2011年天津高考理綜化學試題含答案WORD

1、2011年天津市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1（6分）（2011天津）化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是（）A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D天然藥物無任何毒副作用，可長期服用2（6分）（2011天津）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)

2、定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低3（6分）（2011天津）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）操作現(xiàn)象結論滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍原溶液中無NH4+ABCD4（6分）（2011天津）25時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（）ApH7時，c（C6H5O）c（K+）c（H+）

3、c（OH）BpH7時，c（K+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5OH（aq）=10mL時，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+）DVC6H5OH（aq）=20mL時，c（C6H5O）+c（C6H5OH）=2c（K+）5（6分）（2011天津）下列說法正確的是（）A25時NH4Cl溶液的Kw大于100時NaCl溶液的KwBSO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H+C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、NO3D100時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性6（6分）（20

4、11天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可得出的正確結論是（）A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1=t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）（2011天津）圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應回答下列問題：（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學鍵類

5、型為 ；R的化學式是 （2）一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH4ZH4的電子式為 （3）已知A與1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： （4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值8（18分）（2011天津）已知：RCH2COOH+RCl+NaClI冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO

6、2（標準狀況），A的分子式為 （2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出BC的反應方程式：（4）C+EF的反應類型為（5）寫出A和F的結構簡式：A；F（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為；寫出a、b所代表的試劑：a；bII按如下路線，由C可合成高聚物H：CGH（7）CG的反應類型為（8）寫出GH的反應方程式：9（18分）（2011天津）某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設計出原料氣的制

7、備裝置（如圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：，（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是c和d中盛裝的試劑分別是若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是；在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）飽和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 無水CuSO4 品紅溶液（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采

8、用的適宜反應條件是a低溫、高壓、催化劑 b適當?shù)臏囟取⒏邏骸⒋呋瘎ヽ常溫、常壓、催化劑 d適當?shù)臏囟?、常壓、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品為純化1丁醇，該小組查閱文獻得知：RCHO+NaHSO3（飽和）RCH（OH）SO3Na；沸點：乙醚34，1丁醇 118，并設計出如下提純路線：試劑1為，操作1為，操作2為，操作3為10（14分）（2011天津）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理常用的處理方法有兩種方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO

9、42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯色（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是aCr2O72和CrO42的濃度相同 b.2v（Cr2O72）=v（CrO42） c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1molCr2O72離子，需要mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH應調至方法2：電解法，該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨

10、著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀（5）用Fe做電極的原因為（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋），溶液中同時生成的沉淀還有2011年天津市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1（6分）（2011天津）化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是（）A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D天然藥物無任何毒副作用，可長期服用【考點】常見的食品添加劑的組成、性質和作用；常見的生活環(huán)

11、境的污染及治理；乙烯的用途；藥物的主要成分和療效菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】化學計算【分析】A、從乙烯的性質和應用角度分析；B、從加入大量添加劑是否對人體有害分析；C、從導致水體富營養(yǎng)化的原因分析；D、從天然藥物是否有毒分析【解答】解：A、乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，則可達到水果保鮮的目的，故A正確；B、食品安全直接關系到我們的身體健康，食品添加劑的使用必須嚴格控制，故B錯；C、含磷洗衣粉的使用只是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，因此使用無磷洗衣粉，不可能徹底解決水體富營養(yǎng)化問題，故C錯；D、天然藥物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故D錯故選A【點評】本題考查常見食品添加劑、環(huán)境保護及

12、治理等知識，題目但不不大，注意基礎知識的積累2（6分）（2011天津）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低【考點】原子結構與元素周期律的關系；同位素及其應用；同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質的熔沸點來解答【解答】解：A、因銫的同位素具有

13、相同的質子數(shù)，故A錯；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯；D、第VIIA族元素從上到下，單質的熔點逐漸升高，故D錯；故選：B【點評】本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質是解答的關鍵，注重基礎，一個知識點掌握不好就可能做錯，但難度不大3（6分）（2011天津）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）操作現(xiàn)象結論滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色

14、原溶液中有Na+、無K+滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍原溶液中無NH4+ABCD【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子【解答】解：A、中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離

15、子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B、氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C、黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯誤；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選B【點評】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子和銨根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗

16、方法，注意排除其它離子的干擾4（6分）（2011天津）25時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（）ApH7時，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpH7時，c（K+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5OH（aq）=10mL時，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+）DVC6H5OH（aq）=20mL時，c（C6H5O）+c（C6H5OH）=2c（K+）【考點】離子濃度大小的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】根據(jù)酸堿反應后溶液的PH來分析溶液中的溶質，然后利用鹽的水解和弱電解質的電離及溶液中電荷

