高一化學(xué)必修二總結(jié)

1、高一化 學(xué) 必 修 2 知 識 點 歸 納一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù) =核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行一一周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一一族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；元素非金屬性

2、強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同） 二、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層

3、電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負(fù)化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性 （金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左一右，核電荷數(shù)一逐漸增多，最外層電子數(shù)一逐漸增多原子半徑一逐漸減小，得電子能力一逐漸增強(qiáng)，失電子能力一逐漸減弱氧化性一逐漸增強(qiáng)，還原性一逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性一逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性一逐漸增強(qiáng)，堿性一逐漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。離子化合物如：NaCl、MgC

4、l2、K2O、Na2O等；共價化合物如：H2O、CO2、HCl、H2、N2等。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4C1中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵。一、化學(xué)能與熱能1 、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量v E生成物總能量，為吸熱反

5、應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g尸CO（g） +H2（g）。鏤鹽和堿的反應(yīng)如：Ba（OH） 2?8H2O + NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3 懺 10H2。大多數(shù)分解反應(yīng)如： KClO 3、 KMnO 4、 CaCO3 的分解等。 練習(xí) 1 、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（B）A.Ba（OH） 2.8H2O與NH4C1反應(yīng)B.灼熱的炭與 CO2反應(yīng)C.

6、鋁與稀鹽酸D.H 2與。2的燃燒反應(yīng)2、已知反應(yīng)X + Y= M + N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（C）A.X的能量一定高于 MB.Y的能量一定高于 NC.X和Y的總能量一定高于 M和N的總能量D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生二、化學(xué)能與電能1 、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能（火力發(fā)電）化學(xué)能-熱能-機(jī)械能-電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?gòu)成條件：有活潑性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液；閉合回路；自發(fā)的氧化還原

7、反應(yīng)（ 4 ）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬M ne = Mn+ （金屬陽離子）負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子Mn+ne= M （單質(zhì)）正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（ 5 ）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（ K 、 Ca、 Na 太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)

8、電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2 的放出。（ 6 ）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：1 、原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。2、原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（ 7 ）原

9、電池的應(yīng)用加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動性強(qiáng)弱；設(shè)計原電池；金屬的防腐。三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1 、化學(xué)反應(yīng)的速率（ 1 ）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v（B） =C（B）/tC為反應(yīng)物的濃度，t為時間。單位： mol/（L?s） 或 mol/（L?min）B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律：速率之比=方程式系數(shù)之比（ 2 ）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑

10、）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（ 1 ）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即vF=v逆W0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（ 3 ）判斷

11、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：Va （正方向）=Va （逆方向）或nA （消耗）=nA （生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變 （前提： 反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng) xA + yB = zC, x+yw力 練習(xí) 1 、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（A）A. 不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸 B. 加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉2 、下列四種X 溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（C）A.10 20mL3mol

12、/L 的 X 溶液B.20 30mL2molL 的 X 溶液C.20 10mL4mol/L 的 X 溶液D.10 10mL2mol/L 的 X 溶液3、對于可逆反應(yīng) 2SQ+Q2SQ,在混合氣體中充入一定量的Q,足夠長的時間后， O原子（D）A.只存在于 Q中B.只存在于 O和SO中C.只存在于 Q和SO中D.存在于02、SO和SO中4 、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（D）A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的5、在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）=2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（A

13、A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時間生成 nmolA,同時生成3nmolB一、有機(jī)物的概念1 、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用”代替“=”）二、甲烷烴碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1 、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH:以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵

14、角：109度28分）3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4 不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4 溶液褪色取代反應(yīng)： （三氯甲烷又叫氯仿， 四氯甲烷又叫四氯化碳， 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)， 說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）4 、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2 原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯1 、乙烯的制法工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙

15、烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）實驗室制法：2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵， 6 個原子共平面，鍵角為120°4、化學(xué)性質(zhì)：（ 1 ）氧化反應(yīng)：C2H 4+3O2=2CO 2+2H 2O （火焰明亮并伴有黑煙）乙烯可以使酸性KMnO 4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO 4 氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。（ 2 ）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH 2=CH 2+h 2f CH3CH3CH2=CH 2+HCl - CH 3CH 2CI （一氯乙烷）CH2=C

16、H2+H2O CH 3CH2OH （乙醇）（ 3 ）聚合反應(yīng)：四、苯1 、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)：QH6 （正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的 2 倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間，鍵角120°。3、化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（ 2 ）取代反應(yīng)鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，

17、生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體一一硝基苯。反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在5060 ，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（ 3 ）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷：五、乙醇1 、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH （ 含有官能團(tuán)：羥基OH）3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH 3CH2ONa+H 2 T （取代反應(yīng)）（ 2 ）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：CH 3CH 2OH+3O 2=2CO 2+3H 2O乙醇的催化

18、氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO （乙醛）+2H2O乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)六、乙酸（俗名：醋酸）1 、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶。2、結(jié)構(gòu)：CH 3COOH （含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3= （CH3COO） 2Ca+H2O+CO2 T乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO2 T上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（ 2 ）乙酸的酯化反應(yīng)（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于表代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的