高中化學(xué)《幾種重要的金屬化合物》同步測控優(yōu)化訓(xùn)練 新人教版必修1

1、化學(xué)：幾種重要的金屬化合物同步測控優(yōu)化訓(xùn)練（新人教版必修1）5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.對下列物質(zhì)按不同的分類方法進(jìn)行分類。Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2思路解析：物質(zhì)的分類可以按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。答案：按物質(zhì)的基本類型進(jìn)行分類：類別單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)Al、Fe、Cu、CaAl2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuOAl(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、C

2、a(OH)2、Cu(OH)2AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2按元素也可以分成不同類型：元素含鋁元素的物質(zhì)含鐵元素的物質(zhì)含鈣元素的物質(zhì)含銅元素的物質(zhì)單質(zhì)AlFeCaCu氧化物Al2O3Fe2O3、FeO、Fe3O4CaOCuO堿Al(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3Ca(OH)2Cu(OH)2鹽AlCl3Fe2(SO4)3、FeSO4CuCl2、CuSO4還可以分為諸如硫酸鹽Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4等類別。2.根據(jù)下圖填寫表格（金屬氧化物溶于鹽酸）：完成下表：金屬氧化物顏色化學(xué)方程式離子方程式固體溶液MgOFe2O3CuO思路解析：幾種金

3、屬氧化物固體和溶液的顏色都可以通過觀察得出，而化學(xué)方程式的書寫則可根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)的規(guī)律生成鹽和水來完成，離子方程式則將鹽酸和金屬的氯化物都拆開就可以了。答案：見下表。金屬氧化物顏色化學(xué)方程式離子方程式固體溶液MgO白色無色MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OFe2O3暗紅色淺黃色Fe2O3+6HCl=3FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCuO黑色藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O3.氫氧化亞鐵與氫氧化鐵都是鐵的氫氧化物，它們有什么異同？思路解析：從它們的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的不同方面來進(jìn)行比較，同時

4、對它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系也應(yīng)該清楚。答案：列表將它們的性質(zhì)與變化比較如下：氫氧化鐵氫氧化亞鐵物理性質(zhì)紅褐色，難溶于水白色，難溶于水化學(xué)性質(zhì)具有堿的通性具有堿的通性，易被氧化為氫氧化鐵聯(lián)系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色迅速變?yōu)榛疑⒕G色，最終成為紅褐色）4.氫氧化鋁與其他的氫氧化物不同，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，試用離子方程式表示它與酸和堿反應(yīng)的原理。思路解析：教材上既有氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實驗又有化學(xué)方程式，我們只需將化學(xué)方程式改寫成離子方程式即可。答案：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O。10分鐘

5、訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中)1.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（ ）A.氯化鈉 B.谷氨酸鈉（味精） C.碳酸氫鈉 D.亞硝酸鈉思路解析：幾種鈉鹽中，氯化鈉和碳酸氫鈉是學(xué)生非常熟悉的，谷氨酸鈉的化學(xué)名稱學(xué)生雖然不熟悉，但后面所附的俗名卻是學(xué)生生活中常見的物質(zhì)，只有亞硝酸鈉學(xué)生可能了解不多，可用排除的方法來解答。答案：D2.把水滴入下列物質(zhì)中，不產(chǎn)生氣態(tài)生成物的是（ ）A.過氧化鈉 B.金屬鈉 C.氧化鈉 D.金屬鉀思路解析：與水反應(yīng)的物質(zhì)，是近年高考中的熱點。選項中的四種物質(zhì)都可以和水發(fā)生反應(yīng)。過氧化鈉與水有氧氣產(chǎn)生；金屬鈉和鉀與水有氫氣產(chǎn)生。答案：C3.下列敘述正確的

6、是（ ）A.草木灰的主要成分是K2CO3B.土壤中鉀元素的含量較少，因此需要補充C.鉀肥宜在下雨前施用，以便溶解吸收 D.為了使農(nóng)作物有效吸收N、P、K等元素，鉀肥宜跟NH4H2PO4等混合施用思路解析：土壤中的鉀元素含量并不少，只是可被植物直接吸收的部分較少；鉀肥都是易溶于水的鹽，雨前施用，容易被雨水淋失；鉀肥特別是碳酸鉀不能與銨鹽混用，因為二者發(fā)生反應(yīng)后，使銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，逸入空氣中。答案：A4.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2思路解析：硫酸與選項中物質(zhì)的反應(yīng)：Na2SiO3+H2S

7、O4=Na2SO4+H2SiO3；BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4，2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。答案：D5.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（ ）A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁 C.氫氧化鈉 D.碳酸鋇思路解析：治療胃酸過多，一方面要能消耗酸，另一方面必須是無毒、對人體沒有強刺激性甚至腐蝕作用，也不能產(chǎn)生大量氣體，使胃中充氣過多。答案：B6.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量（X）與溶液中沉淀物的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）

