福建省三明一中2010-2011學(xué)年高二化學(xué)第二次月考蘇教版

1、三明一中2010-2011學(xué)年度上學(xué)期學(xué)段考試卷高二化學(xué)試題（考試時間120分鐘）一. 選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分,本題共50分）1 .檸檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,則其PH是 ( )A. 11 B. 7 C. 5 D. 32. 下列實驗方案合理的是 ( ) A. 在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅做陽極，用鹽酸做電解質(zhì)溶液B. 往碘化銀沉淀中滴加氯化鈉溶液，使碘化銀沉淀轉(zhuǎn)化為氯化銀C. 制備FeCl3 溶液時，先將固體溶于較濃的鹽酸，再加水稀釋 D. 用濕潤的PH試紙測量某酸溶液的PH，測出溶液的酸堿性3. 向三份0.1mol/LCH3C

2、OONa溶液中分別加入少量的 NH4NO3、 Na2CO3、 FeCl3固體 (忽略溶液體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為 ( )A. 減小、增大、減小 . B. 增大、減小、減小 C . 減小、增大、增大、 D . 增大、減小、增大、 4. 常溫時，將V1ml c1mol/L的氨水滴加到V2ml c2mol/L的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是( )A. 若混合溶液的PH=7。則c1V1= c2V2B. 若 V1=V2, c1=c2 , 則混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。C. 若混合溶液的PH=7,則混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。D. 若V1=V2, 且混合溶液

3、的PH<7,則一定是c1<c25. 已知可充電電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鎳氫可充電電池上有兩極（如圖所示），一極旁標有“+”，另一極旁標有“”。下列關(guān)于標有“”的一極的說法中正確的是( )充電式電池A. 充電時作陽極，放電時作正極 B. 充電時作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)2008年11月3日 C. 充電時作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)D. 充電時作陰極，放電時作正極6. 某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中一定能大量共存的離子組是( )A. Cl- 、 Mg2+、 H+ 、Ba2+ 、 SO42- B. Na+ 、 Ba2+、 NO3- 、 OH- 、 Al3+ C . M

4、nO4- 、 K+ 、 Cl- 、 H+ 、 SO42- 、D. K+ 、 NO3- 、 SO42- 、 Cl- 、Na+ 7. 已知2mol H2 燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A. H2O(l) =H2(g)+ 1/2 O2(g)； H = +242 kJ·mol-1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H = - 484 kJ·mol-1C. H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g)； H = +242 kJ·mol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H =- - 484 kJ·

5、;mol-1 8. 對于任何一個化學(xué)平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是( )A. 加入一種反應(yīng)物 B. 升高溫度C. 對平衡體系增加壓強 D. 使用催化劑9. 可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q (g) R (g) + S (g) 在恒溫恒容下已達到平衡的是( )A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、 R、 S四者共存 C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化10、下列說法中正確的是（ ）A強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強B強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子C強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D弱電解質(zhì)的電離程度與物質(zhì)的

6、量濃度有關(guān)，但物質(zhì)的量濃度相同的不同的弱電解質(zhì)的電離程度不一定相同11、下列說法中不正確的是（ ）AKsp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)B在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl）的乘積是一個常數(shù)C在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時，Ksp值變大D由于Ksp（FeS）Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀12、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（     ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 DpH=3

7、的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液13. 取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g 的鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（     ）A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多   B. 鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C. 醋酸與鋅反應(yīng)的速率小   D. 鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大14、下列表達式中能精確計算任意濃度c(NaOH)的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度c(OH-)的是（Kw表示水的離子積）（ ）Ac(OH-)c(NaOH) Bc(OH-)c(NaOH)Cc(OH-)

8、c(NaOH)KW Dc(OH-)c(NaOH)15、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，則下列關(guān)系錯誤的是（ ）AC(OH-)<C(H+)BC(HX)>C(X-)CC(X-)+C(HX)=2C(Na+)DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)16、已知一些銀鹽的顏色及溶解度值如下：化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色溶解度/g1.5×10-47.1×10-72.1×10-71.3×10-164.3×10-2測定水

