新課標人教版高三化學第一輪復習鈉及其化合物

1、新課標人教版高三化學第一輪復習新課標人教版高三化學第一輪復習20212021年年1212月月2626日星期日星期日日1.1.認識鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質。認識鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質。2.2.掌握鈉的氧化物、過氧化物、氫氧化物及重要鈉鹽掌握鈉的氧化物、過氧化物、氫氧化物及重要鈉鹽(NaHCO(NaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3等等) )的性質，并熟練書寫有關的化學方的性質，并熟練書寫有關的化學方程式及離子方程式，并在理解的基礎上記憶其用途。程式及離子方程式，并在理解的基礎上記憶其用途。3.3.學會用焰色反應來鑒別鉀鈉和它們的離子。學會用焰色反應來鑒別鉀鈉和它們的離子

2、。4.4.運用原子結構理論及用實驗事實解釋與驗證元素性質的遞變運用原子結構理論及用實驗事實解釋與驗證元素性質的遞變規(guī)律。規(guī)律?；A回歸基礎回歸1.1.鈉的物理性質鈉的物理性質 （1 1）NaNa、H H2 2O O與煤油的密度大小為：與煤油的密度大小為： 。 （2 2）熔點）熔點 、硬度、硬度 、具有良好的導電性和傳、具有良好的導電性和傳熱性。熱性。2.2.鈉的化學性質鈉的化學性質 （1 1）與非金屬單質的反應）與非金屬單質的反應 NaNa與與O O2 2在點燃的條件下發(fā)生反應的化學方程式在點燃的條件下發(fā)生反應的化學方程式為：為： 。 NaNa在常溫下露置于空氣中的化學方程式為：在常溫下露置于

3、空氣中的化學方程式為： 。2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2煤油煤油NaNaHH2 2O O點燃點燃4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O低低小小NaNa與與S S的反應為：的反應為： 。（2 2）與水的反應）與水的反應離子方程式為：離子方程式為： 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象a.a.“浮浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水密度比水 。b.b.“熔熔”：鈉熔化成小球，說明鈉的熔點：鈉熔化成小球，說明鈉的熔點 ，且該，且該反應是反應是 反應。反應。c.c.“游游”：鈉球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲，：鈉球在水面上四處

4、游動，并伴有嘶嘶聲，說明說明 。2Na+S Na2Na+S Na2 2S S2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2小小低低放熱放熱有氣體生成有氣體生成d.d.“紅紅”：反應后的溶液能使酚酞變紅，說明反：反應后的溶液能使酚酞變紅，說明反應生成了應生成了 。（3 3）與鹽溶液反應（實質）：）與鹽溶液反應（實質）：NaNa先與先與H H2 2O O發(fā)生反發(fā)生反應，生成應，生成NaOHNaOH和和H H2 2，NaOHNaOH再跟鹽發(fā)生復分解反應再跟鹽發(fā)生復分解反應生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。（4

5、4）與部分含有活潑氫的有機物（如乙醇）反應）與部分含有活潑氫的有機物（如乙醇）反應的方程式為的方程式為 堿堿2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2Na 2CHOH+2Na 2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 23.3.鈉的制備：電解熔融氯化鈉鈉的制備：電解熔融氯化鈉 化學方程式：化學方程式： 4.4.鈉的保存鈉的保存實驗室中通常把少量鈉保存在實驗室中通常把少量鈉保存在 中，目的是防止中，目的是防止NaNa與空氣中的與空氣中的 和和 發(fā)生反應。發(fā)生反應。5.5.鈉的用途鈉的用途（1 1）制）制 ，用于原子反應堆里的，用于原子反應堆里的導熱劑。導熱劑。（2 2）作）作 劑來制取稀有

6、金屬。劑來制取稀有金屬。（3 3）制作高壓鈉燈。）制作高壓鈉燈。通電通電2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2煤油煤油水蒸氣水蒸氣O O2 2鈉鉀合金鈉鉀合金還原還原思考思考 金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關的方程金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關的方程式。式。 銀白色金屬銀白色金屬 表面變暗表面變暗 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體 （NaNa） （生成（生成NaNa2 2O O） （生成（生成NaOHNaOH） 表面變成溶液表面變成溶液 白色塊狀物質白色塊狀物質 （NaOHNaOH潮解）（生成潮解）（生成NaNa2 2COCO3 3

