2015年海南高考化學(xué)試題及答案

1、絕密啟用前2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必 將自己的姓名準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑， 如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 355 Fe56 Cu64第I卷一選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

2、只 有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A明礬凈化水B純堿去油污 C食醋除水垢D漂白粉漂白織物2下列離子中半徑最大的是ANaBMg2CO2 D F301mol下列氣體分別與1L0lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A NO2 BSO2 CSO3 DCO24己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ5分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）A3種 B .4種 C5種

3、 D6種6己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價(jià)是 A +3B+4C+5D+67. 下列敘述正確的是A稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2810ml濃度為1mol的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO39. 下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇與乙酸反應(yīng)制乙

4、酸乙酯 D油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉10. 下列指定微粒的數(shù)目相等的是A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11. 下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是12. a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是Ad元素的非

5、金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵13 (8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）B的化學(xué)名稱是 。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為 。（4）E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱是 。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為 。14（8分）單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程

6、式為 。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，Y分子的電子式為 。（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是 、 15(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol·L-1，pH為 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)

7、方程式為 。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。16(8分)氨是合成硝酸銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?（用離子方程式表示）；0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN

8、2，其H= kJ·mol-1。17（11分）工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。 （2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 、 。 （3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ，再 。選考題（請(qǐng)考生在第181920三題中任選一題作答，如果多

9、做，則按所做的第一題計(jì)分）18選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 18（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是18（14分）芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱為 。（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為 。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)19選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 19（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 A乙醚的沸點(diǎn) B乙醇在水中的溶解度C氫化鎂的晶格能 DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于

10、催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 、 。（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)鍵。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰

11、離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。20選修2化學(xué)與技術(shù) 20（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B海帶提碘只涉及物理變化 C海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)20（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學(xué)式)。（2）已知：Fe2O3 (s)

12、+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJ·mol-1C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110kJ·mol-1則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的H= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號(hào)） （3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的 部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。 (4)鐵礦石中常含有硫

13、，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 。答案1.D 2.C 3.C 4. A 5. B 6. D 7. CD 8. AB 9. B10.BD 11.B 12. D13.（1）CHCOCH （2分）（2）乙酸乙酯 （2分）（3）取代反應(yīng) （1分）（4）聚氯乙烯 （1分）CH3CH2OHCH2-CH2+H2O （2分）14. （1）氫氟酸；SiO2+4Mg +Mg2Si+2MgO （1分，2分，共3分） （2）Mg2Si+4HCl= SiH4+2 MgCl2； （2分，1分，共3分） （3）非極性（共價(jià)鍵）極性（共價(jià)鍵） （每空1分，共2分）15.（1）銀與空氣中的氧氣及含硫化合物

14、反應(yīng)生成黑色硫化銀 （2分）（2）1.8×10-7；2 （每空2分，共4分）（3）2AgNO3Ag+2NO2 +O2 （2分）（4）Ag+e-=Ag （1分）16.（1）NH3·H2ONH4+OH- 降低 增大 （每空1分，共3分） （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O) c2(H2O)2；4 （每空1分，共3分） （3）-139 （2分）17.（1）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，濃硫酸。 （2分） （2）氯化氫，氯化氫、氫氣 易發(fā)生倒吸、沒(méi)有處理氫氣 （1分） （3）硫氰化鉀溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣） 點(diǎn)燃C處的酒精

15、燈 （1分，2分，1分，1分，共五分）18（1）乙酸鈉。 （2分） （3分，2分，4分，3分 ，共14分）19-I AC19-II（1）第四周期、VB族 （2分，1分，共3分）（2）4 2 （每空1分，共2分）（3）3 V形 SP2 SP3 a 12 （每空1分，共6分）（4）正四面體 NaVO3 （1分，2分，共3分）20.20- I CD (6分)20-II（1）石灰石 CaCO3CaO+CO2 、 CaO+SiO2CaSiO3 ； CO （2分，1分，1分，1分，共5分）（2）-355 ， （2分，2分，1分，共5分）（3）爐身 Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；爐腹 （每空1分，

16、共3分）（4）將高爐氣通過(guò)石灰乳 （1分）2015年海南省高考化學(xué)試題解析1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物D解析：考察化學(xué)與生活。明礬凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應(yīng)，漂白粉漂白織物 是利用次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性。選擇D。2下列離子中半徑最大的是ANaBMg2CO2 D FC解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小。O2 > F>Na>Mg2，選擇C。30.1mol下列氣體分別與1L0lmol·L-1的NaOH

17、溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A NO2 BSO2 CSO3 DCO2C 解析：考察反應(yīng)后溶液的酸堿性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，選擇C。4已知丙烷的燃燒熱H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJA解析：考察熱量Q的計(jì)算。根據(jù)：C3H8(g)4H2O(l)，Q=2215KJ×=55.4kJ，選擇A。5分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)

18、物有（不含立體異構(gòu)）A3種B4種C5種 D6種B解析：考察同分異構(gòu)問(wèn)題。變?yōu)镃4H9OH，實(shí)質(zhì)是C4H10的一羥基取代物有多少種的問(wèn)題。根據(jù)等效氫法，有四種，選擇B。6己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是 A +3B+4C+5D+6D解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2；在根據(jù)電子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，選擇D。7下列敘述正確的是A稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D煮沸自來(lái)水