9、體氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應(yīng)加入的指示劑是（ ）AKBr BKI CK2S DK2CrO417、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的強18、將pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是（ ）Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO)< c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(H

10、COO）19.中和相同體積、相同pH的H2SO4、HNO3、HCOOH三種溶液，所用相同濃度KOH溶液的體積分別為V1.V2.V3則下列關(guān)系正確的是 （ ）AV12V2V3 BV1V2V3CV3V2V1 DV1V2V320.常溫下，把pH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 ( )Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)21將0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3

11、COONa晶體時，都會引起( )A溶液的pH增加BCH3COOH電離度變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中OH減小22在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是( )ABCD23. 下列離子方程式書寫正確的是 ( ) ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH-高考資源網(wǎng)BNaHCO3溶液的電離：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-高考資源網(wǎng)CNH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+高考資源網(wǎng)D把金屬鐵放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+

12、 + 3 H2高考資源網(wǎng)24. 某溶液中含有NH4+ 、 Mg2+ 、 Al3+、 、 Fe2+ 等四種陽離子，向其中加入過量的Na2O2 微熱并攪拌，再加入過量的HCl溶液，則溶液中大量減少的陽離子是（ ） A. NH4+ 、Al3+、 B. NH4+ 、 Mg2+ C. Al3+、 、 Fe2+ D. NH4+ 、Fe2+ 二填空題（共50分）26. （8分）如圖所示，組成一種原電池試回答下列問題(燈泡功率合適)： (1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡_(填“亮”或“不亮”)若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_若燈泡不亮，其理由為：_(2)電解質(zhì)溶液為NaO

13、H(aq)時，燈泡_(填“亮”或“不亮”)若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_若燈泡不亮，其理由為：_27.（8分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）0.1mol/L 的( NH4)2SO4 溶液中各種離子濃度大小順序為：. （2）0.1mol/L NaHCO3 溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）： 實驗測得NaHCO3 溶液的PH>7，請分析NaHCO3 溶液顯堿性的原因（用語言描述）. . （3）將足量的BaCO3分別加入： 30 mL H2O 50 mL 0.01mol/L氯化

14、鋇溶液 100 mL 0.01 mol/L 鹽酸中溶解。請確定以上溶液中Ba2+ 的濃度最大的是 最小的是 （填寫序號）28（6分）一瓶溶液可能含有OH-、Cl-、CO32-、NO3-和SO42-離子中的一種或幾種，取少許溶液分裝于三支試管中，進行如下實驗操作：第一支試管里滴加酚酞試液，溶液變紅；加熱濃縮、冷卻。加足量濃H2SO4和銅片后加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體。第二支試管里逐滴加入稀硝酸，放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；繼續(xù)加稀硝酸到溶液顯酸性；加入硝酸鋇或AgNO3溶液都不生成沉淀。第三支試管中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。（1）寫出上述三支試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式。

15、_；_ _ ；_。（2）該試劑中肯定存在的陰離子是_，肯定不存在的離子是_。29.（6分） 在T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)10-amol/L，c(OH-)10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依據(jù)題意判斷，T 25（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積KW 。(2)x ，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的濃度為 。(3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH

16、)2稀溶液時，沉淀正好達到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為 ，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 。30.（11分）(1)在25條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）_ _。A8 B10 C1012之間 D810之間（2）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，最主要原因是（填序號）_ _。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減?。?）室溫下，如果將0.1mol NH

17、4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。_ _和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_ _和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、 H+、OH=四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：（ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。若上述關(guān)系

18、中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系：c（NH4+） c（Cl）。31.(9分)用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。（3）取10mL待測液，用 量取。（4）用0.2010 mol·L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。 （5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：