化學(xué)必修離子反應(yīng)

1、2021年12月25日星期六【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽等是電解質(zhì)2 學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；3 從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽?！菊n前回顧課前回顧】1.根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，下列物質(zhì)：鹽酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶體、熔融的KNO3晶體，其中可以導(dǎo)電的有 。 其 中 導(dǎo) 電 微 粒 是 陰 陽 離 子 的有 ；導(dǎo)電微粒為電子的是 。【課前回顧課前回顧】2.請(qǐng)用化學(xué)式舉例完成。強(qiáng)酸： . . . HClO4、HI. HBr等弱酸 ： . .H2SO3.H3PO4.H2S.HF.HClO等強(qiáng)堿： . . . 等

2、弱堿：NH3H2O及不溶性的氫氧化物如 . . . 等難溶鹽： . . . . .等HCl、H2SO4、HNO3H2CO3、CH3COOHNaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2Fe(OH)2 Cu(OH)2Fe(OH)3 Mg(OH)2CaCO3 AgCl BaSO4 BaCO3 FeCO3一、電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)的概念 請(qǐng)不要用濕手接觸插座。哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)能夠?qū)щ姡男┪镔|(zhì)不能導(dǎo)電？探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一、電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)的概念 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下都不都不能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ娀虾衔镂镫娊赓|(zhì)：電解質(zhì)：在

3、在水溶液水溶液中中或或熔融熔融狀態(tài)下狀態(tài)下能夠能夠?qū)щ妼?dǎo)電非金屬氧化非金屬氧化物物、大部分大部分有機(jī)物有機(jī)物是非是非電解質(zhì)電解質(zhì)KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化酸、堿、鹽、金屬氧化物和水物和水是電解質(zhì)是電解質(zhì)一、電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)的概念 NaCl固體固體為什么不能導(dǎo)電？為什么不能導(dǎo)電？ NaCl溶液溶液為什么可以導(dǎo)電？為什么可以導(dǎo)電？氯化鈉溶于水氯化鈉固體水氯化鈉溶氯化鈉溶液液鈉離子和氯離子帶電，但不能自由移動(dòng)水分子能自由移動(dòng)，但不帶電在水分子作用下，鈉離子、氯離子可以自由移動(dòng) 在在NaCl溶液溶液中中離子可自由移動(dòng)而能導(dǎo)電。如果氯化鈉固離

4、子可自由移動(dòng)而能導(dǎo)電。如果氯化鈉固體不溶于水，能否讓鈉離子和氯離子自由移動(dòng)？體不溶于水，能否讓鈉離子和氯離子自由移動(dòng)？ 熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉二二、電離及電離方程式、電離及電離方程式 1、電離：電解質(zhì)電離：電解質(zhì)在在溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化時(shí)，離時(shí)，離解成能夠解成能夠自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子的過程。的過程。二二、電離及電離方程式、電離及電離方程式 2、電離電離方程式方程式用離子符號(hào)和化學(xué)式來表示用離子符號(hào)和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子電解質(zhì)電離的式子Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-書寫書寫步驟：步驟： (1)(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，陰陽離子部分拆

5、開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32- 、HCO3-等等不能拆。不能拆。 (2)(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。二二、電離及電離方程式、電離及電離方程式 NaCl HCl H2SO4Ba(OH)2Na2CO3【課堂鞏固【課堂鞏固1】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 二二、電離及電離方程式、電離及電離方程式 【小結(jié)】：1、無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，研究的對(duì)象都是 ；2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是 ；3、快速判斷電解質(zhì)的方法是 ；4.電離方程式書寫時(shí)應(yīng)該注意:化合物溶液中或融融

6、狀態(tài)下（電離）酸、堿、鹽、金屬氧化物、水(1)(1)式子左邊書寫化學(xué)式式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。 (3)(3)電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。陰陽陰陽離子部分拆開離子部分拆開寫，寫，但但原子團(tuán)不能拆，原子團(tuán)不能拆，例如例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32- 、HCO3-等等不能拆不能拆不

