人教版高中化學(xué)必修二高一下學(xué)期期末測驗化學(xué)試題(6)

1、人教版高中化學(xué)必修二高一下學(xué)期期末測驗化學(xué)試題(6)1/11作者：日期：2/11個人收集整理，勿做商業(yè)用途20152016 學(xué)年撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試試題化學(xué)本試卷分第卷(選擇題 ) 和第卷 (非選擇題 )兩部分，考試時間為90 分鐘，滿分100 分可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16Na 23Mg 24Al 27K 39Cu 64Zn 65Ag 108第卷選擇題（共 54 分）一、選擇題：本大題共 18 小題，每小題 3 分，每小題只有一項是符合題目要求的。1、化學(xué)與生活、社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是 A 12C 和 14C 互為同位素，其中 14C 可用

2、于文物的年代的鑒定B 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近適合尋找半導(dǎo)體材料C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學(xué)家屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化D煤、石油、天然氣屬于重要的可再生能源，而氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力電源2、下列敘述正確的是A 18OD- 離子中，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)之比為910 11B H 2O 和 CCl 4 分子中所有原子均滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)C元素性質(zhì)呈周期性變化的實質(zhì)是元素化合價呈周期性變化D 115 號元素位于周期表第六周期第A 族3、下列敘述不正確的是A 氯堿工業(yè)的陽極反應(yīng)式： 2Cl- - 2e- =Cl2-B 鋼鐵吸氧

3、腐蝕的正極反應(yīng)式： O2+2H 2O+4e =4OHC堿性環(huán)境下氫氧燃料電池正極反應(yīng)式：O2+2H-2O+4e =4OHD 酸性環(huán)境下氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：H 2- 2e-+2OH - =2H2O4、下列各項表述正確的是A 已知 H2 燃燒熱 H 為 - 285.8kJ/mol ，則：2H 2(g) O2(g) =2H2O(g) H= - 571.6kJ/molB 已知稀鹽酸與 NaOH 稀溶液反應(yīng)的中和熱H 為 - 57.3kJ/mol ，則：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) =Na 2SO4(aq)+2H 2O(l) H= - 57.3kJ/molC電解稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H

4、 2SO4CuSO4+H 2溶液的總離子方程式：2Cl-D 以石墨為電極電解 MgCl22H2 +Cl2 +2OH+2H O5、 a、 b、 c、d 均為短周期元素，a 的原子中只有1 個電子， b2- 和 c+ 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b 與 d 同主族。下列敘述正確的是A a 分別與 b、 c、 d 形成的二元化合物中a 的化合價均為 +1B b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C a 與 b 形成的化合物中一定只有共價鍵，b 與 c 形成的化合物中一定只有離子鍵D 原子半徑大小順序 d c ba6、下列排序不正確的是A 單質(zhì)的熔點(diǎn)：鉀銣銫2-+ Mg2+B離子半徑： S Na3/1

5、1個人收集整理，勿做商業(yè)用途C熱穩(wěn)定性： HF H 2O H2SD 酸性： H2 SiO3 H 3PO4 H2 SO47、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 向密閉容器中通入 0.1molN 2 和 0.3molH 2，在一定條件下充分反應(yīng)，容器中N 原子數(shù)為 0.2NAB Cu-Zn-CuSO 4 原電池工作時，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N A 時，正極溶解 Zn6.5gC電解 102g 熔融的 Al 2 O3，能產(chǎn)生54g 金屬鋁和 33.6LO 2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD 電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N A 時，陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g8、為探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率

6、以 v(H 2)表示 的一些因素， 其他條件一定，向反應(yīng)體系中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A 加入少量 NaHCO 3 固體， v(H 2)不變B 加入少量 Na2SO4 固體， v(H 2)增大C加入少量 NaHSO 4 固體， v(H 2)增大D 加入少量 CuSO4 溶液， v(H 2)減小9、在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M 、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2MB t2 時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C t3 時，保持恒溫恒容，再充入N， N 的轉(zhuǎn)化率保持不變D t3 時，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動10、

