分析化學考試題答案

1、精品文檔 黑龍江科技學院考試試題 第 1 套 課程名稱：分析化學 課程編號： 適用專業(yè)（班級）:化工 11 級 1-2 班 共 4 頁 命題人： 教研室主任： 第 1 頁 一、填空題（每空 1 分，共 15 分） 1. 滴加的標準溶液與待測組分恰好反應完全的這一點，稱為 化學計量點。在待測溶 液中加入指示劑，當指示劑變色時停止滴定，這一點稱為 2. 沉淀形式是指被測物與沉淀劑反應生成的沉淀物質, 或灼燒后能夠進行稱量的物質。 3. 判斷下圖所示滴定曲線類型，并選擇一適當?shù)闹甘緞?為強堿滴定弱酸宜選用酚酞_為指示劑。 50 100 150 200 標準溶液加入量 % 4、4. NH4H2PO4

2、 水溶液的質子條件式 NH 3+0H +HPO 4 -+2P0 4 -=H+H 3PO4。 5.某三元酸的電離常數(shù)分別是 Kai = 1 W-2, Ka2 = 1 W-6,心=1 杓用 NaOH 標 準溶液滴定時有 2 個滴定突躍。滴定至第一計量點時，溶液 pH = _4_，可選用_ 甲基橙_作指示劑。 6.根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算： 1.683 + 37.42 X 7.33 - 21.4 0.056 = 14.4。 7 .測得某溶液 pH 值為 2.007,該值具有_3位有效數(shù)字 8.對于某金屬離子 M 與 EDTA 的絡合物 MY，其 IgK（MY）先隨溶液 pH 增大而增大 這是由于 E

3、DTA 的酸效應減小， 而后又減?。哼@是由于 金屬離子水解效應增大 。 9 .常見的氧化還原滴定法主要有 高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法 、選擇題（每題 10 分，共 10 分）滴定終點。 稱量形式是指沉淀經(jīng)過烘干 （見下圖、表）曲線的類型 指示齊 變色范圍 p H 苯胺黃 1.3 3. 2 甲基橙 3. 1 4. 4 甲基紅 4 .4 6. 2 酚 酞 8. 0 10.0 硝胺 11.0 12. 3 精品文檔 A )。 3+ 2+ 2+ 4+ B . 2 Fe + Sn = 2 Fe + Sn - 2+ + 2+ 3+ D.MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+

4、 + 4H2O D ) B.滴定時有液滴濺出 D.滴定管最后一位估讀不準確 3. 下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應要求的是( D )。 A 反應必須有確定的化學計量關系 B反應必須完全 C.反應速度要快 D.反應物的摩爾質量要大 4. 用 KMnO4法滴定 Fe2+時，Cl-的氧化被加快，這種情況稱 (C ) A .催化反應 B.自動催化反應 C.誘導效應 D.副反應 5. 只考慮酸度影響，下列敘述正確的是( A ) A .酸度越大，酸效應系數(shù)越大 B .酸度越小，酸效應系數(shù)越大 C.酸效應系數(shù)越大，絡合物的穩(wěn)定性越高 D .酸效應系數(shù)越大，滴定突躍越大 6. 下列敘述中，哪個不是重量分析

5、對稱量形式的要求( C )。 B. 減小 Fe3+/Fe2+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍 1下列反應中滴定曲線對稱的反應是( 4+ 2+ 3+ 3+ A Ce + Fe = Ce + Fe 2- - 2- CI2 +2 S2O32- =2I- + S4O62- 2在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是( A .試樣未經(jīng)充分混勻 C.砝碼生銹 7. 8. 9. ( A. 稱量形式必須有確定的化學組成 C. 稱量形式的顆粒要大 D. B. 稱量形式必須穩(wěn)定 稱量形式的摩爾質量要大 關于準確度與精密度關系的四種表述中正確的是 精密度是保證準確度的必要條件 高的精密度一定能保證高的準確度 精密度差，所測結果