7、和不和“單質(zhì)、混合物（溶液）單質(zhì)、混合物（溶液）”玩玩三三、酸、堿、鹽的概念、酸、堿、鹽的概念 物 質(zhì)類別電離方程式舉例定義酸 堿 鹽 電離時(shí)生成的陽離子電離時(shí)生成的陽離子全部是全部是H+的化合物的化合物電離時(shí)生成的陰離子電離時(shí)生成的陰離子全部是全部是OH的化合物的化合物電離時(shí)生成金屬電離時(shí)生成金屬離子離子(或銨或銨根根)和和酸根離子的化合物酸根離子的化合物【小結(jié)小結(jié)】 非電非電解質(zhì)解質(zhì)化化合合物物電解電解質(zhì)質(zhì)溶于溶于水水或熔融或熔融電電離離微觀過程微觀過程電離方電離方程式程式1.電離方程式書寫要求電離方程式書寫要求2.酸、酸、堿、鹽堿、鹽的電離的電離特征特征酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的

8、化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根)和酸根離子的化合物酸酸 堿堿 鹽鹽 水水金屬金屬氧化氧化物物【課后反饋】【課后反饋】1電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是AZn BNaOH C稀HNO3 DK2SO4溶液2.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 AFe BKOH CHNO3 DNa2SO43.下列電離方程式不正確的是A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3 C. Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH4以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：CuNaClNaHSO4SO3H2S

9、O4 C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2 Fe(OH)3NaOHNH3H2O請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_，其中屬于難溶性堿的是_。(4)屬于難溶性鹽的是_。5.寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）CuSO4 （2）Fe2(SO4)3 （3）AgNO3 （4）(NH4)2SO4 （5）HClO4 （6）Ca(HCO3)2 【自我總結(jié)】【自我總結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你了解了哪些？電解質(zhì)、電離、導(dǎo)電之間的關(guān)系是什么？ 2021年12月25日星期六【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.知道什么是離子反應(yīng)；了解電解質(zhì)在溶液里所起

10、知道什么是離子反應(yīng)；了解電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)；反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)；2.2.初步學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫；初步學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫；3.3.理解復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)的發(fā)生條件理解復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)的發(fā)生條件物質(zhì)電離方程式物質(zhì)電離方程式HCl NaOH BaCl2 CuSO4 Na2CO3 Na2SO4 1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的是（ ），是可溶的電解質(zhì)的是（ ）。A.氯化鉀 B.酒精 C.氨氣 D.蔗糖 E.氫硫酸 F.硫酸氫鈉 G.一水合氨 H.液氯 I.銅J.CaCO32.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：【課前回顧】【課前回顧】A E F G J

11、B C DA E F G 【課前回顧】【課前回顧】反應(yīng)能否反應(yīng)判斷依據(jù)相應(yīng)化學(xué)方程式向5mLNa2SO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。 向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸。 向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。 向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液。 3. 根據(jù)前面復(fù)習(xí)的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，判斷否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的完成化學(xué)方程式。能有沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl能有水生成NaOH+HCl=H2O+NaCl能有氣體生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2不能不滿足復(fù)分解反應(yīng)條件一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)

12、探究1 1】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子結(jié)論 KClBaCl2 Na2SO4Na2SO4無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象生成白色生成白色沉淀沉淀（BaSOBaSO4 4) ) K+、Cl-Na+、SO42-Na+、SO42-Ba2+、Cl-K+、Cl- 、 Na+、SO42-Cl- 、 Na+上述上述離子離子間不反應(yīng)間不反應(yīng)Ba2+和和SO42-間反應(yīng)生成間反應(yīng)生成沉淀沉淀BaSO4離子反應(yīng)離子反應(yīng)有有離子離子參加參加或或生成生成的反應(yīng)的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)1、：用來表示反應(yīng)的式子。2、離子方程式的書寫步驟：、離子方程式的書寫步驟：“寫

