天津市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、天津市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校：姓劣：班級：考號：1. 我國下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是試卷第7頁，總7頁D.開采可燃冰，將其作為汽車能源使用2. 己知NA是阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 3g3He含有的中子數(shù)為INAB. 1 mol K2Cr2O7被還原為C2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAC. 28gC O和N?的混合物含有的電子數(shù)為14NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L水分子的數(shù)目為0.2 NA3. 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最髙化介價(jià)之和為8

2、。下列說法錯(cuò)誤的是WXYZA. 原子半徑:WVXB. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)左性Z<WC. Y的最髙價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D. X與W兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)4. 下列方程式，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是加熱A. Na2O2在空氣中放置后由淡黃變?yōu)榘咨?Na2O2 2Na2O+O2TB. 向飽和Na2CO3溶液中通入足雖的Co2生成白色沉淀:Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3C. 在酸性KMnO4中滴加FeSO4,溶液褪色：2KMnO4+lOFcSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2 (SO4) 3+2MnSO4+8H2OD. 任FCel3溶液中通入Hf氣體，生成

3、黃色沉淀：2FeCh+H2S=2FeC12+Sl+2HCl5. 下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不合理的是A. 鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空B. 將廢鐵屑加入FCCI2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的ChC. 氯氣可用于自來水殺菌、消毒，但要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國家標(biāo)準(zhǔn)D. 鹽堿地(含較多NCOs等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良6. 室溫下，下列各組離子在指左溶液中能大量共存的是A. FeCI2溶液：K+、H+、NO3. SOi B. NaOH 溶液：Na+、K+、CO AlO2C. NaClO 溶液：K+、Na+、Fe2+. CI- D. FeCl3 溶液：Na+

4、、SO：、SCN-、NO；7. 下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液氯水中滴入石蕊溶液FeeI2溶液中滴入雙氧水KBr溶液滴入AgNo3溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色溶液先變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)樽攸S色產(chǎn)生淺黃色沉淀A. AB. BC. CD. D8. 下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A. 氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鈉中混有氧化鎂D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅9. 下列離子方程式中，正確的是A. 氫氧化鐵與碘化氫的反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+l2+6

5、H2OB. 偏鋁酸鈉溶液中通入足量 CO2： 2A1O2 +CO2+3H2O=2A1(OH)31+COC. FC 與 NaHSO4溶液反應(yīng)：Fe+2HS0 4 =Fe2÷+H2+SO J'D. FCo 與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2+H2O10. 下列說法正確的是A. 232Th和2知Th是社的兩種同位素，元素Th的近似相對原子質(zhì)量是231B. 不同元素的原子構(gòu)成分子只含有極性共價(jià)鍵C. 235U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D. 在元素周期表中的16個(gè)族中，第川B的元素種類最多11. 已知NaOH+A1(OH)3=NaAIO2÷2H2Oa向集滿C

6、o?的鋁制易拉罐中加入過量NaOH 濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟：再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn) 過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A. CO2+2OH =CO32'+H2OB. Al2O3÷20H =2AIO<+H2OC. 2A1+2OH +2H2O=2AlOf÷3H2D. A卩 l+4OH =AlOf+2H2O12. 下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. NaHCo§受熱易分解，可用于制骨酸中和劑B. FC2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料C. NiCh吸收Co2產(chǎn)生02,可用作呼吸面具供氧劑D. Clo2有還原性，可用于自來水的

7、殺菌消毒13. 已: SO- +I2+H2O=SO +2H÷+2 某溶液中可能含有 Na+、NH：、Fe2+. K+、1-、 SO：、SO,中的若干種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量 滉水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是A. 肯定不含I-B.肯定不含S0；C.肯定不含有SO,D.肯定不含NH：14. 如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足疑鹽酸反應(yīng)放出出量的情況。橫坐 標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Hi的體積。下列有關(guān)合金 組成的判斷正確的是A. n(N) : n(Fe)=2 : 1B. n(Mg) : n(K)=l :

8、 2C. n(Na) : Ii(Al)=I : 3D n（K） : n（Al）=l : 115. 向物質(zhì)的量濃度均為ImOI/L的HC1、AICl3、MgCl2. NH4Cl混合溶液中逐滴加入ImOlzL的NaoH溶液，得到如圖圖像。下列有關(guān)說法正確的是A. 沉淀的最大物質(zhì)的量為2 molB. cd段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 LC. dc 段發(fā)生的反應(yīng)為 A13+4OH =A1O ； +2H2OD. ac 段發(fā)生的反應(yīng)方程式aP+30H =A1 （OH） 3丄；Mg2+2OH =Mg （OH）16. 已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià) 化合物M的水溶液呈堿性