8、思路解析：反應(yīng)分為兩個階段：（1）Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3，Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3；（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。沉淀首先是逐漸增多，達(dá)到最大值后，過量的氫氧化鈉又將氫氧化鋁沉淀溶解。答案：C7.拉曼光譜證實溶液中不存在，實際存在Al(OH)4-。200 mL 0.2 molL-1 NaAl(OH)4溶液與250 mL 0.2 molL-1 H2SO4混合，完全反應(yīng)后，溶液中Al3+與物質(zhì)的量之比為（ ）A.45 B.23 C.25 D.12思路解析：2NaAl(OH)4+H2SO4=Na2SO4+

9、2Al(OH)3+2H2O，2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。按反應(yīng)方程式分兩步計算：第一步，硫酸過量，剩余硫酸為0.3 mol，生成氫氧化鋁0.2 mol；第二步，兩種反應(yīng)物恰好反應(yīng)，生成硫酸鋁，此時溶液中Al3+為0.2 mol，為0.5 mol。答案：C8.若將含HCl 0.20 mol的稀鹽酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量為（單位：mol）（ ）Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.050.10B0.500.200C000.200.10D00.050.150.15思路解析：鹽酸和Na2CO3反應(yīng)，與

10、滴加順序有關(guān)，應(yīng)引起足夠重視。分析本題可知兩條重要信息：（1）因稀鹽酸是滴入到Na2CO3溶液中的，所以這種情況下鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O (2)反應(yīng)物鹽酸的量相對于Na2CO3的第一步反應(yīng)是過量的（余0.05 mol），相對于Na2CO3的完全反應(yīng)是不足量的（差0.10 mol）。這樣利用題示信息進(jìn)一步分析可知：充分反應(yīng)后反應(yīng)物Na2CO3和HCl都已消耗完全；兩步反應(yīng)中的HCl都轉(zhuǎn)化為NaCl，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為11（物質(zhì)的量之比）。因此生成的NaCl為0.2 mol；而NaHCO3的量則經(jīng)一步反應(yīng)

11、生成0.15 mol（按不足量），第二步反應(yīng)又轉(zhuǎn)化了（放CO2）0.05 mol，最后剩0.10 mol。答案：C9.今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁。分別采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4（1）請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑。（提示：以每生產(chǎn)2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明）（2）原料相同，請設(shè)計一種更為節(jié)約試

12、劑的方法。（以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)）思路解析：（1）從化學(xué)方程式看出，同樣是制備2 mol的Al(OH)3，方法所需原料為：2 mol Al，3 mol H2SO4，6 mol NaOH；而方法所需原樣為：2 mol Al，1 mol H2SO4，2 mol NaOH。（2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4由方程式看出，制備8 mol的Al(OH)3，所需原料為：8 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH。

13、相當(dāng)于制備2 mol Al(OH)3，所需量為：2 mol Al，3/4 mol H2SO4，3/2 mol NaOH，其用量為最少。答案：（1）第種方法比較節(jié)約試劑。（2）見解析。（方程式和的順序可交換）10.埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：（1）青銅器銹蝕過程中的產(chǎn)物有_。（2）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是_。思路解析：青銅器銹蝕過程中的產(chǎn)物從圖中可以清楚看出。從圖中看出銹蝕反應(yīng)的條件是存在O2、水及酸性氣體如CO2、HCl等，其中O2是關(guān)鍵。答案：（1）CuCl，Cu2O，Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6Cl2等 （2）與H2O和O2等隔絕快樂時光唯一的乞丐 一群

14、猶太人站在巷子里，每人都在為自己祝福，有的想成為富翁，有的想娶富翁的女兒，有的祝愿妻子能生個小孩。在這群人中間有一個乞丐，他也喃喃地對天祈禱著什么。 “喂！”有人問他，“您為自己祈禱什么呀？” “我祝愿自己是這座城市里唯一的乞丐?！?0分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（ ）A.溶液仍為紫色 B.溶液最終變?yōu)樗{(lán)色C.最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象 D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色思路解析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，有氧氣產(chǎn)生，故溶液中有氣泡放出，又因為Na2O2有漂白性，故溶液最終變?yōu)闊o色。不能只考慮反應(yīng)生成N

15、aOH，認(rèn)為溶液變?yōu)樗{(lán)色，而忽略Na2O2有漂白性。答案：D2.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，將出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？思路解析：CO2將與Na2CO3、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，由方程式知：充分反應(yīng)后生成的NaHCO3質(zhì)量肯定大于原溶液中的Na2CO3質(zhì)量，而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故生成的NaHCO3不能完全溶解，出現(xiàn)了白色沉淀。一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。要掌握NaHCO3的這一特性。答案：將出現(xiàn)白色沉淀。由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CO2與Na2CO3、H2O

