2020年選修4人教版第三章弱電解質(zhì)的電離重點問題講解——電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素

1、2020年選修4人教版 第三章弱電解質(zhì)的電離 重點問題講解 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素【交流討論】CH COOH NaOHNjCI短水沼液溶液溶漉溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷的數(shù)目，離子濃度越大，所帶電荷越多，則導(dǎo)電能力越強。1 .鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強，這種說法對嗎？提示 不一定。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，當鹽酸中離子的濃度大于醋酸中離子的濃度時，鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸溶液的強。當鹽酸中離子的濃度小于醋酸中離子的濃度時，鹽酸的導(dǎo)電能力則比醋酸溶液的弱。2 .向1 L 1 mol L，1的HCl溶液中加

2、入1 mol NaOH固體(假設(shè)溶液體積無變化)，溶液的導(dǎo)電性 怎么變化？提示 無變化。1 L 1 mol L1的HCl溶液與1 mol NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol NaCl ,由于溶液體積不變，NaCl溶液濃度為1 mol L-1,所以反應(yīng)前后溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目相同，溶液的導(dǎo)電性沒有變化。3 .向1 L 1 mol L，1的HCl溶液中加水稀釋，配成2 L溶液，溶液的導(dǎo)電性怎么變化？提示 導(dǎo)電性減弱。加水稀釋后，溶液中離子的濃度減小，所以導(dǎo)電性減弱。【點撥提升】溶液導(dǎo)電能力的認識誤區(qū)(1)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷的數(shù)目，離子濃度越大，所帶電

3、荷越多，則導(dǎo)電能力越強。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。(3)向某一溶液中加入其他物質(zhì)時，溶液導(dǎo)電性的變化關(guān)鍵是比較其加入前后溶液中離子濃度的變化和離子所帶電荷數(shù)目的變化。強化訓(xùn)練1下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（）A.液態(tài)澳化氫B.蔗糖C.鋁D.醋酸解析 蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，B錯；鋁能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，C錯；醋酸屬于弱電解質(zhì)，D錯。答案 A2、.下列敘述正確的是（）A.硫酸鋼難溶于水，故硫酸鋼為弱電解質(zhì)B.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)D.石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非

4、電解質(zhì)解析 BaSO4溶于水的部分完全電離，BaSO4是強電解質(zhì)，A項不正確；KNO3溶液為混合物,不屬于電解質(zhì)，B項不正確；CO2是非電解質(zhì)，C項不正確；石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項正確。答案 D3下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A.熔融時不導(dǎo)電B.水溶液的導(dǎo)電能力很差C.不是離子化合物，而是極性共價化合物D.溶液中已電離生成的離子和未電離的分子共存解析 判斷強、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是物質(zhì)在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡。答案 D4、向0.1 mol L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度隨加入氨水的體積（V）變化的曲線

5、關(guān)系是下圖中的（）解析由CH3COOHCH3CO。-+ H +知，0.1 mol L 1醋酸溶液的導(dǎo)電能力： 20, A錯誤；根據(jù)CH3COOH + NH3 H2O,、CH3CO。+ NH才+ H2O,在逐滴力口入氨水的過程中, c(CH3COO-)和c(NH4)增大，導(dǎo)電能力增強，I逐漸增大，C錯誤；完全反應(yīng)后再加入氨水，由于NH3 H2O是弱電解質(zhì)，此時相當于溶液的稀釋，其溶液的導(dǎo)電能力I逐漸降低，故B正確，D錯誤。答案 B5、 .如圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液 b中逐滴加入溶液a時，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是()A.NaCl、H2SO4B.BaCl2、NaO

6、HC.BaCl2、Na2SO4D.NH3 H2O、CH3COOH解析 溶液導(dǎo)電是靠溶液中自由移動的離子，當接通電源時，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，電磁鐵磁性越強，彈簧秤示數(shù)越大，A、B項燒杯中所盛的試劑及滴加的試劑為強酸、強堿、可溶性的鹽，滴加后溶液的導(dǎo)電性無明顯變化，因此彈簧秤的讀數(shù)應(yīng)無明顯變化。D項中因NH3 H2O是弱堿，CH3COOH是弱酸，導(dǎo)電能力均較弱，在CH3COOH中滴加NH3 H2O, 因生成了 CH3COONH4是可溶性鹽，導(dǎo)電能力很強，彈簧秤的讀數(shù)應(yīng)從小變到大，再從大變到小。C項中因Na2SO4和BaCl2的導(dǎo)電能力都很強，當在Na2SO4溶液中滴加BaCl2時，因生

7、 成了難溶的BaSO4,使溶液的導(dǎo)電能力變小，當過量時，其導(dǎo)電能力又逐漸增大。答案 C6、 某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識后， 老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能 力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知 HCl在水中能完全電離。(1)他們首先用如圖所示裝置測1 mol LT的CH3COOH溶液和1 mol L 1 HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與 HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認為乙酸是弱電解質(zhì)，你 (填 “同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是乙魄溶液H匚得I液(2)他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的 CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能

8、力，接通電源 后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認為 NaOH是弱電解質(zhì)，你 (K "同 意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是 解析(1)乙酸和鹽酸都是一元酸，所以二者溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中自由移動離子的濃度大小，由于二者溶液濃度相同，導(dǎo)電性不同，說明乙酸和鹽酸的電離程度不同，從而說明導(dǎo)電性弱的為弱電解質(zhì)。(2)CuSO4和NaOH二者的溶液中自由移動的離子濃度相同，所以二者溶液的導(dǎo)電性強弱取決于兩溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)目的多少，由于CuSO4中的陰、陽離子都帶兩個電荷，而NaOH中的陰、陽離子都帶一個電荷，所以相

9、同濃度的溶液，CuSO4溶液的導(dǎo)電性大于NaOH溶液的導(dǎo)電性。答案(1)同意 陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相同時，溶液中自由移動的離子濃度越大，電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電能力越強(2)不同意 當溶液中自由移動的離子濃度相同時，陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶 液的導(dǎo)電能力越強(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶電荷的數(shù)目共同決定 的7、如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液導(dǎo)電性發(fā)生的變化，其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與 A圖變化趨勢一致的是,與B圖變化趨勢一致的是 ,與C圖變化趨勢一致的是 Ofli/g 47mfg ft

10、m/gAHCBa(OH)2溶液中滴入稀硫酸至過量醋酸溶液中滴入氨水至過量澄清石灰水中通入CO2至過量NH4C1溶液中逐漸加入適量NaOH固體解析 寫出各反應(yīng)的離子方程式，分析各反應(yīng)引起溶液中離子濃度大小的變化，結(jié)合題給圖 像即可順利解答。反應(yīng)的離子方程式為：Ba" + 2OH + 2H+ + SO2=BaSOU +2H2O,離子的濃度先是減 小，當二者恰好完全反應(yīng)時，就變?yōu)樗膶?dǎo)電能力，接近 0,再加H2SO4,溶液中離子的濃 度逐漸增大，從而使溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強。反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH +NH3 H2O=NH4 + CH3COO- + H2O,離子的濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強；當 二者恰好完全反應(yīng)時，再滴加氨水，離子數(shù)量的變化不大，但是溶液的體積逐漸增大，所以 溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小。反應(yīng)的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式