9、，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期 中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請回答下列 問題：（1） 元素E在周期表中的位置是:與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C（2）M的沸點(diǎn)比PH21的沸點(diǎn) （填“高”或'低“），原因是o（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程 ,每生成ImoI氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（4）工業(yè)上,將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2,該反應(yīng)的離子方程式-（5 ）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是OAC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B C的最高

10、價(jià)氧化物水化物的堿性比D的最髙價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能17. 下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題IA!IAIIIAIVAVAVIAVIIA0137M4（1）已知元素的一種核素，英中中子數(shù)為45,用原子符號表示該核素為:（2）由元素和形成的三核直線型分子的結(jié)構(gòu)式為:（3）由上述元素構(gòu)成的淡黃色固體化合物的電子式,該化合物所含的化學(xué)鍵類型 （填“離子鍵"、“極性鍵”或“非極性鍵“），若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO；、HCO、CO?、SO,、SO：、Na+反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有 （用離子符號表示

11、）：（4）元素、其離子半徑由大到小的順序是,元素的最髙價(jià)氧化物的水化物與元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為:（5）下列事實(shí)不能說明元素的非金屬性比元素的非金屬性強(qiáng)的是：A元素的單質(zhì)與的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B元素的單質(zhì)能將FC氧化成三價(jià)鐵，而元素的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價(jià)鐵C和兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高D元素的氫化物的水溶液的酸性比元素的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)（6）由上表中的元素構(gòu)成的A+、B+、C D、E五種10電子粒子，已知他們有如下轉(zhuǎn)加執(zhí)化關(guān)系：A÷+C-=D+E; B÷+C=2D;寫出 A+、B+的化學(xué)式。18. 如圖是實(shí)驗(yàn)室制備

12、氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。Oa3?水® R（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是,請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）裝巻B中飽和食鹽水的作用是:同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)彖： O（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入物 質(zhì)的組合應(yīng)是（填字母編號）。編號IIIIIIa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氮化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝巻D、E的目的是比較氯、澳

13、、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開 活塞，將裝宜D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是,該現(xiàn)象 （填“能"或“不能"）說明浪單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是。（5 ）裝垃F(xiàn)的作用是其燒杯中的溶液不能選用下列中的A飽和NaOH溶液B飽和Ca（OH）2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向IOOmLFCBr2若液中通入2.24 LCl2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有!的Br被氧 化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為19. 經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及苴濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SO 4Na+H+濃度/ (molL)2x1021&

14、#215; IO2l×10,2×102(I) C (H+) = nolL（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠磯（FCSO"HQ）。 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式依次為：。 試劑B的化學(xué)式是0 通過檢驗(yàn)溶液D中FC來判斷廢水中FM+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是。 上述IoOL廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4-7H2O的物質(zhì)的量是mol。 由制得的綠磯品體配制50 mL 1 mol/L溶液時(shí)，需要用托盤天平稱疑綠磯晶體以下實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏髙Oa用托盤天平稱量綠磯晶體時(shí)，用到游碼，且將祛碼放在左盤，藥品放在右盤b轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出

15、C最后一次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線，倒岀多余部分d定容時(shí)，俯視刻度線 在含有4 mol FeSO4的溶液中加入4 mol Na2O2現(xiàn)象是:已知反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)且反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：o木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1. B【解析】【分析】【詳解】A. 低溫所制氫氣用于新能源時(shí)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水同時(shí)放出熱量，有新物質(zhì)生成，屬 于化學(xué)變化，故A不選；B. 氛、氟用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化，故B選：C. 偏二甲耕與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2,放出大量熱，屬于化學(xué)變化，故C不選；D. 可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，

16、作新能源使用時(shí)CH4燃燒生成Co2和H?O,放出大疑熱, 屬于化學(xué)變化，故D不選：答案選B。2. D【解析】【分析】【詳解】A. 3He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為-/-×r.A=Na,選項(xiàng)A正確：3g / molB. 重珞酸鉀被還原為貉離子時(shí)，珞元素從+6降低到+3, Imol重珞酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NA mo1 =6Na,選項(xiàng) B 正確：C. Co和N?的摩爾質(zhì)量均為28gmol,每個(gè)分子所含有電子數(shù)均為14,則28g混合物的物 質(zhì)的量為Imol,所含有的電子數(shù)等于14Na,選項(xiàng)C正確：D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以4.48L水