19、可除去其中的Ca(HCO3)2C、D解析：考察元素及其化合物知識(shí)。稀HCl與MnO2不反應(yīng)，NaOH溶液與SiO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解Ag，加熱Ca(HCO3)2會(huì)分解產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。選擇CD。810ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3A、B解析：考察離子平衡移動(dòng)。Zn2H=Zn2H2，加K2SO4 溶液相當(dāng)于稀釋，C(H)下降；加CH3COONa會(huì)生成醋酸，C(H)下降；加入CuSO4，Zn與Cu2反應(yīng)，生成Cu構(gòu)成原電池，加

20、快反應(yīng)速率，但影響氫氣生成；加入Na2CO3溶液，氫離子反應(yīng)，濃度會(huì)下降，也會(huì)影響影響氫氣生成。選擇AB，9下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯 D油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉B解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應(yīng)；乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，石油裂解制丙烯屬于裂化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)的選擇B。10下列指定微粒的數(shù)目相等的是A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)

21、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)BD解析：考察化學(xué)計(jì)算。A，H2O8中子，D2O10中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B，CH2=CH26共用電子對(duì)數(shù)，CH3CH=CH29共用電子對(duì)數(shù)，乙烯與丙烯具有相同的最簡(jiǎn)式，等質(zhì)量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用電子對(duì)數(shù)相同。C，CO14質(zhì)子，NO15質(zhì)子，同溫同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等；D，F(xiàn)eFeCl33e,AlAlCl33e,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。11下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=18×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=14×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B解析：考

22、察酸性的強(qiáng)弱比較的稀釋的平衡移動(dòng)。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越電離，越弱稀釋時(shí)離子濃度改變?cè)叫?，所以選擇B。12abcd為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Dbcd與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D解析：考察元素推斷和元素周期律。a的M電子層有1個(gè)電子，是Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b是C，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的

23、3倍，c是S，c與d同周期，d是Cl。Cl的非金屬性最強(qiáng)，A正確；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正確；Na與C、S、Cl都形成離子化合物，C正確；在C2H6、H2S2中存在非極性鍵。選擇D。13 (8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）B的化學(xué)名稱是 。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為 。（4）E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱是 。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為 。解析：考察有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化。F是CH2=CH2，A是CH3COOH，B是CH3CO

24、OCH2CH3，C是ClCH2CH2OH，D是CH2=CHCl，E是聚氯乙烯。參考答案：（1）CH3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反應(yīng)（4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O14（8分）單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，Y分子的電子式為 。（3）ZX中共價(jià)鍵的類型分別是 。 解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2.能夠與SiO2反應(yīng)的酸是氫氟

25、酸，SiO2與Mg反應(yīng)生成MgO和Mg2Si；Mg2Si與HCl反應(yīng)生成MgCl2和SiH4。參考答案：（1）氫氟酸；SiO2+4MgMgO+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；（3）非極性鍵、極性鍵15(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃

26、度為 mol·L-1，pH為 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。解析：以Ag及其化合物?？疾旖饘俚母g、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫。久存的銀制器皿表面會(huì)變黑是因?yàn)锳g在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；根據(jù)：AgCl=AgCl，鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后，C(Cl)=0.001mol·L1。c(Ag)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L1。H實(shí)質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)，C(H)=0.01mol·L1。PH=2；硝酸

27、銀光照的反應(yīng)為2AgNO3Ag+2NO2 +O2 ；Cu-Ag原電池，硝酸銀為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式Ag+e-=Ag。參考答案：（1）Ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；（2）1.8×10-7mol/L；2（3）2AgNO3Ag+2NO2 +O2 （4）Ag+e-=Ag16(8分)氨是合成硝酸銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?（用離子方程式表示），01 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O

28、和H2O，250時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，r若生成1molN2，其H= kJ·mol-1, 解析：以氨為背景考察弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。NH3·H2ONH4+OH- ，使氨水成堿性，加入NH4Cl固體，增大C(NH4)，平衡逆向移動(dòng)，PH減??；加入少量明礬，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，C(NH4)增大；NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)&#

29、183;c2(H2O)；根據(jù)：NH4NO34e，1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol。根據(jù)能量曲線，N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H=209-348=-139kJ·mol-1。參考答案：（1）NH3·H2ONH4+OH- 減??；（2）NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)c(H2O)2；4（3）-13917（11分）工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置B中加入的試劑是

30、。 （2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 、 。 （3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 欲制得純凈的FeCl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ，再 。 解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錈o(wú)水氯化鐵和無(wú)水氯化亞鐵。A用于制備氯氣或氯化氫氣體；當(dāng)制備氯氣時(shí)，MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，B是用于除去水蒸汽的，試劑是濃硫酸；但制備HCl氣體時(shí)，尾氣的主要成分是HCl和氫氣，就不能用D裝置來(lái)吸收，否則會(huì)發(fā)生倒吸，氫氣也不能吸收；檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是

31、KSCN溶液。C是用于制備氯化鐵或氯化亞鐵的，D是用于吸收尾氣的。欲制得純凈的FeCl2 ，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。參考答案：（1）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，濃硫酸。（2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。（3）KSCN溶液；點(diǎn)燃A處的酒精燈，點(diǎn)燃C處的酒精燈。選考題（請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.）18選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 18（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是18（14分）芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱為 。（2）由

32、C合成滌綸的化學(xué)方程式為 。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)參考答案：18BC；18（1）醋酸鈉。催化劑nHOOCCOOHnHOCH2CH2OH(2n1)H2OHOOCCOOCH2CH2O n H （2）CH3COOCOOCH2CH2OH（3）HO。CH3COOCOOCH2CH2OH（4）CH3COOCOOCH2CH2OH（5）HCOO。19.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 A.乙醚的沸點(diǎn) B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能 D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。（2）釩的某種