7、已知： H 2(g) Br 2(l)=2HBr(g) H=- 72kJ/mol ，蒸發(fā) 1 molBr 2(l) 變?yōu)?1 molBr 2(g)需吸收 30 kJ 能量。又知：1mol 相關(guān)分子中的化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量如下：H2(g)Br 2(g)HBr(g)436kJakJ369kJ則表中 a 為A 200B 230C 260D 40411、一定條件下，將3molA 和 1molB 兩種氣體混合于固定容積為2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s) 。 2min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD ，并測得 C 的濃度為0.2mol/L 。下列判斷正確

8、的是A 從開始到平衡A 的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)B 從開始到平衡B 的轉(zhuǎn)化率為60%C此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式4/11個人收集整理，勿做商業(yè)用途D 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)12、某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該裝置的說法正確的是A 將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能B碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)C溶液中 Cl - 向銅棒一極移動D 發(fā)生的總反應(yīng)為： 3Cu2Fe3+=2Fe 3Cu2+13、某反應(yīng)在不同條件下的能量變化示意圖如下，有關(guān)該圖的說法正確的是A 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)圖像，且降低了反應(yīng)的活化能C兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且實線代表的反應(yīng)速

9、率較快D 該反應(yīng)的H=E5 E1 = E4 E2 =E314、 Q、 W 、X 、Y 、 Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q、Y 在周期表中相對位置如下：QY已知： Q 元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，W 、 Y 同主族， X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A Q 的最高價氧化物屬于離子化合物B W 和氫元素組成的化合物分子中只含有極性共價鍵CQ、 X 、 Y 、 Z 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO 4D 工業(yè)上可用電解熔融的X 的氯化物方法來制備X 單質(zhì)15、圖中的曲線是反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)H=QkJ/mol 在不同溫度下

10、的平衡曲線，x 軸表示溫度， y 軸表示 B 的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、 b、 c、 d 四點(diǎn)，則下列描述正確的是5/11個人收集整理，勿做商業(yè)用途A Q 0B 平衡常數(shù)值： b 點(diǎn) d 點(diǎn)CT 1 溫度下若由a 點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D c 點(diǎn) v(正 ) v(逆 )16、在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)H 0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖像下列分析不正確的是A圖研究的是t 1 時刻增大壓強(qiáng)（縮小體積）對反應(yīng)速率的影響B(tài) 圖研究的是 t 1 時刻通入氦氣（保持恒容）對反應(yīng)速率的影響C圖研究的是 t 1 時刻加入正催

11、化劑對反應(yīng)速率的影響D 圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高17、鎂及其化合物一般無毒 (或低毒 )、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo 3S4Mg xMo 3S4，下列說法正確的是A 電池放電時，正極反應(yīng)為：Mo 3S42xe- xMg 2= Mg xMo 3S4B 電池放電時，Mg 2 向負(fù)極遷移C電池充電時，陽極反應(yīng)為：xMg2 2xe- =xMgD 電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo 3S418、如圖裝置所示 , C、 D、 E、 F、 X 、 Y 都是惰性電極 , A 、 B 為外

12、接直流電源的兩極。將直流電源接通后 , F 極附近呈紅色。下列敘述正確的是6/11個人收集整理，勿做商業(yè)用途A A 是電源的負(fù)極B 若 C、D 、 E、 F 電極均只有一種單質(zhì)生成時, 對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 2 1 11C用丙裝置給銅件鍍銀 , 則 G 應(yīng)是銅件D 丁中 Y 極附近的顏色逐漸變深，表明Fe(OH) 3 膠體膠粒帶正電荷第卷（非選擇題，共46 分）二、非選擇題（共4 道題，共 46 分）19、（ 11 分）下表是元素周期表的一部分（短周期） ，針對表中用字母標(biāo)出的元素，除特別說明外，按要求用化學(xué)用語回答下列問題：（ 1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填具體元素符號） ，