17、的物質(zhì)的量不是0.2mol,故含有水分子的數(shù)目 不是0.2Na,選項(xiàng)D不正確；答案選D。3. C【解析】【分析】根據(jù)表格信息，W與X的最高化合價(jià)之和為8可知，W位于第VA族，X是IIlA族，則W 是N： X是Al： Y是Si： Z是P：依此解答?！驹斀狻緼. X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半徑：W<X, A正確：B. W的非金屬性強(qiáng)于乙 則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)泄性Z<W, B正確；C. 硅的最髙價(jià)氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C錯(cuò)誤：D. X與W兩者最髙價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁和硝酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可 與強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；答案選G4. A【解析】【分析】【詳解

18、】A. 過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故 A 錯(cuò)誤：B. 相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2 氣體，會(huì)有固體析出，故B正確；C. Fe?+具有還原性，與酸性髙猛酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使英褪色：2KMnO4+lOFcSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,故 C 正確：D. 硫化氫具有較強(qiáng)還原性，易被FCCI3氧化生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCI3+H2S=2FeCl2+Sl+2HCl,故 D 正確：答案選A。5.

19、D【解析】【分析】【詳解】A. 鋁中添加適量鋰制得鋁合金，鋁合金的硬度大、密度小，可用于航空工業(yè)，故A正確：B. 氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化FC生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2+Cl2=2Fe-+2Cl 2Fe3÷+Fe=3Fe2÷,從而除去氯氣，故B正確：C. 氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，但氮?dú)饬窟^髙時(shí)，一來浪費(fèi)氯 氣，二來水中氯味過濃，不可口，對家庭養(yǎng)Tif魚類等生物也有影響，故C正確：D. 碳酸鈉水解導(dǎo)致水溶液呈堿性，熟石灰成分為氫氧化鈣，具有堿性，鹽堿地中加入熟石 答案第2頁，總11貞木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校

20、對后使用，答案僅供參考?；疑商妓徕}和NaOH,不能改良上壤，通過施加適屋石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于 水)來降低上壤的堿性，故D錯(cuò)誤；答案選D。6. B【解析】【分析】【詳解】A. FeCl2溶液中H+、NO3與FJ+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：B. NaOH溶液中OH、Na KS CO?、AlO2相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確：C. NaCIO溶液中：Fc"與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D. FeCh溶液中，F(xiàn)c"與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大疑共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7. D【解析】【分析】【詳解】A. F

21、eSO4溶液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2,迅速變?yōu)榛揖v色，最后變?yōu)榧t 褐色，說明Fe(OH)2生成了 FC(OH)3, FC元素的化合價(jià)升高，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不 選；B. 氯水中有HCl和HClO,滴入石蕊溶液，Hel使石蕊溶液變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，將 石蕊溶液氧化而褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；C. FeCh溶液中滴入雙氧水，雙氧水將Fe?*氧化為Fc",溶液變?yōu)樽攸S色，與氧化還原反應(yīng) 有關(guān)，故C不選：D. KBr溶液滴入AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr注黃色沉淀，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選： 答案選D。8. D【解析】【分析】【詳解】答案第

22、3頁，總Il貞木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。A. MgO是堿性氧化物與NaoH不能反應(yīng)，而AbOs是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng) 產(chǎn)生NaA102,過濾后洗滌，就得到純凈的Mg0,濾液中加適 HCl,過濾得到氫氧化鋁沉 淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選：B. 向溶液中加入過的NaoH溶液，F(xiàn)CCI3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AICI3變?yōu)镹aAlO2,過濾， 然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，過濾得到Al(OH)3,再分別向兩種物 質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FCCI3和AlCI3溶液，故B不選：C. 氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量N

23、aOH溶液溶解，過濾得到NaOH溶液和MgO沉淀， NaOH溶液中加入HCI得NaCI溶液，蒸干得Nael固體，電解熔融的Nael得單質(zhì)鈉，常溫 下與6反應(yīng)生成氧化鈉，故C不選；D. 二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分 離、提純二種物質(zhì)，故D選：答案選D?！军c(diǎn)睛】注意C選項(xiàng)中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)生成NaCI后再電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。9. A【解析】【分析】【詳解】A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe(OH)3+6H÷+2=2

24、Fc2+I2+6H2O,選項(xiàng) A 正確：B. 偏鋁酸鈉溶液中通入足MCO2,反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2 +CO2+ 2H2O=A1(OH)31+HCO.,選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C. FC與NaHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為： Fe+2H+=Fe2+H2T.選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；D. FeO和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為3FeO+10H+N3 =3Fe3+NOT+5H2O, 選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10. D【解析】【分析】【詳解】A. 232Th和"OTh是社的兩種同位素，但不知道各種天然同位素的含量無法求岀元素Th的 近似

