方法 1、藥品：石灰石與稀鹽酸 不能用HSO 與CaCO反應(yīng)的原因：生成的CaSO微溶于水，會覆蓋在CaCO表面，阻止反應(yīng)33424的進(jìn)行。 不能用HCl與NaCO反應(yīng)的原因：NaCO易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。 32232、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 322 2 3、裝置圖 注意：若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下 4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水） ，如能渾濁，則是二氧化碳。通入澄清的石灰水5、檢驗方法：將制得的氣體 驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，

48、木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 、二氧化碳的工業(yè)制法：6 高溫 CaO+CO CaCO 煅燒石灰石： 23 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HOCa(OH) =22課題3 二氧化碳和一氧化碳 頁37 共 頁19 第 一、二氧化碳的性質(zhì)干冰（固-能溶于水,高壓低溫下可得固體1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大, 體二氧化碳）: 、化學(xué)性質(zhì)2 也不支持燃燒，不能供給呼吸1)一般情況下不能燃燒, 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，與水反應(yīng)生成碳酸：2) CO+HO=HCO3 222 = HO+ CO碳酸不穩(wěn)定,易分解HCO2223這也是久置O 用于檢驗二氧化碳；=CaCO能使澄清的石灰

49、水變渾濁：CO+Ca(OH)+H3)2322裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 O+CO CaCO+2HCl=CaCl+H2223 高溫 2CO （吸熱反應(yīng)）4）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO2 ）既利用其物理性質(zhì)（密度比+2HCl=2NaCl+HO+CO3、用途：滅火（滅火器原理：NaCO2232 ,也不支持燃燒）空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱） 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）溫室肥料 二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。2、 造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

50、 減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源 因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒， 二、一氧化碳 、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水1、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來2. 取暖時，要注意房間的通風(fēng)和換氣。煤氣中毒就是一氧化碳中毒: 、化學(xué)性質(zhì)3 點(diǎn)燃 2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍(lán)色火焰1）可燃性：2CO+O 22 H和O的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 22 CO和O的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 2 CH和O的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 24 2）還原性

51、： CO+CuOCu+CO （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 2 頁37 共 頁20 第 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 高溫（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水 FeO+3CO 2Fe+3CO232 變渾濁。）、CO、 HC具有相似的化學(xué)性質(zhì)： 2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃2HO 2COCO 2CO+O 2HA可燃性 C + O+ O222 22 22 高溫 C + 2CuO H CuO Cu + HO CO+CuOCu+CO：2Cu + CO B還原性 2 22 2 除雜：COCO 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO+2NaOH=NaCO+

52、HO 23222 COCO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuOCu+CO 22 高溫 CaO+CO CaOCaCO只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO233 注意：檢驗CaO是否含CaCO加鹽酸 ：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 223322- CO的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） （3個1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1 氧原子。 燃燒及其利用 第七單元 燃燒和滅火課題1 燃燒的條件一、 1、燃燒：通常所說的燃燒指的是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 2、著火點(diǎn)：可燃物達(dá)到燃燒所需要的最低溫度。著火點(diǎn)不可以“升高”或“降低”. 3、燃燒的三個條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）