高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(含答案)

1、考生須知可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016 N14第I卷(選擇共42分)石景山區(qū)一第一學(xué)期高三期末試卷化學(xué)1 .本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分.考試時間100分鐘。2 .請將答案填在答題紙的相應(yīng)位置。第3頁共5頁本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求H H1 .聯(lián)氨可用作火箭燃料，其電子式為H N N H,則N元素的化合價為A. -3B-2C. 0 D. +52 .下列與海水資源有關(guān)的生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是 A.海水提濾 B.海帶提碘 C.氯堿工業(yè) D.海水曬鹽3 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. AK)3熔點高，可用作耐高溫材

2、料B. SiCh能與HF反應(yīng)，可用作光導(dǎo)纖維C. KA1(SO4)2易溶于水，可用作凈水劑 D. FezCh能與酸反應(yīng)，可用作紅色涂料4 . HzS在Ch中不完全燃燒生成S和HK),下列說法中正確的是A.微粒半徑：0">S2-B.還原性：H2S < H2OC.穩(wěn)定性：H2S < H2O D.電離方程式：H2s =2H+S?一5 .侯氏制堿原理：NH34-CO2+H2O+NaCl=NaHCO3|+NH4Cb經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3,分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? .青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成:F列有關(guān)敘述正確的是

3、A.香草醛的分子式是CsHioChB.香草醛能與NaHCO.i溶液反應(yīng)C.兩種物質(zhì)均可與溪的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)D.可用FeCb溶液檢驗青蒿酸中是否含香草醛7 .關(guān)于SO?性質(zhì)和現(xiàn)象的對應(yīng)描述，正確的是A. SO?具有氧化性，能使品紅溶液褪色B. SCh具有漂白性，能使澳水褪色C. SCh具有還原性，能與Ba(NCh)2溶液反應(yīng)生成沉淀D. SO?具有漂白性，能使滴加酚酸的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o色8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A. 46gNOz和N2O4混合氣體中氮原子數(shù)為NaB. lmo"C含有的中子數(shù)為6NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL,中含有的分子數(shù)

4、為D. OSmolNazCh與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na 9.下列關(guān)于Mg(OH)2制備和性質(zhì)的離子方程式，不正螂的是A.由 MgCb 溶液和 NaOH 溶液制備 Mg(OH)2： Mg2+ + 20H =Mg(OH)： IB.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCb溶液，生成紅褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C.向Mg(OHh懸濁液中滴加濃NHC1溶液，濁液變澄清：Mg(OH)2 +2NH4+=2NH3 H2O+Mg2+D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ +2H2O10 .根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)

5、系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)A.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 4B.利用反應(yīng)可制漂白粉，反應(yīng)可制金屬MnC,生成等質(zhì)量的02,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.在反應(yīng)中，MnCh均作氧化劑11 .類比推理是常用的思維方法，下列幾種類比推理正確的是A. CO?是直線型分子，推測CS2是直線型分子B. C與F/共存，推測與Fe3+共存C. H2s為強(qiáng)酸，推測HC1O為強(qiáng)酸D.蒸F A12(SO4)3溶液得到A12(SO4)3固體，推測蒸干A1C13溶液得到A1C13固體12 . NQs是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) =4NO2(g) + O2(g

6、) AH =+Q kJ/mol (Q>0)某溫度下，向2L的密閉容器中通入N9s，部分實驗數(shù)據(jù)見下表:時間/S050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列說法正確的是A. 500s 內(nèi) NzOs分解速率為 6X1G3moi/(L s)B.該溫度下的平衡常數(shù)K =125C,反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為5Q kJD.其他條件不變，若開始時c(N2O5)=10mol/L,則達(dá)平衡后c(NzO5)=5moi/L13.科學(xué)家用氮化錢材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO?和H?0合成CH-下列說法不正確的是 A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的