25、相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 不同元素的原子構(gòu)成分子也可含有非極性共價(jià)鍵，如H2O2分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 23J和23SU是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素形成的不同核素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D. 第IIlB族所含鋼系和翎系，元素的種類最多，選項(xiàng)D正確：答案選D。11. D【解析】【分析】【詳解】A. 向集滿Co2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先Co2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2+2OH =CO32-+ H2O,表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選：B. 鋁罐表而有氧化膜Al2O3,發(fā)生A12O3+2OH =2A1O2-÷H2O,故B不選：C. 鋁罐表而有氧化膜溶解后，接

26、著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，2AI+2OH +2H2O=2A1O2-+3H2,罐壁又重新凸起，故C不選；D. 溶液中沒有鋁離子，故D選。故選IX12. C【解析】【分析】【詳解】A. NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，故A不選：B FsOs是紅棕色固體，可以用作紅色涂料，與FsOj能與酸反應(yīng)無關(guān)，故B不選；C. Na2O2可與CO2反應(yīng)生成02,常用作呼吸而具的供氧劑，故C選：D. ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D不選：答案選C。13. B【解析】【分析】【詳解】Fe2+. 均與浪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO產(chǎn)+h+HQ=

27、SO產(chǎn)+2I-+2H+可 知，則向該無色溶液中滴加少量按水，溶液仍呈無色，則一左不含F(xiàn)c2+, 定含SO32-, 又離子濃度相等、溶液為電中性：若陰離子只有SOF,則含Na+、NH廣、K+中的兩種： 若含SO32-. ,則含Na+、NH廣、K÷若含S(V) SO42",不遵循電荷守恒,則一定不存 在SOF-；綜上所訴，答案選B。14. D【解析】【分析】【詳解】由于X、Y為金屬，其原子為單原子，4mol的Y產(chǎn)生134.4L氫氣，即6molH2,顯然反應(yīng) 后，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，可以為金屬鋁，2mol的X產(chǎn)生22.4L氫氣，即ImOlH2,反應(yīng)后X 的化合價(jià)為+1價(jià),為金屬鉀

28、,設(shè)6mol合金中XY的物質(zhì)的量分別為amok bmol,則滿足： a+b=6, a+3b=12,得 a=3, b=3,即選項(xiàng) D 正確。故選 D。15. D【解析】【分析】【詳解】A. 因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：B. Cd段為NHtCI與NaoH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的量無法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. de段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al (OH)3+0H =A10+20,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. H 財(cái)、NH, Al(OH)3結(jié)合氫氧根離子的能力逐漸減弱,故滴加NaoH溶液過程中,微 粒反應(yīng)的先后順序是HMg=NHAl (OH)5, ac段發(fā)生的反應(yīng)方

29、程式為:A卩730H=Al(OH 31： Mg2÷+2OH =Mg (OH) 21，選項(xiàng) D 正確。答案選D。16. 第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2T NA 2C1O3 +SO 亍 + 2H÷=2CIO2+ SO :+H2O ABD【解析】【分析】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M 的水溶液呈堿性，M為NH3,則A為H、B為N： C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 2倍，C為Na； D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al： E元素的最高正價(jià)與最低 負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6, E為Ch【詳

30、解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Ak CIo(1) 元素E為Cl,在元素周期表中位于第三周期VlIA族：與元素Na同族的下一周期元素是K, K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為G前鳥：(2) NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3) H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaoH和H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaH+H2O=NaOH+H2T, NaH中-1價(jià)H生成比，每生成ImOl氣體，轉(zhuǎn)移ImOI電子，電子 數(shù)為Na;工業(yè)上，將NaCIO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2,根據(jù)得失 電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2C1

31、03 +SO+ 2H÷=2C1O2÷ SO； +H2O;(5)A.鈉碼子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確：B-Na的最髙價(jià)氧化物水化物的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明Na的金屬 性強(qiáng)于Al, B正確：CNa的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中宜換出鋁，C錯(cuò)誤：D. Na在常溫下能與水反應(yīng)，而AI不能，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al, D正確；答案選ABDO【點(diǎn)睹】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中宜換岀金屬單質(zhì)。17. SBr O=C=O Na+0 «2Na+ 離子鍵、非極性鍵 NO； S2 >C>

32、K÷AI(OH)3+0H =AlO 2 +2H2ODNH ； . H3O÷【解析】【分析】由表格可知，為H、為C、為N、為0、為Na、為Al、為S、為C1、 為K、為Br。【詳解】(1) 元素為Br, Br的一種核素的中子數(shù)為45,則其質(zhì)量數(shù)為35+45=80,用原子符號表示 該核素為；Br：(2) 由C和O形成的三核直線型分子是Co2, C與O原子之間形成2個(gè)共用電子對，結(jié)構(gòu)式 為 O=C=O:(3) 由上述元素構(gòu)成的淡黃色固體化合物是過氧化鈉，過氧化鈉由鈉離子和過氧離子構(gòu)成， 電子式為NaTa-Na+,該化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵，若將過 氧化鈉固體投