6、不可靠，再衡量準確度沒有意義 只要準確度高，不必考慮精密度 1,3 B . 2,4 (1) (2) (3) (4) A. C. D . 2,3 分析純的下列試劑不可以當基準物質的是( 1,4 ) FeSO4 7H2O D .鄰苯二甲酸氫鉀 NH3H2O (Kb= 1.80 XI0-5)時，適宜的指示劑為 C C. B .溴甲酚蘭 (pkHIn=4.1) D .酚酞 (pkHIn=9.1) 10 .用 K262O7法測 Fe2+，加入 H3PO4的主要目的是(D ) A .同 Fe3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾 精品文檔 C. 提高酸度，使滴定趨于完全 D . A和 B 三、簡答

7、題(共 4 題， 25 分)精品文檔 1 為什么 NaOH 標準溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸 ？試加以說明。（4 分） 答：因為醋酸的 p&為 4.74，滿足cKa 10-8的準確滴定條件，故可用 NaOH 標準溶液直接 滴定；硼酸的 pKa為 9.24，不滿足cKa 10-8的準確滴定條件，故不可用 NaOH 標準溶液直 接滴定。 2什么是金屬指示劑的封閉和僵化？如何避免？ （ 7 分） 答：如果指示劑與金屬離子形成更穩(wěn)定的配合物而不能被 EDTA 置換，則雖加入過量的 EDTA 也達不到終點，這種現(xiàn)象稱為指示劑的封閉。想避免這種現(xiàn)象，可以加入適當?shù)呐?位劑來掩蔽能封閉指示

8、劑的離子。 指示劑與金屬離子形成的配合物如果是膠體或沉淀，在滴定時指示劑與 EDTA 的置 換作用將因進行緩慢而使終點拖長，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。想避免這種現(xiàn)象，可 以加入有機溶劑或將溶液加熱，以增大有關物質的溶解度及加快反應速率，接近終點時 要緩慢滴定，劇烈振搖。 3 哪些因素影響氧化還原滴定的突躍范圍的大?。咳绾未_定化學計量點時的電極電 位？ （ 8 分） 答：（1）對于反應 n2OX1 + niRed2 = n2 Redi + ni 0 x2 所以凡能影響兩條件電極電位的因素（如滴定時的介質）都將影響滴定突躍范圍，此 夕卜與 n1, n2有關，但與滴定劑及被測溶液的濃度無關。 （2）

9、對于可逆對稱氧化還原反應： cpsp 也史 ,與氧化劑和還原劑的濃度無 皿+ n2 關；對可逆不對稱氧化還原反應 n 2OX1 + n1Red2 = a n2 Red1 + b n1 OX2 sp二 2舉迴斗與氧化劑和還原劑的濃度有 n1 + n2 n1 + n2 aRed 1 關，對有 H+參加的氧化還原反應，還與 H+有關。 4 什么是共沉淀和后沉淀？發(fā)生的原因是什么？對重量分析有什么不良影響？（ 6 分） 答：當一種難溶物質從溶液中沉淀析出時，溶液中的某些可溶性雜質會被沉淀帶下 來而混雜于沉淀中，這種現(xiàn)象為共沉淀，其產(chǎn)生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和化學計量點前 0.1% :寫-;

10、化學計量點后 0.1% :護=9 日O/Rd Ox/Red1 0.05 COx2 3x0.059 + l - Ox2/Red2 n2 CRed2 rh 0.059 lg COx1 r 3 0.059 Ox1/Req 4 CRed Ox2/Red 2 精品文檔 解：計量點時 HCI + NaA T -1 c(HA)=0.05000mol L- 0.050000 1 05 NaCl + HA 9 21 cKa=0.05000 K0- . 10Kw 包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差異，而在已形成的沉淀上形成第二種不溶性物質, 這種情況大多數(shù)發(fā)生在特定組分形成穩(wěn)定的過飽和溶液中。無論是共沉淀還是后沉淀

11、, 它們都會在沉淀中引入雜質，對重量分析產(chǎn)生誤差。 四、計算題(共 5 題，50 分) 1. 測定試樣中 P2O5質量分數(shù)(%),數(shù)據(jù)如下：8.44, 8.32, 8.45, 8.52, 8.69, 8.38 .用 Q 檢驗法對可疑數(shù)據(jù)決定取舍，求平均值、平均偏差 d、標準偏差 s 和置信度選 90%及 99%的平均值的置信范圍。(13 分) 解：將測定值由小到大排列 8.32, 8.38, 8.44, 8.45, 8.52, 8.69.可疑值為 xn (1) 用 Q 值檢驗法 _ Xn -Xn 丄 8.69-8.52 Q 計算=Xn -Xi = 8.69 -8.32 =046 查表 2-4,