13、其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（ 2）表中 K 代表的元素名稱為，其在周期表中的位置為。（ 3）某元素原子M 層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2 倍，另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，二者形成的化合物的化學(xué)式是。（ 4）最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是。（ 5） GA 3 和 HA 3 中沸點(diǎn)較高的是（填具體化學(xué)式） ， GA 3 的水溶液呈性， D 的簡單陽離子和該水溶液反應(yīng)的離子方程式是。20、（ 13 分）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗： .（ 1）將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：上述金屬中與鹽

14、酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。（ 2）向 Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S強(qiáng)。反應(yīng)的離子方程式為。7/11個人收集整理，勿做商業(yè)用途 .利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：（ 1）要證明非金屬性：ClI ，在 A 中加濃鹽酸， B 中加 KMnO 4(KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣 )，C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D 的作用是。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。（ 2）要證明非金屬性：CSi ，在 A 中加鹽酸， B 中加 CaCO3， C 中加 Na2S

15、iO3 溶液，將觀察到 C中的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸硅酸，請用文字?jǐn)⑹隼碛?。因此?yīng)在B 、D 之間增加一個盛有足量(選填下列字母： A 濃鹽酸 B濃NaOH 溶液 C飽和 Na2 CO3 溶液 D飽和 NaHCO 3 溶液 )的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。21、（ 11 分）如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖, 乙池中的兩個電極一個是石墨電極, 一個是鐵電極, 工作時 , M 、N 兩個電極的質(zhì)量都不減少,請回答下列問題 :（ 1）乙池的名稱：乙池是裝置。其中 N 電極的材料是,其電極名稱是。（ 2）乙池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。（ 3）甲池通入甲烷

16、（CH 4）的 Pt 電極的電極反應(yīng)式為。（ 4）在此過程中, 當(dāng)乙池中某一電極析出金屬2.16 g 時 , 甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為mL , 若此時乙池溶液的體積為400 mL, 則乙池中H +的物質(zhì)的量濃度為。8/11個人收集整理，勿做商業(yè)用途22、（ 11 分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣( 主要成分為 CO、CO2 和 H 2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) H1 CO2(g)+3H 2 (g)CH3OH(g)+H 2O(g)H 2=- 58 kJ/mol CO2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(

17、g) H 3=+41 kJ/mol回答下列問題：（ 1） CO2 的電子式是。（2） H1=kJ/mol，反應(yīng)正向的熵變 S0（填、或） 。（ 3）在容積為2L 的密閉容器中，充入一定量CO2 和 H 2 合成甲醇（上述反應(yīng)） ，在其他條件不變時，溫度T 1、 T2 對反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是_( 填序號 )溫度為 T 1 時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH 3OH)=n A /tA mol/(L min)當(dāng) v(CH 3OH) = v(H2O) 時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A 點(diǎn)大于 B 點(diǎn)處于 A 點(diǎn)的反應(yīng)體系從 T1 變到 T2，達(dá)到平衡時n(

18、H 2)與 n(CH 3OH) 比值增大（ 4）在 T1 溫度時，將 2molCO 2 和 6molH 2 充入 2L 密閉容器中，充分反應(yīng)（上述反應(yīng)）達(dá)到平衡后，若CO2 轉(zhuǎn)化率為 50% ，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_；T1 溫 度 ， 反 應(yīng) CH 3OH(g)+H 2O(g)CO2(g)+3H 2(g) 的 平 衡 常 數(shù) 數(shù) 值 為_。9/11個人收集整理，勿做商業(yè)用途高一化學(xué)試題參考答案及給分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3 分，共 54 分）題號12345678910答案DADCBAACDA題號1112131415161718答案DCBCBBAD二、非選擇題（共46 分）19、共 11 分（ 1 ） Ar （ 1 分 ） ；（1 分）（ 2）氯（ 1 分）；第三周期第 A 族（1 分）（