人教版初中化學課后達標訓練9.3《溶液的濃度》(人教版九年級下)含解析

1、【基礎達標】課后達標訓練/訓練 提升作業(yè)1. 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含 入蒸餾水（）A.1.5 mLB.2 mL2. 向100 g 10% NaOH溶液中加入A.12.5 %B.20%3. 如要將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 質(zhì)量為（）A.50 gB.90 g4. 下列條件中的氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是A. 30 C的不飽和溶液B. 30 C的飽和溶液C. 90 C的不飽和溶液D. 90 C的飽和溶液5. 某同學用25 °C的水溶解一定量的 NaCI ,充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分 又用酒精燈加熱至 60 C，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各項沒有發(fā)生改變的是 A.Na

2、CI的溶解度B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6. 電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性?，F(xiàn)用25 g質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸進行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則被電解的水的質(zhì)量為（）A.1 gB.2 gC.3 gD.5 g7. 向mg硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)p%與加入硝酸鉀晶體的質(zhì)量0.5 g,注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加C.3 mLD.4 mL一 12.5 g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）C.22.5 %D.25 %20%的氯化鈉溶液稀

3、釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需加入水的C.100 gD.200 g()NaCI晶體沒有溶解。然后該同學（）8. 在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)需要配制200 kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為kg，水的質(zhì)量是 kg。9. 如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答下列問題：-7 -（1）c時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；（2）等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t2 C降溫到ti C,其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變的是t2 C時，A物質(zhì)的溶解度是 g。小麗向100 g t2 C的水中加入50 g A物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分 A物質(zhì)的晶

4、體析出，我認為全部溶解”的原因是O【知能提升】1酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.23%B.46%C.55%D.72%2某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變，下列操作可行的是（）A.加入硝酸鉀晶體B.恒溫蒸發(fā)溶劑C.降低溫度D.升高溫度3用60%濃硫酸A與20%稀硫酸B來配制30%硫酸溶液，所用溶液 A、B的質(zhì)量比為（）A.2 : 1B.1 : 2C.1 : 3D.3 : 14如圖為a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答以下問題:(1)t1 C 時,（2）t2 C時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度

5、由大到小的順序是 （填寫物質(zhì)序號）。（3）將t1 C時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到t2 C時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小是（填寫物質(zhì)序號）。5將249.5 g稀鹽酸加入到盛有 50 g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應。試計算：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！咎骄縿?chuàng)新】F表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20 C ）。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/gmL-11.021.081.111.171.20氨水的密度/g mL-10.980.950.940.910.90請你仔細分析后回答下列問題：（1）20 C時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大

6、，它們的密度變化情況：對于硫酸溶液: ；對于氨水：向100 g 24%的氨水中加入100 g水，搖勻，溶液的體積為 mL。(3)向質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸中加入等體積的水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12%;向質(zhì)量分數(shù)為24%的氨水中加入等體積的水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 12%(用“”或<“=填空)，根據(jù)以上計算或推理的結(jié)果，總結(jié)出的規(guī)律是答案解析【基礎達標】2.【解析】 選B。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量1. 【解析】選B。本題考查有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算。 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 帑質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=0.5 g 2%=2.5 g；溶劑水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=2.5 g-0.5 g=2

7、g ;水的體積=水的質(zhì)量 環(huán)的密度=2 g豐g cm-3=2 mL。X100%，代入數(shù)值得 型衛(wèi) 空一12.5 g X100%=20%。100 g 12.5 g3. 【解析】 選C。設需加入水的質(zhì)量為 x。則100 g 20% = (100 g+x) 10%，得 x=100 g。4. 解析】選B。在同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，因此B>A , D>C。由于氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此B>D，即30 C的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大。5. 解析】 選C。本題考查不同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液，解題關(guān)鍵是抓住不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同。

8、不同溫度下氯化鈉溶解度不同；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大；溶液由25 C升高到60 C，溶劑無變化；溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，D錯誤。6. 解析】 選D。此題相當于溶液的蒸發(fā)濃縮，設被電解的水的質(zhì)量為X。貝U25 g 2% = (25 g-x) 10%，解得 x = 5 g。7. 解析】 選C。m g硝酸鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0，隨著硝酸鉀晶體的加入，由于溶劑的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，至達到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變。8. 解析】需要氯化鈉的質(zhì)量為 200 kg 16%=32 kg ;水的質(zhì)量為200 kg