16、充分反應(yīng)后生成NaHCO3質(zhì)量肯定大于原溶液中的Na2CO3質(zhì)量，而水的質(zhì)量有所減少，故出現(xiàn)了白色沉淀。3.下列有水參加的反應(yīng)，其中是氧化還原反應(yīng)且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）A.鈉跟水 B.氧化鈉跟水 C.過氧化鈉跟水 D.電解水思路解析：將四個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出后分析其中水分子中氫、氧元素的化合價變化情況，如果反應(yīng)前后都沒有變化，則滿足題干的要求。答案：C4.2010年5月24日夜間，一輛油罐車在貝寧經(jīng)濟(jì)首都科托努以北500多千米的波爾加起火，事故現(xiàn)場發(fā)現(xiàn)了23具被燒焦的尸體，造成至少35人死亡，60多人受傷。這輛由科托努開往貝寧北部的油罐車因發(fā)生故障停在路邊，附近的居民用管

17、子偷吸油罐車?yán)锏钠蜁r，其中一人攜帶的油燈引燃了油罐車。近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（ ）A.提高汽油燃燒效率 B.降低汽油成本C.避免鉛污染大氣 D.防止鉛與汽油反應(yīng)思路解析：禁止使用含鉛汽油的主要原因是防止鉛污染大氣；鉛不與汽油反應(yīng)；加鉛，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃燒效率。答案：C5.化學(xué)美表現(xiàn)在很多方面，化學(xué)物質(zhì)的美麗顏色就是其中一個重要的方面。下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其他三種的顏色不同，這種物質(zhì)是（ ）A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3思路解析：題目所列的四種物質(zhì)中，NaOH、Na2O、NaHCO3都是白色的，只有Na

18、2O2是淡黃色的。答案：C6.實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應(yīng)物在不同的條件下，會有不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不改變的是（ ）A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭（C）和O2思路解析：Na和O2反應(yīng)時，若在常溫下緩慢氧化，則生成Na2O；若點燃，則生成Na2O2。NaOH和CO2隨反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物不同，氫氧化鈉過量時生成Na2CO3，二氧化碳過量時，生成NaHCO3。木炭（C）在O2中燃燒，若充分燃燒，則生成二氧化碳，若不充分燃燒，則生成一氧化碳。Na2O

19、2和CO2無論條件如何、用量如何，反應(yīng)后都生成碳酸鈉和氧氣。答案：C7.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2 molL-1，c（Cl-）為1.3 molL-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 molL-1 NaOH溶液的體積為（ ）A.40 Ml B.72 mL C.80 mL D.128 mL思路解析：欲使Mg2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來，應(yīng)向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg2+、Al3+全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。設(shè)c（Al3+）=x，根據(jù)電荷守恒，則有：3x+2c（Mg2+）=c（Cl-），即3x+20.2 molL-

20、1=1.3 molL-1，解得x=0.3 molL-1。設(shè)NaOH溶液的體積為V，根據(jù)關(guān)系式則有：Mg2+ 2OH-0.2 molL-10.2 L20.2 molL-10.2 LAl3+ 4OH-0.3 molL-10.2 L40.3 molL-10.2 L得20.2 molL-10.2 L+40.3 molL-10.2 L=4，即V=80 mL。答案：C8.將16.8 g NaHCO3充分加熱，固體質(zhì)量將減少多少？思路解析：NaHCO3受熱分解為Na2CO3、H2O和CO2，所得固體為Na2CO3，減少的是H2O和CO2質(zhì)量之和。注意常見的錯誤是認(rèn)為固體減少的質(zhì)量是生成的CO2的質(zhì)量。答案：

21、設(shè)固體減少的質(zhì)量為x。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 m168 g 62 g1.68 g x168 g16.8 g=62 gxx=6.2 g固體的質(zhì)量減少6.2 g9.38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可與300 g HCl所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3 %的鹽酸恰好完全反應(yīng)。求原混合物中Na2CO3所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：混合物中Na2CO3和NaHCO3都將與HCl發(fā)生反應(yīng)，可利用兩個已知量列方程組解該題。答案：反應(yīng)中消耗的HCl質(zhì)量為300 g7.3%=21.9 g因此可設(shè)混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為x，NaHCO3的質(zhì)量為y。則有：Na2CO3+2HCl=2NaCl+

22、CO2+H2O106 g 73 gx Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O84 g 36.5 gy 解得：x=21.2 g (Na2CO3)y=16.8 g (NaHCO3)10.毒氣一般是通過呼吸道等途徑進(jìn)入人體引起死亡的，因此，在毒氣現(xiàn)場必須穿防護(hù)衣和戴防毒面具。有一種生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼氣管和吸氣管等組成。使用時，人體呼出的氣體經(jīng)呼氣管進(jìn)入生氧罐，干燥后，二氧化碳與罐中的過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和碳酸鈉，氧氣沿吸氣管進(jìn)入面罩。請在框內(nèi)畫出上述防毒面具的工作原理圖，并寫出產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式_。思路解析：本題看似復(fù)雜，實際是過氧化鈉的生氧作用，它要求學(xué)生對防毒面罩中二氧化碳與氧氣的循環(huán)過程的原理清楚。答案：2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO311.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2C