7、10H10H2 2O O） 白色粉末白色粉末 （生成（生成NaNa2 2COCO3 3）。）。4Na+O4Na+O2 2 2Na2Na2 2O; O; Na Na2 2O+HO+H2 2O 2NaOH; O 2NaOH; 2NaOH+CO 2NaOH+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O; O; Na Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O NaO Na2 2COCO3 310H10H2 2O O； Na Na2 2COCO3 310H10H2 2O NaO Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O。O O2 2H H2 2O OH H2 2O OCO

8、CO2 2風化風化答案答案二、鈉的氧化物二、鈉的氧化物自我診斷自我診斷NaNa2 2O O2 2是堿性氧化物嗎？是堿性氧化物嗎？ 答案答案 Na Na2 2O O2 2不是堿性氧化物，不是堿性氧化物，NaNa2 2O O2 2與酸反應除生成與酸反應除生成鹽和水外還可生成鹽和水外還可生成O O2 2?；A回歸基礎回歸氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較物質物質氧化鈉（氧化鈉（NaNa2 2O O）過氧化鈉過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2）色態(tài)色態(tài)類別類別電子式電子式氧的價態(tài)氧的價態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物（非堿性氧化物）（非堿性氧化物）

9、-2-2-1-1生成條件生成條件常溫常溫加熱或點燃加熱或點燃熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應與水反應的方程式的方程式與與COCO2 2反應的反應的方程式方程式與酸反應的與酸反應的方程式方程式（HClHCl）主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量NaNa2 2O O2 2強氧化劑、漂白劑、強氧化劑、漂白劑、供氧劑供氧劑不穩(wěn)定（加熱時不穩(wěn)定（加熱時被空氣氧化）被空氣氧化）NaNa2 2O+HO+H2 2O 2NaOHO 2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 32Na2Na

10、2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl O+2HCl 2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl +4HCl 4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 Na2O與與Na2O2的差異的差異 1.顏色差異：顏色差異：2.結構差異：結構差異：3.氧元素價態(tài)差異：氧元素價態(tài)差異：4.穩(wěn)定性差異：穩(wěn)定性差異：Na2O為白色固體，為白色固體， Na2O2為淡黃色固體為淡黃色固體Na2O和和Na2O2都為離子化合物，但都為離子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而Na2O2

11、中含有中含有O22-(過氧根離子過氧根離子) Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應生成應生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定 Na2O Na2O2-2 -1 Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現(xiàn)氧化性（也就主要表現(xiàn)氧化性（也就是是H2O2的氧化性）由于過氧化鈉有強氧化性，熔融的氧化性）由于過氧化鈉有強氧化性，熔融時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā)生爆炸，所以應小心時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā)生爆炸，所以應小心使用。使用。 Na2O無漂白作用，無漂白作用， Na2O2是漂白劑，能漂白織物

12、、是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。 金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應生成金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應生成 Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成鈉在空氣中受熱后燃燒生成 Na2O2。5.氧化還原與氧化還原與漂白作用漂白作用差異差異：6.制法差異：制法差異：三、三、NaOHNaOH自我診斷自我診斷4. 4. 用化學方程式表示下列物質之間的變化：用化學方程式表示下列物質之間的變化：答案答案 NaOH+CONaOH+CO2 2 NaHCONaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2

13、COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O 2NaHCOO 2NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O基礎回歸基礎回歸氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOHNaOH）俗稱俗稱 。1.1.主要物理性質主要物理性質白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水，并且放出

14、大量的熱量，有強腐蝕性。水，并且放出大量的熱量，有強腐蝕性。燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉2.2.主要化學性質主要化學性質為一元強堿，具有堿的通性。為一元強堿，具有堿的通性。(1)NaOH(1)NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。紙作用。 (2)(2)與酸發(fā)生中和反應：如與酸發(fā)生中和反應：如HClHCl等。等。反應方程式分別為：反應方程式分別為： 。HCl+NaOHHCl+NaOHNaCl+HNaCl+H2 2O O(3)(3)與兩性物質反應：如與兩性物質反應：如AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3等。等