13、寫”：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物單質(zhì)、氣體、氧化物、水、水、弱酸、弱堿、難溶的鹽、弱酸、弱堿、難溶的鹽刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子檢查方程式的原子和電荷是否守恒寫出正確的化學(xué)方程式“拆拆”：把在水中主要以離子形式存在的物質(zhì)拆成離子形式?！皠h刪”：“查查”：拆：拆： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽不拆：不拆：【課堂鞏固【課堂鞏固1】寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式(1)H2SO4溶液與NaOH溶液_；(2)稀鹽酸與氫氧化鋇溶液_；(3)鹽酸與大理石反應(yīng)_；(4)鐵與稀硫酸反應(yīng)_；(5)鐵與稀鹽酸反應(yīng)_；(6)用稀鹽酸清洗鐵銹(Fe2O3)_；(7)少量CO2通入澄清石灰水中_。CaCO3

14、=Ca2+H2O+CO2Fe=Fe2+H2Fe=Fe2+H2Fe2O3=2Fe3+3H2OCa2+2OH +CO2=CaCO3+H2O完成下列離子方程式，由此你能得出什么結(jié)論嗎？完成下列離子方程式，由此你能得出什么結(jié)論嗎？ HClNaOH H2SO4NaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2H+OH- =H2O H+OH- =H2O H+OH- =H2O H+OH- =H2O1 1、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：由由酸酸電離出來的電離出來的H H+ +和由和由堿堿 電離出來的電離出來的OHOH- -結(jié)合生成了水結(jié)合生成了水。3 3、離子離子方程式的方程式的意義：意義：離子方程式不僅可表示某一個(gè)具體的

15、化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)?！菊n堂鞏固2】離子方程式HOH=H2O所表示的反應(yīng)是()A所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng) D 所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)【課堂鞏固3】離子方程式CO322H=H2OCO2表示的意義是_性的碳酸鹽與易溶于水、易_的酸溶液反應(yīng)生成_，寫出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_?？扇茈婋x（強(qiáng)酸）可溶鹽、水和二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2三、三、復(fù)分解反應(yīng)中復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件完成課本P33實(shí)驗(yàn)2-3并分析酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分

16、解類離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（1） 。（2） 。（3） 。生成生成沉淀：沉淀： Ag+Cl- = AgCl生成生成氣體：氣體： 2H+ + CO32- = H2O+CO2生成生成水（或弱酸、弱堿）：水（或弱酸、弱堿）： H+OH- = H2O1.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()ANaOHKCl=NaClKOH BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH DNaOHNH4NO3=NaNO3NH3H2O2.對(duì)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是對(duì)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是()A參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì) B B

17、任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進(jìn)行自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進(jìn)行D D沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)【課后反饋】【課后反饋】【課后反饋】【課后反饋】3.3.選擇適宜的物質(zhì)完成反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。CO32-+2H+CO2+ H2O ；Cu2+2OH-Cu(OH)2 ； （2）完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式。 +2Ag+ +2Ag ； Fe2O3+ 2Fe3+ 。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaOH+CuCl2= Cu(

18、OH)2 +2NaClCuCu2+6H+3H2OFe2O3=2FeCl3+3H2O3 Cu=Cu(NO3)2+2Ag2021年12月25日星期六1.知道什么是離子反應(yīng)；了解電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)；2.初步學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫；3.理解復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)的發(fā)生條件【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】【課前回顧】【課前回顧】1. .離子反應(yīng)方程式書寫時(shí) 能拆分成離子， 等就寫化學(xué)式本身。復(fù)分解類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 。2.用離子方程式表示下列反應(yīng)硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)硝酸銀溶液中加鹽酸硫酸鈉溶液中加入氯化鋇碳酸鈉溶液中加入氯化鋇碳酸鈉溶液中加入鹽酸碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸Ag+Cl- =

