高一化學(xué)寒假作業(yè)一

1、 1 高一化學(xué) 寒假作業(yè)（一） 一、選擇題（下列每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1已知達(dá)菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的藥物。莽草酸(C7H10O5)是合成達(dá)菲的原料 之一，存在于我國(guó)盛產(chǎn)的香料八角茴香中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A達(dá)菲是含有四種元素的有機(jī)化合物 B從莽草酸合成達(dá)菲沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化 C莽草酸分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為21 D從莽草酸合成達(dá)菲肯定要用到含氮物質(zhì) 2下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是（ ） A液氨 氨水 B氫氧化鐵膠體 純凈的鹽酸 C混有冰的水 干冰 D石灰石 金剛石 3下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A2HClO2HClO2 BZnCuSO4CuZn

2、SO4 CAlCl34NaOH3NaClNaAlO2+2H2O DH2F22HF 4科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)自然雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級(jí)鑷子臂長(zhǎng)具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ） A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體 5張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 11549In原子核外有49個(gè)電子 B. 11549In原子核內(nèi)有49個(gè)中子

3、 C. 11549In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115 D. 11549In是In元素的一種核素 6下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 B生石灰溶于水的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化 C從物質(zhì)分類(lèi)角度看，純堿既是堿又是正鹽 D有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 7下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（ ） A. 稀硫酸 B. 液態(tài)氯化鈉 C. NaCl晶體 D. 青銅 8下列物質(zhì)既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是（ ） A. CO B. CaO C. Fe2O3 D. SiO2 9以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A Al2O3Al(OH)3 BSO2Na2SO3

4、 C FeFeCl2 DCaCO3Ca(NO3)2 10下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（ ） A 48g O2 B71g Cl2 C 28g N2 D1000g H2O 11下列電離方程式正確的是（ ） A. CaCl2=Ca2+Cl2- B. Na2SO4=Na+ +SO42- C. HNO3=H+NO3- D. KOH=K+O2-+H+ 12下列敘述中正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2SO4中含有6.02×1023個(gè)硫原子 2 B常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023個(gè)氧原子 C500mL 0.5mol·L-1的Fe2

5、(SO4)3溶液中SO42-濃度為0.75 mol·L-1 D0.5mol OH中含有3.01×1023個(gè)電子 13由石灰石、水、純堿為原料制燒堿，所發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型不包含（ ） A.分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 14下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑的密度必須比水大 15下列溶液中c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c

6、(Cl-)相等的是（ ） A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液 C150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 16在一定溫度和壓強(qiáng)下，10 L氣體A2跟20 L氣體B2化合生成20 L某氣體C，則氣體C化學(xué)式為 （ ） AAB2 BA2B CAB3 DAB 17體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方分別如下。兩溶液成份（ ） 第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4 第二份：0.1mol KCl、0.3mo

7、l K2SO4、0.1mol ZnCl2 A. 完全不同 B. 僅n（Cl）相同 C. 完全相同 D. 僅n（K）、n（Cl）相同 18相同條件下，兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)充滿NO氣體，另一個(gè)充滿由N2和O2組成的混合氣體。則兩容器中的氣體一定具有相同的（ ） 分子數(shù) 原子數(shù) 氧原子數(shù) 物質(zhì)的量 質(zhì)量 A B C D 19濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L-1）為 （ ） A0.005 B0.001 C0.002 D0.05 20科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其

8、質(zhì)量是 g，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g， 用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ） A該原子的摩爾質(zhì)量是NA g·mol-1 BWg該原子的物質(zhì)的量是 molaNWA CWg該原子中含有個(gè)原子 D由已知信息可得： 21某溶液中含有大量的Cl、CO32、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作中，順序正確的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D 二、填空題 22根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出相應(yīng)的原子或離子符號(hào)： 3 ， 23對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有

9、：過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 萃取 洗氣 加熱分解等。 選用合適的方法序號(hào)填空。 (1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 (2)除去H2中的CO2，可用 的方法除去。 (3)為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過(guò)濾，將得到的濾液 ，就可得到氯化鉀晶體。 (4)除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用 的方法。 (5)從溴水中提取溴單質(zhì)，可用 方法。 (6)分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用 方法。 24（1）等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：二者的質(zhì)量之比為 ，所含氧原子數(shù)之比為 。 （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和C

10、O2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為 ，CO2所占的質(zhì)量為 。 25有一瓶無(wú)色澄清的溶液，溶質(zhì)由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3、K2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質(zhì)，用該溶液做如下實(shí)驗(yàn)： （1） 取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生 （2） 再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成 （3） 取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán) （4） 用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色 根據(jù)以上事實(shí)判斷：肯定存在的溶質(zhì)是 ；肯定不存在的溶質(zhì)是 ； 不能