17、守恒來分析混合溶液中粒子濃度關系【解答】解：A、溶液的PH7時溶質可能為苯酚鈉或苯酚鉀與KOH的混合液，則溶液中一定存在c（OH）c（H+），故A錯誤；B、溶液的PH7時溶質為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H+）c（OH），再由電荷守恒可知c（C6H5O）c（K+），故B錯誤；C、當苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應，溶液中的溶質為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解可知c（K+）c（C6H5O），故C錯誤；D、當苯酚溶液20mL，苯酚的物質的量恰好為鉀離子物質的量的2倍，則由物料守恒可知c（C6H5O）+c（C6H5OH）=2c（K+），故D正確；故選：D【點評】本題考

18、查溶液中離子濃度大小的比較，學生明確酸堿之間的反應，準確判斷溶液中的溶質并利用水解、電荷守恒、物料守恒等知識即可解答5（6分）（2011天津）下列說法正確的是（）A25時NH4Cl溶液的Kw大于100時NaCl溶液的KwBSO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H+C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、NO3D100時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；離子積常數(shù)；離子共存問題；二氧化硫的化學性質菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】壓軸題【分析】根據(jù)溫度與離子積的

19、關系、氧化還原反應、離子共存、酸堿混合pH的計算來分析，并利用鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液來分析溶液的酸堿性【解答】解：A、因水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，Kw越大，故A錯誤；B、因二氧化硫具有還原性，碘單質具有氧化性，則SO2通入碘水中生成SO42，故B錯誤；C、因加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液，在強酸性溶液中不可能存在AlO2和NO3，在強堿性溶液中，離子之間互不反應，可以大量共存，故C正確；D、100時，Kw=1×1012，pH=2的鹽酸中H+的濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中OH的濃度為1mol/L，則等體積混合后堿過量，溶液

20、顯堿性，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查知識點較多，符合高考的命題思路，注重對溶液中水的電離、pH的計算、離子共存、溶液中的氧化還原反應等重要考點的考查，有助于對專題知識點的訓練6（6分）（2011天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可得出的正確結論是（）A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1=t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段【考點】化學反應速率變化曲線及其應用；化學平衡建立的過程菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】壓軸題

21、【分析】由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內溫度升高反應速率加快【解答】解：A、化學平衡狀態(tài)的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故A錯誤；B、a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，故B錯誤；C、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小

22、，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D、隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉化率將逐漸增大，故D正確；故選：D【點評】本題考查化學反應速率圖象分析，為高頻考點，正確理解圖象含義及曲線變化趨勢是解本題關鍵，題目難度不大二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）（2011天津）圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應回答下列問題：（1）組成單質Y的元素在周期

23、表中的位置是第二周期第VIA族；M中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；R的化學式是H2SiO3（或H4SiO4）（2）一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH4ZH4的電子式為（3）已知A與1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8akJ/mol（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標

24、出n（X2+）的最大值【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；化學鍵菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】推斷題；熱點問題；物質變化與能量變化統(tǒng)一思想；分析比較法；元素及其化合物【分析】（1）根據(jù)原子核外電子排布來確定元素在周期表中的位置，根據(jù)物質中的成鍵元素確定物質中的化學鍵類型，（2）根據(jù)電子式的書寫方法和物質中化學鍵類型來解答；（3）根據(jù)熱化學方程式的含義和書寫規(guī)則來分析；（4）根據(jù)硝酸的強氧化性和四氧化三鐵為堿性氧化物的性質來書寫；（5）根據(jù)鐵和硝酸反應的原理及其反應的過程來分析【解答】解：A俗稱磁性氧化鐵，即為四氧化三鐵；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，根據(jù)框

25、圖中的轉化關系，可知X為鐵、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵（1）根據(jù)氧原子的核外電子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸鈉中有離子鍵、共價鍵；R的化學式是 H2SiO3（或H4SiO4）；故答案為：第二周期第VIA族；離子鍵、共價鍵； H2SiO3（或H4SiO4）；（2）ZH4的分子式為SiH4，其電子式為：（3）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法和書寫原則，先寫出鋁和四氧化三鐵反應的化學方程式，再注明狀態(tài)和焓變；故答案為：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol（4）四氧化三鐵和硝酸反應是，鐵元素均被氧化到最高價，硝

26、酸中氮元素被還原到+2價，故答案為：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O （5）根據(jù)鐵和硝酸反應的實質，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開始階段Fe2+的量為0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和Fe3+反應而生成Fe2+，故Fe2+的量逐漸會增大直至到最大值，以后不變故答案為：【點評】本題目是一道框圖推斷題，根據(jù)題干信息推出各種物質是答題的前提，然后結合所學知識來回答8（18分）（2011天津）已知：RCH2COOH+RCl+NaClI冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標準狀況）