19、AgClAg+Cl- = AgClBa2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3CO32-=H2O+CO2CO3-=H2O+CO2一、離子反應(yīng)方程式正誤的判斷一、離子反應(yīng)方程式正誤的判斷離子反應(yīng)離子反應(yīng)是否正確是否正確判斷依據(jù)判斷依據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2如氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2O氫氧化鋇和稀硫酸溶液的反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu +Ag+ =Cu2+Ag不正確不正確鐵和鐵和鹽酸反應(yīng)應(yīng)該生成氯化亞鐵鹽酸反應(yīng)應(yīng)該生成氯化亞鐵不正確不正確氫氫氧化銅不能拆分成離子氧化銅不能拆分成離子不正確不正確

20、氫氫氧化鋇和硫酸拆分不正確氧化鋇和硫酸拆分不正確反應(yīng)反應(yīng)前后電荷不守恒前后電荷不守恒不正確不正確【歸納歸納】離子方程式書寫的正誤基本方法：反應(yīng)要符合客觀事實(shí)（能否反應(yīng)、產(chǎn)物是否正確等）反應(yīng)要符合客觀事實(shí)（能否反應(yīng)、產(chǎn)物是否正確等）；是否能是否能拆分、拆分是否正確拆分、拆分是否正確；滿足質(zhì)量（原子）守恒和電荷守恒滿足質(zhì)量（原子）守恒和電荷守恒。【課堂鞏固】【課堂鞏固】1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCOH=H2OCO2C往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-2H=H2OCO2D氫氧化鋇溶

21、液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2SO42-HOH=BaSO4H2O2.2.下列離子方程式正確的是（ ）A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaSO4B、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸溶液的反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD、氫氧化鈉溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O 二、常見離子的檢驗(yàn)二、常見離子的檢驗(yàn) 1.特殊離子的顏色可以初步判定是否存在該離子特殊離子的顏色可以初步判定是否存在該離子硫酸銅硫酸銅Cu2+：藍(lán)色藍(lán)色氯化鐵氯化鐵Fe3+：棕黃色棕黃色高錳酸鉀高錳酸鉀MnO4-：紫色紫色氯氯化亞鐵化亞鐵F

22、e2+：淺綠色淺綠色離子 使用的試劑及相應(yīng)操作反應(yīng)現(xiàn)象Cl- SO42- CO32- 2.原則：某些離子間反應(yīng)有特定的現(xiàn)象，可利用該反應(yīng)鑒別該原則：某些離子間反應(yīng)有特定的現(xiàn)象，可利用該反應(yīng)鑒別該離子離子二、常見離子的檢驗(yàn)二、常見離子的檢驗(yàn) 加入加入硝酸硝酸和和硝酸銀溶液，硝酸銀溶液，能產(chǎn)生不溶于硝酸的能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀白色沉淀加入加入鹽酸鹽酸和和氯化鋇溶液，氯化鋇溶液，加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化鋇后產(chǎn)生加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化鋇后產(chǎn)生白色白色沉淀沉淀加入加入過量過量鹽酸鹽酸(或或H+)產(chǎn)生無色無味氣體注意注意：該方法還不能確認(rèn)一定是：該方法還不能確認(rèn)一定是，還可能是還可能是H三、判斷離子能否共存

23、三、判斷離子能否共存原則：原則：就可以大量共存就可以大量共存1. 1. 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存生成沉淀：例如生成沉淀：例如Ag+與與Cl-，Ba2+和和SO42- ， Cu2+與與OH-等等不能不能共存；共存；生成氣體：例如生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-等和等和H+不能不能共存共存生成難電離物質(zhì)：如生成難電離物質(zhì)：如H+和和OH-生成生成H2O而不能共存而不能共存2.2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 無色溶液不存在有色離子：如無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏

24、色等都有一定顏色 注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH7）中隱含有）中隱含有H+，堿性溶液堿性溶液（或（或pH7）中隱含有）中隱含有OH-離子離子間反應(yīng)生成沉淀、氣體、水間反應(yīng)生成沉淀、氣體、水【課堂鞏固【課堂鞏固3】判斷下列各組離子能否大量共存】判斷下列各組離子能否大量共存Ca2+Na+CO32-NO3-（）Ba2+Na+SO42-NO3-（）H+K+Cl-OH-（）H+K+CO32-SO42-（）【課后反饋】【課后反饋】1.下列反應(yīng)的離子方程式書下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是寫不正確的是A鐵與氯化鐵溶液：鐵與氯化鐵溶液：FeFe3+=Fe2+B稀稀鹽

