高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 學(xué)案1

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化【目標(biāo)解讀】課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，及說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式2. 通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3. 能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。1.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。2.熱化學(xué)方程式及其書(shū)寫(xiě)、燃燒熱及中和熱的定義。3.掌握蓋斯定律及焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。【知識(shí)再現(xiàn)】一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1、反應(yīng)熱: 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的溫度相同時(shí)， 稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。表示符號(hào)

2、：通常用符號(hào)Q表示，當(dāng)Q0時(shí)表示反應(yīng) ，當(dāng)Q0時(shí)，表示反應(yīng) 。單位 。大小決定因素：對(duì)一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的 及反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等）有關(guān)。2、測(cè)量方法：反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以用 測(cè)量，其由內(nèi)外兩個(gè)筒組成，外筒外壁覆蓋有 。利用公式 計(jì)算反應(yīng)釋放或吸收的熱量。3、 中和熱:在稀溶液中,酸和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí) ,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.提示:必須是酸和堿的稀溶液,因?yàn)闈馑岷蜐鈮A在相互稀釋的時(shí)候會(huì)放熱; 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證中和熱是 ,而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中電離吸收熱量,其中和熱小于 ; 以 為基準(zhǔn),所以在寫(xiě)化學(xué)方程式的時(shí)候應(yīng)該以生成 為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).

3、即H2O的系數(shù)為 。測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)如下：表達(dá)式：H= 。二、焓變1、 熱化學(xué)研究表明，對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化。表達(dá)為： 。其中：Qp表示在壓強(qiáng)不變的條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。從上面的關(guān)系式可以看出：H 0時(shí)，產(chǎn)物的總焓 反應(yīng)物的總焓，反應(yīng)是 能量，為 反應(yīng)；H 0時(shí)，產(chǎn)物的總焓 反應(yīng)物的總焓，反應(yīng)是 能量，為 反應(yīng)。2、熱化學(xué)方程式：概念：能表示 的化學(xué)方程式。意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的

4、變化。 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了遵循書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下五點(diǎn)：（1）H只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生在物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“空格”隔開(kāi)。若為放熱反應(yīng)H為“”；若為吸熱反應(yīng)H為“+”。H的單位的一般為kJ/mol。（2）注意反應(yīng)熱H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)H是在25、101325Pa下測(cè)定的，可不注意溫度和壓強(qiáng)。（3）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（4）注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，

5、必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s, l, g）才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用“” “”（因已注明狀態(tài)）。（5）注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。三、反應(yīng)焓變的計(jì)算根據(jù)蓋斯定律（Hesss law）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變（1）蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是一樣的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同，這就是蓋斯定律（Hesss law）。（2）若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則