福建省福州市羅源一中10-11學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題蘇教版

1、高中 二 年 化學(xué) 科試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu64 Zn65 K39 Cl35.5 O16一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分）1針對哥本哈根氣候會議所倡導(dǎo)的“低碳經(jīng)濟(jì)”節(jié)能減排課題。某研究性學(xué)習(xí)小組提出如下方案，你認(rèn)為不符合課題要求的是（ ） 利用風(fēng)力發(fā)電制氫燃料； 利用潮汐能發(fā)電； 大力建設(shè)火電廠； 用節(jié)能燈代替白熾燈； 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料； 提倡人們購物時不用塑料袋； 提倡每家使用小排量汽車，取消公共汽車等大排量車；盡量使用含碳量低的產(chǎn)品；A B C D2下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 B葡

2、萄糖在人體內(nèi)氧化C鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 DBa(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)3.鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的（ ） A加熱 B. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉4下列說法正確的是( )A放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生B1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱C反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)5有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈

3、；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）Adcab Bdabc Cdbac Dbadc6關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是（ ）AK越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大B對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大。C對任一可逆反應(yīng)，K越大；表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時，K值就增大7在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A) (B)、(C)（mol·L-1·s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示關(guān)系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（

4、 ）A2A+3B2C BA3B2CC3A+B2C DA3B28設(shè)CCO22CO；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），N23H22NH3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和 v2的變化情況為( ) A.同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大9下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A新制的氯水在光照下顏色變淺 BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率D在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成10如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的試液，通直流電，一段時間后U形管內(nèi)會形成三色“彩

5、虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是：（ ）A藍(lán)、紫、紅 B紅、藍(lán)、紫 C紅、紫、藍(lán) D藍(lán)、紅、紫 11被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是 ( ) A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子1molD電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-12將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是( )A通入CH4的電極為正極；B通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e=

6、CO2+2H2O；C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；D放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動13下列變化過程中，S0的是 ( )A氯化鈉溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s）C干冰的升華 DCaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)14下列實驗方案中不能實現(xiàn)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2反應(yīng)的是( ) A用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中 B將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中 CCu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液 DCu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液15.在盛有

7、飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入兩個惰性電極，保持溫度不變，通直流電一段時間后，則（ ） A溶液的pH增大 B溶液的濃度增大，有一定量的晶體析出C溶液的濃度不變，有晶體析出 D溶液的pH減小16在一定的條件下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197 kJ/mol, 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）A生成 2 mol SO3 B放出熱量197 kJ CSO2 和 SO3 共有 2 mol D含有氧原子共有3mol17下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ）A在空氣中，光亮的銀表面逐漸變暗B為保護(hù)海輪的

8、船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕18. 下圖是表示：2X(g) Y(g) Z(g)2R(g) H<0的化學(xué)反應(yīng)速率（）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（ ） A.減少Z物質(zhì) B.升高溫度C.減小壓強(qiáng) D.使用催化劑19 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的002倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是

9、（ ） ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于002時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動20中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是（ ） A改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/

10、LNaOH測得的數(shù)值準(zhǔn)確C酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失21已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為( ) A404 B260 C230 D20022對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列圖象中正確的是（ ）壓強(qiáng)時間時間時間二填空題（共4小題，共33分）23（4分）已知下列兩個熱化學(xué)方程式： H2（g）O2（g）=H2O（l） H=-2

11、85 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220.0 kJ/mol （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3 mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為 。 （2）已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。24. （6分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學(xué)方程式為：a.C(s)+

12、 O2(g) CO2(g) H=E1 b.C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O（g） H=E3 CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) H=E4 回答：(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即_ (2)上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)H 0？_（填序號）(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（）. 比多 . 比少 . 與在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，、之間的關(guān)系為_25（9分）如右圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答:(1)A池是 （填“原電池”或“電解池”）Cu的

13、電極名稱是 (2)B池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_ ；若此過程中有0.02mol電子通過，則B中兩極的 質(zhì)量差最多是 g(四個電極質(zhì)量相同), B溶液的PH將 （填“變大”或“變小”）.2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) C500解質(zhì) 。（3）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應(yīng)作何改進(jìn) 26（14分）恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L1·s1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x = （2）

14、從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為 （3）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為 （4）平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為 （5）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 數(shù)值是 （6）下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是 A消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為21B容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)n(B) =21 C氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D壓強(qiáng)不再變化E氣體密度不再變化三實驗題(共2小題,共23分)27（13分）鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi) 容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵釘放在干燥空氣中一個月干燥的鐵釘表面依然光亮2常溫下將鐵釘放在潮

15、濕空氣中一小時鐵釘表面依然光亮3常溫下將鐵釘放在潮濕的空氣中一個月鐵釘表面已變得灰暗4將潮濕的鐵釘放在常溫的氧氣流中一小時鐵釘表面略顯灰暗5將潮濕的鐵釘放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵釘表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵釘放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵釘表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重7將鐵釘放在燃煤的廚房中一個月鐵釘表面已變得灰暗KS*5U.C#O%回答以下問題：KS*5U.C#O%（1）上述實驗中發(fā)生了吸氧腐蝕的是 （填實驗序號），正極反應(yīng)式是_ _；發(fā)生的腐蝕是析氫腐蝕的是 （填實驗序號），負(fù)極反應(yīng)式是 。 （2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有_ ； （3）為防止鐵的銹蝕，地下埋的水管

16、采用外接電源陰極保護(hù)法，則接電源的負(fù)極應(yīng)是 ；請列舉工業(yè)上普遍采用的其它方法是 (答兩種方法)。28.(10分)某同學(xué)對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請你與他一起進(jìn)行實驗探究：I課題名稱：_。實驗儀器：略實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀實驗步驟：略實驗數(shù)據(jù)：實驗編號KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)(已折算為標(biāo)況)耗時(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收10.61048020.6MnO20.2090%67.236.530.6CuO0.2090%

17、67.279.540.6Fe2O30.2090%67.234.750.6Cr2O30.20異常67.2188.3V實驗討論：請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KClO3的分解率：為_(保留一位小數(shù))。在用Cr2O3做實驗時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色（K2Cr2O7）。該刺激性氣體可能是_（填化學(xué)式)，可用_試紙檢驗該氣體。實驗結(jié)論：_。高中 二 年 化學(xué) 科試卷（參考答案）1-22(44分)題號1234567891011答案BABCBCDABCD題號1213141516171819202122答案CBDCCADCCDD23.（4分）（每空各2分）（1）2:1 （2分） C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2044.0 kJ/mol（2分）24、（6分