7、過程B. GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O-4e =02 t +4HC. Cu 表面的反應(yīng)是：CO2+8e +6H2O = CH44-8OH-D. H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移14.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為O.lOOmol/L的鹽酸和CH.COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示，下列說法不正確的是 A.曲線代表滴定CH3coOH溶液的曲線B. A、C兩點對應(yīng)溶液均呈中性C. B 點溶液中：c（Na+）c（OH ）tCH3COO ）D. A 點溶液中：c(CH3COO )+c(OH )-c(H+)=

8、0.050mol/L第II卷（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分15. （8分）五種短周期主族元素的相對位置如下表，元素y的原子核外電子數(shù)是b的2倍，元素z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。用化學(xué)用語回答下列問題:abXyz（1）元素x在周期表中的位置是，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備，（2）寫出x的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 o（3）氣體分子（abb的結(jié)構(gòu)式, （abb稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 O16. （10分）二氧化缽（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中 產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiCh、FezCh

9、、CeO2, FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原 料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeCh和硫酸鐵鏤晶體。已知：CeO?不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液,（1）稀酸A的分子式是o（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是（3）設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe?+0（4）已知Fe?溶液可以和難溶于水的FeO（OH）反應(yīng)生成F0O4,書寫該反應(yīng)的離子方程 式， （5）由濾液2生成Ce（OHb的離子方程式。（6）硫酸鐵核晶體Fe2（SO4）32（NH6SO4-3Hq廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是 一17. (11分)某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及級水的性

10、質(zhì)如下：(1)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) aH =-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH = 483.6kJ/mol則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式0(2)右圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨l溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L田、心)、X分別代表1溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是 (填“溫度”或|"“壓強(qiáng)”)，判斷L、上的大小關(guān)系并說明理由 oIJ(3)已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，疑水過量時此沉淀溶解，得到深藍(lán)色的四緞合銅(H)絡(luò)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：a. 2Cu2+ 2NH3 H2O

11、+ SO4r = 2NH+ CU2(OH)2SO41b. Cs(OH)2so4 + 8 NH3 = 2Cu(NH3)42+SO42-+2 OH某小組設(shè)計如下實驗：南加 8moVL /氨水至過量二二7 10mL0.2moi/LCuSCU 溶液深色溶液I分成三等份/數(shù)滴濃的) 等體積少量/硫化鈉溶液/ 95%乙酣I NaOH固體產(chǎn)生擢色沉淀，深藍(lán)色褪去深藍(lán)色晶體析出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體試管i中反應(yīng)的離子方程式。試管ii中的深藍(lán)色晶體是Cu(NH3)4SO4 HO 該晶體的性質(zhì)是請結(jié)合方程式解釋試管iii加入少量NaOH后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因18. （14分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行電解不同濃度食鹽水

12、的探究實驗。滴加酚酷的飽和NaCl溶液圖11 .Omol/LNaCl 溶液圖2【,電解飽和食鹽水（1）用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 （2）如圖1所示，兩極均為石墨，溶液為煮沸過的飽和NaCl溶液，滴加2-3滴酚猷，U型管底部放一個鐵釘，電解一段時間，出現(xiàn)復(fù)雜的實驗現(xiàn)象。有氣體生成的部位是 （填a、b、c或d）開始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，一段時間后紅褐色沉淀聚集 到陽極液而。請用離子方程式解釋“灰白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色”這一現(xiàn)象的原因H.電解不飽和食鹽水相同條件下，用圖2裝置電解1.0 mol/LNaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。陰陽兩極 分別收集到匕mL、V2mL氣

13、體,且%。（3）針對3匕，該小組同學(xué)提出如下假設(shè)，請完成假設(shè)i .i .； ii .有O2生成：iii.上述兩種情況都有。經(jīng)實驗證明假設(shè)i成立。（4）證明有Ch生成并測定02的體枳（已排除裝置中空氣的干擾），設(shè)計如下方案： 如圖3所示，將注射器A收集的3mL陽極氣體，全部注入到足量的濃M溶液中，充分 反應(yīng)后，注射器B收集到HmL氣體（氣體體積均在相同條件下測得）。資料顯示：純02不能使KI淀粉溶液變籃，但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液變藍(lán)。M溶液的成分及其作用是，a設(shè)計實驗證明注射器B中收集的氣體不含。2只有0?（注：B中的很少，不用木條復(fù)燃的方法證明），實驗方案是0（5）圖2實驗中，石墨電極上