11、確定是否存在的溶質(zhì)是 。寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 26某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：100mL燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤(pán)天平（帶砝碼）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）計(jì)算結(jié)果：需要稱(chēng)取NaOH固體 g； （2）配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填代號(hào)）， 還缺少的儀器是 、 。（填儀器名稱(chēng)） （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次） _； A用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水

12、溶解 C將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻 E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處 （4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_； （5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 ；（填下列編號(hào)） 容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 定容觀察液面時(shí)俯視 4 配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 （6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（5）中這種情況你將如何處理？ 。 三、計(jì)算題 27用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物被還原時(shí)，有0.

13、05mol的氫氣參與反應(yīng)，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 28兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸，濃度和體積均為1 mol·L-1 200mL。往兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為23（同溫同壓下測(cè)定），則加入的鐵粉質(zhì)量為 。 5 高一化學(xué) 寒假作業(yè)（二） 一、選擇題 1向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入足量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ） ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO4 2下列物質(zhì)中，同時(shí)含有氯分子，氯離子的

14、是（ ） A氯酸鉀溶液 B液態(tài)氯化氫 C液氯 D氯水 3下列金屬中，能與氯氣和鹽酸反應(yīng)，且兩反應(yīng)生成相同氯化物的是（ ） AFe BAl CCu DZn 4已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化： Fe3+Fe2+ MnO4-Mn2+ Cl22Cl- HNO2NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO2 5ClO2是一種殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） AKCl

15、O3在反應(yīng)中得到電子 BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 CClO2是氧化產(chǎn)物 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 6下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ） ANaOH BNaCl CNa DCaO 7下列物質(zhì)在水中部分電離且屬于電解質(zhì)的是（ ） ANaOH BCH3COOH CH2SO4 DCO2 8水作為氧化劑的反應(yīng)是（ ） A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BSO3+H2O=H2SO4 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2H2+O2=2H2O 93mol SO32-離子恰好將2mol XO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） A+1 B+2 C

16、+3 D+4 10在MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是（ ） A兩者質(zhì)量相等 B后者是前者的3倍 C前者是后者的1/2 D前者是后者的1/4 11硫酸銨在強(qiáng)烈條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ） A1:3 B2:3 C1:1 D4:3 12關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（ ） A不穩(wěn)定，易分解放出氧氣 B能使潮濕的有色布條褪色 C是一種很強(qiáng)的氧化劑 D是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸 13當(dāng)周?chē)臻g不慎有大量氯氣溢出時(shí)，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的 6 水溶液的毛

17、巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（ ） ANaOH BKI CNH3·H2O DNa2CO3 14將13.4g KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g。則原來(lái)所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為（ ） A3:2:1 B1:2:3 C1:3:2 D2:3:1 15將一塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ） A熔成小球并在液面上游動(dòng) B有氣體生成 C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D溶液變渾濁 二、填空題 16稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)出CO2，用“增多”或“減少”填空。

18、 (1)若純堿中含NaHCO3所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 ； (2)若純堿中含K2CO3所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 ； (3)若純堿中含NaCl所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 。 17鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo) 電。取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，并形成一種堿溶液。 (1)鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，其中H2作 劑。 (2)化合物A與水反應(yīng)的方程式為： ，其中A作 劑。 18根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問(wèn)題。 (1)氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 。 (2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

19、 。 (3)當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量是 g，生成的還原產(chǎn)物質(zhì)量是 g。 三、實(shí)驗(yàn)題 19據(jù)圖提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品的純度(其中含NaHCO3雜質(zhì)) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3的分解放出的CO2的體積(不考慮溶于水)。 (1)裝置的正確順序是 。 (2)完成實(shí)驗(yàn)一尚缺少的儀器是 。 (3)產(chǎn)生的氣體從裝置的 端進(jìn)入，從裝置中 端進(jìn)入。 實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后的殘留固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的CO2的體積。 (4)應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？ (5)實(shí)驗(yàn)一不再產(chǎn)生氣體時(shí)，通過(guò)量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生aL CO2

20、，實(shí)驗(yàn)二中加鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，通過(guò)量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生bL CO2，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)驗(yàn)值為 。 7 四、計(jì)算題 20某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法來(lái)測(cè)量一個(gè)形狀極不規(guī)則的容器的體積。把35.1g NaCl 放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，再將溶液全部轉(zhuǎn)移到該 容器中，用蒸餾水稀釋至溶液完全充滿容器。然后從中取出溶液100mL，該溶液恰好 與20mL 0.100mol·L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。 五、1氫元素有11H、21H、31H三種核素，氯元素也有3517Cl、3717Cl兩種核素，它們之間結(jié)合成不