15、。AlAl與與NaOHNaOH溶液反應的方程式為：溶液反應的方程式為： 。(4)(4)與鹽發(fā)生復分解反應：如與鹽發(fā)生復分解反應：如 、CuCu2+2+ 等。等。NHNH4 4ClCl與與NaOHNaOH溶液共熱的方程式為：溶液共熱的方程式為： 。4NH3HCO、42POH3SOHNHNH4 4Cl+NaOHCl+NaOH NaCl+H NaCl+H2 2O+NHO+NH3 32Al+2NaOH+6H2Al+2NaOH+6H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2+3H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉的十大差異碳酸鈉和碳酸氫鈉的十大差異NaNa2 2COCO3 3俗名俗名純堿、蘇打純堿、

16、蘇打、洗滌堿、天然堿等；、洗滌堿、天然堿等；NaHCONaHCO3 3俗名俗名小蘇打小蘇打。二者均易溶于水，但二者均易溶于水，但NaNa2 2COCO3 3的溶解度大于的溶解度大于NaHCONaHCO3 3。二者均為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯二者均為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性堿性，但，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3。水解原理應用：泡沫。水解原理應用：泡沫滅火劑、去油污等。滅火劑、去油污等。1.1.俗名俗名差異：差異：2.2.溶解性溶解性差異：差異：3.3.水解程度水解程度差異：差異：一般，碳酸鈉溶液的一般，碳酸鈉溶液的pH為為12左右，而碳酸氫

17、鈉溶液的左右，而碳酸氫鈉溶液的pH為為8左右左右四、鈉鹽四、鈉鹽 Na Na2 2COCO3 3很穩(wěn)定很穩(wěn)定( (結晶結晶Na2CO3 10H2O風化風化 ) )，一般不分解；，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不穩(wěn)定不穩(wěn)定，受熱分解。，受熱分解。5.5.與強酸反應速率與強酸反應速率差異：差異：NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl (+NaCl (NaNa2 2COCO3 3的第一步反應的第一步反應) )NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2(NaHCONaHCO3 3則一步到位則一

18、步到位) )與相同濃度的強酸反應產(chǎn)生與相同濃度的強酸反應產(chǎn)生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3。這是。這是泡沫滅火劑常用泡沫滅火劑常用NaHCONaHCO3 3理由之一。理由之一。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24.4.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性差異：差異： Na Na2 2COCO3 3不能與氫氧化鈉反應，不能與氫氧化鈉反應，NaHCONaHCO3 3中含有沒中含有沒完全中和的完全中和的H H+ +，故能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應。，故能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應。 它們均能與石灰水、它們均能與石灰水、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應，現(xiàn)

19、象相同，但反應產(chǎn)物有差異，溶液反應，現(xiàn)象相同，但反應產(chǎn)物有差異， NaHCONaHCO3 3與石灰水、與石灰水、 Ba(OH) Ba(OH)2 2溶液還涉及量的問題溶液還涉及量的問題Ba2+2OH-+2HCO3-(足量足量) =BaCO3+2H2O+CO32-Ba2+OH-+HCO3-(少量少量) = BaCO3+H2OBa(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液6.6.與氫氧化鈉反應與氫氧化鈉反應差異：差異：7.7.與石灰水等溶液反應與石灰水等溶液反應差異：差異：HCOHCO3 3- -+OH+OH- -= CO= CO3 32-2-+H+H2 2O O分別向分別向NaNa2 2COCO3 3和和

20、NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶溶液，液，NaNa2 2COCO3 3溶液產(chǎn)生沉淀，但溶液產(chǎn)生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很難產(chǎn)生沉淀。很難產(chǎn)生沉淀。 Na Na2 2COCO3 3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；及生活中的洗滌劑；NaHCONaHCO3 3用于泡沫滅火劑、發(fā)酵用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉。粉。Ca2+CO32-=CaCO3NaNa2 2COCO3 3常常帶結晶水常常帶結晶水Na2CO310H2O；NaHCONaHCO3 3則不帶結晶水。則不帶結晶水。8.8.與與CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反應等溶液的反應差異：差異：9.9.用途用途差異：差異：10.10.存在形態(tài)存在形態(tài)差異：差異：三、焰色反應三、焰色反應1 1焰色反應的概念焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出