14、生成的Cl?的總體積是 mL （用代數(shù)式表示）。19. （15分）A （C2H2）是基本有機(jī)化工原料，由A制備高分子化合物PVB和IR的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：己知：I .醛與二元醇可生成環(huán)狀縮醛：RCHO + Y ；" aRCH I +1*0CHQH o-CH2II.CH三CH與H2加成,若以Ni、Pt、Pd做催化劑，可得到烷是；若以Pd-CaCCh-PbO 做催化劑，可得到烯烽?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是 o（2） B中含氧官能團(tuán)是。（3）的反應(yīng)類型是。（4） D和IR的結(jié)構(gòu)簡式分別是、。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式，R'（6）已知：RCHO+R

15、CH2CHO-W > rch&HO+HQR、R'表示烽基或氫）以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成D,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物， 用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。石景山區(qū)一第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué)參考答案題號1234567891011121314答案BDACCDCADBABCB閱卷說明:L化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：(1)化學(xué)(離子)方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式2分的給1分，1分的寫 對給分；化學(xué)方程式寫成離子方程式的不扣分。(2)反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得分。(3)不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。(4)

16、不寫"廣或”廣不扣分。2 .簡答題中加點部分為給分點。3 .合理答案酌情給分。(除特別注明，均每空2分)15. (8 分)(1)第三周期第niA族 ai2o3(1分)(2) A1(OH)3 + OH =A102 +2H2O(3) N=C-C=N (1 分) (CN)2+2NaOH=NaCN + NaCNO +H2O16. (10 分)(1) H2s04 (1 分)(2)使Fe2+氧化為Fe3* (1分)(3)取少許濾液1,滴加鐵殂化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液1中有Fe2七(4) Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+(5) 4Ce3+ 02 +120H +2H

17、2O =4Ce(OH)4 I(6) Fe" + 3H2O= Fe(0H)3 + 3H3酸性廢水抑制Fe?的水解(或水解平衡逆向移 動)，使其不能生成有吸附作用的Fe(0H)3膠體17. (11 分)(1) 4NH?(g) +3Ch(g) =2N2(g) +6H?0(g) AH =-1266 kJ/mol(2)壓強(qiáng)(1分) b<L2 (1分)合成會的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時，溫度升高，平衡逆向移動，例的體積分?jǐn)?shù)減小(1分)(3) ®Cu(NH3)42+Sr =CuS +4 NH3 t相同溫度下，該晶體在水中溶解度大于在乙醉中的溶解度(寫出在乙醇中溶解度小就給滿分)(3

18、)CU2(OH)2SO4 + 8 NH3 2Cu(NH3)42+SO42"+2 OH",力口入 NaOH,使 c(OH )濃 度增大，平衡逆向移動，析出藍(lán)色沉淀并生成氣體。nJc： Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3,力n入 NaOH, OFT結(jié)合 C/生成藍(lán)色 Cu(OH”沉淀,平衡正向移動,有氣體生成;或Cu（NH3）4產(chǎn)+2 OH =Cu（OH）2U4NH3 t （其它解釋合理均給分）18. (14 分)(1)(2)2NaCl + 2H2Oabd (3分)電解= 2NaOH+ H2T +C12T 2Fe（OH” + Cl2 + 2H2O = 2Fe（OH）3 +2C+2H.或：2Fe（OH）2 + CI2 + 20H = 2Fe（OH）3 +2C1或：6Fe（OH）2 +3Ch = 4Fe（OH）3 +2Fe3+ +6C1 （其它合理答案均給分）(3)(4)部分C12溶解NaOH溶液（1分） 吸收Ch（ 1分）將B中氣體分別注入KI淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI淀粉溶液中，前者不變藍(lán),后者變藍(lán)，則證明不含。2只含02。（5） V1-2V3 （1 分）19. （15 分）(1)(2)(3)(4)乙快（1分）酯基（1分） 加成反應(yīng)（1分）CH3c