金屬的化學(xué)性質(zhì)說課課件

1、武邑縣圈頭中學(xué)武邑縣圈頭中學(xué) 苗文富苗文富26金屬都有光澤金屬都有光澤;在常溫下，大多數(shù)呈固態(tài)在常溫下，大多數(shù)呈固態(tài);大多數(shù)是電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體大多數(shù)是電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體;有延展性、密度較大、熔點較高。有延展性、密度較大、熔點較高。你知道嗎？你知道嗎？地殼中含量最高的金屬元素是地殼中含量最高的金屬元素是 鋁鋁世界上冶煉產(chǎn)量最高的金屬是世界上冶煉產(chǎn)量最高的金屬是鐵鐵人類歷史上使用最早的合金（青銅）人類歷史上使用最早的合金（青銅）中含有的主要金屬是中含有的主要金屬是銅銅4 你能根據(jù)生活經(jīng)驗和已學(xué)知識，你能根據(jù)生活經(jīng)驗和已學(xué)知識，猜一猜常見金屬鎂、鐵、銅有哪些猜一猜常見金屬鎂、鐵、銅有哪些化學(xué)性質(zhì)嗎？化

2、學(xué)性質(zhì)嗎？5表面發(fā)黑表面發(fā)黑點燃點燃點燃點燃2g+O2=MgO劇烈燃燒劇烈燃燒火星四射火星四射有黑色物質(zhì)生成有黑色物質(zhì)生成 劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放耀眼的白光，放出大量的熱出大量的熱 3Fe+結(jié)結(jié)論論2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO8探究實驗探究實驗1:1:金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)“回顧回顧引導(dǎo)引導(dǎo)自學(xué)自學(xué)討論討論得出結(jié)論得出結(jié)論” （1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O4Al+3O2 2

3、=2Al=2Al2 2O O3 3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：思考：.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO .銅片和鐵絲在高

4、溫時能與氧氣反應(yīng)銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱加熱 2CuO 3Fe+2O2 點燃點燃 Fe3 O4 .金在高溫下也不能金在高溫下也不能和氧氣反應(yīng)和氧氣反應(yīng)鐵.mpg 如圖：如圖： 分別將光亮的鎂分別將光亮的鎂條、鐵絲、銅片條、鐵絲、銅片放入三支試管中，放入三支試管中，然后在三支試管然后在三支試管中加入少量稀硫中加入少量稀硫酸酸( (H2SO4 ) )。探究實驗探究實驗2:2:金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)學(xué)生通過觀察現(xiàn)象學(xué)生通過觀察現(xiàn)象比較分析比較分析歸納結(jié)論歸納結(jié)論總結(jié)規(guī)律總結(jié)規(guī)律 9討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？有氣泡（速度慢）有氣泡（速度慢）鐵絲

5、慢慢變少鐵絲慢慢變少溶液由無色變成淺溶液由無色變成淺綠色綠色有氣泡（速度快）有氣泡（速度快）鎂條變少鎂條變少無現(xiàn)象無現(xiàn)象 無無鎂、鐵能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能鎂、鐵能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能 化化 學(xué)學(xué) 方方程程 式式結(jié)結(jié) 論論實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H210 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)。 1. 1. 對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一

6、類反應(yīng)與化合反分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 歸納小結(jié)，知識的升華，為以后學(xué)，為以后學(xué)習(xí)習(xí)化學(xué)活動性順序化學(xué)活動性順序做好鋪墊做好鋪墊判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種反應(yīng)類型？判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種反應(yīng)類型？將置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng) 進(jìn)行對比CuOCO CuCO2+D2Mg O2 + =2MgO點燃Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 22222NaH ONaOHH+=+D 在海南島

7、適宜種植芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為15%的硫酸銅溶液殺蟲。去年，椰林村的小王用鐵桶配好農(nóng)藥后，第二天才噴藥，結(jié)果發(fā)現(xiàn)害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農(nóng)藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質(zhì)是什么呢？想一想想一想: :13設(shè)計實驗設(shè)計實驗-驗證猜想驗證猜想14現(xiàn)象：現(xiàn)象：（1 1）鐵絲表面覆蓋一層）鐵絲表面覆蓋一層紅紅色物質(zhì)色物質(zhì)（2 2）溶液顏色變淺（由）溶液顏色變淺（由藍(lán)藍(lán)色變?yōu)樯優(yōu)闇\綠淺綠色）色）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ ）置換置換反應(yīng)反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)153.3.鐵等鐵等金屬能

8、金屬能與硫酸銅溶液發(fā)生置換與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng) 二二.常見金屬的化學(xué)性質(zhì)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)1.1.在一定條件下，鎂、鐵、銅等很在一定條件下，鎂、鐵、銅等很多金屬能與氧氣化合生成金屬氧化多金屬能與氧氣化合生成金屬氧化物物2.2.鎂、鐵等金屬能與鎂、鐵等金屬能與某某些酸發(fā)生置些酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅等金屬不能換反應(yīng)，而銅等金屬不能16金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與某些金屬金屬與某些金屬化合物的溶液反應(yīng)化合物的溶液反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng) 通電通電點燃點燃B1.1.收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好的主要原因是好

9、的主要原因是 （ ）A A鋁不易被氧化鋁不易被氧化 B B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C C鋁不易鋁不易發(fā)生發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) D D鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)作用鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)作用 D 172.2.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 （ ）A.A. 2H2O=2H2+O2B.B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.C. 3Fe+2O2=Fe3O4D.D. CuO+CO=Cu+CO23. 3. 葛洪是我國晉代著名煉丹家。在其著作葛洪是我國晉代著名煉丹家。在其著作抱樸子抱樸子中記載了這樣一件事情：葛洪之中記載了這樣一件事情：葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛妻鮑姑用鐵勺盛“曾青曾青”( (硫酸銅溶液硫酸銅溶液) )，幾，幾天后，葛洪發(fā)現(xiàn)了一個奇妙的現(xiàn)象：鐵勺變天后，葛洪發(fā)現(xiàn)了一個奇妙的現(xiàn)象：鐵勺變成了黃燦燦的成了黃燦燦的“金勺金勺”，葛洪的徒弟高興得，葛洪的徒弟高興得跳了起來：跳了起來：“點鐵成金啦點鐵成金啦!”!”俗語說：俗語說：“真金真金不怕火煉不怕火煉”。葛洪把。葛洪把“金勺金勺”放在火上烘烤，放在火上烘烤，“金勺金勺”變成了黑色。雖然沒能夠變成了黑色。雖然沒能夠“點鐵成點鐵成金金”，但是，葛洪卻因此發(fā)現(xiàn)了，但是，葛洪卻因此發(fā)現(xiàn)了“濕法冶濕法冶金金”。你知道上文中發(fā)生了哪兩個化學(xué)反應(yīng)