12、 n=6 時，QO.9O=O.56 Q 計算 v Q 表 故 8.69%應予保留。兩種判斷方法所得結論一致。 8.44 8.32 8.45 8.52 8.69 8.38)、 (2) X = ( 6 ) %=8.47% -0.03 0.15 0.02 0.05 0.22 0.09、 d =( ) %=0.09% 6 (0.03)2 (0.15)2 (0.02)2 (0.05)2 (0.22)2 (0.09)2 0/ S= 6 % =0.13% (3) 查表 2-2，置信度為 90%, n=6 時，t=2.015 同理，對于置信度為 99%，可得 4.032X0.13 , 1 = (8.47 -

13、6 ) %= ( 8.47 0.21) % 2. 某弱酸的 pKa=9.21，現(xiàn)有其共軛堿 NaA 溶液 20.00 mL 濃度為 0.1000 mol L-1，當用 0.1000mol L-1HCI溶液滴定時，化學計量點的 pH 為多少？化學計量點附近的滴定突躍為 多少？應選用何種指示劑指示終點 ？ 因此 = ( 8.47 2.015 0.13 V6 )=(8.47 0.11) % 精品文檔 IH 1 0.050000 10*.21 =5.55 10 pH=5.26 計量點前 NaOH 剩余 0.1%時 H -10 .21 0.050 上=6.16 10 5.00X0 pH=6.21 計量點

14、后，HCI過量 0.02mL pH=4.30 滴定突躍為 6.21-4.30,選甲基紅為指示劑。 3. 稱取 0.1005g 純 CaCO3溶解后，用容量瓶配成 100mL 溶液。吸取 25mL ,在 pH 12 時，用鈣指示劑指示終點，用 EDTA 標準溶液滴定，用去 24.90mL。試計算： (1) EDTA 溶液的濃度； (2) 每毫升 EDTA 溶液相當于多少克 ZnO 和 FezOs。(9 分) 3 3 1 (2) TZnO/EDT/=C(EDTA) X MZnoX 10 =0.01008 X 81.04 X 10 =0.008204g mL TFe2O3/EDT/=1 c(EDTA

15、) X MlFe2O3X 10 = -1 X 0.01008 X 159.7 X 10 =0.008048 g mL Zn CZn2+ Zn2十】+ZnNH3 】+Zn(NH3 + 1 2+ 4. 計算 pH = 10.0 , CNH 3= 0.1 mol.L Zn2/Zn的溶液中電對的條件電極電位(忽略離子強度 的影響)。已知鋅氨配離子的各級累積穩(wěn)定常數(shù)為： lg “ =2.27, lg ：2 =4.61, lg ：3 =7.01, lg ：4 = 9.067; NH4+ 的離解常數(shù)為 Ka =10-9.25。(13 分) 答案： -0.02 0.1000 C(A)= 20.00 19.98

16、 5 = 5.00 10 c(HA)= 19.98 0.1000 20.00 19.98 0.02 0.1000 20.00 20.02 -5.00 10 答案: (1) 0.1005 歆 3 =0.01008mol 0.059lg Zn McaCO3V 10 d 精品文檔 ，2NH3二礦廣 礦1 2+ Zn 2e- = Zn ( = -0.763 V) 精品文檔 =11 INH3 I -2 NH3 2 亠 亠4 NH3 4 又ONH3(H)= CNH3/ NH 3 則NH 3= 0.1/10 0.071 = lO93 叮N =1 +102.27 10亠93 +1O4.61 1093 2 + 1 O7.01 ,(10皿3 3+109.06 燦皿叮 d = -0.763 0059 lg 二 二-0.920V 2 10537 5. 稱取含有 NaCI 和 NaBr 的試樣 0.5776g,用重量法測定，得到二者的銀鹽沉淀為 0.4403g ;另取同樣質量的試樣，用沉淀滴定法滴定，消耗 0.1074mol L1 AgNO25.25mL 溶液。求 NaCI和 NaBr 的質量分數(shù)。(7 分) 解： 設 m(AgCl)為 x(g), AgBr 的質量為(0.4403 x)