21、同的氯化氫分子的種類(lèi)K1種， 分子相對(duì)質(zhì)量K2種。則K1、K2分別為（ ） A.5，4 B.5，5 C.6，5 D.6，6 287克MnO2和含146克氯化氫的濃鹽酸共熱(不考慮損失)，得到Cl2為（ ） A1mol B小于71克 C71克142克 D大于142克 3體積之比為6：3：2,物質(zhì)的量濃度相同的BaCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與同濃度的H2SO4、NaOH、AgNO3三種溶液恰好完全反應(yīng)，消耗H2SO4、NaOH、AgNO3三種溶液的之體積比為（ ） A1：2：3 B1：1：1 C. 3：2：1 D 6：3：2 4、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 aLHCl氣體溶于1000g水中，

22、得到鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ） A14.22?Lmola B12240?Lmolab C15.362240?Lmolaab D15.3622401000?Lmolaab 5混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821 g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（ ） A1：1 B1：4 C4：1 D1：2 6有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃度為 （ ） A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.5mol/L 8 高一化學(xué) 寒假作業(yè)（三） 一、選擇題：（每小

23、題只有一個(gè)答案符合題意） 1. 電解法煉鋁時(shí)，冰晶石的作用是 A. 助熔劑 B. 催化劑 C. 還原劑 D. 氧化劑 2. 下列有關(guān)鋁及鋁合金說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點(diǎn)的化合物。 B. 鋁是活潑的金屬，其合金抗腐蝕能力差。 C. 鋁合金具有密度小、高強(qiáng)度及較好的可塑性。 D. 鋁合金可用于制飛機(jī)骨架等。 3. 在MgO中混有少量的Al2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是 A. 稀硫酸 B. 濃氨水 C. 稀鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液 4. 鋁硅合金（含Si13.5%）在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種物質(zhì)：鋁 硅 鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是 A

24、. B. C. D. 5. 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 A. 鋁土礦溶于NaOH溶液中 B. 偏鋁酸鈉溶液的酸化 C. 灼燒氫氧化鋁固體 D. 電解熔融的氧化鋁 6. 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 易拉罐 用Al（OH）3凝膠制胃舒平藥片 包裝糖果和小食品 A. B. C. D. 7. 現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑就把它們鑒別開(kāi)來(lái)，應(yīng)選用的試劑是 A. 氨水 B. AgN

25、O3 C. 濃NaOH D. NaCl溶液 8. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 A. 氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al33OH Al（OH）3 B. Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O C. NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3+CO32 D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 9. 向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是 A. 一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 B. 一部分為Al（OH）3沉淀，一部分

26、以AlO2形式存在于溶液中 C. 全部為Al（OH）3沉淀 D. 幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中 10. 下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是 A. Na+、Al3+、Cl、AlO2 B. K+、H+、SO42、AlO2 C. Na+、Al3+、NO3、OH D. K+、Na+、AlO2、CO32 11. 在用H2SO4酸化過(guò)的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是 9 12. 以硫酸鋁溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量Al（OH）3，并且易于分離，最好向溶液中加入 A. 氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化鋇溶液 C. 氨水溶液

27、 D. 澄清的石灰水 13. 下列五個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從AE中選擇各題要求的序號(hào)填入表中 溶液 加入的物質(zhì) 答案序號(hào) 飽和石灰水 通CO2至過(guò)AlCl3溶液 通過(guò)量的NH3 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通過(guò)量的CO2 NaAlO2溶液 滴加稀HCl至過(guò)量 MgCl2、AlCl3的混和液 滴加NaOH至過(guò)量 14. 等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A. 13 B. 21 C. 14 D. 27 15. 在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，

28、生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時(shí)，沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是 A. 4ba? mol B. 4ca?mol C. 43ca?mol D. cmol或3bmol 二、填空題： 16. 在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液 （1）當(dāng)a3b時(shí)，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為 ； （2）當(dāng)a，b滿足 條件時(shí)，無(wú)沉淀生成. （3）當(dāng)a，b滿足 條件時(shí)，a增大，沉淀減少，此時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量為 克. 三、計(jì)算題： 17.將質(zhì)量為32.1g部分氧化的鋁片放入足量的稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后測(cè)得溶液質(zhì)量增重29.1g，求原鋁片中氧化鋁的質(zhì)量為多少？ 10 18.超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N2 3C2AlN3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品