元素周期律知識點總結(jié)知識講解

1、元素周期律決定原子種類中子N （不帶電荷）> 同位素 （核素）.原子核. 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z "近似相對原子質(zhì)量i質(zhì)子Z （帶正電荷） -核電荷數(shù) > 元素 - 元素符號原子結(jié)構(gòu)：.最外層電子數(shù)決定主族元素的> 決定原子呈電中性（Ax），電子數(shù)（Z個）：.；：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)J體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子:運動特征 I電子云（比喻） 爭 小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律-電子層數(shù)上3周期序數(shù)及原子半徑1表示方法 - 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖1 .微粒間數(shù)目關(guān)系質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到

2、的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）中性原子：質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)陽 離子：質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 十所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)所帶電荷數(shù)A ±bc+A X2 .原子表達式及其含義Z八A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)；d表示微粒中X原子的個數(shù)；c土表示微粒所帶的電荷 數(shù)；坨 表示微粒中X元素的化合價。3 .原子結(jié)構(gòu)的特殊性（118 號元素）1 .原子核中沒有中子的原子：；H。2 .最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍：6C;最外層電子

3、數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍：8O;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4倍: 1°Ne；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 1/2倍：3Li、14Si。3 .電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：iH、4Be、13Al。4 .電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍：4Be。5 .次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si6 .內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P。4.1 20號元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點（1） .常見的等電子體He、H2；離子：Li+、H-、Be2+。2個電子的微粒。分子： 10個電子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH；、七0+、N3-、O

4、2-、F-、OH-、NH2等。 18個電子的微粒。分子：Ar、SiH；、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯(lián)氨）、C2H6 （CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH （羥氨）；離子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-等。（2） .等質(zhì)子數(shù)的微粒分子。14個質(zhì)子：N2、CO、C2H2； 16個質(zhì)子：S、O2。離子。9 個質(zhì)子：F-、OH-、NH2;11 個質(zhì)子：Na+、H3O，NH；; 17個質(zhì)子：HS-、Cl-。（3） .等式量的微粒式量為 28: N2、CO、C2H4；式量為 46: CH3CH2OH、HCOOH ;式量為 98:

5、H3P。4、H2SO4;式量為 32: S、 O2；式量為 100: CaCO3、KHCO3、Mg3N2。.隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化:、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化.元素周期律J、原子半徑呈周期性變化 f懷 、元素主要化合價呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化元素周期律和元素周期表具體表現(xiàn)形式編排依據(jù).、短周期（一、二、三周期）1.周期（7個橫行）M、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu)、不完全周期（第七周期）、主族（I Avn A共7個）'族（18個縱行）J、副族（I Bvn B共7個）、皿族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）/1排列原則

6、.、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；I、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。.同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑,性質(zhì)遞變、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性七主七副零和八 三長三短一不全.、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;元素周期律及其實質(zhì)1 .定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2 .實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn) 周期性變化3.具體

7、實例：以第 3周期或第VII a族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)同周期元素（左一右）同主族元素（上一下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1e 8e）相同原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）逐漸增大主要化合價最局止價：+1 一+7 ;最低負價-4 - -1 ;最低負價=主族序數(shù)-8最局止價相同；最低負價相同（除F、O外）最高止價=主族序數(shù)得失電子能力失能減；得能增。失能增；得能減。元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱； 酸性逐漸增強。堿性逐漸增強；酸性逐漸減弱。非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱.電子層數(shù)：

8、相同條件下，電子層越多，半徑越大。，,判斷的依據(jù)；核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1.、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.-2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F"<Cl"<Br"<l"i44、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增

9、大而減小。如：F-> Na+>Mg+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+1，與水反應(yīng)置換氫的難易越易，金屬性越強。最高價氧化物的水化物堿性強弱越強，金屬性越強，金屬性強弱.依據(jù)：JH2化合的難易|及氫化”的穩(wěn)定性元素的1非金屬性強弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來原電池反應(yīng)中正負極負極金屬的金屬性強于正極金屬。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。金屬性或非金屬性強弱的判斷相對原子質(zhì)量（原子量）最高價氧化物的水化物酸

10、性強弱酸性越強，則非金屬性越強。單質(zhì)的氧化性或離子的還原性陰離子還原性越弱，則非金屬性越強。：互相置換反應(yīng)非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來:、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al ;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大,如：Si<P<S<Cl o:規(guī)律：（、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如： Li<Na<K<Rb<Cs ;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加 而減小，如：F>Cl>Br>I。1、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe

11、>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.定義：以12C原子質(zhì)量的1/12 （約1.66 X 10-27kg）作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制（ SI） 單位為一，符號為1 （單位1 一般不寫）（原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。如：一個 Cl2分子的 m（Clz）=2.657 X 10-26kgo核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，諸量比較：.如 35Cl 為 34.969, 37Cl 為 36.

12、966。核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl 為 35, 37Cl 為 37 o元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar（Cl）=Ar（ 35Cl）冶 + Ar（ 37Cl）%元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意：、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。一、通常可以用元素近似相對原子質(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進行必要的計算。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。 （即：同種元素的不同原子或核素）同位素、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同

13、而中子數(shù)不同；特點：、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是 不變的（即豐度一定）。原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系1 .元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系金 屬 性 逐 漸 增 強非2金3屬4性5增 6強7分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。非全屬性逐漸憎強> 周期B非金屬區(qū)Al |SiGe AsSb Te, 金屬區(qū)Po At.金屬性逐漸增強主族 IAHAIIIAIVAVA VIA VHA對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主

14、族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為 對角線規(guī)則”。實例： 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強堿而不是強堿，Li 2CO3難溶于水等等。Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的兩性"；Be和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃 H2s04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價化合物等。晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。2 .原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強，還原性越強，氧化性越弱；反之，原子半 徑越小，元素原子得電子的能力越強，氧化性越強，還原性越弱。與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

15、最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強，氧化性越強；反之，最外層電子數(shù)精品文檔越少，元素原子失電子能力越強，還原性越強。分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則 元素原子得電子能力越強，氧化性越強，因此，氧化性最強的元素是氟F ;元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強，還原性越強，因此，還原性最強的元素是葩Cs (排除放射性元素)。最外層電子數(shù) >4 一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數(shù)一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8 (只有二個電子層時=2), 一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。

16、如He、Ne、Ar等稀有氣體。3 .原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)電子層數(shù)等周期序數(shù)；(2)主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；(3)根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個周期的元素種類數(shù)目(2、8、8、18、18、32、32);用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素數(shù)目， 得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值(注意：如果越過了系或舸系，還要再減去14)就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)(從左向右數(shù))。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4 .元素周期表的用途預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測元素的性質(zhì)；比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性： Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4。比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4>H2sO4；穩(wěn)定