2019河南新鄉(xiāng)鐵一中高三化學(xué)二輪練習(xí)階段測試卷六

1、2019河南新鄉(xiāng)鐵一中高三化學(xué)二輪練習(xí)階段測試卷（六） 化 學(xué) 本卷須知： 1答卷前，考生務(wù)必檢查試卷、答題卡是否完整。 2本卷共100分，考試時間60分鐘。 3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 第一卷 H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56 【一】選擇題：此題共7個小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。 1、化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，以下說法中不正確的選項是 A.硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料 B.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長，可在葡萄酒中微量添加 C.提倡多使用共享單車，目的是為了降

2、低碳排放 D.工業(yè)上可以通過電解飽和MgCl2溶液來制取金屬鎂 2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項是 A、1L 1.0mol·L?1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA C、Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA D、室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4mol·L?1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 3、有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式如下圖以下有關(guān)R的性質(zhì)表達(dá)正確的選項是 A、R的所有原子一定在同一平面上 B、在Ni催化和加熱條件下，lmo

3、lR能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng) C、R既能與羧酸、醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng) D、1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol 4、以下是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法正確的選項是 A、粗銅電解精煉時,粗銅作陰極 B、生產(chǎn)鋁、銅、高純硅和玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng) C、黃銅礦冶銅時,副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料 D、生產(chǎn)玻璃過程中表達(dá)了碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸 5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25時0.1mo

4、l·L?1 戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。以下說法不正確的選項是 A、原子半徑：ZWYX B、Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵 C、元素Y與X、Z都能組成兩種化合物 D、乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性 6、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如下圖，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。以下說法錯誤的選項是 A、溶液中OH向電極a移動 B、反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為45 C、O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) D、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH36e+ 6OH=N2+ 6H2O 7、假設(shè)往20 mL 0.01mol&

5、#183;L-l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如以下圖所示，以下有關(guān)說法不正確的選項是 A、HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點 B、b點混合溶液顯酸性：c(Na+)>c(NO2)>c(H+)>c(OH) C、c點混合溶液中：c(OH)>c(HNO2) D、d點混合溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(NO2)>c(H+) 第二卷 【二】非選擇題：共4題，58分。考生根據(jù)要求作答。 8、14分甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。 查閱資料

6、CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4CO232NH3。 Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=Cu2+CuH2O。 1裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 2按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_。(填字母編號) 3實驗中滴加稀鹽酸的操作為_。 4氣體產(chǎn)物中含有CO，那么裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_；裝置F的作用為_。 5當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。 設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：_。 欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L?1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷

7、紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對比實驗，完成表中內(nèi)容。 實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論假設(shè)觀察到溶液不變藍(lán)，那么證明紅色固體中含C；假設(shè)觀察到溶液變藍(lán)，那么不能證明紅色固中含C 9、14分硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程圖： 1實驗室實現(xiàn)操作所用的玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯等。操作系列操作名稱依次為_、_、過濾和洗滌。 2酸溶過程中Fe3O4溶解的化學(xué)方程式：_。 3硫鐵礦燒渣在酸溶前

8、要粉碎的主要目的是_。 4實驗室檢驗反應(yīng)已經(jīng)完全的試劑是_，現(xiàn)象是_。 5加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_ 10、15分甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣主要成分為CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OHg+H2O(g) H58 kJ/mol CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H41 kJ/mol 回答以下問題： 1反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 HH CO C O HO CH E/kJ

9、·mol-1 436 343 1076 465 x 那么x_。 2假設(shè)將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。 曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_K(填或或)； 一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。 A、容器中壓強(qiáng)不變 B、甲醇和水蒸氣的體積比保持不變 C、v正H23v逆CH3OH D、2個CO斷裂的同時有6個HH斷裂 假設(shè)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，那么用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_，該溫度下的平衡常數(shù)為_；假設(shè)容器容積不變，以下措施可增加甲醇產(chǎn)率的

10、是_。 A、縮小反應(yīng)容器的容積 B、使用合適的催化劑 C、充入He D、按原比例再充入CO2和H2 3以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面鈍化處理過程裝置如下圖。其中物質(zhì)b是_ ，陽極電極反應(yīng)為_ 。 11、【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 世上萬物、神奇可測，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹨韵聠栴}。 (1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，以下分子的空間構(gòu)型是V形的是_(填字母)。 A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2 (2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，

11、且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_，Q2+的未成對電子數(shù)是_。 (3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物Cu(NH3)4SO4。 制元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S 三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。 Cu(NH3)4SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_ (填字母)。 A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵 NH3中N原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ _。 Cu(NH3)42+具有對稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42+中的兩個NH3被

12、兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.那么Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為_。 (4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如下圖。那么該化合物的化學(xué)式為_，如果該晶體的密度為g/cm3，那么該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_(用含的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。 12、化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 回答以下問題： 1以下關(guān)于H的說法正確的選項是 (填字母)。 a.能發(fā)生水解反應(yīng) b.分子式為C8H10O2 c.能沒生銀鏡反應(yīng) d.1molH 最多能與1 molH2發(fā)生加成反應(yīng) (2)A中所含官能團(tuán)的名稱為 。 (3)D+E F的反位類型為 。 (4)B的系統(tǒng)命名為 。 (5

13、)由B與D應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 。 (6)屬于方香族化合物，1個J分子比1個H分子少2個H原子和1個O原子，那么符合以下條件的J的結(jié)構(gòu)有 種不考慮立體異構(gòu))。 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 苯環(huán)上只有2個取代基 其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為 。 答 案 17 DCCBB CB 8、 1Al4C312HCl=3CH44AlCl3 2FDBECG 3先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下 4試管內(nèi)有黑色固體生成(或試管內(nèi)有銀鏡生成)；除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣 5取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，假設(shè)溶液變?yōu)樗{(lán)色，那么證明紅色固體中含有Cu2O 取少量Cu2O固體于試管中，加入適量0.1mol·L?1AgNO3溶液 9、1漏斗；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶 2Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 3增大燒渣固體與硫酸接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率 4KSCN溶液；溶液不呈血紅色 52Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 10