25、酸與氫氧化鈉溶液鹽酸與氫氧化鈉溶液：H+OH=H2OC銅銅與硝酸銀溶液：與硝酸銀溶液：Cu2Ag+=Cu2+2AgD碳酸鈣與稀鹽酸：碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2O2.因生成沉淀而不能大量共存的（因生成沉淀而不能大量共存的（）A、K+、CO32-、Ba2+、Cl-B、Cu2+、SO42-、OH-、Na+C、H+、K+、CO32-、SO42-D、Mg2+、SO42-、H+、NO3-Fe2Fe3+=3Fe2+【課后反饋】【課后反饋】3.判斷下列離子方程式是否正確？錯(cuò)誤的請(qǐng)改正。判斷下列離子方程式是否正確？錯(cuò)誤的請(qǐng)改正。稀硫酸滴在鐵片上稀硫酸滴在鐵片上 2Fe + 6H2Fe

26、+ 6H+ + =2 Fe =2 Fe3+3+ + 3H + 3H2 2 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42- + Ba2+ =BaSO4 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CO32- + 2H+ =CO2 + H2O 鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)Na + H2O =Na+ + OH- + H2 銅片插入硝酸銀溶液銅片插入硝酸銀溶液Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H+OH-=H2O Fe Fe + + 2H2H+ + =Fe=Fe2+2+ + + H H2 2Cu2+2OH-+SO42- + Ba2+ =BaSO4

27、+Cu+Cu(OH)2CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2 H2O2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H22Cu + Ag+ =Cu2+ + 2AgCH3COOH + OH- =CH3COO- H2O【課后反饋】【課后反饋】4.有一包白色固體粉末，可能含有有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種按中的一種或幾種按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷這種混合物里一）加入稀鹽酸

28、，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷這種混合物里一定含有定含有，一定沒有，一定沒有，可能含有，可能含有。5.5.鹽水經(jīng)過濾后仍含有少量鹽水經(jīng)過濾后仍含有少量SOSO4 42-2- 、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子。為除掉這些雜質(zhì)離子，常等雜質(zhì)離子。為除掉這些雜質(zhì)離子，常采用以下實(shí)驗(yàn)步驟：采用以下實(shí)驗(yàn)步驟：加入過量加入過量BaCl2溶液，沉淀后過濾；溶液，沉淀后過濾；在步驟所得濾液中加入過量在步驟所得濾液中加入過量NaOH溶液，沉淀后過濾；溶液，沉淀后過濾；在步驟所得濾液中加入過量在步驟所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，沉淀后過濾；溶液，沉淀后過濾；在步驟所得濾液中加入適量鹽酸，即可得

29、到純凈的在步驟所得濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液溶液請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1）步驟中加入）步驟中加入BaCl2溶液必須過量，其目的是溶液必須過量，其目的是，發(fā)生反應(yīng)的離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為方程式為。（2）步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為）步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KCl無CuSO4CaCO3或BaSO4CaCO3和BaSO4都有除除盡盡SOSO4 42-2-二二、電離及電離方程式、電離及電離方程式 NaCl HCl H2SO4Ba(OH)2Na2CO3【課堂鞏固【課堂鞏固1】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 【小結(jié)小結(jié)】 非電非電解質(zhì)解質(zhì)化化合合物物電解電解質(zhì)質(zhì)溶于溶于水水或熔融或熔融電電離離微觀過程微觀過程電離方電離方程式程式1.電離方程式書寫要求電離方程式書寫要求2.酸、酸、堿、鹽堿、鹽的電離的電離特征特征酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根)和酸根離子的化合物酸酸 堿堿 鹽鹽 水水金屬金屬氧化氧化物物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.知道什么是離子反應(yīng)；了解電解質(zhì)在溶液里所起知道什么是離子反應(yīng)；了解電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)；反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)；2.2.初步學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫；初步學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