9、 32 kg=168 kg。答案：321689. 解析】(1)物質(zhì)A和C的溶解度相等的點即是兩條溶解度曲線的交點，對應的溫度是t1 C。(2)飽和溶液降溫時，A和B有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變；C變成不飽和溶液，溶液沒有變化，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不改變。t2 C時，A物質(zhì)的溶解度是45 g，向100 g水中加入50 g A物質(zhì)能夠全部溶解，說明溶解度增大了，而 溶解度只與溫度有關(guān)，說明物質(zhì)溶解時放熱，一會又析出，說明熱量散失，溫度降低，溶解度又變小了。答案：(1)t1C(3)45 A物質(zhì)溶解時放熱，使溶液的溫度升高，故A的溶解度增大，50 g A全部溶解，當熱量散去后,溫度降低，溶解度變小，又有A析

10、出知能提升】1.解析】 選B。C2H5OH和H2O中氫原子的個數(shù)比為 3 : 1，由題意可知溶質(zhì)溶劑中氫原子的個數(shù)相等， 根據(jù)酒精分子與水分子的化學式可知C2H 5OH和H2O的分子個數(shù)比為1 : 3，則其質(zhì)量比為(46 >1) : (18 23)=23 : 27,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2323 27刈00%=46% , B 正確。2. 【解析】選C。某溫度下的飽和 KN0 3溶液中加入KN0 3,由于不會繼續(xù)溶解，因此該溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不會發(fā)生改變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不會改變；恒溫蒸發(fā)溶劑時，會有部分KN0 3析出，但剩余溶液仍為該溫度下 KN0 3的飽和溶液，由于同一溫度下，同一溶質(zhì)

11、的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一定值， 因此其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；降低溫度時，會有部分KN0 3析出，但溶劑質(zhì)量不變，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變??；升高溫度時，只是溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不 變?！就卣箽w納】理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的常見易錯點(1) 同一溫度下，同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是定值，且比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。(2) 同一溫度下，不同溶質(zhì)的飽和溶液中，溶解度大的物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。(3) 改變溫度時，若物質(zhì)的溶解度變小，則會析出溶質(zhì)，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減??；若物質(zhì)的溶解 度變大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。(4) 對飽

12、和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，會析出晶體，所得溶液仍為該物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。3. 【解析】選C。設需60%濃硫酸的質(zhì)量為x，需要20%稀硫酸溶液質(zhì)量為 y,則：x W0%+yX20%=(x+y) >30%, 解得 x : y=1 : 3。4. 解析】(1)ti C時，a物質(zhì)的溶解度為25 g,其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 (25 g/125 g) 100%=20% ； (2)t2 C時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為a>b>c；當溫度由t1 C升高到t2 C時，a、b兩物質(zhì)的溶解度增大，它們飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，仍為25 g/125 g 1>0%=20% , c物質(zhì)

13、的溶解度減小，但仍然大于25 g,所以它的質(zhì)量分數(shù)大于 20%，這時三種溶液的質(zhì)量分數(shù)大小是c> b=a。答案：(1)20%(2)a> b > c (3)c > b=a5. 解析】設生成氯化鈣的質(zhì)量為 x,二氧化碳的質(zhì)量為 y。CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T1001114450 gxy100 : 11 仁50 g : xx=55.5 g100 : 44=50 g : yy=22 g55.5 g反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù) =>00% =20%。249.5 g 50 g 22 g答案：20%。探究創(chuàng)新】解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)很容易分析出兩種溶液的

14、密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的規(guī)律。(2)由于分子之間有間隔， 不能認為混合后所得溶液的體積等于兩者的體積之和。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分100 g 24%.100 g 100 g數(shù)為X100%=12%,該溶液的密度為 0.95 g mL-1,因此體積為1沁210.5 mL100 g 100 g0.95 g mL 1設原溶液的質(zhì)量為 m1,加入水的質(zhì)量為 m2。由于硫酸溶液的密度比水大，且兩者體積相等，因此m1>m2,m1m1故混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:1一 >24%> L X24%=12%;由于氨水的密度比水小，且兩者體m1 m22m1m1m1積相等，因此m1<m2,故混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24% X24%=12%。通過計算可m1 m22m1知，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的