27、，A的分子式為C4H8O2（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出BC的反應方程式：（4）C+EF的反應類型為取代反應（5）寫出A和F的結構簡式：A；F（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為羥基、氯原子；寫出a、b所代表的試劑：aCl2；bNaOHII按如下路線，由C可合成高聚物H：CGH（7）CG的反應類型為消去反應（8）寫出GH的反應方程式：【考點】有機物的合成；有機物的推斷；取代反應與加成反應；消去反應與水解反應菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】壓軸題【分析】根據(jù)質量和生成氣體的體積結合化學方程式可計算A的分子式為C4H8O2，B是氯代羧

28、酸，且核磁共振氫譜有兩個峰，可推出B的結構簡式為，進而確定A為，C為，F(xiàn)為，由E的結構簡式和D的苯環(huán)上有兩種氫，可以確定D為，結合有機物的結構判斷具有的性質【解答】解：（1）設A的分子式為CnH2nO2，則有：CnH2nO2+NaHCO3CnH2n1O2Na+CO2+H2O（14n+32）22.4L8.8 2.24L 則=，解得n=4，即A的分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；（2）A分子式為C4H8O2，所有甲酸酯的結構為，R為丙基，有兩種，可為CH2CH2CH3或CH（CH3）CH3，所以同分異構體有兩種，故答案為：；（3）根據(jù)B是氯代羧酸，且核磁共振氫譜有兩個峰，可推出B的結構

29、簡式為，進而確定A為，C為，F(xiàn)為，B與C發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）C+EF的反應可看成取代Cl的反應，故答案為：取代反應；（5）由題中推斷可知A為，F(xiàn)為，故答案為：；（6）由E的結構簡式和D的苯環(huán)上有兩種氫，可以確定D為，其中含有的官能團有羥基和氯原子；是苯酚和Cl2反應的產(chǎn)物，與NaOH或Na2CO3溶液反應生成E故答案為：羥基、氯原子； Cl2；NaOH溶液；（7）C在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成（G），故答案為：消去反應；（8）G加聚生成H，反應的化學方程式為，故答案為：【點評】本題考查有機物的合成，題目難度較大，本題注意根據(jù)題給信息，采用正推的方法

30、推斷，正確推斷A的組成和結構是解答該題的關鍵9（18分）（2011天津）某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，（CH3）2CHOHCH2=CHCH3+H2O（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液

31、，濃H2SO4若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是分液漏斗、蒸餾燒瓶；在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（或）（填序號）飽和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 無水CuSO4 品紅溶液（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是ba低溫、高壓、催化劑 b適當?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c常溫、常壓、催化劑 d適當?shù)臏囟?、常壓、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品為純化1丁醇，該小組查

32、閱文獻得知：RCHO+NaHSO3（飽和）RCH（OH）SO3Na；沸點：乙醚34，1丁醇 118，并設計出如下提純路線：試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾【考點】有機物的合成；常見氣體的檢驗；氣體發(fā)生裝置；氣體的凈化和干燥菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】壓軸題【分析】（1）制備氫氣選用鋅粒和稀鹽酸；制備丙烯選用2丙醇和濃硫酸；（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內的氣壓相等，以保證分液漏斗內的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；若用題給裝置制備H2，則

33、不需要酒精燈；（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應首先選無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用品紅溶液檢驗SO2，并用飽和Na2SO3溶液除去SO2；然后用石灰水檢驗CO2，用酸性KMnO4溶液檢驗丙烯；（4）題給合成正丁醛的反應為氣體體積減小的放熱反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率；（5）飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；1丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開【解答】解：（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2丙醇通過消去

34、反應即到達丙烯，方程式為：（CH3）2CHOHCH2=CHCH3+H2O，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（CH3）2CHOHCH2=CHCH3+H2O； （2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸又因為甲酸易溶于水，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的

35、，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；故答案為：恒壓，防倒吸； NaOH溶液，濃H2SO4；分液漏斗、蒸餾燒瓶；（3）檢驗丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗CO2可以石灰水，檢驗水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序只要通過溶液，就會產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣；然后檢驗SO2并在檢驗之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗CO2和丙烯，因此順序為（或），故答案為：（或）；（4）由于反應是一個體積減小的可逆反應，所以采用高壓，有利于增大反應速率和提高原料氣的

36、轉化率；正向反應是放熱反應，雖然低溫有利于提高原料氣的轉化率，但不利于增大反應速率，因此要采用適當?shù)臏囟龋淮呋瘎┎荒芴岣咴蠚獾霓D化率，但有利于增大反應速率，縮短到達平衡所需要的時間，故正確所選項是b；故答案為：b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1丁醇因為1丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開故答案為：飽和NaHSO3溶液；過濾；萃?。徽麴s【點評】本題考查有機物合成方案的設計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質的分離、提純方法，把握物質的性質的異同是解答該題的關鍵10（14分）（2011天津）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理常用的處理方法有兩種方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72