山西省臨汾市興國(guó)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2012屆高三第二次月考試(化學(xué))缺答案

1、精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈 /(AvA) 照亮人生 .鑼 20112012 學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)第二次月考 化學(xué)試題 題號(hào) 一 二 三 總分 得分 （時(shí)間:90 分鐘，滿分:100 分） 一、選擇題（5X12= 60 分） 將正確答案的選項(xiàng)填入題后的表格內(nèi) 1、下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是 酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物都是堿性氧化物 酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一 定是堿性氧化物 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) A、 B 、 C

2、、 D 、 2、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) KNO3 H 2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO CH3COONH 4 非電解質(zhì) SO2 Al H2O C2H 5OH 3 、 為 確 定 下 列 物 質(zhì) 是 否 被 氧 化 ， 所 選 試 劑 （ 括 號(hào) 內(nèi) 物 質(zhì) ） 達(dá) 不 到 實(shí) 驗(yàn) 目 的 的 是 A、FeCl2溶液（KSCN 溶液） B 、KI （淀粉溶液） C、乙醇（新制的氫氧化銅懸濁液） D 、K2SO3溶液（BaCl2溶液） 4、將 4.0 g 氫氧化鈉固體分別加入含下列物質(zhì)的 100mL 溶液中，溶液的導(dǎo)電

3、 能力變化不大的是 自來(lái)水 3.65 g HCl 6.0 g 醋酸 5.35 g NH4Cl A、 B 、 C 、 D 、 精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈 /(AvA) 照亮人生 .鑼 5、下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 A、CO H2O 高溫 CO2 H2 B 、3NO2 H2O = 2HNO3 NO C、2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 D、2F2 2H2O=4HF O2 6 亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，生成高鐵血紅 蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素 C 緩解，下列敘 述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素 C 的性質(zhì)

4、正確的是 A、氧化性和還原性 B 、還原性和氧化性 C、氧化性和酸性 D 、還原性和堿性 7、 下列過程不涉及化學(xué)變化的是 A、 蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減痛 B、 橡膠老化 C、 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 D、 用四氯化碳可擦去圓珠筆上的油漬 8、 在某無(wú)色溶液中，可能存在 Na Ca2 Fe3 BL、CO；-、SO：_、Cl 一中 的幾種。某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有 無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色；然后將溶液分為兩份：（2） 份加入AgNO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液 中一定大

5、量存在的離子組是 亠 3亠 2 2 2 A、Na、Fe3、SO4 B 、83-、CL、SO4 C、Ca2、Br-、SO； D 、Na、SO：、CO： 9、 下列各種環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是 A、 pH =0 的溶液：Al3、NH4、Ca2、SO- B、 無(wú)色溶液：Mg2 SO：-、Fe3、Cl _ C、 使酚酞試液變紅的溶液：S2、SO-、AlOJ、Na D、 加入 Al 粉產(chǎn)生H2的溶液：Fe2、Cl 一、NOf、K 10、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可 通 過 以 下 反 應(yīng) 制 得 ClO 2 : 精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈 /(AvA

6、) 照亮人生 .鑼 2KCIO3 H2C2O4 H2SC42CIO2 K2SO4 2CO2 2H2O，下列說 法正確的是A、KCIO3在反應(yīng)中失去電子 B 、CI02是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D 、1 mol KCIO 3參加反應(yīng)有 2mol 電子轉(zhuǎn)移 11、已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu 103 2 - 24KI 12H2SO4 = 2Cul J；13l2 12K2SO4 12H 2O，其中 1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 A、10 mol B、11 mol C、12 mol D 13mol 12 、 已知 反應(yīng)： Cl2 2KBr =二 2KCl Br2 , KClO

7、3 6HCl =3Cl2 KCl 3H2O 2KBrO3 ,02= Br2 2KClO3,下列說法正確的是 A、 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng) B、 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 C、 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 6:1 D中 1 mol 氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為 2mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (5X 3= 15 分) (1) 過量的NaHC03與Ca OH 2澄清溶液反應(yīng)： (2) 向Ba OH 2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： (3) 明磯與足量Ba

8、 OH 2溶液反應(yīng)： 三、閱讀下列材料，回答問題(25 分) 精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈 /(AvA) 照亮人生 .鑼 過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧 化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在 100 多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需 要，雙氧水近年來(lái)更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn) 輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體 （其化學(xué)式為2Na2CO3 *3H2O2），該晶體具有NazCO?和H2O2的雙重性 質(zhì)。 根據(jù)上述材料，回答下列問題： （

9、1） H2O2的結(jié)構(gòu)式為 _ ，分子中氧元素的化合價(jià)為 _ 。 （2） H2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了 H2O2具有多重性質(zhì)。 雙氧水有多種性質(zhì)： Na?。？ 2HCI = H2O2 2NaCl，這個(gè)反應(yīng) 體現(xiàn)了雙氧水的 _ 性。 向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加H2O2，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了 H 2O2的 _ 性。 將H2O2加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn) 了 H2O2 的 _ 性。 （3） _ H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 _ （4） 下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是 _ （填寫字母序號(hào)） A、Mn02 B 、H2S C 、CH 3COOH D、NaHCO? （5） H2O2不穩(wěn)定，易分解，在