33、入到含有No3、HCo3、CO,、SO,、SO：、Na+的溶液中，過氧化鈉具有 強(qiáng)氧化性，可將SO?氧化為SO：,過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,氫氧根離子與HCO ；反 應(yīng)生成CO,則反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的是NO3 ：(4) 元素S、CL K的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則 離子半徑由大到小的順序是S2 >C>K÷:元素K的最高價(jià)氧化物的水化物是KOH,元素 AI的最髙價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是AI(OH)3,二者反應(yīng)生成KAIO2和水，反應(yīng)的離子方程式 為 AI(OH)3+OH-=AIO2 +2H2O;(5) A.元素Cl的

34、單質(zhì)Ch與HQ的水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明發(fā)生了宜換反應(yīng)生成了單 質(zhì)S,說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，故A不選：B. Cb能將Fe氧化成三價(jià)鐵，而S只能將鐵氧化成二價(jià)鐵，說明Cb的氧化性強(qiáng)于S,可以 證明CI的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，故B不選；C. S和Cl兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度髙，說明HCl的穩(wěn)左性強(qiáng)于H2S, 可以證明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，故C不選：D. Cl的氫化物的水溶液的酸性比S的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，HCl和H2S不是Cl和S的 最髙價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，不能根據(jù)二者的酸性強(qiáng)弱證明Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱，故D 選，答案選D：(6) 由上表中的

35、元素構(gòu)成的A+、B+、C、D、E五種10電子粒子，帶一個(gè)單位正電荷的10電 子陽離子有NaJ NHl+、H3O+,帶一個(gè)單位負(fù)電荷的10電子陰離子有F、OH, 10電子的加熱分子有Nc、HF、H20、NH3、CH4等，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+C'D÷E: B+C =2D,說明A+是NHfC是OH-,二者加熱條件下反應(yīng)生成NH3和水，即D為H2O,則M為HQ+, 故答案為NH；、H3O÷o18. 分液漏斗 Ca（CIO）2+4HCl （濃）=CaCl2÷2C12T+2H2O 除去 Ch中的 HCl B 中 長頸漏斗中液而上升，形成水柱 d E中溶液分為兩

36、層，上層（苯層）為紫紅色，下 層為無色 不能： 過量的氯氣也可將I-氧化為12 吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污 染 b 1 mol/L【解析】【分析】（1）用分液漏斗來滴加液體：Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣：（2）飽和食鹽水作用是洗氣：若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大：（3）驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤的有色布條，作對比實(shí)驗(yàn)：氯 氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色：過量的氯氣也可將碘離子氧化 為碘：（5）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca（OH） 2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收 剩余的氯氣：（6）還原性Fe

37、2+>Br,氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化浪離子?！驹斀狻浚?）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗：漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2,具有強(qiáng)氧化性， 和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca（ClO）2+4Hel（濃）=CaCl2+2Cl2T+2H2O :答案為：分液漏斗： Ca（ClO）2+4HCl（ ）=CaCI2+2Cl2T÷2H2O.（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝巻岀來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽 水除去；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱：答案為：除 去Cb中的HC1： B中長頸漏斗中液而上升，形成水柱；（3）要驗(yàn)證氯氣是否有漂

38、白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?；生成?HCIO有漂白性，先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，然后用F燥氯氣通過干燥的 有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體 答案第9頁，總11貞木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用于氯氣干燥， 此題可選用無水氯化鈣：答案選d:(4) 讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)浪，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是 溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質(zhì) 碘不一立是浪與Kl反應(yīng)置換

39、出來的，也可能是過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能 說明浪單質(zhì)的氧化性一左比碘強(qiáng)：答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能：D溶 液中可能含有過量的氯氣，無法排除氯氣與Kl反應(yīng)；(5) 氯氣有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；燒杯中的溶液不能 選用飽和Ca(OH) 2溶液，因?yàn)樗娜芙舛忍?，吸收氯氣太少，所以不能用飽和Ca(OH) 2 溶液吸收氯氣：而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽和Na2C0彳溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2SO3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氮?dú)獗煌耆?；答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境：b：2 24L'7(6) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為7fz -I-=OJmol,還原性Fe2÷>Br,氯氣先22.4Lmol氧化亞鐵離子，亞